2.2.2 离子反应及其发生条件(课时练习)-2016-2017学年高一化学上册(解析版)

离子反应及其发生条件课堂练习
1．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A 错误；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。

2．下列叙述中正确的是（）
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】A．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故A错误；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；C．酸碱中和反应的离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH-=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；故选B。

3．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）
A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+
【答案】C
【解析】少量的氧化铜和锌粉都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜；因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜；由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C。

4．下列关于离子的检验方法一定正确的是（）
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+
【答案】B
【解析】A．溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，则说明原溶液中不一定含Ag+，故A错；B．可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，二者反应溶液颜色变为红色，为Fe3+的特征反应，故B正确；C．CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，不能判断出是否含有CO32-，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32-，故C错；
D．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰．故D错；故选B。

5．下列物质中无Cl-的是（）
A．KCl溶液B．KClO3溶液C．NaCl晶体D．氯水
【答案】B
【解析】A．KCl溶液中存在氯化钾电离出的钾离子和Cl-，故A错误；B．KClO3含有的离子为钾离子和氯酸根离子，不存在Cl-，故B正确；C．NaCl属于离子化合物，氯化钠晶体中含有钠离子和Cl-，故C 错误；D．氯水中，氯气与水反应生成HCl和HClO，则氯水中含有HCl电离出的Cl-，故D错误；故选B。

6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、H+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、K+、OH-、SO42-D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-
【答案】A
【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．OH-分别与Al3+、Ag+
反应，不能大量共存，故D不选；故选A。

7．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲____________，乙____________，丙____________，丁____________；
（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有____________；
（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因____________。

【答案】（1）Ca（OH）2FeCl3HCl Na2CO3（2）Na+、Fe3+、Ca2+、Cl-、H+（3）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】（1）甲处河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，则甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色浑浊，即出现氢氧化铁沉淀，FeCl3和Ca（OH）2反应生成氢氧化铁，则乙在甲处的下方且乙排放出FeCl3；丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铁反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有Na2CO3；
（2）M在甲、乙、丙的下方、与丁相接近，则M处的河水中肯定含有不会被沉淀的离子：Na+、Cl-、Ca2+，由于丙处河水由浑浊变清，即有氢氧化铁的溶解，则M处还含有Fe3+离子，由于丁处河水产生气泡，河水仍澄清，则说明溶液应呈酸性，如果呈碱性而前面流过来的Ca2+和Fe3+又会产生沉淀，故溶液中应有H+；
（3）丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，反应离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。

8．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．
实验①：含有_______；不含_______；
实验②：含有______________；不含_______；
实验③：含有_______；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是_______。

【答案】（1）①I-Fe3+②CO32-、Na+SO32-和Ba2+③SO42-（2）Cl-
【解析】（1）①加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色，说明有I2生成，则一定含有I-，因I-具有还原性，则与氧化性Fe3+离子不能大量共存；
②加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则一定含有CO32-，一定不含SO32-，
否则生成刺激性气体二氧化硫，且有CO32-与Fe3+、Ba2+不能共存，由电荷守恒可知一定含有阳离子Na+；
③加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，可说明含有
SO42-；
（2）实验不能确定是否含有Cl-。