江苏省淮安市高中化学 3.1.1 铝及铝合金导学案(无答案)(必修1)
江苏省高中化学 专题三 1.1 铝及铝合金同步导学案 苏教版必修1
A．1.2gB．5.6gC．2.8gD.无法确定
结论：__________________
铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成_______________。
3．你已经知道哪些有关铝的反应，能写出方程式吗？
铝的化学性质
实验过程
现象
反应
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硫酸
5．铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？
_______下，与浓_______、浓_________，发生__________。
6．与强碱溶液的反应7、与金属氧化物的反应：8、与盐溶液的反应
课堂小结：
备 注
四：学后反思
课堂检测—铝及铝合金班级：姓名：
1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液
和你熟悉的金属相比，铝的性质有何不同？
__________________________________________________________
铝的化学性质归纳
1．与O2、Cl2、S等非金属反应：
铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
高一苏教版化学必修一学案专题三 第一单元 1.1铝及铝合金 Word版缺答案
第一单元从铝土矿到铝合金 3、1、1铝及铝合金高一化学组黎桂明使用班级高一7、8、9班级______ 姓名__________ 学号小组_____【学习目标】1、了解铝的性质；2、了解铝在生产生活中的重要应用；【课前检测】下列有关金属钠和镁的性质叙述不正确的有A、都是银白色金属、硬度小、密度小B、反应中都易失电子，被氧化C、与同浓度盐酸反应时， Mg比Na剧烈D、常温下，Na、Mg都会与O2反应【交流讨论】铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。
铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？【实验探究1】取一块铝片，观察表面的颜色。
然后用砂纸打磨后再观察铝表面的颜色，并模仿钠、镁物理性质的描述归纳铝的物理性质。
【知识体系】一、铝的物理性质【问题解决】铝的原子结构示意图为____________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。
【知识体系】二、铝的化学性质1、与非金属的反应⑴常温下铝与O2反应方程式：。
根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加，以加强对铝的保护。
⑵铝与Cl2反应方程式：。
【实验探究2】将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。
2、与酸反应a 、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应b 、与氧化性酸反应（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）常温下，铝遇到或时会在表面形成而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
高中化学-专题3-第1单元《从铝土矿到铝合金-铝和铝合金》导学案苏教版必修1无答案
专题三第一单元从铝土矿到铝合金铝及铝合金〖教学过程〗【学习目标】1．了解铝合金在日常生活中的用途。
2．知道铝的钝化，掌握铝与盐酸、氢氧化钠溶液、金属氧化物的反应。
【学习重难点】铝的物理化学性质【学习过程】1．你在日常生活中见到过哪些铝合金制品2．你能根据铝的用途，列表分析归纳出铝的物理性质吗？用途物理性质3．铝是地壳中含量极其丰富的金属元素，地壳中的铝以（填单质或化合物）形式存在。
为什么？4.铝是较活动的金属，但生活和生产中的铝制品很多，且经久耐用，为什么？【学习活动】活动1：实验探究铝的重要化学性质与铝反应实验现象结论或化学方程式的物质浓盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液问题思考：铝区别于其他一般金属的特殊化学性质有哪些？知识总结：（1）与氧气反应：化学方程式铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性原因：（2）与酸反应：①与非氧化性酸（盐酸或稀硫酸）反应的离子方程式：②常温下铝在或中发生钝化。
（3）与碱反应：Al + NaOH + H2O=（4）与某些盐溶液反应：Al + CuSO4=活动2：观察Al与Fe2O3的演示实验（1）实验现象：（2）该反应的用途：（3）写出Al 与Fe2O3、 Cr2O3、MnO2在高温下反应的化学方程式。
【学以致用】1．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶63．将一个铝质的易拉罐中充满C02，然后往其中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
罐壁内凹而瘪的原因是，化学方程式是，罐再鼓起来的原因是，化学方程式是。
苏教版高中化学必修一3.1.1 铝及铝合金 教案设计
第1单元课时1铝及铝合金教学设计一、课程标准《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的应用。
了解铝的特性，掌握铝的性质。
二、教材分析本节内容是选自苏教版《化学》必修一专题三第一单元第一节内容，铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅的使用说明书，能否经常用金属清洁球清洗、铝桶能否放酸、碱性溶液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
三、学生分析在教学活动中，教师是主导，学生是主体。
本节课的教学对象为四星级高中学生，他们基础较好，求知欲望强。
在知识层面上，学生对铝及其化合物在初中已经有了一定的了解，也具备了基本的氧化还原反应的概念，对本节课的学习打好了基础。
在能力层面上，学生也具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力。
在心理层面上，学生对化学实验兴趣浓厚，有较强的探究欲。
四、教学目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，掌握铝的性质。
