无机化学计算题
某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物，n(N2O4):
n (NO2)=10.0:1.0。
在308K，0.100MPa条件下，发生反应：
N2O4(g) →NO2(g)；K (308)=0.315
(1)计算平衡时各物质的分压；
(2) 使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K，0.200MPa条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？
25o C时，反应Fe2+(aq)+ Ag+(aq)→Fe3+(aq) +Ag(s)的K =3.2。
(1)当c(Ag+)=1.00 ×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.100 mol·L-1, c(Fe3+)= 1.00 ×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行?
(2)平衡时, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?
(3) Ag+ 的转化率为多少?
(4)如果保持Ag+ ,Fe3+的初始浓度不变,使c(Fe2+)增大至0.300 mol·L-1,求Ag+ 的转化率。
已知反应CO(g)+Cl2(g) →COCl2(g)在恒温恒容条件下进行,373K时K =1.5×108。
反应开始时c0(CO)=0.0350mol·L-1，c0(Cl2)=0.0270mol·L-1，c0(COCl2)=0。
计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。
计算0.010 mol·L-1 H2CO3溶液中的H3O+,H2CO3和OH－的浓度以及溶液的pH值。
在0.10 mol·L-1的HAc溶液中，加入NH4Ac (s)使NH4Ac的浓度为0.10 mol·L-1，计算该溶液的pH值和HAc的解离度。
若在50.00ml 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和0.200 mol·L-1 NH4Cl 组成的缓冲溶液中，加入0.100ml 1.00 mol·L-1的HCl ，求加入HCl前后溶液的pH值各为多少？
25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，为6. 0×10-4 mol·L-1 若在40.0L该溶液中，加入0.010mol·L-1 BaCl2溶液10.0L 问是否能生成BaSO4沉淀？如果有沉淀生成，问能生成BaSO4多少克？最后溶液中是多少？
在0.20L的0.50mol·L-1 MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的氨水溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl(s)？(设加入NH4Cl(s)后体积不变)。
2023年无机化学万题库答案计算题
（七） 溶液与胶体1．该溶液中KNO 3含量为 ： 9.9×101 / 1000 g H 2O ＝1000 g KNO 3 / 1000 g H 2O 因此 ，在100 g 该溶液中应含 KNO 350 g 和水50 g 。
由于373 K 时 KNO 3旳溶解度为246 g / (100 g 水) ，因此该溶液处在不饱和状态 。
但293 K 时 ，KNO 3旳溶解度降为 32 g /(100 g 水) ，即50 g 水仅能溶解16 g KNO 3 ，故该溶液从373 K 冷却至 293 K 时将析出KNO 3 50 － 16 ＝34 (g)2．⑴ 演绎法求解 ：配该溶液需要纯H 2SO 4 4.0×98＝392 (g)在300 cm 3 稀硫酸中已经有纯硫酸 300×1.07×10％＝32.1 (g)尚需要加入纯硫酸 392 － 32.1 ＝ 359.9 (g)设需要加入浓硫酸 V cm －3，则V ×1.82×90％ ＝ 359.9V ＝ 220 (cm －3)⑵ 归纳法求解 ：由于配制溶液中硫酸旳物质旳量与稀硫酸、浓硫酸中硫酸旳物质旳量之和相等 ，因此 4.0×1.0＝98%9082.198%1007.1300⨯⨯+⨯⨯V 解得 V ＝220 (cm －3)3．设需要加入水 V cm －3 (假定水旳密度为 1.0 / cm －3) 由于稀释前后纯硫酸旳质量数不变 ，因此%5.210.184.1100%9684.1100=⨯+⨯⨯⨯V 解得 V ＝637.6 (cm －3)操作时应先量取637.6 cm －3 旳水，然后将浓硫酸缓慢加入水中，并不停搅拌 。
绝不可将水倒入浓硫酸中，以免引起硫酸飞溅伤人 。
4．⑴ 根据题意在100 g 该氨水中含氨30 g ，含水 70 g 。
则3NH X ＝)18/70()17/30(17/30+＝0.31 O H X 2＝1.0 － 0.31 ＝ 0.69⑵7017/30×1000＝25.2 (mol ·kg －1)5．∵ 根据范特荷甫方程 ： nRT V =πcRT =π ∴ 775＝c ×8.314×(273＋37)c ＝310314.8775⨯＝0.301 (mol ·dm －3) 换算为 0.301×180 ＝ 54.2 (g ·dm －3)6．该葡萄糖溶液旳质量摩尔浓度为 ：m ＝10000.95180/01.5⨯＝0.293 (mol ·kg －1)根据难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式 ：f T ∆＝m K f ⋅则 f T ∆＝ 1.86×0.293 ＝ 0.545 (K)即该葡萄糖溶液旳凝固点将下降0.545度，而水旳凝固点为0℃ ，该溶液旳凝固点应为－0.545℃ 。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学万题库答案：计算题
498（九） 氧化还原反应与电化学1．ϕΘ(Cu 2+ / CuI)＝ϕΘ(Cu2+/ Cu +) ＋ 0.0591 lg ][][2++Cu Cu而 [Cu 2＋]＝1.0 mol ·L －1 ， [I －]＝1.0 mol ·L －1 ，[Cu ＋]＝][)(-I Ksp CuI ＝5.06×10－12mol ·L －1 ，则 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) ＝0.150 ＋ 0.0591 lg121006.50.1-⨯＝0.818 (v)由于 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) >ϕΘ(I 2 / I －)，所以在标准状态下Cu 2＋离子能氧化I －离子 。
2．ϕΘ(Cu 2+ / CuI)＝ϕΘ(Cu2+/ Cu +) ＋ 0.0591 lg ][][2++Cu Cu因为是在标准状态下 ，所以 [Cu 2＋]＝1.0 mol ·L －1 ， [I －]＝1.0 mol ·L －1 ，[Cu ＋]＝ Ksp ΘCu I则 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) ＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu I )即 0.86 ＝ 0.15 ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu I )Ksp ΘCu I ＝9.7×10－133．∵ ϕΘ(AgCl / Ag)＝ϕΘ(Ag + / Ag) ＋ 0.0591 lg Ksp ΘAgCl∴ 0.2221 ＝ 0.799 ＋ 0.0591 lg Ksp ΘAgCllg Ksp ΘAgCl ＝－9.761Ksp ΘAgCl ＝1.73×10－104．∵ ϕΘ(Mg(OH)2 / Mg) ＝ϕΘ(Mg 2＋/ Mg)＋20591.0 lg Ksp ΘMg(OH)2 ∴ －2.67 ＝ －2.37 ＋ 20591.0 lg Ksp ΘMg(OH)2 lg Ksp ΘMg(OH)2 ＝－10.1522Ksp ΘMg(OH)2 ＝7.04×10－105．