中级无机化学答案
中级无机化学选论课后练习题含答案
中级无机化学选论课后练习题含答案1. 硝酸铜在水溶液中的电离方程式是什么？硝酸铜在水溶液中的电离方程式如下所示：Cu(NO3)2 → Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq)2. 硝酸铜水溶液的颜色是什么？硝酸铜水溶液的颜色为蓝色。
3. 制备硝酸铜的方法是什么？制备硝酸铜的方法是将铜与硝酸反应，得到硝酸铜：Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O4. 铁在盐酸中溶解的方程式是什么？铁在盐酸中溶解的方程式如下所示：Fe + 2 HCl → FeCl2 + H25. 氯化铜加入氢氧化钠水溶液的反应结果是什么？氯化铜加入氢氧化钠水溶液会产生蓝色沉淀，化学方程式如下所示：CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl6. 碘化钠加入水中的反应结果是什么？碘化钠加入水会使水变黄，化学方程式如下所示：N + H2O → Na+ (aq) + I- (aq) + H2O7. 氧气在室温下可以被什么元素直接氧化？在室温下，氧气可以被铜直接氧化。
8. 恒量的氧气和碳单质的化学反应生成什么？恒量的氧气和碳单质的化学反应会生成二氧化碳。
C + O2 → CO29. 氯气和钠的反应式是什么？氯气和钠的反应式如下所示：Cl2 + 2 Na → 2 NaCl10. 氟气和钾的反应式是什么？氟气和钾的反应式如下所示：2 K + F2 → 2 KF11. 氢氧化镁的化学式是什么？氢氧化镁的化学式是 Mg(OH)2。
12. 硝酸铵的化学式是什么？硝酸铵的化学式是 NH4NO3。
13. 过氧化钠的化学式是什么？过氧化钠的化学式是 Na2O2。
答案：1.Cu(NO3)2 → Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq)2.蓝色3.Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O4.Fe + 2 HCl → FeCl2 + H25.CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl6.N + H2O → Na+ (aq) + I- (aq) + H2O7.铜8.C + O2 → CO29.Cl2 + 2 Na → 2 NaCl10. 2 K + F2 → 2 KF11.Mg(OH)212.NH4NO313.Na2O2。
中级无机课后习题答案
中级无机课后习题答案中级无机课后习题答案无机化学作为化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
在学习无机化学的过程中，课后习题是巩固知识、提高理解能力的重要方式。
本文将为大家提供一些中级无机课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地掌握无机化学知识。
1. 铁和硫反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：铁和硫反应生成硫化铁。
反应方程式为：Fe + S → FeS。
2. 硝酸和钠反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硝酸和钠反应生成亚硝酸钠和氧气。
反应方程式为：2Na + 2HNO3 →2NaNO2 + H2O + O2。
3. 氯气和钠反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氯气和钠反应生成氯化钠。
反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
4. 硫酸和钙反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硫酸和钙反应生成硫酸钙。
反应方程式为：Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2。
5. 氯化钠和硫酸铜反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氯化钠和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钠。
反应方程式为：CuSO4 +2NaCl → CuCl2 + Na2SO4。
6. 氢气和氧气反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氢气和氧气反应生成水。
反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
7. 氧化铁和铝反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氧化铁和铝反应生成铁和氧化铝。
反应方程式为：Fe2O3 + 2Al → 2Fe +Al2O3。
8. 硝酸和钾反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硝酸和钾反应生成亚硝酸钾和氧气。
反应方程式为：2K + 2HNO3 →2KNO2 + H2O + O2。
