第一次月考化学试题
安徽省合肥市瑶海区众望初级中学2024~2025学年九年级上学期化学第一次月考试题(含答案)
2024~2025学年九年级上化学第一次月考试题一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。
神舟十七号于2023年10月26号在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟十七号载人飞行的主要任务包括实施航天员出舱活动和货物气闸舱出舱任务等重要活动。
下列研究不属于化学范畴的是（ ）A．研制火箭的燃料B．空间站内氧气的制取C．计算返回舱落地点D．返回舱外层耐高温涂料的制造2、下列物质的使用过程主要发生化学变化的是（ ）A．分离液态空气B．霓虹灯通电后发出有色光C．铁生锈D．木材制桌椅3、习近平总书记在二十大报告中指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
下列做法不符合这一理念的是（ ）A．积极植树造林B．使用清洁能源C．管控企业扬尘D．任意排放核废料4、规范操作是实验成功和安全的保障。
下列实验操作规范的是（ ）A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体D．液体读数5、下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B．碳在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6、实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（ ）A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯7、有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅。
他想“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故，应该用石灰水来检验一下”。
就“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故”而言，属于科学探究中的（ ）A．猜想假设B．收集证据C．归纳总结 D．得出结论8、下列物质中属于纯净物的是（ ）①五氧化二磷②液氮③空气中0.94%的稀有气体④冰水混合物A．①②④B．①③④C．②③D．③④9、某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气时发现试管炸裂，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（ ）①没有给试管均匀预热②试管外壁潮湿③试管口没有略向下倾斜④试管口塞了一团棉花⑤加热时试管与灯芯接触⑥收集完氧气后，先撤酒精灯，后把导管移出水面A．全部 B．除④外 C．除⑥外 D．①②③⑤10、下列关于氧气的说法正确的是（ ）A．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水B．物质与氧气反应都会发光发热C．气焊时用到氧气是利用它的助燃性D．氧气具有助燃性可用氧气作燃料11、如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中纵坐标（y）随加热时间的变化趋势，则纵坐标（y）表示的是（ ）A．高锰酸钾的质量B．生成氧气的质量C．生成二氧化锰的质量D．生成锰酸钾的质量12、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是（ ）A．物理性质与化学性质属于并列关系B．纯净物与混合物属于包含关系C．氧化反应与化合反应属于并列关系D．化合反应与分解反应属于交叉关系二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。
高一化学上册第一次月考测试卷3
钦州港经济技术开发区中学高一年级9月月考化学试题（时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 F-19 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1.下列物质不属于分散系的是（）A.冰水混合物B. 氯化钠溶液C.泥浆D.淀粉溶液2.有关氧化物的叙述正确的是 ( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3.下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．只含有一种元素的物质不可能是混合物4.下列关于物质分类的正确组合是5.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶6.下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ７.下列电离方程式，书写正确的是（ ）8.下列说法正确的是（ ）A ．1mol 任何物质都约含有6.02×1023个原子B ．物质的量浓度为2mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为4N A C ．O 2的摩尔质量是32 D ．摩尔是物质的量的单位9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）10．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A ．含氧原子的个数比为2∶3B ．含硫元素的质量比是5∶4C ．含氧元素的质量比为6∶5D ．含硫原子的个数比为1∶111．若a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量为 （ ）A 、mol aN bc A B 、mol bN ac A C 、mol cN ab A D 、mol acN bA12．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为 ( )A ．XY 2B ．X 3YC ．X 2D ．Y 2 13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A . F2B . Cl2C . HClD . CO214．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重132 g，则某气体的相对分子质量为（）A．32 B．44 C．46 D．6415．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X══A↑＋ 2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.0216下列对进行下列有关判断中，正确的是（）A．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-B．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-17．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。
高一化学第一次月考试卷人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)故答案选A 本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Sb ：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A 【解析】【详解】A ．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A 正确；B ．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错误；C ．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；D ．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；。
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是A. 3NH 的VSEPR 模型：B. 乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CHC. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 中心原子N 原子价层电子对数：()13+5-3142×=，VSEPR 模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，A 正确；B ．乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH ，B 正确；C ．乙醇的结构32CH CH OH 有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：，C 正确；D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D 错误；故选D 。
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C °水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】B 【解析】【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确； 答案选B 。
