中考化学专题复习 酸碱盐
中考化学酸碱盐知识点归纳
中考化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的定义及性质1.酸：指具有酸性质的物质，能产生氢离子（H+）的化合物，例如硫酸、盐酸。
2.碱：指具有碱性质的物质，能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，例如氢氧化钙、氨水。
3.酸碱中和反应：当酸与碱按化学计量比例混合时，产生的溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，称为酸碱中和反应，产生的盐和水称为中和盐。
4.pH值：描述溶液酸碱性强弱的指标，数值越小，表示酸性越强；数值越大，表示碱性越强。
中性溶液的pH值为75.盐：化合物离子中的阳离子是金属离子（通常为氢离子取代）。
6.盐的组成：盐中含有阳离子和阴离子。
7.盐的离解度：盐在水中的溶解度，称为盐的离解度。
溶解度较大的盐称为易溶盐，溶解度较小的盐称为难溶盐。
8.盐的性质：盐既可以呈酸性，也可以呈碱性，还可以是中性。
9.氯离子测试：用银离子溶液进行氯离子测试，产生白色沉淀，即氯盐。
10.硫酸根离子测试：用钡离子溶液进行硫酸根离子测试，产生白色沉淀，即硫酸盐。
11.硝酸根离子测试：用银离子溶液进行硝酸根离子测试，产生黄色沉淀，即硝酸盐。
二、酸碱中和反应1.酸碱中和的性质：产生的溶液呈中性；氢离子和氢氧根离子的浓度相等，符合化学计量比例。
2.酸碱滴定法：一种通过滴定溶液的酸碱性反应来确定溶液浓度的分析方法。
酸和碱以滴定管滴加的方式加入容器中，采用指示剂变色点来判断酸碱中和点和滴定终点，并计算出溶液浓度。
三、酸碱性实验1.酸碱性试纸：用于检测溶液的酸碱性，可通过变色来判断溶液是酸性、中性还是碱性。
2.酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、常见酸碱盐的物质及应用1.醋（乙酸）：呈酸性，可用于烹饪调味、制药等领域。
2.青矾（铜(II)硫酸）：呈酸性，可用于水处理、制革等领域。
3.碳酸氢钠：呈碱性，常用于烹饪、制药、制胶等领域。
4.氢氧化钠：呈碱性，可用于清洁剂、肥皂制造等领域。
5.氢氧化铝：呈碱性，可用于防腐剂、酸洗等领域。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
初三化学酸碱盐知识点复习
初三化学酸碱盐知识点复习碱的性质：1碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
2碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水3碱 + 酸 = 盐 + 水4碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：CaOH2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =CaOH2盐的性质：1盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
2盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
3盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱4盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + C O2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。
九年级化学酸碱盐知识点总结
1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。
3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。
酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。
4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。
pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。
5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。
酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。
6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。
普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。
b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。
c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。
8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。
常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。
9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。
11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。
例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。
12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。
酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
中考化学专题----酸碱盐
中考化学专题----酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。
（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
中考酸碱盐知识点总结
中考酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学中非常重要的一个知识点，它们在我们日常生活中起着非常重要的作用。
了解酸碱盐的性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学知识，且有助于我们正确使用化学产品。
以下是中考酸碱盐知识点的总结：一、酸的性质1. 酸的味道酸2. 酸和金属反应产生氢气3. 酸能使蓝色石蕊试剂变红4. 酸能与碱中和产生盐和水5. 酸和碱溶液的pH值在7以下6. 酸的种类包括无机酸和有机酸二、碱的性质1. 碱的口感苦涩2. 碱可以中和酸产生盐和水3. 碱能够使红色石蕊试剂变绿4. 碱溶液的pH值大于75. 碱有无机碱和有机碱之分三、盐的性质1. 盐是由酸和碱中和而成2. 盐的种类有氯化物、硫酸盐、碳酸盐等3. 盐是一类离子化合物4. 盐在日常生活中有很多用途，如食盐、发泡粉和洗衣粉等四、酸碱盐的应用1. 食用酸：在食品加工中经常使用醋、柠檬酸等2. 化妆品中的碱：许多洗发水、沐浴露含有氨水和碱性物质3. 酸碱中和的应用：如中和反应可以用于调节草酸与次氯酸的浓度4. 盐的应用：食盐用于烹饪，硫酸铵用于肥料等五、酸碱盐的实验1. 酸硬水实验：用石灰水和矿泉水进行实验，可以观察到CO2气体的产生2. 金属与酸反应实验：可以用锌粉和盐酸进行实验，观察到氢气的产生3. 酸与金属碱反应实验：石灰石与盐酸可以观察到气泡的产生4. 盐的实验：食盐融化水中后形成石膏六、酸碱盐的应用1. 饮食中的酸：柠檬汁可用于去除鱼腥味2. 家庭日用品中的碱：洗衣粉可用于去除衣服上的污渍3. 酸碱中和的应用：白醋可以用于中和食物中的碱性成分4. 盐的应用：食盐可以用于烹饪和食品保存七、酸碱盐的环境问题1. 酸雨：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气在大气中反应，形成硫酸和硝酸，降落到地表，对人类的健康和环境造成危害2. 重金属离子的污染：重金属离子污染严重影响环境和生物的健康3. 盐湖蒸发和海岸盐碱化地区：盐湖蒸发会导致土壤盐碱化，影响农作物生长总结酸碱盐是化学中的重要内容，通过学习酸碱盐的知识，我们可以更好地理解化学反应和化学原理，并且可以在日常生活中正确应用这些知识。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
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1、(2008，南昌)向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是( )2、(2008，揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A B C D3、(2008年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )A 、NaClB 、CaCO 3C 、Ca(OH)2D 、NaOH4、 (2008，广州)生石灰是白色的块状物，应用广泛。
（1）生石灰的主要成分为 （填化学式）。
在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是（2）在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示）。
