第三章 第1节 第三章第1节弱电解质的电离(选修4)

第三章第1节弱电解质的电离
课前预习学案
一、预习目标：
1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3. 初步了解电离平衡常数及其意义。

二、预习内容：
阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。

⒈电解质：（思考比较非电解质）_____________________________ _______ ___ 强电解质：___________________________ _
弱电解质
2.写出下列物质的电离方程式：
NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________
H2SO4：_______________ ___ NaHCO3____________________________ NaHSO4（水溶液）:__________________________
3.思考并完成课本实验3-1表格
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象
溶液的pH值
4.结合下图分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写P42表格空白。

5.写出下列弱电解质电离方程式：
NH3·H2O:_____________________ __________
H2O:___________________________________
CH3COOH: ______________________________
6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？
电离常数：叫做电离常数。

根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？
多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。

思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标：
1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．会正确书写弱电解质的电离方程式。

3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素
4.了解电离平衡常数及其意义。

二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素
三、学习过程
实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？
实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。

我们的结论是：。

讨论：
1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?
2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。

3.写出醋酸的电离方程式。

精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。