以食盐为原料的化工产品
以食盐为原料的化工产品
以食盐为原料的化工产品
1. 引言
食盐是一种广泛应用于日常生活和工业领域的化学物质。
在工业领域中，食盐
不仅可以被用作加工食品和制造药品，还可以被用作制造许多其他化学品的原料。
本文将介绍以食盐为原料的化工产品。
2. 硝酸钠
硝酸钠是一种重要的化学原料，也是以食盐为原料制作的。
硝酸钠被广泛用于
制造肥料、玻璃、火柴、爆炸物和化工产品等。
硝酸钠还可以用于治疗皮肤病和溃疡，是一种常见的药物。
3. 氯化氢
氯化氢是一种无色气体，可以直接用食盐和硫酸反应制备。
氯化氢在工业上有
广泛应用，可以被用于制造塑料、橡胶、药品、染料和肥料等。
氯化氢还可以被用于工业废水和污水处理，是一种环保型的化学品。
4. 碱式氯化铝
碱式氯化铝是一种重要的混凝剂，在水处理和污水处理领域中被广泛应用。
碱
式氯化铝可以通过将食盐和氢氧化铝反应制备而成。
碱式氯化铝可以有效地去除水中的有机物和颗粒物，是现代水处理技术中不可或缺的化学品。
5. 氯化钠
氯化钠是最常见的食盐，也是一种重要的化学品。
氯化钠被广泛用于许多领域，包括制药、化工、食品工业等。
此外，氯化钠还可以被用于农业和畜牧业，用于饲料、盐灯和防冻剂等。
6.
以食盐为原料的化工产品在现代工业领域中具有广泛的应用。
硝酸钠、氯化氢、碱式氯化铝和氯化钠是最常见的以食盐为原料制备的化工产品。
优质的食盐原料和先进的制备工艺可以使这些产品在各个领域中有广泛的应用。
化-10秋-06-以食盐为原料的化工产品(一)-常千千【教师版】
以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理一、粗盐提纯1．除去难溶性杂质（1）主要步骤：_______、_______、________。
（2）过滤注意：“__________________”（3）玻璃棒的作用：①溶解：②过滤：③蒸发：【答案】溶解、过滤、蒸发一贴二低三靠搅拌加速溶解引流液体使液体受热均匀以免固体飞溅2．除去可溶性杂质（1）主要杂质离子：________、________、_________。
（2）方法：将杂质离子转化为沉淀过滤除去（3）为了有效出去粗盐中的可溶性杂质离子，可选择加入试剂________、______、______，其中上述试剂加入的合理顺序可以是____________________________。
为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。
待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。
【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）过量；过滤；盐酸；蒸发二、电离方程式1．电解质：_____________________________________。
酸、碱、盐是常见的电解质。
2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。
3．书写电离方程式应注意的原则：（1）原子个数守恒；（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。
4．强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中或融化状态下能完全电离的电解质如：________、_________、绝大多数的盐（2）弱电解质：在水溶液中或融化状态下部分电离的电解质。
如：__________、__________、__________。
【答案】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水。
以食盐为原料的化工产品
↑
挥发性强酸 （低沸点强酸）
高沸点酸制成低沸点强酸的几个关键点
盐用固体 酸用浓酸 反应加热 减少水（溶剂）量 -----降低气体溶解度
实验室制氯化氢气体——装置选择
发生装置
收集装置
2）实验装置
气体发生装置
反应物状态 反应物条件
固体和液体 加热
气体收集装置
-----向上排空气法
生成气体的物理性质
易溶于水 比空气重
二、氯碱工业
1、实验内容
电解饱和食盐水
2、实验器材 直流电源 碳棒 铁棒 U型管 导线 试管等
3、实验试剂 饱和食盐水 KI淀粉试纸
酚酞
阴极 1、电极材料
2、连接电源 4、现象 铁棒 负极（-）
阳极
石墨
−
铁 棒
+ 石墨
3、电子流向 由负流进阴
铁棒上有气泡
饱和NaCl+ 由阳流入正 酚发、浓缩、结晶 NaCl在水中的溶解度有限 1.21g/L～1.26g/L
卤水密度
引海水渠 道的闸门
海面 堤坝 贮水池
蒸发池 结晶池
盐田示意图
唐山的南堡盐场
浙江的梅山盐场 海南的莺歌海盐场
台南的七股盐山
4、粗盐提纯 粗盐成份 NaCl 占78% ---不溶性杂质 沙石 MgSO4 KCl CaCl2 ---可溶性杂质
C、操作顺序
先通H2、点燃H2、再通Cl2
3、氯化氢的物理性质
• 研究物理性质一般从哪些方面入手呢？ ①色态味 ②密度 ③熔沸点 ④溶解性 无色有刺激性气味的气体 比空气大 ∵M（HCl）＞M（空气） 低 （常温下为气态）
极易溶解于水（1︰500）
如何验证HCl极易溶解于水？
21以食盐为原料的化工产品.
