2.1以食盐为原料的化工产品

2、喷泉实验成功的关键是： 、喷泉实验成功的关键是：
①气体要充满烧瓶； 气体要充满烧瓶； ②盛气体的烧瓶必须干燥； 盛气体的烧瓶必须干燥； ③烧瓶不能漏气； 烧瓶不能漏气； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
3、形成喷泉的组合 、
(1)NH3、HCl、NO2 等与水组合能形成喷泉。 等与水组合能形成喷泉。 、 (2)CO2、SO2与NaOH(aq)组合能形成喷泉。 组合能形成喷泉。 组合能形成喷泉
3、医疗：生理盐水 医疗：
氯 化 钠 的 分 布
海盐 岩盐
湖盐
井盐
一、海水晒盐： 海水晒盐： 海水
氯化钠 蓄水池 粗盐 蒸发池 结晶池 母液 多种化 工产品
思考与探究
关于粗盐提纯， 关于粗盐提纯， 您知道了多少？ 您知道了多少？
某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景 某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景 粗盐提纯
2、与酸性氧化物反应； 、与酸性氧化物反应； 3、与酸反应； 、与酸反应； 4、与某些盐反应。 、与某些盐反应。
5、与某些盐反应。 、与某些盐反应。
氯化氢的溶解性实验（喷泉实验） 氯化氢的溶解性实验（喷泉实验）
1、喷泉实验的基本原理是： 、喷泉实验的基本原理是：
气体在液体中溶解度很大， 气体在液体中溶解度很大，在短时间内产 生足够的压强差，则打开活塞后， 生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将 烧杯内的液体压入烧瓶中， 烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形 成喷泉。 成喷泉。
MnO2
五、常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热 、固体 液体不加热
----O2 、 H2、CO2、
常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热 、固体 液体不加热
注意事项： 注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件 下制取难溶于水的气体如CO2 H2 2、 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的 反应 （3）操作时应注意：A..检验装置的气密性 B.长颈漏斗插入液面以下
（1）向上排空气法 （密度大于空气的）
（2）向下排空气法 （密度小于空气的）
多 媒 体 课 堂
常见气体的制取
（五）吸收装置--尾气处理 吸收装置 i. 燃烧法 如CO 、 CH4等。 ii. 碱液反应法 如SO2 、 H2S、 CO2等。
ห้องสมุดไป่ตู้
1．已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的 已知氨气（ 是一种无色、 气体，密度比空气小，极易溶于水。 气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通 常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。 常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。 试回答下列问题： 试回答下列问题： （1）实验室制取氨气的装置可以和制取 氧气 的 装置相同。 装置相同。 法收集， （2）氨气可以用 向下排空气 法收集，收 集氨气的集气瓶必须十分干燥， 集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因 为 氨气极易溶于水 。 现欲制取一瓶氨气，除已有试管、 （3）现欲制取一瓶氨气，除已有试管、带导管的橡 皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必 皮塞、铁架台（附铁夹） 要完成该实验， 须用到的仪器有 酒精灯 。
1
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常见气体的制取
（一）发生装置
注意事项： 1、加热固体 ----O2、 、 、 （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性
2KClO3 == 2KCl+3O2↑ （6）加热时，先预热且应用外焰加热
2.1以 2.1以食盐为原料的化工产品
请你思考 1、人为什么要“吃”盐？ 人为什么要“ 2、食盐和盐是一回事吗？ 食盐和盐是一回事吗？ 3、除调味外，你还能说出食盐的其他用 除调味外， 途吗？ 途吗？ 4、在自然界中，氯化钠如何分布？ 在自然界中，氯化钠如何分布？ 5、海水如何制精盐？ 海水如何制精盐？
4、喷泉的计算 、
（1）假设在标况下，将收集满 ）假设在标况下，将收集满HCl的烧瓶做喷泉实 的烧瓶做喷泉实 根据充入烧瓶中液体的体积可以计算烧瓶内所 mol/L。 验，则所得盐酸的物质的量浓度为 。 盛气体的纯度或平均式量。 盛气体的纯度或平均式量。 的烧瓶做喷泉实验时， （2）在用收集满 ）在用收集满HCl的烧瓶做喷泉实验时，发现水没 的烧瓶做喷泉实验时 有充满烧瓶，只占整个烧瓶体积的2/3，则原烧瓶中 有充满烧瓶，只占整个烧瓶体积的 ， g/mol。 气体的摩尔质量为 。
常见气体的制取
3、固体（液体）+液体加热 、固体（液体） 液体加热 液体----分液漏斗
固体----圆底烧瓶 石棉网
常见气体的制取
（二）净化装置
→
→
洗气瓶（长进短出）
五、常见气体的制取
（三）干燥装置
装 → 置 常见干燥 剂 可干燥 气体 不可干燥 气体 浓硫酸 CaO
