中级无机化学答案
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第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。
(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。
4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。
解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。
（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。
中级无机化学复习题及参考答案
济南大学继续教育学院中级无机化学复习题一、单项选择题1.相同温度下，与质量分数1%的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%2.从天然铀分离235U的方法是A. 气体扩散B.电解C. 电离D. 水解3.将NH4NO3固体溶于水，溶液变冷。
则该过程的△G、△H和△S的符号依次为A. + --B. + + -C. - + -D. - + +4.将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积充分混合，则混合溶液的pHA. 介于1~2B. 介于6~7C. 介于7~8D. 介于12~135.下列反应在较高温度下才可能自发进行的是A. N2(g) + O2(g) = 2NO(g), △H= +163 kJ·mol-1B. 2Ag(s) + Cl2(g) =2AgCl(s), △H= -254 kJ·mol-1C. 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g), △H= +183 kJ·mol-1D. 2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g), △H= -196 kJ·mol-16.下图是酸性溶液中Mn元素的电势图。
则酸性溶液中稳定存在的微粒是A. MnO4-B. MnO42-C. Mn3+D. Mn2+7. 在1273 K、98.66 kPa下，硫蒸气的密度是0.5977 g·dm-3，则其分子式为A.SB.S2C.S4D.S88. 298 K、100 kPa时，下列几种气体组成的混合气体中分压最小的是A. 0.5 g 氢气B. 1.0 g 氦气C. 5.0 g氮气D. 10.0 g二氧化碳气体9. 下列氧化还原电对中，E 值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl/AgC. AgBr/AgD. AgI/Ag10.电极电势与pH无关的电对是A. H2O2/H2OB. MnO4-/MnO42-C. MnO2/Mn2+D. IO3-/I-11.下列分子或离子中，中心原子采取等性sp3杂化的是A. NCl3B. SF4C. CHCl3D. H2O12. 下列有关物质的性质对比判断正确的是A. 分解温度Na2CO3 > CuCO3B. 熔点KCl > NaClC. 溶解度AgCl > AgFD. 分子间作用力HCl > HI13. M2+离子原子核外第三电子层中有15个电子，则M的元素符号是A. NiB. CoC. FeD. Mn14.下列各组元素第一电离能按递减顺序排列的是A.Mg Al SiB.B C NC.P As SbD.S Cl Br15.下列化合物属于“含非极性共价键的离子化合物”的是A. H2O2B. CH4C. NaOHD. Na2O216.下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是A. Cl2O5B.BrO2 C. HClO2 D. F2O17.在甲醛（HCHO）及甲酰氯（HCOCl）中，碳的氧化态分别是A. +4，+4B. +4，+2C. 0，0D. 0，+218.在Cr2O72-/Cr3+半电池中，如果Cr2O72-、Cr3+的浓度均为1mol·dm-3，H+的浓度2mol·dm-3，则电极电势比标准电极电势A. 大B. 小C. 不变D. 不能判断19.在NO3-－NO的半电池中，降低溶液的酸度，NO3-的氧化能力A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断20.下列反应：4Al＋3O2＋6H2O→4Al(OH)3的△r G m ＝-zFE ，式中z等于A. 12B. 6C. 4D. 321.相同温度下，与质量分数3%的葡萄糖水溶液具有相同渗透压的尿素溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%22.氢气和氧气的扩散速率比为A. 16B.4C. 1/4D. 1/1623.浓硫酸溶于水的过程中下列热力学函数变量△G、△H和△S的符号依次为A. - + -B. + + +C. - - +D. - + +第 1 页共14 页。