∵ ϕΘ(O 2 / OH －)＝ϕ (O 2 / H 2O)＝ϕΘ(O 2 / H 2O)＋)][lg(40591.042+⨯H p O ∴ ϕΘ(O 2 / OH －)＝1.229＋])10(1lg[40591.0414-⨯＝0.402 (v)4996．ϕΘ(Fe (OH)3/ Fe (OH)2) ＝ ϕΘ(Fe 3+ / Fe2＋)＋0.0591 lg ][][23++Fe Fe＝0.77 ＋ 0.0591 lg 1638100.8108.3--⨯⨯＝－0.55 (v)7．反应21H 2 ＋ AgCl( s ) ＝ H ＋ ＋ Cl －＋ Ag( s ) Δ rG m Θ＝Δ rH m Θ－T Δ rS m Θ＝－40.44×103 －298×(－63.6)＝－21.49×103 (kJ ·mol －1)ΔrG m Θ ＝ －n F E Θ＝E Θ＝nF rG m θ∆-＝965001)1049.21(3⨯⨯--＝0.223 (v)∵ E Θ＝ϕΘ(AgCl / Ag)－ϕΘ(H + / H 2)＝∴ 0.223 ＝ ϕΘ(AgCl / Ag)－0.0000即 ϕΘ(AgCl / Ag)＝0.223 (v)8．∵ Cu 2＋ Cu ＋0.52 v Cu 0.34 v∴ ϕΘ(Cu 2+ / Cu ＋)＝2×ϕΘ(Cu 2+ / Cu)－ϕΘ(Cu + / Cu) ＝2×0.34－0.52＝0.16 (v)ϕΘ(Cu 2+ / CuBr)＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu ＋)＋0.0591 lgCuBrKsp 10.64 ＝ 0.16 ＋ 0.0591 lgCuBrKsp 1Ksp ΘCuBr ＝7.6×10－99．∵ ϕΘ(Cu 2+ / CuCl) ＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu Cl )∴ 先要计算出 ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) 。
无机化学万题库(计算题)
（十）氢稀有气体1．已知：①Xe ( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝XeF4 ( g ) Kp ＝1.07×108 ( 523 K )Kp ＝1.98×103 ( 673 K )②Xe ( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝XeF6 ( g ) Kp ＝1.01×108 ( 523 K )Kp ＝36.0 ( 673 K )⑴问从Xe ＋F2 反应制取XeF6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于XeF6 的生成？⑵求在523 K 和673 K 时反应③XeF4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝XeF6 ( g )的Kp 值；⑶若在523 K 下以Xe 和F2制取XeF6并使产物中XeF6 / XeF4> 10 ，则F2的平衡分压p( F2 )至少应保持多少个标准压力？****2．LaNi5是一种储氢材料。
LaNi5在室温和250 kPa 压强下，每摩尔LaNi5可吸收7摩尔H 原子。
当其组成为LaNi5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3。
20 K时液氢密度为70.6g / L ，试比较二者的含氢密度。
(H原子量1.008)**3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。
如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。
在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。
C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2(g) 。
试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。
（已知C7H8(g) CO2(g) H2O(g)Δf H mΘ/ kJ · mol－1 50.00 －393.14 －241.82 **4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 km 。
试计算该车每千米的能耗。
（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf H mΘ＝－285.83 kJ · mol－1 ）**5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409 g 的氙生成0.758 g 氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。
无机化学试题库_计算颣
沉淀溶解平衡计算题1CaCO3在纯水、0.1mol·L-1NaHCO3溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液、0.5mol·L-1KNO3溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。
并简要说明之。
2已知K(Mg(OH)2)=1.8⨯10-11，K(NH3·H2O)=1.8⨯10-5。
计算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O 中的溶解度。
3已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5⨯10-5mol·L-1。
求：(1)在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度；(2)在1.0mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。
4已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为1.1⨯10-8mol·L-1。
求：(1)BaSO4在纯水中的溶解度；(2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。
5已知K(BaSO4)=1.1⨯10-10，K(MgF2)=6.5⨯10-9。
计算：(1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度；(2)BaSO4在0.010mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度；(3)MgF2在0.20mol·L-1KF溶液中的溶解度。
6已知K(PbI2)=7.1⨯10-9，计算：(1)PbI2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度；(2)PbI2在0.10mol·L-1NaI溶液中的溶解度。
7已知K(Ca(OH)2)=5.5⨯10-6，M r(CaCl2)=111。
将1.11gCaCl2(s)溶于1.0L0.12mol·L-1NaOH 溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。
试计算c(Ca2+)和pH值。
8室温下，将固体CaF2溶于水，测得其溶解度为1.10⨯10-3mol·L-1。
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题（20分，每题2分）1.已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。