☆常见干燥剂及使用原则 液态干燥剂 固态干燥剂
实验设计
一、回顾已学习的知识规律 二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求： 设计化学实验时，应遵循四个基本要求：
（即实验原理、操作程序和方法必须正确） 科学性 安全性（即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题） 可行性（要满足中学现有的实验条件） 简约性（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）
→
NaOH H2,O2,N2, CH4,NH3 SO2,CO2,
H2,O2,SO2,CO, O2, H2,CO,N2, N2,CH4 NH3, （H2S） NH3
常见气体的制取
（四）收集装置
1、排水法 、
难溶于水的气体： H2、CH4、O2、N2、 CH O N
常见气体的制取
（四）收集装置
2、排气法 、
四、HCl的实验室制法 的实验室制法
①发生装置 ②净化装置 ③收集装置 ④尾气吸收装置 ④
①
②
③
五、常见气体的制取
发生 装置 及 反 应 条 件 状 态 质 剂 物 应 性 质 及 杂 燥 质 性 反 的 体 干 的 性 净化 装置 气 择 体 度 水 溶 收 剂 性 吸 毒 干燥 装置 选 气 及 密 体 收集 装置 气 择 体 的 吸收 装置 选 气
B ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若用C装置收集硫化氢气体， ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 b ，原因 是 硫化氢气体密度比空气的密度大 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性， ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置 D，D中所盛的试剂应该是 紫色石蕊试液 现象是 变红 ， 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境， ④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可 以将其通入装置E吸收， 溶液。 以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 氢氧化钠 溶液。
医疗应用: 医疗应用 维持细胞内外正常的水分分布
钠离子 (Na+)
氯离子 （Cl-）
促进细胞内外物质交换 胃液中的主要成分， 胃液中的主要成分，促生盐 帮助消化、 酸、帮助消化、增进食欲
新闻事件两则
1、某10岁少年因食用非法私制 、 岁少年因食用非法私制 的食盐而中毒殒命。 的食盐而中毒殒命。
NaNO2 2、某女大学生一口气吃了十多 、
硫化氢（ 5. ．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于 ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大， 水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（ 水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合， ）和稀硫酸混合， 在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答： 在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答： （l）实验室制 FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ 取硫化氢的化学反应方程式为： 取硫化氢的化学反应方程式为： 根据装置图回答下列问题： （2）根据装置图回答下列问题：
HCl → H+ + Cl—
以盐酸和烧碱为例， 以盐酸和烧碱为例，归纳整理酸和碱的通性 盐酸： 盐酸： （HCl） ）
1、与酸、碱指示剂反应； 、与酸、碱指示剂反应； 2、与活泼金属反应； 、与活泼金属反应； 3、与碱性氧化物反应； 、与碱性氧化物反应； 4、与碱反应； 、与碱反应；
烧碱： 烧碱： （NaOH） 1、与酸、碱指示剂反应； ） 、与酸、碱指示剂反应；
4.水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气 、 H2、CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合 和水蒸气。请用下列装置设计一个实验， 气中含有CO和H2。 气中含有 和 ：（填各接口的代码字母 （1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母） ）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母） 混合气→( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )。 混合气 接 接 接 接 。 ； （2）确认混合气中含有 2的实验现象是： ）确认混合气中含有H 的实验现象是： 其理由是
称量
过滤
溶解
蒸发
过滤要点
一贴二低三靠
如何将食盐中含有的Mg2+、Ca2+和 如何将食盐中含有的 SO42—等杂质除去？ 等杂质除去？
食盐溶液 滤液
滤液
滤液
氯化钠
二、中国现代化工之母——氯碱工业 中国现代化工之母 氯碱工业
电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极 阳极
三、重要的化工基础原料——盐酸和烧碱 重要的化工基础原料 盐酸和烧碱 H2+Cl2