9. 硫酸和铝反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气。
反应方程式为：2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2。
10. 氯化铜和铁反应生成什么产物？请写出反应方程式。
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第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。
(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。
4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。
解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。
（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。
中级无机化学复习题及参考答案
济南大学继续教育学院中级无机化学复习题一、单项选择题1.相同温度下，与质量分数1%的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%2.从天然铀分离235U的方法是A. 气体扩散B.电解C. 电离D. 水解3.将NH4NO3固体溶于水，溶液变冷。
则该过程的△G、△H和△S的符号依次为A. + --B. + + -C. - + -D. - + +4.将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积充分混合，则混合溶液的pHA. 介于1~2B. 介于6~7C. 介于7~8D. 介于12~135.下列反应在较高温度下才可能自发进行的是A. N2(g) + O2(g) = 2NO(g), △H= +163 kJ·mol-1B. 2Ag(s) + Cl2(g) =2AgCl(s), △H= -254 kJ·mol-1C. 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g), △H= +183 kJ·mol-1D. 2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g), △H= -196 kJ·mol-16.下图是酸性溶液中Mn元素的电势图。
则酸性溶液中稳定存在的微粒是A. MnO4-B. MnO42-C. Mn3+D. Mn2+7. 在1273 K、98.66 kPa下，硫蒸气的密度是0.5977 g·dm-3，则其分子式为A.SB.S2C.S4D.S88. 298 K、100 kPa时，下列几种气体组成的混合气体中分压最小的是A. 0.5 g 氢气B. 1.0 g 氦气C. 5.0 g氮气D. 10.0 g二氧化碳气体9. 下列氧化还原电对中，E 值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl/AgC. AgBr/AgD. AgI/Ag10.电极电势与pH无关的电对是A. H2O2/H2OB. MnO4-/MnO42-C. MnO2/Mn2+D. IO3-/I-11.下列分子或离子中，中心原子采取等性sp3杂化的是A. NCl3B. SF4C. CHCl3D. H2O12. 下列有关物质的性质对比判断正确的是A. 分解温度Na2CO3 > CuCO3B. 熔点KCl > NaClC. 溶解度AgCl > AgFD. 分子间作用力HCl > HI13. M2+离子原子核外第三电子层中有15个电子，则M的元素符号是A. NiB. CoC. FeD. Mn14.下列各组元素第一电离能按递减顺序排列的是A.Mg Al SiB.B C NC.P As SbD.S Cl Br15.下列化合物属于“含非极性共价键的离子化合物”的是A. H2O2B. CH4C. NaOHD. Na2O216.下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是A. Cl2O5B.BrO2 C. HClO2 D. F2O17.在甲醛（HCHO）及甲酰氯（HCOCl）中，碳的氧化态分别是A. +4，+4B. +4，+2C. 0，0D. 0，+218.在Cr2O72-/Cr3+半电池中，如果Cr2O72-、Cr3+的浓度均为1mol·dm-3，H+的浓度2mol·dm-3，则电极电势比标准电极电势A. 大B. 小C. 不变D. 不能判断19.在NO3-－NO的半电池中，降低溶液的酸度，NO3-的氧化能力A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断20.下列反应：4Al＋3O2＋6H2O→4Al(OH)3的△r G m ＝-zFE ，式中z等于A. 12B. 6C. 4D. 321.相同温度下，与质量分数3%的葡萄糖水溶液具有相同渗透压的尿素溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%22.氢气和氧气的扩散速率比为A. 16B.4C. 1/4D. 1/1623.浓硫酸溶于水的过程中下列热力学函数变量△G、△H和△S的符号依次为A. - + -B. + + +C. - - +D. - + +第 1 页共14 页。