2.1以食盐为原料的化工产品第1课时海水晒盐一．教学目标1. 知识与技能（1）从化学角度重新认识大海，用化学语言表述大海的内涵。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（3）复习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的原理。
2. 过程与方法（1）通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。
（2）通过粗盐提纯的方法，提高实验设计与评价的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过粗盐提纯方法的讨论，养成严谨求实的科学态度，提高科学素养。
（2）了解中国海盐生产的发展史，激发民族自豪感，提高人文素养。
二．重点和难点1．重点（1）中国海盐生产的发展史。
（2）海水晒盐、粗盐提纯的方法和原理。
2．难点粗盐中除去可溶性杂质的方法。
三、学情分析高一（4）班共有43名学生，我是该班的班主任，经过将近2个月的共同学习，形成了一个积极向上的班集体。
同学们都喜欢化学，喜欢上我的化学课，化学基础有了一定的提高，但是还不擅长主动质疑，有待进一步的锻炼。
本节课的教学内容为学生所熟悉，但在此基础上又有了提升，加强了民族精神的教育，深化了粗盐的提纯，作好了初高中知识的衔接。
四、教学流程五、教学过程六、教学反思《以食盐为原料的化工产品》第一课时，我将这节课的教学内容定为海水晒盐以及粗盐提纯两大主要内容。
结合上海市二期课改的理念，注重对学生化学素养和人文素养的培养，落实两纲教育。
我将本节课的教学重点定为：（1）中国海盐生产的发展史（2）海水晒盐、和粗盐提纯的方法和原理，在教学中力求做到“情知互促”。
一、课堂教学方法多种多样在教学中我采用多种教学手段，以此吸引学生的注意力，达到良好的教学效果。
课的导入以我们金山石化海边的图片以及曹操的《观沧海》引出主题，新颖别致。
充分利用数据表格，让学生通过相关数据的对比分析，然后得出结论。
图像和视频的使用大大节约了时间，提高课堂效率。
二、注重情感态度价值观的落实利用课本中我国海水晒盐的历史，并将之充分挖掘，将我国海盐生产的三个阶段（即煮海为盐、淋卤煎盐、海水晒盐）讲得生动活泼，引起了学生浓厚的学习兴趣。
2019年上海高一化学·同步讲义 第04讲 以食盐为原料的化工产品
第04讲以食盐为原料的化工产品一、知识梳理：1．粗盐提纯：（1）粗盐中含有的不溶性物质，可用、、等操作除去。
（2）粗盐提纯操作中的注意点及原理。
①为什么10 g粗盐要量取约30 mL水左右水来溶解？答：②过滤操作中要注意些什么？答：③蒸发到时，要停止加热或用小火加热，否则。
④为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？答：⑤粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？答：（3）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的除去。
【思考1】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？写出有关反应的化学方程式。
①NaCl溶液中含少量MgCl2：②NaCl溶液中含少量CaCl2：。
③NaCl溶液中含少量Na2CO3：④NaCl溶液中含少量MgSO4：。
【解题技巧】用化学方法除去溶液中的杂质，首先分析杂质与被净化物质的差异，从而选择合适的试剂将杂质转化成，再与溶液分离。
要遵循三个原则——【思考2】为什么刚才除杂的过程中，我们都要强调加入适量的试剂呢？实际操作过程中真能做到适量吗？【思考3】粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的去除。
①除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，应选用哪些试剂？②如果加入的三个试剂都“适量”，加入的先后顺序有关系吗？③但是实际操作时，我们都会加入稍过量的三种试剂。
这时，应该按照什么顺序呢？为什么？④每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？⑤三种试剂加入后，是否就达到除杂的目的了？如果没有应该如何处理？⑥除杂过程中产生了沉淀，如何将沉淀和溶液分离呢？⑦每次加入一种试剂后就过滤一次吗？什么时候过滤最好呢？【小结】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入（填“过量”、“适量”、“少量”）溶液，然后，再加入，最后。
