初中化学重要化学方程式
初中全部化学方程式汇总
初中全部化学方程式汇总1、氧化铝：2Al+3O2→2Al2O32、氧化钠：2Na+O2→2Na2O3、氧化钙：Ca+O2→CaO4、氯化钠的生成：2Na+Cl2→2NaCl5、氯化钾的生成：2K+Cl2→2KCl6、碳酸钠的生成：Na2CO3+HCl→2NaCl+H2O+CO27、氢氧化钾的生成：2K+2H2O+O2→2KOH+H28、硝酸钾的生成：2KCl+HNO3→KNO3+2HCl9、氰化钾的生成：2KCl+H2O2→KOH+Cl2+H2O10、氯化氢的生成：H2+Cl2→2HCl11、二氧化碳的生成：C+O2→CO212、氢氧化钠的生成：2Na+2H2O→2NaOH+H213、硫酸钠的生成：2Na+S+O2→Na2SO414、硝酸铵的生成：2NH4Cl+HNO3→2NH4NO3+2HCl15、氯氢氧盐的生成：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO316、硫酸铜的生成：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O17、硫酸银的生成：3Ag+H2SO4→3AgHSO418、氢氟酸的生成：HF+H2O→H3O+F19、硝酸铜的生成：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O20、氢氧化钙的生成：2Ca+2H2O→2Ca(OH)2+H221、硫酸镁的生成：2Mg+O2+2H2SO4→2MgSO4+2H2O22、氯化钾的溶解：2KCl+2H2O→2KOH+HCl+H223、铝酸铁的溶解：Fe3O4+4Al→4Fe+4AlO224、氯化钠的溶解：NaCl+H2O→HCl+NaOH25、硫酸银溶解：3AgHSO4+H2O→3Ag+H2SO426、硝酸钙的溶解：Ca(NO3)2+H2O→Ca(OH)2+2H NO327、硝酸锌的溶解：Zn(NO3)2+H2O→Zn(OH)2+2HNO328、硝酸钠的溶解：NaNO3+H2O→NaOH+HNO329、二氧化硅的溶解：SiO2+2HCl→2H2O+SiCl4。
初中化学最重要的化学方程式
学习必备欢迎下载初中化学最重要的化学方程式1)2H 2O 2======2H 2O+O 2↑(实验室中制取氧气的原理)2)CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑(实验室中制取二氧化碳的原理)3) Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（实验室中制取氢气的原理）4)2H 2O=====2H 2↑+O 2↑（电解水或水的分解）5)2H 2+O 2====2H 2O6)2CO+O 2====2CO 27)CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O8)三大还原剂(H 2、CO 、C)H 2+CuO====Cu+H 2O 3H 2+Fe 2O 3=====2Fe+3H 2OCO+CuO====Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3=====2Fe+3CO 2(工业炼铁的原理)C+2CuO=====2Cu+CO 2↑3C+2Fe 2O 3======4Fe+3CO 2↑9)2Cu+O 2====2CuO 10)4P+5O 2=====2P 2O 511)CaCO 3=====CaO+CO 2↑(二氧化碳的工业制法、烈火焚烧若等闲)12)CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O(二氧化碳的检验方法、要留清白在人间)13)Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4(湿法炼铜的原理或曾青得铁则化为铜)14)CO 2+C=====2CO(二氧化碳转化为一氧化碳的方法)15)CaO+H 2O===Ca(OH)2(生石灰转变为熟石灰的方法、粉身碎骨浑不怕)16)Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaOH (工业上制取烧碱的原理)17)Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O(工业上用稀盐酸除铁锈) 18)3HCl+Al(OH)3===AlCl 3+3H 2O(用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多)19)CuSO 4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 (生成蓝色沉淀的反应)20)FeCl 3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl (生成红褐色沉淀的反应)21)AgNO 3+HCl(NaCl)====AgCl ↓+HNO 3(NaNO 3) (鉴别盐酸及Cl -的反应)22)Ba(NO 3)2+H 2SO 4(K 2SO 4)===BaSO 4↓+2HNO 3(2KNO 3) (鉴别硫酸及SO 42-)23)Na 2CO 3+2HCl====2NaCl+H 2O+CO 2↑(测氯化钠、碳酸钠的混合物中碳酸钠含量的方法)24)NH 4NO 3+NaOH===NaNO 3+H 2O+NH 3↑(铵态氮肥遇到碱性物质失效的原理) 25)2NaOH +CO 2=====Na 2CO 3 +H 2O (烧碱暴露在空气中变质的原理) ΔMnO 2通电点燃点燃点燃三大可燃气体（H 2 、、、、CO 、CH 4）的燃烧Δ高温高温高温高温点燃(测定空气中氧气含量的方法)高温Δ高温除去密闭容器中的氧气的方法。
初中化学方程式大全(非常重要)
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑〔3〕金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O〔3〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O〔4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱 + 酸-------- 盐 + 水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu〔2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中必背的77个化学方程式
初中必背的77个化学方程式文章无明显格式错误和问题段落。
研究化学，必须要掌握一些基础的化学方程式。
下面列举了初四必背的77个化学方程式，掌握了它们，才能在化学研究中百战百胜！1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → CuO + CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO219.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2此外，还有一种常见的反应类型是金属单质与酸反应，也称为置换反应。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。
化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。
下面是九年级化学方程式大全总结。
一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。
例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。
例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。
例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。
例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。
