【全国市级联考】湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题(解析版)

湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Pb-207 K-39 Au-197第 I卷（选择题，共48分）本卷包括21个小题，其中有10道题为选做题，即每位考生只要求答16道题，将选做题答案直接填写在答题卡12、13、14、15、16处，注意将选做物质结构的A或有机化学的B涂黑。

每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 了解化学反应原理，学会健康生活。

下列对有关现象及事实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：A. 水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C.牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。

详解：A. 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C.使用含氟牙膏,牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石,能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。

2. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是A. 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B. 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎D. 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体【答案】D【解析】分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大固体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．详解：A.二氧化锰可以作为H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，A错误；B. 锌粒与CuSO4溶液反应生成单质铜，锌与铜能形成原电池，加快反应速率，B错误；C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大固体表面积，加快化学反应速率，C错误；D. CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，使反应速率减慢，D正确；答案选D.点睛：形成原电池，能加快化学反应速率。

3. 下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；C. 温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量；D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。

详解：A.A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故A错误；B.Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故B正确；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C错误；D.饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；答案选B.4. 一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同【答案】B【解析】分析：甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=，各容器内温度相同，平衡常数均相同。

A．根据v=计算；B. 据平衡常数的计算式推断；C．该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，容器丙中SO3的体积分数和容器甲中SO3的体积分数相等；D.单纯的增大某一种物质的浓度，这种物质的转化率一定降低，因此达到平衡时，容器乙中NO2的转化率小于容器丙中NO2的转化率.详解：A．容器甲中的反应在前2 min ,NO的平均速率v(NO)==0.025mol·L-1·min-1，故A错误；B. 令平衡时NO的浓度为ymol/L，NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)．开始（mol/L）：0.1 0.2 0 0转化（mol/L）：y y y y平衡（mol/L）：0.1-y 0.2-y y y则，只要二氧化氮和二氧化硫的浓度分别是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时NO的浓度就相同，故B正确；C.该反应为反应前后气体压强不变的反应，容器丙的反应物的起始浓度是容器甲的2倍，平衡不移动，因此容器丙中SO3的体积分数和容器甲中SO3的体积分数相等，故C错误；D.起始浓度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始浓度一样，单纯的增大某一种物质的浓度，这种物质的转化率一定降低，因此达到平衡时，容器乙中NO2的转化率小于容器丙中NO2的转化率，故D错误；答案选B.5. 工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。

关于该反应，下列说法正确的是A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C. 500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)D. 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小【答案】D【解析】分析：A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应；B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小．详解：A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B.温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；C. 500℃反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2×mol/(L•min)，故C错误；D、300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故D正确；答案选D．点睛：平衡常数只受温度的影响。

6. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH-D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)【答案】A【解析】分析：A.小苏打水解呈弱碱性；B. NH3·H2O为弱电解质，不完全电离；C.pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7；D. CaCO3沉淀比CaSO4沉淀容易除去。

详解：A.小苏打溶液呈弱碱性，离子方程式：HCO3-+H2O HCO3-+OH-，故A错误；B.NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：NH3·H2O NH4++OH-，故B正确；C. pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7，水的电离方程式为：H2O H++OH-，故C正确；D.水垢中含有CaSO4，用Na2CO3转化为CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解，便于水垢的除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，故D正确；答案选A.点睛：酸或碱过度稀释会接近于中性。

7. 下列说法正确的是A. 25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1B. 25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10C. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D. 常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变【答案】B【解析】分析：A.根据已知条件无法求算水电离的c(H+)；B.两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以V a c（H+）=V b c（OH-），据此计算；C.醋酸和盐酸都为一元酸，同浓度同体积，则醋酸和盐酸的物质的量相等，因此消耗的锌一样多；D.向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液的体积增大，导致导电能力减弱。

详解：A.25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度未知，因此由水电离的c(H+)无法计算，A错误；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）= 10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以V a c（H+）=V b c（OH-），所以V a：V b=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正确； C. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，消耗的锌一样多，C错误；D. 常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶质变为氯化铵氨，由于溶液的体积增大，导致导电能力减弱，D错误；答案选B.点睛：溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度，自由移动的离子浓度越大导电性越强，自由移动的离子浓度越小，导电性越弱。

8. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。