当涉及到多步除杂时，要注意会引入新的杂质的问题，因此要合理设计所加试剂的顺序。
2．氯碱工业：（1）食盐作为化工原料可以生产，并加工成含氯和钠的制品如等。
以食盐为原料的化工产品
六、盐酸、氢氧化钠常见的化学反应：
2HCl + Fe → FeCl2+ H2↑ ； HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 ； HCl + NaOH → NaCl + H2O； 2HCl+ CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ ； 2HCl+ Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑； 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③粗盐中食盐（NaCl）约占78%，还含有其他一些盐类（如MgCl2、 MgSO4、KCl、MgBr2等）和难溶性物质。可用过滤的方法除去这 些难溶性物质。 3次用到玻璃棒： ④粗盐的提纯 ①溶解→搅拌溶解 (1)步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤 ②过滤→引流 （2）过滤：一贴、两低、三靠。 ③蒸发→搅拌散热 (3)问题： 1）10g粗盐需加30mL左右的水——根据食盐在常温下的溶解度约 为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需水约28mL， 水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发时间过长。 2）当有大量固体出现时要停止加热，用余热蒸干—防止固体飞溅。 3）用少量水洗涤——因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大， 只损失很少量。 4）玻璃棒的使用——溶解（加速溶解）；过滤（引流）；蒸发（使 受热均匀）；转移（转移食盐）。 （4）除杂：粗盐中含有（MgCl2、MgSO4、CaSO4）杂质，如何除 去这些杂质？
步骤及化学方程式 ： ①加入稍过量的BaCl2溶液: Na2SO4+ BaCl2→BaSO4↓+ 2NaCl ②加入稍过量的NaOH溶液: MgCl2+ 2NaOH→Mg(OH)2↓+ 2NaCl ③加入稍过量的Na2CO3溶液: Na2CO3+ CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl , Na2CO3+ BaCl2→BaCO3↓+ 2NaCl ④过滤； ⑤在滤液中加入适量盐酸: NaOH + HCl→NaCl + H2O, Na2CO3+ 2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
2.1以食盐为原料的化工产品
2Al +3SO4 Mg
+ 2+
3+
H2CO3 HCO3
H +HCO3
-
+2Cl
-
-
H + CO2 3
+
Na +OH
2+
NaHCO3
-
Na + HCO3
+
Ba +2OH
HCO3
H + CO2 3
+
【本课要点】 • 氯化氢的性质 • 氯化氢气体的工业及实验室制法 • 实验室制、取氯化氢气体的装置 • 实验室制、取气体的装置 • 气体的净化装置及吸收装置 • 检验极易溶于水的气体的装置
探究与实践
实验室制氯化氢气体
• Байду номын сангаас应原理
NaCl + H2SO4 (浓) ( NaCl + NaHSO4
微热 强热
NaHSO4 + HCl Na2SO4 + HCl )
( 工业上制氯化氢的化学方程式
H2+CI2
点燃
2HCI )
设计实验室制氯化氢的装置
反应物状态 实验室制氧气 实验室制二氧化碳 实验室制氯化氢 反应条件
固+固 固+液 固+液 提供装置见后
加热 常温 加热
固+固 加热型
固+液 常温型
固+液 或 液+液 加热型
气体收集装置
气体的净化装置
气体的吸收装置
• 氢氧化钠 一元强碱，在水中全部电离成钠离 子和氢氧根离子 NaOH→Na++OH-
氢氧化钠的用途
沪科版高一第一学期2.1 以食盐为原料的化工产品—教师版
12.1以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐1.食盐在自然界的存在形式1）食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。
2）海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。
3）我国是海水晒盐产量最多的国家。
