贵州织金县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷word版 含答案
2017高考化学(人教全国)精练—第三章 金属及其化合物 含答案
高三单元滚动检测卷·化学考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页.2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第三章金属及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.)1．下列有关金属的说法中不正确的是( )A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血2．下列关于金属的说法中不正确的是( )A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比成分金属高，熔点比成分金属的低B．合金仍然具有金属特性C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀3．(2016·石家庄质检）烧过菜的铁锅未及时洗涤,会出现红棕色锈斑。
整个过程中，不可能发生的变化为（)A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe(OH）34．（2015·石家庄质检)工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg错误! MgCl2＋2Rb（g)，下列说法正确的是( ）A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．(2015·宜昌模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( ）A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠）〈ρ（水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．下列关于铁元素的叙述中正确的是（)A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋，4、NO错误!、Fe2＋可以大量共存C ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0。
2017版高考化学一轮复习 真题专训 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物 新人教版
基础课时3 铁、铜及其重要化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子( )(2015·广东理综，10B)(2)3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子( )(2015·广东理综，10D)(3)将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl 3溶液( )(2015·福建理综，8B)(4)在溶液中加KSCN ，溶液显红色，说明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋( )(2015·天津理综，2A) (5)观察Fe(OH)2的生成( )(2015·重庆理综，4A)(6)FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl 3能从含Cu 2＋的溶液中置换出铜( )(2014·全国新课标Ⅰ，8D)答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×2．下列说法正确的是( )A ．铁的冶炼不涉及化学反应(2015·北京理综，6D)B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 转化均能一步实现(2015·江苏化学，8B)C ．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料(2014·江苏化学，4D)D ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014·广东理综，7A)答案 D3．(2015·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚解析若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮盖，不容易观察到，因此不能鉴定，A错误。
KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，B正确。
高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)
高考化学一轮复习金属及其化合物试题汇编1.（2017年东城区期末）（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。
冶炼Al的化学方程式是。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。
③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)0°C 20°C 40°C 60°C 80°C化合物名称NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0Na2Cr2O7163 183 215 269 376结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。
（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。
（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
2017年全国高考化学试题金属及其化合物专题汇编含答案与解析(20200416082540)
C 错误；
D ．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故 【考点】 物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物； 【专题】 物质的性质和变化专题。
D 错误；
【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定 性质、性质决定用途，题目难度不大．
+2H 2O 电解
H
2↑
+C2l↑
﹣
+2OH
，故
B 正确；
C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是
NaOH 生成，离子方程式为
﹣
2Cl
2，离子方程式为
Ba2++2OH
﹣
+2H
+
+SO
2 4
﹣
═ BaSO4↓ +2H2O，故 C 错误；
D ．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
色石蕊试纸 D． 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶
液的试管中分别加入 2 滴相同浓 度的 NaCl 和 NaI 溶液
一 只 试 管 中 产 生 黄 色 沉 K sp(AgI) ＜ K sp(AgCl) 淀，另一支中无明显现象
A．A
B．B
C．C
D ．D
【答案】 C
【解析】 A ．向 2 mL 0.1FeCl 3 的溶液中加足量铁粉，发生 2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中 Fe 为还原剂， Fe2+为还原产物，还
﹣
+OH ═ CaCO3↓ +H2O+NH 3?H2O，故 D 错误； 【考点】 离子方程式的书写 ；钠及其化合物；
高三化学金属及其化合物的测试.doc
金属及其化合物单元测试一、选择题(单项选择题,每小题3分)1.一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n〈5，m〈10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．Cl -C．Fe3+D．NO3 –3、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。
D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。
则下列说法不正确的是A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属4在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：15.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是①H3PO4,Ba(OH)2②FeCl3,NaOH ③NaOH,AlCl3④NaAlO2,HCl ⑤AgNO3，氨水A.全部B. ②③④C. ②③D. ③④⑤6. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 27、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色8、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
贵阳市高考化学备考复习专题五：金属及其化合物B卷
贵阳市高考化学备考复习专题五：金属及其化合物B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al2O3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤3. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列叙述不符合题意的（）A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中4. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒5. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO36. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 金属原子只有还原性C . 元素由化合态变为游离态一定被氧化D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Cu CuO Cu（OH）2B SiO2Na2SiO3H2SiO3C AlCl3NaAlO2Al（OH）3D CaO Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
《高考调研》2017版高考化学一轮总复习练习第三章金属及其化合物第2讲Word版含解析
课时规范训练[单独成册] 1．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④解析：选C。
①CO2和Ba(NO3)2不反应。
②CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3以后，最终生成Ca(HCO3)2，③CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓，⑤CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。
2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋解析：选B。
能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A 项中的HCO－3，C项中的NH＋4、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。
3．(多选)明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是()A．0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合Al3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋BaSO4↓＋2H2OC．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OD．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓解析：选AC。
(1)n[KAl(SO4)2]n[Ba(OH)2]＝23时，此时生成沉淀的物质的量最多2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)n[KAl(SO4)2]n[Ba(OH)2]＝12时，此时生成沉淀的质量最大Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O。