0049《中级无机化学》西南大学网络教育20年春季作业参考答案
0049 20201单项选择题1、用作治疗癌症的含铂药物是( )..顺式-[Pt(NH3)2Cl2]. 反式-[Pt(NH3)2Cl2]. H2PtCl6 .PtCl42、估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（ ） 。
. [Co (NH3)6]3+ . [Fe (H2O)6]2+. [Fe (CN)6]3- .[Cr(NH3)6]3+3、下列不是π-配体的是（ ）。
. CH2=CH2 . CO.5H5-4、B 12H 122-的名称为（ ）。
. 闭式-十二硼烷阴离子（2-）. 十二硼烷阴离子（2-） .十二硼烷阴离子（-2）.闭式-十二硼烷阴离子（-2）5、在单质金属中，导电性最好的是（），熔点最高的是（）。
.Cs，W.Hg；Cr.Os，Mo。
.Ag，W6、估计Os3(CO)12中共有（）个M—M键. 1. 2. 3. 47、在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（）和（）。
.e，t2g.eg，tg.e，t2；.eg，t2g8、硼酸H3BO3是一种（）。
.一元中强酸.一元弱酸.三元弱酸.三元中强酸9、HOCl、HOBr、HOI的酸性最强的为（）。
.HOCl.HOBr.HOI10、HCO3-的共轭酸为（）。
.CO32-.H2CO3.没有共轭碱11、下列配合物中，没有反馈π键的是( )。
.[Pt(PPh3)4]2+.[Pt(C2H4)Cl3]-.[Co(CN)6]4-.[FeF6]3-12、人体血液中，负责输送氧气的金属蛋白是（）。
.血红蛋白.细胞色素.铁贮存蛋白.肌红蛋白13、[Pt(NH3)4][PtCl6]和[Pt(NH3)4Cl2][PtCl4]互为（）。
.电离异构体.键合异构体.配位异构体14、BF3、B6H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是（）。
.前者形成大键，后者缺电子.前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子.前者缺电子，后者有多中心键.前者有配位键，后者缺电子15、下列配位体不属于π－配位体的是（）。
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一 按要求回答下列各题(6×5)1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名；的构型并予以命名；(2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。
和数目。
解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子，原子，n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11)(2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解，写出拓扑方程并求解n －2＝s ＋tm －2＝2－2＝0＝s ＋xn －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2；2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。
解：解： Li(s) ＋ ½ H 2(g)LiH(s) Li(g)＋ H(g) －△Lat H m θ(LiH, s)Li ＋(g) ＋ H －(g) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则，规则，(1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构；的结构；(2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。
值。
解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。
中级无机化学答案整理版
中级⽆机化学答案整理版中级⽆机化学项斯芬姚光庆编著北京⼤学出版社第⼀章1.4．解：1) H 2O 2C 22（2）S 2O 32C3v3) N 2O （N N O ⽅式） C v（4）Hg 2Cl 2 D h5)H 2C=C=CH 2 D2d（6）UOF 4 C 5v7) BF 4T d（8）SClF 5C 4v9) 反 -Pt （NH 3）2Cl 2D2h（10）PtCl 3（C 2H 4）C2v第⼆章2.1 解：transP 代表 PPh 3)2.2 解 1）MA 2B 4Ni 2+d 8 组态 Pt 2+ d 8 组态第四周期分裂能⼩) 第六周期(分裂能⼤)ClNi PClClP Cl Cl Pt PP Cl P P Pt C C l l四⾯体构型平⾯四⽅形构型(两种构型)BM BA B M A BAMAAA MBcisCo(en)2(NH 3)Cl 2+trans cis fac(⾯式) mer(经式) D 4h=00 C 2vC 3vC 2v2.3 Co(en)2Cl 2+ D 2hC 2 光活异构体 C 2trans Co(en)(NH 3)2Cl 2+ Cl Cl NH 3 NH 3cisCl NH 3trans(1) trans(2) 2.4 Co(en)33+ D 3PtCl(dien)+Ru(bipy)32+D 3H 3cis⼿性分⼦CH 2 CH 2 NH 2HNCH 2 CH 2 NH 2dien基本上为平⾯分⼦ ,⽆⼿性2.5 (1) 分别⽤ BaCl 2 溶液滴⼊，有⽩⾊沉液出现的为 [Co(NH 3)5Br]SO 4，或分别加⼊ AgNO 3溶液，产⽣浅黄⾊沉淀的为 [Co(NH 3)5SO 4]Br 。