2023-2024学年初三人教版化学第一次月考测试卷(含答案)
2023-2024学年初三人教版化学第一次月考测试卷考试分数：100分；考试时间：100分钟题号一二三总分得分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（只有一个正确答案．每题2分，共40分）1．2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭发射升空。
飞船所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气的化学性质的是（）A．无色无味的气体B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．氢气可转化为液氢2．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（）A．二氧化硫、二氧化氮、PM2.5B．二氧化硫、二氧化氮、氮气C．二氧化氮、二氧化碳、PM10D．二氧化氮、臭氧、水蒸气3．为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜的是（）A．红磷B．木炭C．硫粉D．铁丝4．小明在称量10克硫酸铜的过程中，发现天平的指针向左偏，则应该（）A．减少砝码B．增加砝码C．增加药品D．减少药品5．某同学用量筒量取15.0mL水时仰视读数，则所量水的实际体积（）A．等于15.0mL B．大于15.0mL C．小于15.0mL D．不能确定6．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．检查气密性C．点燃酒精灯D．取用块状固体7．金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，所以在航天、医疗和化学工业中用途广泛．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的电子数为（）A．48B．26C．22D．48．下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A ．净化后的空气、二氧化硫B ．水银、澄清石灰水C ．透明的盐水、冰水混合物D ．稀有气体、矿泉水9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A ．磷在空气中燃烧产生大量白雾B ．木炭在氧气中燃烧放出白烟C ．蜡烛燃烧产生二氧化碳D ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成10．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O 2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O 2何时收集满11．下列是一些微粒的模型（●代表氢原子，〇代表氧原子），能保持水的化学性质的是（ ）A ．B ．C ．D ．12．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ）A ．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动B ．蔗糖溶解是因为分子很小C ．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变D ．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小13．下列物质中含有氧分子的是（）A．高锰酸钾B．二氧化碳C．空气D．过氧化氢14.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．2N D．CO15. 在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．NaCl C．HClO D．KClO316．下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．氧化汞氧气+ 汞B．汞+ 氧气氧化汞C．氢氧化钙+ 二氧化碳→碳酸钙+ 水D．石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水17．如图是电解水的装置图，下列关于水的电解和净化的说法正确的是（）A．电解水实验说明水中含有氢气和氧气B．如图中连接电源A极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃C．海水经过蒸馏可以得到纯净水D．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附等操作可以降低水的硬度18．如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器（活塞起始时位于刻度10处），其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行空气中氧气含量的测定实验（注：白磷在40℃时可燃烧）。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
人教版化学九年级上册第一次月考试卷
人教版化学九年级上册第一次月考试题评卷人得分一、单选题1．下图所示实验操作正确的是A．A B．B C．C D．D2．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。
下列叙述中不涉及到化学变化的是()A．烧制陶瓷B．制作石器C．粮食酿酒D．使用火药3．物质的性质决定物质的用途。
下列关于氢气用途的叙述中，只体现物理性质的是A．制备金属材料B．充灌探空气球C．做火箭高能燃料D．制备盐酸4．下列实验操作或做法正确的是A．将用剩的药品放回原试剂瓶B．制备气体前，检查装置的气密性C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量5．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是()A．洁净的空气B．干净的果汁C．冰水共存物D．矿泉水6．空气中体积分数约占78％的气体是A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体7．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．木炭B．镁条C．铁丝D．红磷8．下列有关氧气的“自述”错误的是（）A．我不易溶于水B．我具有可燃性C．我能供给呼吸D．我的化学性质比较活泼9．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B．实验时红磷常常要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹评卷人得分二、填空题10．书写下列化学反应的文字表达式或符号表达式并注明反应类型（1）加热高锰酸钾_____________________________________（________________）（2）红磷在氧气中燃烧______________________________（___________________）（3）铁在氧气中燃烧_________________________________（____________________）（4）加热铜片_______________________（__________________）11．正确的操作能保证实验顺利进行。
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高三年级第一次月考化学试卷（出题人：边景敏）有关原子量：H=1 C=12 O=16 S=32 Cl=35.5 Fe=56 Cu=64第Ⅰ卷选择题（共50分）每小题只有一个选项符合题意，1—10题各2分，11—20题各3分1.下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式： B．镁原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：C H C H222. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 3．下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是：A.胆矾，玻璃B.石油，盐酸C.汽油，液氯D.干冰，铁粉4．下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应B.氧化还原反应的特征是反应前后某些元素的化合价改变C.离子反应都是非氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应D.酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类的顺序排列，正确的是A．硫酸纯碱明矾B．氢硫酸烧碱石灰石C．盐酸乙醇醋酸钠D．磷酸熟石灰苛性钠6．下列反应中水做还原剂的是A．NaH+H2O=NaOH +H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．下列叙述中错误的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.2mol NO和2mol NO2含分子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8.从元素周期律和元素周期表的发展趋势来看，下列叙述不正确的是A.失电子能力：Rb比Mg强B.热稳定性：H2O＞HF＞H2SC.