贵州省高考化学备考复习专题五：金属及其化合物
贵州省高考化学备考复习专题五：金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A . 溶液中有晶体析出，Na+数目不变B . 溶液中有气体逸出，Na+数目增加C . 溶质的质量分数增大D . 溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变2. （2分）某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（）A . 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费B . 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气C . 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D . 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥3. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）化学与生产、生活、能源、环保等密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D . 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理5. （2分） (2017高一上·台州期中) 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A . 稀H2SO4B . 氢氧化钠饱和溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铁溶液6. （2分）下列有关金属的叙述中正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素在化合物中一定显正价C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均相同D . 酸根离子中一定不含金属原子7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
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贵州织金县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷第I卷选择题一、选择题1．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca 2．将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33．将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质B．最终得到7．8g沉淀C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L4．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 ）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA5．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A．最后溶液变蓝B．溶液先变蓝最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A 是单质，D是氢氧化物，则A可能是①Al ②Mg ③Fe ④NaA．①③ B．①②③ C．①② D．②③④7．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( ) A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+8．某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。
则此硫酸溶液的物质的量浓度为A．8．5mol·L-1 B．10．0mol·L-1C．17．0mol·L-1 D．18．4mol·L-19．某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头11．将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）。
A．0.9 mol/L B.0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D.0.75 mol/L 12．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强第II卷非选择题二、非选择题13．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。
14．K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是。
（2）写出F→G的离子反应方程式。
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是。
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。
15.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是。
（2）图中B点表示的意义是。
沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的（3）若溶液中有Al(OH)3体积可能为或毫升。
16．下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。
若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。
请回答下列问题：(1)画出A的原子结构示意图________，F的电子式是________。
(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是________。
A．久置于空气中会变成白色B．具有强氧化性C．晶体中存在离子键和共价键D．遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色(3)若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。
参考答案1.B试题分析：氯气是71g，物质的量是1mol，则反应中转移2mol电子。
因此每转移1mol电子消耗金属的质量应该是Cu：32g、Zn：32.5g、Na：23g、Fe：56÷3＝18.7g、Ca：20g。
由于合金的质量是64g，则每转移1mol电子平均消耗金属的质量是64g÷2＝32g，所以只有选项B正确，答案选B。
2.B试题分析：A．发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，故A不选；B．发生Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，没有气体生成，故B选；C．发生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故C不选；D．发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D不选．答案选B3.B4.A试题分析：A、过氧化钠中含有的阳离子是钠离子，阴离子是O22-，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，正确；B、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以0.1mol铁生成氢气的物质的量是0.4/3mol，氢气分子数是0.4/3NA，错误；C、40gNaOH的物质的量是1mol，溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，所以氢氧化钠的物质的量浓度不是1mol/L，错误；D、标准状况下，苯不是气体，所以11.2L苯的物质的量不是0.5 mol，含有的苯分子数不是0.5NA，错误，答案选A。
5.B试题分析：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，有氧气产生，溶液中有气泡放出，氢氧化钠显碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，过氧化钠具有漂白作用，使蓝色石蕊试液褪色,由于氧化反应比较慢，所以先变为蓝色，最后溶液褪色，答案选B。
6.C试题分析：根据据题意满足该转化关系的关键是“D（氢氧化物）→B（氧化物）”，③中的“Fe(OH)3不能一步转化为Fe3O4”，④中的“NaOH不能一步转化为Na2O”，只有Al、Mg元素满足要求，选C。
7.C试题分析：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe 3+转化为氢氧化铁，NH 4+转化为一水合氨和氨气，故NH 4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A ．Fe 3+增多，故A 不选；B ．Fe 2+减少，故B 选；C ．铝离子浓度保持不变，故C 选；D ．NH 4+减少，故D 不选；故选C 。
8.BCuO 与硫酸反应的方程式为：O H CuSO SO H CuO 2442+=+，设CuO 物质的量为1mol ，则需硫酸物质的量为1mol ，由于反应冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O ，即可知所取硫酸溶液中含有4 mol 水；则所取硫酸溶液的体积为10107.1184983=⨯⨯⨯+-mol·L -1 9.A本题给出的条件“某无色溶液放入铝片可以产生H 2”说明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。
A.Na +在酸性或碱性溶液均可存在； B.Mg 2+与OH -生成Mg(OH)2沉淀；C.S 2-在酸性溶液中，与H +反应产生H 2S 气体；D.离子在酸性溶液中与H +反应，在碱性溶液中与OH -反应，故都不可大量存在。
10.B试题分析：A ．氯气通入水中生成次氯酸，次氯酸有强氧化性能够杀死水中的细菌，正确；B ．SO 2漂白原理是和有色物质化合生成无色物质，该无色物质受热或在体内会分解生成有刺激性气味且有毒的气体二氧化硫，错误；C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而洗净瓶胆，正确；D ．用小苏打发酵面团制作馒头，正确。
11.C试题分析：由方程式 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu △m 56 64 8 1mol 1mol 8当铁片增重0.8g 时参加反应的Cu 2+为0.1mol ，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol 。
浓度为0.8mol/L. 12.CA 、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A 不选．B 、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B 不选；C 、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C 选；D 、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D 不选；13.解：(1)n(Cl)＝0.0250 L×0.40 mol·L －1＝0.010 mol,0.54 g －0.010 mol×35.5 g·mol －1＝0.185 g ，n(Fe)＝0.18556/gg mol≈0.0033 mol，n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，x ＝3 (2)0.1；HCl ；Cl 2(3)2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2＋＋I 2 (4)2Fe(OH)3＋4OH －＋3ClO －=2FeO 42-＋3Cl －＋5H 2O ； FeO 42-＋3e －＋4H 2O=Fe(OH)3＋5OH －；3Zn ＋2FeO 42-＋8H 2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH －(1)n(H ＋)＝n(OH －)＝n(Cl －)＝0.40 mol·L －1×25.0×10－3 L ＝0.010 mol,0.54 g 样品中m(Cl)＝0.010 mol×35.5 g·mol －1＝0.355 g ，则m(Fe)＝0.54 g －0.355g ＝0.185 g ，n(Fe)＝0.18556/g g mol≈0.0033 mol，故n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，所以x ＝3。