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一 按要求回答下列各题(6×5)1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名；的构型并予以命名；(2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。
和数目。
解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子，原子，n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11)(2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解，写出拓扑方程并求解n －2＝s ＋tm －2＝2－2＝0＝s ＋xn －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2；2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。
解：解： Li(s) ＋ ½ H 2(g)LiH(s) Li(g)＋ H(g) －△Lat H m θ(LiH, s)Li ＋(g) ＋ H －(g) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则，规则，(1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构；的结构；(2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。
值。
解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。
中级无机化学答案整理版
中级⽆机化学答案整理版中级⽆机化学项斯芬姚光庆编著北京⼤学出版社第⼀章1.4．解：1) H 2O 2C 22（2）S 2O 32C3v3) N 2O （N N O ⽅式） C v（4）Hg 2Cl 2 D h5)H 2C=C=CH 2 D2d（6）UOF 4 C 5v7) BF 4T d（8）SClF 5C 4v9) 反 -Pt （NH 3）2Cl 2D2h（10）PtCl 3（C 2H 4）C2v第⼆章2.1 解：transP 代表 PPh 3)2.2 解 1）MA 2B 4Ni 2+d 8 组态 Pt 2+ d 8 组态第四周期分裂能⼩) 第六周期(分裂能⼤)ClNi PClClP Cl Cl Pt PP Cl P P Pt C C l l四⾯体构型平⾯四⽅形构型(两种构型)BM BA B M A BAMAAA MBcisCo(en)2(NH 3)Cl 2+trans cis fac(⾯式) mer(经式) D 4h=00 C 2vC 3vC 2v2.3 Co(en)2Cl 2+ D 2hC 2 光活异构体 C 2trans Co(en)(NH 3)2Cl 2+ Cl Cl NH 3 NH 3cisCl NH 3trans(1) trans(2) 2.4 Co(en)33+ D 3PtCl(dien)+Ru(bipy)32+D 3H 3cis⼿性分⼦CH 2 CH 2 NH 2HNCH 2 CH 2 NH 2dien基本上为平⾯分⼦ ,⽆⼿性2.5 (1) 分别⽤ BaCl 2 溶液滴⼊，有⽩⾊沉液出现的为 [Co(NH 3)5Br]SO 4，或分别加⼊ AgNO 3溶液，产⽣浅黄⾊沉淀的为 [Co(NH 3)5SO 4]Br 。
(2) 等物质量的异构体中分别加⼊过量 AgNO 3，产⽣少量沉淀( 1molAgCl ↓) 的为前者(摩尔⽐为 2：1)，产⽣⼤量沉淀( 2molAgCl ↓)的为后者。
中级无机化学答案
中级无机化学答案1. 什么是晶体？晶体是由规则的，周期性的结构单元有序排列而成的固体，拥有清晰的界面和平滑的表面，可以呈现出各种美丽的颜色和形态。
2. 什么是立方晶系？立方晶系是晶体学中最为简单的晶系，其晶胞中的各边长相等，角度为90度，晶胞中的原子或者分子沿立方体对称放置。
3. 什么是对称性？对称性是指物体在空间立体角度上的对称性，如旋转对称性和镜像对称性等。
在晶体学中通常使用点群对称性和空间群对称性来描述晶体的对称性。
4. 什么是晶体缺陷？晶体缺陷是指晶体中的结构缺陷，如点缺陷、线缺陷和面缺陷等。
晶体缺陷可以影响晶体的物理、化学和光学性质等。
5. 什么是配位数？配位数是指一个原子周围被多少个其他原子或配合物离子所包围，通常用于描述化合物中金属离子的结构。
6. 什么是路易斯酸碱理论？路易斯酸碱理论是描述电子对传递的一种理论，认为酸和碱的本质是其对电子对的亲和力和反应性。
在该理论中，酸是指可以接受电子对的物质，碱是指可以提供电子对的物质。
7. 什么是晶体场理论？晶体场理论是描述配合物中金属离子与其周围配位体相互作用的一种理论。
在该理论中，金属离子与配位体之间的相互作用可以被分为两种类型，一种是取向不敏感的电子云整体作用，另一种是取向敏感的电子云局部作用。