2.通过实验探究了解铝的两性的特点，锻炼学生的实验能力和观察能力和归纳总结能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
五、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质及铝的特性。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
六、教学过程【设置情境】（ppt1、2）（图1）展示火箭、飞机的图片, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
(图2)铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
苏教版高中化学必修一 3.1.1 铝及铝合金 学案1
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金学习目标1.根据Al的原子结构，理解Al的性质及应用。
2.了解铝合金的性能及其应用。
3.掌握铝热反应的原理及其应用。
学习重点铝的性质及应用学习难点铝热反应的原理及应用知识梳理一、铝的物理性质铝是色的金属，密度较，有较强的韧性和延展性，熔点较，硬度较，有良好的导电、导热性。
二、化学性质铝的原子结构示意图，易失去3个电子，表现较强性。
1. 常温下，与空气中的氧气反应生成致密的，具有抗腐蚀性。
2. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：3. 铝热反应铝热反应是指 的一类反应。
反应原理：利用了铝的 和反应 。
铝与氧化铁反应的化学方程式：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
用途： 、 。
三、铝合金及铝制品使用 1. 铝合金2. 铝制品使用（1）铝制品不宜用于盛放 溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。
（2）不能用具有 性或 性的洗涤剂来洗涤铝制品。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)因为铝是活泼金属，所以铝不耐腐蚀。
( )(2)在常温下，浓HNO 3、浓H 2SO 4能用铝制容器存放，是因为铝不和浓HNO 3、浓H 2SO 4反应。
( )(3)合金是金属的简单混合，它的性质是各种金属性质的总和。
( )(4)合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高，硬度比它的各成分金属的大。
( ) (5)铝制品不宜于盛放酸性溶液而适宜盛放碱性溶液。
( )2．在铝制易拉罐中收集满CO 2气体，然后在其中倒入10 mL 浓NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是___________________。
试解释易拉罐变瘪的原因：____________________ ______________________；并解释后一现象的原因：__________________________________。
苏教版高中化学必修一《铝及铝合金》【创新学案】
3.13铝及铝合金【目标诠释】——我来认识掌握铝与酸和碱的反应规律；掌握铝的钝化的原理及条件；了解铝热反应的原理及其应用。
【导学菜单】——我来预习1.铝是生活中常见的金属，请分析你所熟悉的铝制品，它们分别利用了铝的哪些物理性质？2.“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体…，不要用钢丝球等腐蚀性大的东西擦洗”，通过铝制压力锅的使用说明书片段，你能获取哪些信息？3.铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈？4.铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸.浓硫酸呢？5.铝制品不能盛放酸液，但为什么不能盛放碱液呢？6.铝热反应的原理？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1.铝制品表面灰色的物质是铝吗，如何设计实验证明？2.如何设计实验证明铝的两性？3．通过铝热反应，能否用铝冶炼出在金属活动性顺序中铝之前的金属呢？【建立网络】——我来归纳1．铝的物理性质2.请总结Al的化学性质，并写出化学方程式。
3. 铝热反应的原理及应用。
【过关窗口】——我来练习1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛未受到腐蚀的原应是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②铝溶于碱溶液，而镁难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④铝能与强碱反应而镁不能，所以铝比镁的还原性强。
（）A．②B．③C．④D．全部3．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③4.份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为：（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:15．用一种试剂就能将NH4Cl.NaCl.AlCl3.MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种试剂可以是（）A．氨水B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸6．列物质既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)3⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH4)2CO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦7.X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X.Y是下表中的（）Y O8．镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2－ B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+9．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
苏教版高中化学必修一 3.1.1 铝及铝合金 学案2
