【精选】人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》(第2课时)word学案-化学知识点总结
高二化学教案：2.3《分子的性质》(第2课时)(人教新课标选修3)
2.3分子的性质（第2课时）教案教学目标1．范德华力、氢键及其对物质性质的影响2．能举例说明化学键和分子间作用力的区别3．例举含有氢键的物质4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[小结]分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]完成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡]你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
补充练习1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水 B．酒精 C．溴 D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力16．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
人教版高中化学选修三-2.3分子的性质教案(第2课时)
引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。
讲]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。
范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。
范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
板书]三、分子间作用力及其对物质的影响1.分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力讲］从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为规则排列)的事实可以证明分子存在着相互作用。
投影]讲]范德华力：分子之间存在着相互作用力。
范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
板书](2)大小判断：1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
3 分子的极性越强，分子间作用力越大。
学与问]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？汇报]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。
板书]2.分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。
投影］提问学生概念引入生活的现象进行课堂的引入给出生活中常见物质时行性质与结构的总结讲］能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学能小1-2个数量极，分子间作用力主要影响分子晶体类型物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
存在于分子之间，且分子间充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
人教版高中化学选修三教案-分子的性质 第二课时
第三節分子的性質[講]範德華力：分子之間存在著相互作用力。
範德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。
相對分子品質越大，範德華力越大；分子的極性越大，範德華力也越大。
[板書](2)大小判斷：1 影響分子間作用力的主要因素：分子的相對分子品質、分子的極性等2 組成和結構相似的物質，相對分子品質越大，分子間作用力越大。
3 分子的極性越強，分子間作用力越大。
[學與問]怎樣解釋鹵素單質從F2～I2的熔、沸點越來越高？[彙報]相對分子品質越大，範德華力越大，熔、沸點越來越高。
[板書]2、分子間作用力對物質的熔、沸點的影響：範德華力越大，物質的熔沸點越高。
［投影］［講］能量遠小於化學鍵能，分子間作用力一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學能小1-2個數量極，分子間作用力主要影響分子晶體類型物質的物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。
存在於分子之間，且分子間充分接近時才有相互間的作用力，如固體和液體物質中。
[問]夏天經常見到許多壁虎在牆壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什麼？[講]壁虎為什麼能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。
用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構成的納米級尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。
近年來，有人用電腦模擬，證明壁虎的足與牆體之間的作用力在本質上是它的細毛與牆體之間的範德華力。
［投影］[設問]你是否知道，常見物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態的水小?［投影］為什麼水、氟化氫和氨的沸點出現反常。
[板書]四、氫鍵及其對物質性質的影響[講]為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。
氫鍵是除範德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
【新新学案系列】高中化学《2.3 分子的性质》学案 新人教版选修3【精品教案】
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反 思感悟
一# 杂化轨道理论 杂化轨道理论的要点 !" 杂化轨道的类型 #" 杂化轨道类型与分子构型的关系 ' $" / / 直线形 ' ( 杂化 / # / / 平面形 ' ( 杂化 /
第三节 !!!! 分 子 的 性 质
第 课时 ! 分子的极性 范德华力 氢键 学 习目标
结合常见 分 子 的 立 体 结 构 ! 判断极性分子和非极性 !" 分子 " 了解氢键 # 范德华力对物质性质的影响 " #" 能举例说明化学键与分子间作用力的区别 " $" 能列举常见的含有氢键的物质 " &" 可分为分子内氢 键 分子中电负性很强的原子之间的作用力 ! 和分子间氢键 "
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阅 读材料
缔造配位理论的化学家 维尔纳 维尔纳 ! 瑞 士 化 学 家"生 于 法 国 米 卢 斯"从 小 热 爱 化 学! ! # 岁时就在 自 己 家 中 的 车 库 内 建 立 了 一 个 小 小 的 化 学 实验室 " 中学毕 业 后 考 入 瑞 士 苏 黎 世 工 业 学 院 ! ! 0 0 2年获 工业化学学士学位 ! 并在化学家隆格的指导下从事有机氮 立 体化学的研究 "! 氮分 子 中 氮 原 子 的 立 体 排 列 * 论 0 2 3 年以 ) 文获博士学位 "! 年任苏 黎 世 综 合 工 业 学 院 讲 师 " 0 2 # ! 0 2 $ 年任苏黎世大学副 教 授 ! ! 0 2 + 年 晋 升 为 教 授 "! 2 3 2年兼任 苏黎世化学研究所所长 " 维尔纳的主要成就有两大方面 ' 一方面是他创立了划时代 这是对近代化学键理论作出的重大发展 " 他大胆 的配位学说 ! 地提出了新 的 化 学 键 / / / 配 位 键! 并用它来解释配合物的形 成! 其重要意义在于结束了当时无机化学界对配合物的模糊认 而且为后来电子理论在化学上的应用以及配位化学的形成 识! 维尔纳和化学家汉奇共同建立了以碳 开了先河 "另一方面是 ! 元素为主的立体化学 ! 可以用它来解释无机化学领域中立体效 为立体无机化学奠定了扎实的基础 " 应引起的许多现象 ! 维尔纳一生共发 表 论 文 达 ! 重要著作有3 立 , 3篇 之 多! 体化学教程 4 和3 无机化学领域的新观点4 "他曾获! 2 ! $年 的诺贝尔化学奖 "
【高中化学】人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(教案1)
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3人教版]第二课时复习]分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。
过渡]今天我们利用已学过的分子结构理论，继续研究物质的其它性质。
板书]四、溶解性讲述]物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。
从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。
蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。
通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
板书]1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
讲述]水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
板书]2、溶解度影响因素：溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、讲述]此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如，乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。
板书] 分子结构的相似性。
强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。
思考练习]1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。
怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第2课时(人教版选修3)
学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别（知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别）。
2.能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）的存在对物质的性质（状态等方面）的影响。