A.110.5 kJ ·mol-1B.- 110.5 kJ ·mol-1C.-676.5 kJ ·mol-1D.676.5 kJ ·mol-12.已知反应A（g）+ 2B(l) ↔ 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)↔A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe²+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是（）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4.BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186. 在配合物K3[C O C13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是（）A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（）。
无机化学万题库(计算题)
无机化学万题库计算题（一）物质的状态1．金属元素M 与卤素X 化合成MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋X2 ( g ) 已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX及150 cm3的X2（在427℃，96.9 kPa）。
计算M 和X 的原子量各是多少？**2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。
若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**3．为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应放出乙炔。
在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。
求该盐中水的质量分数。
***4．已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。
**5．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4 倍时，压力变为101 kPa 。
问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？（原子量：Ne 20.2）***6．已知在57℃时水的蒸气压为17.3 kPa 。
将空气通过57℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 L气体。
问：⑴将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积；⑵若将此气体在101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。
***7．燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。
（原子量：S 32.0）***8．某化合物的分子由C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。
在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16 g·dm－3。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
15、无机化学万题库(计算题)(1
15、无机化学万题库(计算题)(1无机化学万题库计算题物质的状态1．金属元素 M 与卤素 X 化合成 MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋ X2 ( g ) 已知 g MX2 分解可得到 g MX及150 cm3 的 X2。
计算 M 和 X 的原子量各是多少？**2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。
若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？** 3．为测定某盐中的水分，取 g 样品，与过量 CaC2 相混，其中水分与CaC2 反应放出乙炔。
在℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体cm3 。
求该盐中水的质量分数。
***4．已知 O2 的密度在标准状态下是 g·dm－3 ，计算O2 在 17℃和207 kPa 时的密度。
**5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的 4 倍时，压力变为 101 kPa 。
问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中 H2 的质量分数是 %，原始混合气体中氢气的分压是多少？***6．已知在 57℃时水的蒸气压为 kPa 。
将空气通过57℃的水，用排水集气法在 101kPa 下收集 L气体。
问：⑴将此气体降压至 kPa，求气体总体积；⑵若将此气体在 101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。
***7．燃烧 g 工业燃料，得到 cm3 SO2 气体，求该工业燃料中硫的质量分数。
*** 8．某化合物的分子 C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为 1∶1∶1。
在 100℃和 101kPa下，测得其蒸气密度为 g·dm－3。
求此化合物的分子量和分子式。
***9．将 mol C2H2 气体放在一个装有 mol O2 的 dm3密闭容器中，燃烧生成1CO2和 H2O ，反应完毕时的温度是 150℃，计算此时容器的总压力。
无机化学万题库(计算题)
无机化学万题库计算题（一）物质的状态1．金属元素M 与卤素X 化合成MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋X2 ( g ) 已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX及150 cm3的X2（在427℃，96.9 kPa）。
计算M 和X 的原子量各是多少？**2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。
若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**3．为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应放出乙炔。
在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。
求该盐中水的质量分数。
***4．已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。
**5．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4 倍时，压力变为101 kPa 。
问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？（原子量：Ne 20.2）***6．已知在57℃时水的蒸气压为17.3 kPa 。
将空气通过57℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 L气体。
问：⑴将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积；⑵若将此气体在101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。
***7．燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。
（原子量：S 32.0）***8．某化合物的分子由C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。
在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16 g·dm－3。