江苏省赣榆县智贤中学高中化学..硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修-课件

三 维 目 标
教学重点 教学难点 教学方法
引入
提问
复习回顾 知识
板书
总结、归纳。
培养归纳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结 能力
学生 讨论
回忆、个别回答
学会对比、 总结 和分析。
板书
总结、归纳
总结能力 归纳能力
强调
聆听、思考、记忆 讨论， 回答： 可向撒落的小汞珠 上撒上硫粉。 板演：Hg +S=HgS
培养学生的认 知能力 培养学生的实 际应用能力
思考、讨论、回答。
了解硫元素化 合价
提问
思考、 回答： H2S 具有还原性， 分析问题能力 H2SO4 有氧化性· · · · · ·
归纳
总结、归纳
学会归纳。
学生 讨论
思考回答： 含有相同价态的硫 元素的物质通过非氧化还原反 应实现转化， 而含有不同价态的 硫元素的物质则通过氧化还原 反应实现转化。
1
设疑
过渡
我们早就知道硫元素具有多种 不同价态，-2、0、+4、+6 价，你 能举出这些价态对应的物质种类 吗？ 根据化合价，结合氧化还原知 识，你能大致判断它们的性质 吗？ 这些价态对应了硫元素形成的 多种物质，如：-2 价——硫化物； 0 价——硫单质；+4 价——SO2、 H2SO3、亚硫酸盐；+6 价 ——SO3、 H2SO4、硫酸盐。 通过前面的学习我们已经知道 这些含硫物质是可以相互转化 的，那 么它们是如何进行转化的 呢？含有相同价态的硫元素的物 质如何转化？含有不同价态的硫 元素的物质如何转化？
硫和含硫化合物的 相互转化
课题 知识 技能 过程 方法 情感 态度 专题 4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第三课时 硫和含硫化合物的 相互转化 1、了解单质硫的主要性质。 2、了解 +4 价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 3、了解不同价态含硫物质之间的转化。 在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会 评价和反思，逐步形 成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的 化学知识应用与生产、生活实践的意识。 通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的 认识理解，掌握整理的方法。 通过硫及其化合物的相 互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的 认识理解，掌握整理的方法。 讲授法、探究法、实验法。 师 生 双 边 活 动 细 目 流程 教 师 活 动 前面我们已经学习了硫的化合物 二氧化硫以及硫酸的性质和用 途。 硫在自然界中 有哪些存在形式？ 展示硫粉末 硫单质的物理性质如何? 一、硫的性质 1、物理性质 淡黄色粉末，不溶于水、微溶于 酒精、易溶于二硫化碳；熔沸点 较低。 在我们以前所学的内容中，我们 已经学过硫参与发生过哪些化学 反应? 2、化学性质 （1）与金属单质（Fe、Cu、Hg） 的反应 （2）与氢气的反应 （3）与某些氧化剂的反应 ①与 O2 的反应 ②与浓硫酸的反应 硫的氧化性较弱，与变价金属反 应时生成的是低价态金属硫化 物。 温度计水银球里面含有汞，万 一打破了该如何处理？ 请写出相关的化学方程式。 学 生 活 动 倾听、看书、思考、回答：自 然界中硫主要是以硫单质、 硫化 物和硫酸盐等形式存在。 观察、思考、个别回答：淡黄 色粉末， 不溶于水、 微溶于酒精、 易溶于二硫化碳；熔沸点较低。 活动目标 创设问题情境， 激发学习兴趣。 改进意见
板书设计
课后反思
3
学会解决问题。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应， 请写出离子方程式。
FeS 看书 阅读
Na2S O3
NaS O4
H2S
S
SO2
SO3
H2S O4
学会归纳。 学会分析， 由特 殊 到一般。 巩固新知， 拓展 新知。
HgS
H 2S O3
BaS O4
板书 归纳
二、硫和含硫化合物的相互转化 含有相同价态的硫元素的物质 通过非氧化还原反应实现转化， 而含有不同价态的硫元素的物质 则通过氧化还原反应实现转化。 由于硫元素有多种化合价，所 以含硫化合物之间的转化非常重 要，但是我们只要把握住其中是 否有化合价的升降就可以判别出 所发生的反应。正因为这些转化 是我们可以利用自然界的硫铁矿 来制取硫酸， 使 SO2 造成污染得到 了有效的治理。 1.复习本节课内容。
总结、归纳
学会总结知识
总结
倾听、记录。
归纳总结
布置作业
2
2.完成跟踪练习。 4.1 含硫化合物的性质和应用 一、硫的性质 1、物理性质 淡黄色粉末，不溶于水、微溶于 酒精、易溶于二硫化碳；溶沸点较低。 2、化学性质 1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应 2）与氢气的反应 3）与某些氧化剂的反应 ①与 O2 的反应 ②与浓硫酸的反应 二、硫和含硫化合物的相互转化