3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。
导学提纲：1.（自学、思考）什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.（思考、讨论）通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从F2~I2，从CF4~CI4熔、沸点逐渐升高；因为从F2~I2，或者从CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。
3.（思考、讨论）分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HCl HBr HI CO N2熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8 -205.05 -210.00沸点/ºC -84.9 -67 -35.4 -191.49 -195.81 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大（从HCl、HBr、HI的熔、沸点变化来看）。
分子的极性越强，分子间作用力越大（因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子）。
4.（自学、讨论）什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.（思考、讨论）你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从H2S~H2Te、从HCl~HI、从PH3~SbH3、从CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高（出现了反常情况）。
新人教版高二化学选修3：分子的性质(第2课时)教案 Word版
第二課時教學目標1、範德華力、氫鍵及其對物質性質的影響2、能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別3、例舉含有氫鍵的物質4、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響教學難點分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響教學過程[創設問題情景]氣體在加壓或降溫時為什麼會變成液體或固體？學生聯繫實際生活中的水的結冰、氣體的液化，討論、交流。
[結論]表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為範德華力。
[思考與討論]仔細觀察教科書中表2-4，結合分子結構的特點和數據，能得出什麼結論？[小結]分子的極性越大，範德華力越大。
[思考與交流]完成“學與問”，得出什麼結論？[結論]結構相似時，相對分子品質越大，範德華力越大。
[過渡]你是否知道，常見的物質中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態的水小？為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。
[閱讀、思考與歸納]學生閱讀“三、氫鍵及其對物質性質的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。
[小結]氫鍵是除範德華力之外的另一種分子間作用力。
氫鍵是由已經與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。
氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。
[講解]氫鍵不僅存在於分子之間，還存在於分子之內。
一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34 一個分子的X-H鍵與它的內部的Y相結合而成的氫鍵稱為分子內氫鍵，如圖2-33 [閱讀資料卡片]總結、歸納含有氫鍵的物質，瞭解各氫鍵的鍵能、鍵長。
[小結]本節主要是分子間作用力及其對物質性質的影響，氫鍵及其對物質性質的影響。
練習1．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你認為下列說法不正確的是A．氫鍵存在於分子之間，不存在於分子之內B．對於組成和結構相似的分子，其範德華力隨著相對分子品質的增大而增大C．NH3極易溶於水而CH4難溶於水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力3．沸騰時只需克服範德華力的液體物質是A．水B．酒精C．溴D．水銀4．下列物質中分子間能形成氫鍵的是A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下說法哪些是不正確的？(1) 氫鍵是化學鍵(2) 甲烷可與水形成氫鍵(3) 乙醇分子跟水分子之間存在範德華力⑷碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由於碘化氫分子之間存在氫鍵6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？7．你認為水的哪些物理性質與氫鍵有關？試把你的結論與同學討論交流。
高中化学《2.3 分子的性质》学案 新人教版选修3
第三节分子的性质（1）【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【课前预习】1、键的极性⑴极性共价键：由_________原子形成，电子对发生___________,两个键合成原子一个呈_______性（δ+），另一个原子呈_________性（δ-）。
⑵非极性共价键：由___________元素原子间形成的共价键，电子对不发生_____________________。
2、分子的极性⑴极性分子是指分子中________________________________，使分子的某一部分呈___________，另一部分呈___________的分子。
⑵非极性分子是指_______________________________的分子。
3、键的极性与分子极性的关系⑴分子的极性是分子中化学键的_______________。
当分子中各个键的极性的向量的向量和为____________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
⑵只含有非极性共价键的分子___________,非极性分子。
只含有极性键的分子____________是极性分子。
【过关检测】1、下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中不可能含有离子键 B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键 D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、下列叙述正确的是（）A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键3、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键4、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
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第二章分子结构与性质
第三节分子的性质
第二课时
教学目标
1．范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2．能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3．例举含有氢键的物质
4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
5．培养学生分析、归纳、综合的能力
教学重点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学难点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学过程
[创设问题情景]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]
表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[思考与讨论]
仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？
[小结]
分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]
完成“学与问”，得出什么结论？
[结论]
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡]
你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]
学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
[讲解]
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34
一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33
[阅读资料卡片]
总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。
[小结]
本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。
补充练习
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
D．NaH和KCl
2．你认为下列说法不正确的是（）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
5．以下说法哪些是不正确的？
(1) 氢键是化学键
(2) 甲烷可与水形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
参考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C
5、(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力
(2) 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键
(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对
分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。
7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。