世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化工方法生产的矿盐。
2.海水晒盐的原理1）从海水中提取食盐的方法很多，主要使用太阳能蒸发法。
2）太阳能蒸发法：即盐田法，原理是蒸发结晶，随着海水的蒸发，溶解在海水中食盐逐渐析出。
（盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。
然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。
在制卤的流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。
当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。
当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其他矿物质。
）3）海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。
粗盐经过提纯，得到精盐。
4）海水晒盐整个流程如下：①海水引入盐田②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和③继续蒸发海水，使食盐结晶析出，得到粗盐④粗盐提纯，得到精盐3.食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。
人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液。
人必须吃盐才能进行正常的新城代谢。
在工业中，食盐是一种重要的化工原料。
常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品。
【例1】从海水中提取食盐，下列叙述中不利于食盐制取的是（D）A.气温高，水挥发速度很快B.用降温来降低食盐溶解度C.天旱，久未下雨D.盐池用塑料布罩住，防止尘土进入二、粗盐提纯1.粗盐中含有难溶性的泥沙及可溶性的其他盐等杂质。
可溶性的杂质有：MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。
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四、粗盐提纯——精制食盐
溶解 过滤 蒸发 思考： 10g粗盐要量取多少毫升的水来溶解？ （粗盐中氯化钠的含量约占78%）
氯化钠的溶解度如下表所示:
常温下粗盐中氯化钠的含量约占78%。10g粗盐中氯化钠 约为7.8克，根据氯化钠在20℃下的溶解度，可知至少需 水21.73克。
思考：过滤操作中要注意什么？
3、原食盐溶液中的K+跟上述沉淀 剂都不起反应，仍留在溶液中， 最后怎样得到纯净的氯化钠？
结晶
1、原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度 不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液 中析出。而让杂质全部或大部分仍留在 溶液中，从而达到提纯的目的。
蒸发结晶
2、结晶方法：
冷却结晶
蒸发结晶
具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂 使溶液达到饱和而析出晶体。
海洋从 “原始猎场”、 “农场” 逐渐成为现今硝烟弥漫的“战
以食盐为原料的化工产品
一、海水中的主要元素及其含量
海水中含量最多的是什么元素？ 首先是 O、H， 其次是 Cl、Na。
1、此外含量较多的有哪些元素？ Mg、 S、 Ca、 K
2、海水中含量最多的盐类是什么？ 氯化钠
1、搅拌使固体充分溶解； 2、引流； 3、搅拌以防止局部过热引起暴沸。
粗盐 溶解 粗盐溶液
Ca2+、
Mg2+、
SO42- 、
K+
CaCO3
Mg(OH)2
BaSO4
Na2CO3
NaOH
BaCl2
粗食盐 溶解
粗盐溶液 加过量的（ BaCl2）溶液
Ca2+、Mg2+、 SO42- 、 K+
沉淀（BaSO4）
溶于海水的食盐是非常丰富的，总量约4亿亿吨，如何提取？
海水晒盐
三、海水晒盐
《说文解字》中记载： 古宿沙初作，煮海为盐。
太阳能蒸发法(又称盐田法)
方法：将海水引入盐田，利用日光、风力 蒸发浓缩海水，使其饱和，并进一 步使食盐结晶出来。
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 （单位：g/L）
适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变 而变化不大的物质。（如氯化钠）
冷却结晶