8. 什么是配位化合物？配位化合物是由一个中心原子或离子与一定数目的配位体所组成的化合物，可以分为分子配合物和离子配合物。
9. 什么是整体反应和分步反应？整体反应是指一个反应可以直接从反应物转化为产物，而分步反应则是由多个中间产物相继反应得到最终产物的反应。
10. 什么是消光系数？消光系数是描述光吸收强度和物质浓度之间关系的物理量，通常使用分光光度计来测量。
消光系数与物质的吸收截面积、溶液浓度和光程等因素有关。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
第十章中级无机化学课后习题答案
第10章习题1 简要回答问题(1) 什么叫稀土元素? 什么叫镧系元素?答：参见本书10.1节《概述》。
(2) 镧系收缩的原因是什么? 简述镧系收缩造成的影响。
答：关于镧系收缩的原因参见本书10.1.2节《原子半径和离子半径》。
由于镧系收缩的影响，使第二、三过渡系的Zr和Hf、Nb与Ta、Mo与W三对元素的半径相近，化学性质相似，分离困难。
(3) 为什么Eu、Yb原子半径比相邻元素大? 而Ce又小?答：① Eu、Yb元素参与形成金属键的电子数为2，Ce为3.1，其余为3.0；② Eu、Yb具碱土性；③ Eu、Yb的f7、f14的半充满和全充满的结构能量低、稳定、屏蔽大，核对外面的6s电子吸引较弱。
(4) 为什么镧系元素的电子结构在固态和气态不同?解：参见本书10.1.1节《镧系元素的价电子层结构》。
(5) 镧系离子的电子光谱同d区过渡金属离子相比有何不同? 为什么?解：除La3＋、Lu3＋离子的4f电子层是全空(4f0)和全满(4f14)之外，其余Ln3＋离子4f轨道上的电子数由1到14，这些电子可以在7条4f简并轨道上任意排布，这样就会产生各种光谱项和能级。
4f 电子在不同能级间跃迁可以吸收或发射从紫外经可见直至红外区的各种波长的电磁辐射。
通常具有未充满的4f电子壳层的原子或离子，可以观察到的光谱线大约有30 000条，而具有未充满d电子壳层的过渡金属元素的谱线约有7 000条。
在理论上，f→f跃迁产生的谱线强度不大。
但是某些f→f跃迁的吸收带的强度，随镧系离子周围环境的变化而明显增大(这种跃迁称为超灵敏跃迁)。
这可能是由于配体的碱性、溶剂的极性、配合物的对称性以及配位数等多种因素的影响，亦即离子周围环境的变化，再加上镧系离子本身的性质等诸因素的综合作用所引起的。
镧系离子的吸收谱带范围较广且镧系离子光谱谱带狭窄，表明电子跃迁时并不显示激发分子振动，狭窄的谱带意味着电子受激发时分子势能面几乎没有变化，这与f 电子与配体只存在弱相互作用相一致。
中级无机化学习题答案
中级无机化学习题答案。
子原氧基羟非同相有应断判值aKp据根)1( 答解7为约5加增值aKp-4OP2H 2为约值aKp 子原氧基羟非个一4OP3H 2 。
21为约aKp-24OPH案答考参题习后课章一第碱斯易路是些哪酸斯易路是些哪中物合化列下.1 2lCnS 2)3ON(gH OC 2OC 2lCeB 3HP -4HB2lCnS 2)3ON(gH OC 2OC 2lCeB 酸斯易路答解2lCnS OC 3HP 碱斯易路碱轭共和酸轭共的种物列下出写.2-4OSH IH O2H 2HN 2HN碱轭共酸轭共答解-2HN +4HN 3HN-2HN 3HN -2HN -HO +O3H O2H-I IH -24OS 4OS2H -4OSH。
由理明说并强较性酸个一哪中对各列下.3+3]6)O2H(aG[和+3]6)O2H(lA[ )b( +2]6)O2H(eF[和+3]6)O2H(eF[ )a( 4OlCH和3OlCH )d( 4)HO(eG和4)HO(iS )c( 4OS2H和4OP3H )f( 4OnMH和4OrC2H )e(+2]6)O2H(eF[和+3]6)O2H(eF[ )a( 答解大力能子电引吸高荷电子离心中者前性酸斯易路解离易+H 大力能化极的O对高荷电子离心中者前性酸子质+3]6)O2H(aG[和+3]6)O2H(lA[)b(低量能道轨d 小径半子离心中者前性酸斯易路解离易+H 大力能化极的O对小径半子离心中者前性酸子质4)HO(eG和4)HO(iS )c(低量能道轨d 小径半子离心中者前性酸斯易路解离易+H 大力能化极的O对小径半子离心中者前性酸子质4OS2H和4OP3H )f( 4OnMH和4OrC2H )e( 4OlCH和3OlCH )d( 。
强越性酸多子原氧基羟非者后为均则规gniluaP 用应.4构结的)0.2=aKp(2OP3H 和)08.1=aKp(3OP3H、)21.2=aKp(4OP3H断判)1( 。
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简答題：1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态？答：氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高，元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关：（1）Fe 原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些能量，但其不能满足电离能的需要；（2）Fe的高氧化态，有很强的氧化能力，配体必须能与Fe共处。