(2) 等物质量的异构体中分别加⼊过量 AgNO 3，产⽣少量沉淀( 1molAgCl ↓) 的为前者(摩尔⽐为 2：1)，产⽣⼤量沉淀( 2molAgCl ↓)的为后者。
中级无机化学答案
中级无机化学答案1. 什么是晶体？晶体是由规则的，周期性的结构单元有序排列而成的固体，拥有清晰的界面和平滑的表面，可以呈现出各种美丽的颜色和形态。
2. 什么是立方晶系？立方晶系是晶体学中最为简单的晶系，其晶胞中的各边长相等，角度为90度，晶胞中的原子或者分子沿立方体对称放置。
3. 什么是对称性？对称性是指物体在空间立体角度上的对称性，如旋转对称性和镜像对称性等。
在晶体学中通常使用点群对称性和空间群对称性来描述晶体的对称性。
4. 什么是晶体缺陷？晶体缺陷是指晶体中的结构缺陷，如点缺陷、线缺陷和面缺陷等。
晶体缺陷可以影响晶体的物理、化学和光学性质等。
5. 什么是配位数？配位数是指一个原子周围被多少个其他原子或配合物离子所包围，通常用于描述化合物中金属离子的结构。
6. 什么是路易斯酸碱理论？路易斯酸碱理论是描述电子对传递的一种理论，认为酸和碱的本质是其对电子对的亲和力和反应性。
在该理论中，酸是指可以接受电子对的物质，碱是指可以提供电子对的物质。
7. 什么是晶体场理论？晶体场理论是描述配合物中金属离子与其周围配位体相互作用的一种理论。
在该理论中，金属离子与配位体之间的相互作用可以被分为两种类型，一种是取向不敏感的电子云整体作用，另一种是取向敏感的电子云局部作用。
8. 什么是配位化合物？配位化合物是由一个中心原子或离子与一定数目的配位体所组成的化合物，可以分为分子配合物和离子配合物。
9. 什么是整体反应和分步反应？整体反应是指一个反应可以直接从反应物转化为产物，而分步反应则是由多个中间产物相继反应得到最终产物的反应。
10. 什么是消光系数？消光系数是描述光吸收强度和物质浓度之间关系的物理量，通常使用分光光度计来测量。
消光系数与物质的吸收截面积、溶液浓度和光程等因素有关。
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第一章
3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？
4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？
5指出在100%硫酸中的酸碱行为？
8方程式
10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。
12粗略估计下述各酸的pKa值：
第三章
26、谱项之间的电子跃迁需遵循什么样的规则？
28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因
29、指出Mn(H2O)62+和Fe（H2O）63+的颜色有何特征？说明原因
30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源
34、CrO42-离子是d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色原因，2预言他的跃迁能量比
Mn4-高还是低？
第四章
6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂；二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂；二茂镍易跟NO气体反应生成
7 CO是一种很不活泼的化合物，试定性解释为什么他能跟过渡态金属原子形成稳定的化合物？跟金属结合的原子为什么是C而不是O？
8举例说明什么叫做协同成键作用？
16如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么？为什么它实际上又是不稳定的？
17已知Mn2(CO)10只观测到2044~1980cm-1范围内的伸缩振动带，而Co2(CO)8观察到2071~2022cm-1的振动带以及另外两个1860cm-1和1858cm-1的振动带，试画出Mn2(CO)10和Co2(CO)8的合理的结构式？
22试分析对比蔡斯盐中，乙烯与Pt2+的成键方式与金属羰基化合物中CO与金属原子的成键方式的相同与区别点。
23在乙烯中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为的同的红色晶体，并放出CO,该晶体的红外光谱
出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000，1850和1600cm-1请据此推出他的最合理的结构式。
第五章
5.4 在硼烷结构中，含有哪几种键型？请写出它们的结构简式。
解：。