【步步高】2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义：专题十一+常见金属元素(含答案解析)
【步步高】2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习课件：专题七 化学反应与能量
5.(2013· 重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1，PCl3 中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c C.Cl—Cl键的键能 kJ· mol－1 4 5a－3b＋12c D.P—P键的键能为 kJ· mol－1 8
题组三 “一式”解决反应热的计算 4.(2014· 重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ＝a kJ· mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ· mol－1 H—H、O==O和O—H 键的键能分别为436、496和462 kJ· mol－1， 则a为( A.－332 C.＋350 ) B.－118 D.＋130 ΔH
在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”；
步骤5 标数值 根据化学计量数计算写出ΔH的数值。
(2)热化学方程式书写的正误判断模板 步骤1 审“＋”“－”
放热反应一定为“－”，吸热反应一定为“＋”。
步骤2 审单位
单位一定为“kJ· mol－1”，易漏写或错写成“mol”。
步骤3 审状态 物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。
燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
考点三 盖斯定律的多角度应用
知识精讲 1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反
【步步高】2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习课件：专题六 物质结构和元素周期律
－ 2＋ － OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C2 CN 、 O 、 2 2
的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl 所含的电
子数分别为 15 、16 、 17 ，酸根离子中所含氧原子数均相等，得
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2.正确把握一个信息丰富的符号
如过氧根离子
3.辨析“四同”概念
同位素 同素异 同种元素组
中子数不同的 成的结构不
概念 同一种元素的 同的单质之
原子之间互为 间互为同素
同位素 对象 原子之间 异形体 单质之间
结构相似，在分 分子式相同， 子组成上相差一 结构不同的 个或若干个CH2 化合物互为 原子团的物质互 同分异构体 称同系物 一般为有机 化合物之间 有机化合物
Na＋、Mg2＋、Al3＋ ————————→ 以Ar为中心记忆18电子体： SiH4、PH3、H2S、HCl K＋、Ca2＋ —————————————→ 2－ 3－ 2－ Ar——————→ － － HS 、Cl 、S 、P 、O2 此外，由 10 电子体中的 CH4 、 NH3 、 H2O 、 HF 失去一个 H 剩余
5. 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 7. 了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。 8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。 9.了解物质的组成、结构和性质的关系。
考点一
知识精讲
微粒结构及相互作用力
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的
步步高化学必修二答案
步步高化学必修二答案步步高化学必修二答案【篇一：2015【步步高学案导学】高中化学人教版必修2配套文档第1章第1节第1课时元素周期表】lass=txt>[学习目标定位] 1.知道元素周期表的发展历程。
2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
一元素周期表的编排原则1．元素周期表的发展历程诞生?1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
依据?按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
意义揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展?随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
成熟?当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
(2) [归纳总结]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数．特别提醒只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。
阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。
如na：质子数＝核外电子数，na：质子数＞核外电子数，cl：质子数＜核外电子数。
- 1 -＋－[活学活用]1．下列说法正确的是( )a．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量b．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 c．元素周期表有16个纵行d．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了答案 b2．已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( ) a．质子数b．核电荷数d．离子所带的电荷数c．核外电子数答案 d解析根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选d。
二元素周期表的结构及应用1．周期：元素周期表有个周期。
【步步高】2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义：专题十一常见金属元素(含答案解析)(DO
［考纲要求］1•了解常见金属的活动顺序。
2•了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应 用。
3•了解合金的概念及其重要应用。
考点一钠及其重要化合物、知识精讲1.理清知识主线Na ^ Na 2O ^ Na 2O 2^ NaOH Na 2CO 3^NaHCO 32 .注意网络构建3 .扫除知识盲点(1) 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2) 无论Na 与02反应生成Na ?。
还是Na 2O 2,只要参与反应的 Na 的质量相等，则转移电子的 物质的量一定相 等，但得到Na 2O 2的质量大于Na ?。
的。
(3) 注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
L 宀口「亠 点燃(4) Li 和 02 反应只生成 Li 2O : 4Li + O 2=====2Li 2O 。
(5) 1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol ，如Na 2O 2与SO 2的反应转移电子数应为2 mol 。
(6) 不用试剂也可鉴别 Na 2CO 3和盐酸。
(7) 不能用Ca(OH )2鉴别Na 2CO 3和NaHCO ?溶液，应选用 CaCI ?或BaCI ?溶液。
(8) 除去CO 2中的HCI 气体，应选用饱和 NaHCO 3溶液。
(9) Na — K 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10) 鉴别Na 、K 利用焰色反应。
专题十一 常见金属元素N8;O J\H J OCO；HClCzHjONaCO T［来源:学科网］Cljcc7CO1Ca«)H}HClCOzJlXJ 1 i Nah NaCJH 或 A(11) 碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(12) 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
X题组集训题组一重要反应必练1 .按要求书写方程式。
(1) Na与CuSO4溶液反应的离子方程式2Na+ 2H2O+ Cu ===2Na + Cu(OH)2^ + 出仁(2) Na在空气中缓慢氧化4Na + O2===2Na2。
步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套文档专题11第1讲Word版含答案
第1讲认识有机化合物[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物溴乙烷C H(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)官能团相同的物质一定是同一类物质(×)(2)含有羟基的物质只有醇或酚(×)解析无机物中的H2O、含氧酸都含有羟基，有机物的“羧基”、“糖类”中也都含有羟基。