综上，Fe元素不易达到族号氧化态。
2. 钛被称作“第三金属”，请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理（用方程式表示）。
答：TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl23. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。
4. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。
PF3中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。
5. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。
PF3中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。
6. 热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?答：热和功都不是体系的状态函数，而是过程函数。
也不是体系的性质，体系的性质是描述体系的状态的物理量，如T，V等。
不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量，它们只有在能量变换时才会有具体的数值，与途径有关，不同的途径，数值不同。
7. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。
8. 什么叫杂化？原子轨道为什么要杂化？答：杂化是指形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化，是因为：(1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键； (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性，更利于轨道的重叠；(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小，从而分子构型更稳定。
9. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。
PF3中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。
选择题：1．汞中毒的症状是（ A ）(A) 贫血(B) 骨头畸形、压迫骨头会引起剧痛 (C) 会诱发癌症(D) 颤抖、呆滞、运动失调，严重时死亡2．在人体血液中负责输送氧气的金属蛋白是（ D ）(A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D)血红蛋白3．稀有气体中，最难被液化的是（ A ）(A) He(B)Ne(C)Xe (D) Kr4．下列物质中，强烈氧化性与惰性电子对效应无关的是（ C ）(A) PbO2(B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7(D) TlCl35. A → B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（B ）(A) E正 <E逆(B) E正 > E逆 (C)E正 = E逆 (D) 三种都可能6．下列锕系元素是人工合成的是（ B ）(A)Ac(B)Am (C)Th (D) U7．维生素B12含有的金属元素是（ A ）(A)Co(B) Fe (C) Ca (D) Mg8．废弃的CN－溶液不能倒入（ C ）(A) 含Fe3+的废液中 (B) 含Fe2+的废液中 (C) 含Cu2+的酸性废液中 (D) 含Cu2+的碱性废液中9. 速率常数k是一个参数（ D ）(A) 无量纲参(B) 量纲为mol·L-1·s-1(C) 量纲为mol2·L-1·s-1 的参数(D) 量纲不定的参数10．下列各元素中，电子亲和能最高的是（ C ）(A) Cs(B) Li (C) Cl (D) F11．最早被发现的稀有气体元素是（ A ）(A) He(B)Ne (C)Ar (D) Kr12．下列各元素中，第一电离能最高的是（ D ）(A) Cs(B) Li (C) O (D) F13. 已知某一反应 A + B→C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（ D ） (A) -50KJ/mol(B) < 50KJ/mol (C) >50KJ/mol (D) 无法确定14．在酸性溶液中，不能稳定存在的是（ A ） (A) VO43－(B) CuSO4 (C) FeCl3(D) Cr2O72－16．