具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱 和而析出晶体。重结晶指的是重复 冷却结晶。
适用物质：此法主要用于溶解 S 度随温度下降而明
显变小的物质。
KNO3 NaCl
（如硝酸钾）
T
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1、为什么10g粗盐要量取30mL左右水来溶解？ 2、过滤操作中要注意些什么？ 3、为何不能蒸发干？ 4、为何要用少量水洗涤晶体？ 5、玻璃棒共用了几次？作用分别是什么？ 6、为什么粗盐容易潮解？
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；
滤液低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒轻靠三层滤纸； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
思考:蒸发到即将干时, 为什么要停止加热或用 小火加热？
一是为了防止暴沸。 二是为了防止杂质一起析出。
思考:粗盐提纯中几次用到玻璃棒？ 每次使用的作用各是什么？
第一课时
•有人比喻在海地水球这利个用大水缸里可用的
淡水只有一汤匙。
•合理节约用水是可持续发展的重要课 题。然而，节水并不能增加淡水的总
量。大量地利用海水自然而然地就成 为21世纪解决淡水缺乏的主要途径。 •海水利用包括海水直接利用，海水淡 化和海水综合利用，以及海水农业等。
海洋中有哪些宝藏？
1、海洋拥有140亿亿吨海水，它既是资源， 也是能源，又是水源。
通过过滤除去难溶性杂质。
实验目的： 1、将Ca2+、Mg2+、 SO42- 、 K+和不溶物除去。 2、不引入新的杂质，最后得到纯净的NaCl。
目的：
选择适当的试 剂使离子转化 为沉淀，从而 除去。
溶解、 过滤、 蒸发
1、将Ca2+、Mg2+、SO42-、K+和难溶性物质 除去。
2、不引入新的杂质，最后得到纯净的NaCl。
2、鱼类5000多种，虾、蟹、贝、藻几千种。
3、海水是化学元素的宝库，含有80多种元 素，除氢、氧外，氯、钠、镁、硫、钙、 钾、碳、锶(Sr)、溴（Br） 、硼（B）、 氟（F）占99.9%。
4、海水中所含有的元素大部分以盐的形式 存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达 5×1016t。如果把这些盐类物质全部提取 出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
5、每立方公里的海水，含有37500吨以上 矿物，价值十亿美元。
6、海洋还储存2100万吨镁、137亿吨铁和 钼、50亿吨铀、4亿吨银、500万吨金 和大量的钾、溴、碘等。铀总储量相 当于陆地上铀储量的4500倍。
7、镇海四宝：石油、锰结核，多金属矿 泥，海水提铀。
8、近海石油储量100多亿吨，其他海洋能 源储量约9亿千瓦。
二、食盐在自然界里的存在和用途
1、存在：食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。
2、用途：食盐对于人类生活有着极其重要的作用，人必须吃盐 才能进行正常的新陈代谢。人和哺乳动物血清中含盐量高达 0.9%,故生理盐水就是0.9%的食盐溶液。 在历史上很多地方把食盐当作非常珍贵的财产，有的用来最为 重要奖品，有的用它来支付工资。在古代，用盐砖当作通用 货币，用3—5块盐砖可买回一个奴隶。 食盐在工业上用途更大，用量也更大。它是基本化学工业中 的烧碱、 纯碱、盐酸的基本原料，化学生产肥料氯化铵也 离不开它。此外，肥皂、燃料、矿业、皮革制造等方面，食盐 都有着很大的用途。
思考：为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂 质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海 水称为卤水）的密度应控制在什么范围？
考虑到要使杂质的含量较小，而氯化钠的含 量较高，应将海水的密度控制在1.21g/ml－ 1.26g/ml
思考：粗盐中食盐约占78%，还含有其它一 些盐类（如MgCl2、MgSO4、KCl、CaCl2等 ）和泥沙等难溶性物质。 如何通过除去其中难溶性和可溶性杂质来提 纯粗盐？
加过量的（NaOH ）溶液 滤液
沉淀〔Mg(OH)2〕 滤液
加过量的（Na2CO3）溶液
沉淀(BaCO3 CaCO3)
过滤
NaCl
滤液
少量水 洗涤晶体
过量（HCl）溶液 加热、蒸发、结晶
（注：不能蒸发干）
讨论
1、为什么BaCl2，Na2CO3要略微过 量，如何控制过量程度？
2、为了除尽碳酸根离子，怎样控 制盐酸的用量？