(3)含有醛基的有机物一定属于醛类(×)解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。
(4)、—COOH的名称分别为笨、酸基(×)(5)醛基的结构简式为“—COH”(×)(6)含有苯环的有机物属于芳香烃(×) 2．有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。
(填序号，下同)(2)属于芳香烃的是________。
(3)属于芳香化合物的是____________。
(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案(1)①(2)①②(3)①②③④(4)题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()(提示：CO是羰基)A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 A解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题十一 常见金属元素单质及重要其化合物
专题十一常见金属元素单质及重要其化合物1.(2014·吉林省吉林市期末)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO21.【答案】C【解析】根据元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L×0.5mol·L-1=0.04mol。
Na 与氧气反应不能生成NaO2，D项错误；根据钠元素守恒，0.02molNa2O质量为1.24g，0.02molNa2O2的质量为1.56g，固体的平均质量为1.5g介于1.24g和1.56g，故产物为Na2O 和Na2O2的混合物，C项正确。
2.（2014·安徽省合肥市第一次质检）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO32.【答案】B【解析】加热条件下NaHCO3分解：2NaHCO3~CO2~H2O，Na2O2与CO2、H2O 反应关系：Na2O2~CO2~Na2CO3，Na2O2~H2O~2NaOH。
故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是Na2CO3和NaOH：2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2。
3.（2014·北京市东城区期末）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)23.【答案】A【解析】漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；向漂白粉浊液中通入过量的二氧化碳，Ca(ClO)2可以和CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和二氧化碳，CaCl2不反应，蒸干至质量不变得到碳酸钙和氯化钙的混合物，A项错误；氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝固体，B项正确；1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和0.5molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠，C项正确；1mol KAl （SO4）2 和2mol Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和KAlO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAlO2，D项正确。
步步高2015届高考化学二轮复习总结(浙江专用)专题突破配套文档：专题十三-无机化学综合应用
[考纲要求]常见金属元素（Na、Mg、Al、Fe、Cu等）与常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）各部分知识的综合应用。
热点一常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4(√)(2014·广东理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×) (2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十一 非金属单质及其化合物(共125张PPT)
(4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应
(×)(2014·江苏化学，4A) (5)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 (×)(2014·福建理综，9②) (6)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发 生反应 (√)(2014·江苏化学，8A)
考点突破 审题答题
2．碳、硅及其化合物的特殊性 (1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si： 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 。 (2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无 氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反 应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
(×)(2013·江苏，4B)
考点突破
审题答题
2．(1)[2014· 重庆，8(3)]月球上某矿石经处理得到的MgO中含 有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_______________； SiO2的晶体类型为________。 (2)(2014· 天津理综，7)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体 材料。由粗硅制纯硅过程如下： Cl2 H2 蒸馏 Si(粗)― ― ― ― →SiCl4― ― →SiCl4(纯)― ― ― ― →Si(纯) 460 ℃ 1 100 ℃ 写出SiCl4的电子式：________________________；在上述 由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a
－
ΔH ＝
答案
－ (1)SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O
原子晶体
(2) 1 100 ℃ － SiCl4(g)＋2H2(g) ====== Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025a kJ· mol 1
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[考纲要求] 1.了解常见金属的活动顺序。
2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一 钠及其重要化合物1．理清知识主线Na →Na 2O →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 3 2．注意网络构建[来源:学科网]3．扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
(3)注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
(4)Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。
(5)1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol ，如Na 2O 2与SO 2的反应转移电子数应为2 mol 。
(6)不用试剂也可鉴别Na 2CO 3和盐酸。
(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。
(8)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和NaHCO 3溶液。
(9)Na —K 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)鉴别Na 、K 利用焰色反应。
(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K 反常。
(12)向饱和的Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，有晶体析出。
题组一 重要反应必练 1．按要求书写方程式。
(1)Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
(2)Na 在空气中缓慢氧化 4Na ＋O 2===2Na 2O 。
(3)Na 2O 2和H 2O 反应的离子方程式 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑。
(4)Na 2O 2和SO 2的反应 Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(5)Na 2CO 3转化成NaOH 的化学方程式 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。
(6)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体的离子方程式 2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。