专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时 铝及铝合金学习目标1. 能了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。
2. 能学会运用实验分类的方法来研究物质的性质。
学习重点根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。
学习难点铝的化学性质。
学习探究一、铝的物理性质、用途1．观察铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质，并填入下表。
铝由其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来。
3．铝合金及其制品(1)合金是_______________________________________________________________。
其特点是：硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属____________；物理、化学和机械性能______各成分金属。
(2)铝合金及其制品①形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
②性能：密度____、强度____、塑性____、易于成型、____________、__________等特点。
二、铝的化学性质1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上有相似之处。
铝作为一种金属，预测它可能具有的性质并设计实验验证。
预测：实验方法：(1)铝粉的燃烧：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中。
(2)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有盐酸的试管中。
(3)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有硝酸汞溶液的试管中。
【实验1】实验现象：铝粉在氧气中剧烈______，发出耀眼的________，生成__________，集气瓶的温度______。
化学方程式：___________________________________________________________。
苏教版高一化学必修一3.1.1《铝和铝合金 》 导学案
3.1.1 铝及铝合金班级姓名小组【学习目标】通过对铝的性质实验研究，掌握铝及氧化物与酸碱溶液的反应，锻炼实验和观察能力【重点难点】铝及氧化铝的两性，及反应方程式正确书写【导学流程】（一）候课速记1. 铝是一种银白色金属，密度小、熔点低，具有良好的导电、导热、延展性，与稀盐酸、稀硫酸发生反应生成氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑，高温2. 铝热反应为2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe，常用于焊接铁轨，可以用铝制品盛放浓硫酸和浓硝酸，不能用铝制品盛放酸性或碱性食物。
3. Al2O3、MgO熔点高，是很好的耐火材料，自然界中纯净的Al2O3晶体俗称刚玉。
铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点。
（二）铝的性质例1. 可以用铝制品存放的物质是（）A. 稀硫酸B. 浓硝酸C. 浓的氢氧化钠溶液D. 浓盐酸例2.等质量的两份铝与分别于足量的氢氧化钠和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积之比是（）A. 1:2B. 1:3C. 3:2D. 1:1提示：例2根据铝与盐酸，铝与氢氧化钠反应方程式着手去做2. 铝热反应，看视频说说铝热反应现象现象：反应方程式：用途：冶炼金属、野外焊接铁轨。
3. 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀、常用于建筑门窗、汽车飞机的元件（P-66第一段）。
2. 铝制品表面虽有氧化膜保护，但是遇到酸、碱、氯化钠、溶液反应。
所以铝制品不宜盛放酸性或碱性溶液，不宜长时间盛放腌制食品（P-66页拓展视野）。
例3.对于铝热反应：Fe2O3+ 2Al==2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（）A. Fe元素的化合价升高B. 若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移C. Fe2O3发生氧化反应D. Al被还原例4.C919大飞机成功研制是我国重大科技成果，制造飞机外壳的主要材料是（）A. 铝合金B. 铁合金C.铜合金D. 钛合金【达标检测】1. 青奥会中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，有关铝合金说法正确的是（）A. 强度小B. 密度大C. 耐腐蚀D. 熔点高2. 除去铁粉中混有等到少量铝粉，可选用的试剂是（）A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 氨水3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D.1:3提示：该题可参考例2的解法。
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铝及铝合金
【学习目标】
1．了解铝的主要物理性质
2．通过对铝的性质实验探究，了解铝与氧气、某些金属氧化物、酸、碱、盐溶液的反应情况
3．了解铝制品在生产、生活中的应用，体验化学与生活的紧密联系
【活动一】了解铝的性质
『自主学习』
1．结合生活经验，总结铝的物理性质：
铝是一种色金属，密度较____，质地较____，具有良好的________性、导热性和导电性
2．铝的存在
（1）铝原子的原子结构示意图为_______________，易______电子，表现较强的______性（2）铝在自然界中以_________态存在，是地壳中含量_______的金属
3．回顾铝的化学性质
（1）Al能在氯气中燃烧，反应方程式为_______________________________________________
（2）Al能与稀盐酸反应，反应方程式为_______________________________________________
离子方程式为_______________________________________________