化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。
在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。
初中化学重要的化学式
初中化学重要的化学式、化学方程式归纳一、常见物质的化学式及俗名氧气O2氮气N2 氢气H2水（冰）H2O 二氧化碳CO2一氧化碳CO 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分—甲烷CH4乙醇（俗称酒精）C2H5OH 干冰（固态的二氧化碳）CO2石灰石、大理石的主要成分——碳酸钙CaCO3硫酸H2SO4盐酸（溶质为HCl）乙酸（俗名醋酸）CH3COOH氢氧化钠（俗名火碱、烧碱、苛性钠）NaOH 生石灰CaO 氢氧化钙（俗名熟石灰、消石灰）Ca(OH)2氯化钠（俗名食盐）NaCl 碳酸钠（俗名苏打、纯碱）Na2CO3碳酸氢钠（俗名小苏打）NaHCO3葡萄糖C6H12O6二、重要的化学方程式1、红磷（或白磷）燃烧：4P+5O2====2P2O5（燃烧时产生大量白烟并放出热量）2、硫的燃烧：S+O2===SO2（硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体）3、木炭（或碳）充分燃烧：C+O2===CO2木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊；若不充分燃烧，则生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O2===2CO4、铁丝燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4（细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
做此实验时，集气瓶底要装少量水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底）5、过氧化氢溶液分解：2H2O2====2H2O+O2↑6、加热高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑7、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3====2KCl+3O2↑其中二氧化锰用做催化剂。
8、通电分解水：2H2O===2H2↑+O2↑（负氢正氧体二一质一比八）9、氢气在氧气中燃烧（或氢气与氧气混合物的爆炸）：2H2+O2===2H2O 10、镁条燃烧：2Mg+O2===2MgO11、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu12、木炭还原氧化铜C+2CuO===2Cu+CO2↑13、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑14、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O15、一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2===2CO216、一氧化碳还原氧化铁（工业冶铁的原理）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO217、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑18、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2===CO2+2H2O19、用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O20、氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O21、盐酸与碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑一、常见物质的化学式及俗名氧气____氮气____氢气____水（冰）_____二氧化碳____一氧化碳___ 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分—_____乙醇（俗称____）_______ 干冰（固态的二氧化碳）___石灰石、大理石的主要成分——___________硫酸_______盐酸（溶质为_____）乙酸（俗名_____）__________氢氧化钠（俗名______、_____、_____）_____ 生石灰____氢氧化钙（俗名_________、_________）___________氯化钠（俗名______）_____碳酸钠（俗名_____、_____）______碳酸氢钠（俗名_______）___________ 葡萄糖__________二、重要的化学方程式1、红磷（或白磷）燃烧：___________________________（燃烧时产生大量_______并放出热量）2、硫的燃烧：____________________（硫在空气中燃烧，发出_________火焰，在氧气中燃烧发出_______火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体）3、木炭（或碳）充分燃烧：______________________木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊；若不充分燃烧，则生成一氧化碳，化学方程式为：_________________4、铁丝燃烧：_______________________（细铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，生成_____固体。
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初中化学重要化学方程式化合反应
金属跟氧气反应
金属跟氧气反应可生成碱性氧化物
（某些活动金属和氧气反应生成过氧化物）
非金属跟氧气反应生成酸性氧化物
某些非金属跟氧气反应可生成不成盐氧化物
金属跟非金属反应生成盐（无氧酸盐）
碱性氧化物跟水反应生成碱
酸性氧化物跟水反应生成酸（含氧酸）
酸性氧化物跟碱性氧化物反应生成盐（含氧酸盐）
复分解反应
非金属跟盐(无氧酸盐)的反应生成新盐和新非金属
（非金属能从盐溶液中置换出较不活动的非金属）
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属化学活动性由强逐渐减弱
酸跟碱反应生成盐和水
酸跟盐反应生成新酸和新盐
碱跟盐反应生成新盐和新碱
盐跟盐反应生成两种新盐
以上酸跟碱、酸跟盐、碱跟盐、盐跟盐的四类反应都是典型的复分解反应，一般在溶液中进行完成的条件是生成物中有沉淀或气体或水（难电离）。
其规律是向着离子浓度减少的方向趋于完成，生成沉淀、气体、难电离的物质（水、弱酸、弱碱）都可使离子浓度下降。
碱跟酸性氧化物反应生成盐和水(不典型的复分解反应)。
碱性氧化物跟酸反应生成盐和水（典型的复分解反应）
两性氧化物跟酸或碱反应生成盐和水（不典型的复分解反应）
两性氢氧化物跟酸或碱的反应生成盐和水
分解反应
某些不溶性碱加热分解生成碱性氧化物和水
受热不分解。
某些含氧酸受热分解生成酸性氧化物和水
不稳定见光受热易分解而发生氧化还原反应。
某些含氧酸盐受热分解生成碱性氧化物和酸性氧化物
(1)某些酸式盐或碱式盐的受热分解
(2)某些含氧酸盐或氧化物受热分解而发生氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化反应元素化合价升高的反应。
还原反应元素化合价降低的反应。
氧化反应和还原反应是同时发生的故称为氧化还原反应。
置换反应
酸跟活泼金属反应
金属活动顺序表中，氢以前的金属可以从酸溶液中置换出氢。
的氧化性。
如：
盐跟某些金属反应生成新盐和新金属
活动金属可以从盐溶液中置换出较不活动的金属。
非金属跟酸反应生成新酸和新非金属
非金属能从无氧酸中置换出较不活动的非金属。