酸性：H2SiO3<H3PO4 <H2SO4D.碱性：Ba(OH)2＜CsOH9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有A．中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+C．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4 10．N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．14克乙烯和丁烯的混合物中总原子数为3N AC．0.1mol/L的碳酸钠溶液中含阴离子数大于0.1N AD．5.6克铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A11．下列叙述正确的是A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n（Ca(OH)2）=1：1时，溶液中无大量CO32-存在B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n(Ca（OH）2)=1：l时，得到澄清溶液C．AlCl3与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，Al元素以AlO-2形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+ 12．下列说法中正确的是A．14C16O和12C17O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等B．对于反应O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，O2不是氧化产物也不是还原产物C．NaOH、H2SO4、NH4Cl 中均含有离子键和共价键D．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等13．在标准状况下的aL HCl （气）溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度是A ．22.4a mol/L B ．22400ab mol/L C ．2240036.5aba + mol/L D ．10002240036.5ab a +mol/L14．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①铝投入NaOH 溶液②NaHCO 3溶液滴入Al 2（SO 4）3溶液中③金属钠投入FeCl 3溶液中④过量氨水滴入FeCl 3溶液中⑤浓Ba （OH ）2溶液滴入浓（NH 4）2SO 4溶液中⑥过量盐酸滴入NaAlO 2溶液中A ．①②③B ．②③④C ．④⑤⑥D ．②③⑤15.下列说法正确的是A.常温下，100mL0.1mol/LAl 2(SO 4)3溶液中含Al 3+离子为0.02×6.02×1023B.标准状况下，11.2L 臭氧中含氧原子数为9.03×1023C.常温下，100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D.一定条件下2molSO 2和1molO 2混合，反应时转移的电子数为4×6.02×102316．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是① ② ③ ④A ．装置①可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体B ．装置②中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3D．装置④可用于分离C2H5OH和H2O的混合物17．下列说法不正确的是A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4能大量共存B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化能通过一步实现18．下列反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++OH—+NH4++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．明矾净水的离子方程式：Al3++3H2O==Al(OH)3+ 3H+19．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量B．制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、D．探究NH4HCO3蒸馏水I2的氧化性的热稳定性20.同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m ：nB.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n ：mC.相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m ：nD.相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n ：m第Ⅱ卷填空题（共50分）21．（5分）（1）在淀粉KI溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为。
（2）再向碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是。
（3）对比上述两个实验所得的结果，将I2、ClO-、SO2-按氧化性由强到弱4顺序排列为。
22．（10分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。
A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
用化学用语回答下列问题：（1）B2-的离子结构示意图，A2B2的电子式（2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（3）用电子式表示A与E形成化合物的过程（4）由A、B 、D、F四种元素组成的无机化合物Y中所含化学键的类型是。
写出少量Y溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
（5）举出B与C形成的化合物的一种用途。
23．（9分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。
现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：（1）根据以上事实推断化学式：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
（3）写出④的离子方程式: 。
24．（9分）中学化学中几种常见物质有如下转化关系（部分生成物已略去）：已知：A为金属单质，且A、B、C、D、F均含有同一种元素；若将D的浓溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答：（1）制备红褐色胶体F的离子方程式为：。
（2）A、B、E的化学式：A，B，E。
（3）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。
（4）写出检验E的阳离子的实验方法和现象：。
25．（10分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。
（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化） 试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_________________________ 。
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A 、B 、C 反应后，进入D 中的气体是 （填化学式），通入该气体的目的是_____________ _；（3）关闭K 1、K 2，打开K 3，由分液漏斗向D 中滴加浓硝酸。
待Cu 和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D 中加入CCl 4至满。
D 中一定发生反应的离子方程式为： 。
（4）I ． 从E 装置所得溶液中取出25.00mL ，加两滴酚酞，用0.1000 mol 1L -⋅的NaOH 溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH 溶液20．00mL ，则E 容器中所得硝酸的物质的量浓度为_________ mol·L 1-。
Ⅱ． 若实验测得F 装置中量气管的体积为150．00 mL ，请用数据和文字说明铜和一定量的浓硝酸反应是否有NO 生成，_______________________26．（7分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。
据此回答下列问题：（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品的质量为g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的某种离子的物质的量变化曲线如下图所示，则该曲线表示离子物质的量变化的曲线；（4）请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线．．．．．．．．．．．．．．．．．．。