（3）Al能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式为______________________________________
『活动与探究』铝不同于一般金属的化学性质
（1）铁制品容易生锈，而铝比铁活泼，但是铝制品（如铝锅）却不会生锈，这是什么原因？
（2）观察下列实验，思考反应原理：
『思考感悟』
（1）资料显示，金属Zn与浓硫酸及浓硝酸都会反应产生气体，为什么Al却不会呢？（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式，感受Al与其他金属的不同之处。
（3）Al能与Fe2O3发生反应，主要利用了什么性质？该反应有何具体的应用？
工业上常用铝粉来还原一些难熔的金属氧化物（这类反应称为铝热反应），写出利用铝热反应从MnO2中冶炼出Mn的反应方程式。
『总结归纳』
（1）常温下，Al的表面会生成_________________________，使铝表现出良好的抗腐蚀性；
点燃条件下，Al在O2中剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应方程式为_____________________
（2）铝既可以与酸反应，也可以与强碱反应：
①Al与稀HCl（或稀H2SO4）反应，能产生_____气体
②常温下，Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生______，该变化属于_________变化，故浓硫酸、
浓硝酸可储存在铝制容器中，也可用铝槽车运输
③铝能与强碱溶液（如NaOH）反应产生___气体，反应方程式为________________________
（3）铝热反应：铝与某些金属氧化物在高温条件下的置换反应
①此类反应属于________反应（吸热 / 放热）
②此类反应的主要应用是____________________和_____________________
『练习尝试』
1．下列有关金属铝的叙述正确的是
A. 铝在常温下不能与氧气反应
B. 铝不能与氯气反应
C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱
D. 铝与浓硫酸反应能产生氢气
2．铝和镁都是比较活泼的金属，性质相近，下列描述正确的是
A. 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼的白光
B. 镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应
C. 因为铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，防止被腐蚀，所以可以用铝制容器盛放任何药品
D. 可以利用铝热反应从MgO中冶炼出Mg
3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A.盐酸
B.氨水
C.烧碱溶液
D.浓硫酸
4．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温、同压下）的氢气，两份铝粉的质量比是
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1
【活动二】了解铝及其合金的应用
『自主学习』
4．纯铝大量用来制作电缆和电线（利用其良好的_______），此外也用于制造炊具（利用其
良好的
_______）、包装箔（利用其良好的_______）等
5．铝合金：金属铝与其他金属（或非金属）熔合形成的混合物
（1）特点：密度，强度，塑性，抗腐蚀能力等
（2）应用：主要应用于交通运输业、建筑业及电子行业
6．正确使用铝制品
（1）铝制品不宜用于盛放溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品
（2）不能用具有性或性的洗涤剂来洗涤铝制品
【课堂检测】
1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是
①制铝锭②制易拉罐③制电线④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦
用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．铝制器皿放置多年不会锈蚀，原因是
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
3．下列关于铝的叙述，不．正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应
C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4．常温下能用铝制容器盛放的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
5．在工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝
A.高温时在空气中能燃烧
B.具有良好的导热性
C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D.反应后生成熔点更高的氧化铝6．可以和铝粉发生铝热反应的是
A.镁粉
B.氧化钠
C.硫粉
D.氧化钨
7．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
8. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。
第一份在高温下恰好完全反应，然后将
生成物
与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成
的气体在相同状况下的体积比是
A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3
9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为________
10．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
（1）易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________ （2）易拉罐又鼓起来的原因是______________________________________________ （3）有关反应的离子方程式为______________________________________________、
______________________________________________。