(7)NaHCO 3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
(8)NaHCO 3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
(9)向NaOH 溶液中通入少量CO 2气体反应的离子方程式 2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O 。
(10)向NaClO 溶液中通入过量CO 2气体反应的离子方程式 ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3。
(11)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(12)NaHCO 3溶液转化成Na 2CO 3溶液的化学方程式 NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
题组二 准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na 2CO 3可直接与油污反应(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8A)(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化(√)(2014·新课标全国卷Ⅱ，7B)(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(√)(2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)(4)(×)(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B)(5)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√)(2014·大纲全国卷，10D)(6)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)(2014·北京理综，11C)(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(√)(2014·福建理综，6D)(8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(√)(2013·安徽理综，12D)(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(×) (2013·江苏，13B)(10)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂(√)(2013·天津理综，2A)(11)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(√)(2013·新课标全国卷Ⅰ，7A)(12)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(√)(2013·福建理综，10B)题组三典型实验探究3．已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将a g 纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液； ③称量盛有碱石灰的U 形管的质量为b g ； ④通过分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量为c g ；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 形管的质量基本不变，为d g 。
请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________。
(2)装置中干燥管B 的作用是________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是__________。
(5)步骤⑦的目的是__________。
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为____________。
(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
[来源:]答案 (1)样品质量较大 (2)防止空气中的CO 2与水蒸气进入U 形管 (3)偏高 (4)将反应产生的CO 2全部赶入U 形管中 (5)保证产生的CO 2被充分吸收、减小误差 (6)106(d －b )44a ×100% (7)向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数。
(其他合理答案均可)解析 题目所提供的装置图根据功能不同划分为五个部分：①净化(洗气)装置——除去空气中的CO 2；②气体发生装置——Na 2CO 3与硫酸反应产生CO 2；③干燥(洗气)装置——除去CO 2中的水蒸气；④气体吸收装置——用碱石灰吸收CO 2；⑤尾气处理装置——防止空气中的CO 2与水蒸气进入U 形管。
一般来说，根据高考对中学化学实验考查的具体要求及各个实验装置的功能不同，常把中学化学实验装置分为以下“模块装置”：气体发生装置、洗气装置、干燥装置、化学反应装置、集气装置、易溶气体吸收装置、尾气处理装置、量气装置和安全吸收装置等。
考点二 铝及其重要化合物1．理清知识主线Al →Al 2O 3→Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe 2O 3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。
注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO 3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(4)并不是Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
(5)Al 2O 3、Al(OH)3与NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。
Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
若向偏铝酸盐溶液中通入CO 2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO 2过量时另一产物是HCO －3，不过量时另一产物是CO 2－3，书写离子反应方程式时要特别注意。
(7)Al(OH)3可用作抗酸药。
(8)泡沫灭火器所用试剂为Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液。
题组一 重要反应必练 1．按要求书写方程式。
(1)Al 与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑、2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
(2)Al 和Fe 3O 4的反应8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe 。
(3)Al 2O 3与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式 Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 、Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(4)Al(OH)3与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式 Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
(5)AlCl 3与过量NH 3·H 2O 、NaOH 溶液反应的离子方程式 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4、Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 。
(6)NaAlO 2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式 AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓、 AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 。
(7)向NaAlO 2溶液中通入少量或过量CO 2反应的离子方程式 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3、AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
(8)Al 2(SO 4)3溶液与NaHCO 3溶液反应的离子方程式Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(9)AlCl 3溶液与NaAlO 2溶液反应的离子方程式 Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
(10)用离子方程式表示NaAlO 2与NaHCO 3不能共存的原因 AlO －2＋H 2O ＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3。