Ln3+离子不易形成羰基化合物是因为它们（ B ） (A) 无d电子(B) 是硬酸(C)无空d轨道(D) 轨道对称性不匹配17. H2O2的分解反应为：H2O2(aq) →H2O(l) +1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（ D ） (A) dc(H2O2)/dt(B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2)/(2dt) (D)dc(O2)/(2dt)18. 反应 X + Y → Z，其速度方程式为：υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（ D ） (A) 4 (B)8 (C) 16 (D) 3222下列元素中，电子亲和能最高的是（ B ）(A) F(B) Cl (C) Li (D) Cs23．在酸性溶液中，不能存在的物种是（A）(A)FeO42-(B)CuI(C)TiO 22+ (D)MnO4－ 24. 用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时 （ A ）(A) 浓度与活度的偏差较明显 (B) 溶剂的体积小于溶液体积 (C) 平衡定律不适用 (D) 还有其它化学平衡存在26. 相同温度下，反应 Cl2(g) + 2KBr(s) ←→ 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc 和Kp 关系（ C ） (A) Kc>Kp(B)Kc<Kp(C)Kc=Kp (D) 无一定关系27.密封容器中A 、B 、C 三种气体建立了化学平衡：A + B ←→ C 。
相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp 为原来的 （D ）（A ）3倍 （B ）2倍 （C ）9倍 （D ）不变28. 某一温度时，当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达到平衡时，是指 （ D ）(A) SO2不再发生反应 (B) 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3(C) SO2、O2、SO3浓度相等(D) SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度 29．对于温血动物，总共有多少种必需元素 （ C ）(A) 24 (B) 25 (C) 26 (D) 2730. 若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g)，△H θ< 0，A 、B 有最大转化率的条件 （ B ） (A) 高温高压(B)低温高压 (C)低温低压 (D) 高温低压31．下列离子的基态电子构型中未成对电子数最多的是 （ A ）(A) Fe2+ (B) Cu2+ (C) Cr3+ (D) Ti3+32．下列提炼金属的方法，不可行的是 （B ）(A) 用Mg 还原TiCl4制Ti(B) 热分解Cr2O3制Cr(C) 羰化法制高纯Ni (D) H2还原WO3制W33．最易和Hg2+生成配离子的是 （ D ） (A) NH3 (B)Cl － (C)Br － (D) I － 34. 室温下，下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表) （ D ） (A) CO2(g)→C(s)+O2(g) (B) 2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g)(C) CaSO4·2H2O(s)→ CaSO4(s) + 2H2O(l) (D) 2NH3(g) → 3H2(g) + N2(g) 35. 如果X 是原子，X2是实际存在的分子，反应 X2(g) ━━ 2X(g)的△rH 应该是 （ B ） (A)负值(B)正值 (C)零 (D)不一定36. 下列哪一种物质的标准生成自由能为零? （C）(A)Br2(g)(B)Br-(aq)(C)Br 2(l)(D)Br2(aq)37．下列元素中，具有最大电负性的是 （ C ）(A) Br (B)Mg (C)O (D) C38．下列各组离子中，性质最相似的是 （ B ） (A) Cr3+和Al3+ (B) Zr4+和Hf4+ (C)Zn2+和Al3+ (D) Li+和Na+ 39．下列各对元素中，前者的电子亲和能高于后者的是 （ A 、B 、E ） (A) F 与C (B) Cl 与I (C) Te 与I (D) F 与Cl (E) S 与O 41．下列物质中，强烈氧化性与惰性电子对效应无关的是（ C ） (A) PbO2 (B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) TlCl342. 下列哪一过程不存在化学变化 （ B ）(A)氨溶于水 (B)蔗糖溶在水中 (C)电解质溶液导电 (D)照相底片感光43．下列无机材料中，具有压电效应的是 （ C ）(A) BaCO3 (B) BaSO4 (C) BaTiO3 (D) BaCrO4 44.如果某一体系从状态A 变到状态B 有两种途径：一种是经C 到B 状态；另一种是经D 到E ，最后到B 状态。