5、（2009·肇庆）用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是（ ）A ．pH 试纸直接浸入待测液B ．pH 试纸先用水润湿再浸入待测液C ．pH 试纸浸液后过一会儿观察D ．用玻棒蘸取待测液涂于pH 试纸上，马上观察6pH1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄物 质 NaCl CaCO 3 Ca(OH)2 NaOH 市场参考价(元/kg) 1.2 1.8 2.0 11.5 盐酸 酚酞 石蕊下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精7、（2008·南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的紫甘蓝的汁液 (剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?用pH 试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH 分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
8.（2008·常州）下列反应中属于中和反应的是 （ ）A 、Na 2CO 3＋2HCl== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑B 、2NaOH ＋H 2SO 4== Na 2SO 4＋2H 2OC 、SO 2＋2NaOH== Na 2SO 3＋H 2OD 、Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu9、（2009·恩施自治州）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ）10、（2009·佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。
下列有关认识错误．．的是（ ） A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的11、(2008·太原)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 （ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl 溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO 2和N 2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH 和CaCO 3固体12、(2008·宿迁)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）A.SO 42-、Fe 3+、Na +、OH -B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C.Cl -、K +、SO 42-、Na +D.Ca 2+、Cl -、、Na +13、（2008·泰安)维生素C 又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C 所属的物质类别是 ；（2）下列物质中能与维生素C 反应的是 ；A 、食盐B 、纯碱C 、硫酸钾D 、苛性钠（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C ？14、(2008·重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH 7(填“<”、“>”或“=”)(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________________________________________(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （ ）A.BaCl 2B.CuSO 4C.AgNO 3D.KNO 315、(2008·肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO 2，废水中含有H 2SO 4 。
请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH ，通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害： 。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：A 、废气循环利用B 、将废气点燃后排放16、(2008·广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g 废水于烧杯中，加入120g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t 这种废水，需要熟石灰多少t?17、(2008·眉山)下图所示的图象对应叙述关系正确的是 ( )A 、向PH=3的溶液中加水B 、一定质量的稀盐酸与锌粒反应C 、向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D 、煅烧一定质量的石灰石18、(2008·宿迁，)下列说法正确的是 ( )A 、验证NaOH 溶液中是否含有SO 42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀,证明含有SO 42-B 、测定溶液的pH,先用水润湿pH 试纸，然后将试纸插入待测液中C 、向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D 、点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃反应时间/t 加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pH19、(2008·乐山)下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（20、（2009·潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）A ．与二氧化碳反应B ．与盐酸反应C ．与氧化铁反应D ．与氯化铜溶液反应21、（2009·重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO 222、（2009·南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．H +、C1—、OH —B ．H +、SO 42— 、HCO 3—；C ．Ba 2+、H +、SO 42—D ．Cu 2+、C1—、NO 3—23、（2009·连云港）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）A ．CaCl 2 HCl NaNO 3B ．KOH HCl (NH 4)2SO 4C ．K 2CO 3 Ba(NO 3)2 NaOHD ．FeCl 3 NaCl KNO 324、（2009·青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）A ．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B ．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C ．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D ．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 25、（2009·达州）有A 、B 、C 、D 四种物质，如图所示，A 、B 、C 在一定下可以发生转化，在C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A 。
D与A 、B 、C 均能发生反应，D 与C 发生中和反应，D 与A 反应有CO 2气体产生，D 与AgNO 3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：A BC D（2）请写出下列反应的化学方程式：C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊D 与A 反应26、（2009·北京模拟）熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。
下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是（ ）A 、作建筑材料B 、改良酸性土壤C 、中和化工厂的酸性废水D 、治疗胃酸过多27、（2009·黑龙江模拟）下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氯化氢28、（2009·黑龙江模拟）在pH 为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH 可达到9以上的是( )A.HClB.NaClC.KOHD.Cu(OH)229、(2009·广东模拟)在一烧杯中盛有22.3g32CO Na 和NaCl 组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(1)当滴加了73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g(2)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。
(3)当滴加了73g 稀盐酸时(即A 点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)30、（2009·济宁）家庭食用面碱（主要成分为Na 2CO 3）中往往混有少量NaCl 。