2020届高三高考化学一轮复习专题专练： 镁、铝及其化合物
2020届高考高三化学一轮复习镁及化合物专项练习
2020届高考高三化学一轮复习镁及其化合物专项练习一、单选题1．a g Mg 、Al 合金完全溶解在c 1 mol/L 、V 1 L HCl 溶液中，产生b g H 2。
再向反应后的溶液中加入c 2 mol/L 、V 2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g 。
下列关系错误的是A ．与金属反应后剩余盐酸中HCl 为(c 1V 1－b ) molB ．c 1=221c V V C ．铝失去电子的物质的量为b molD ．d =a ＋17b2．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；(2)将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；(3)将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是（ ）A ．镁粉直接与溴水中的溴反应B ．镁粉只与溴水中的酸反应C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D ．镁粉在水的催化下与溴发生反应3．钛(Ti)有“未来钢铁”之称。
工业上常以TiCl 4＋2MgTi ＋2MgCl 2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行( )A ．稀有气体中B ．空气中C ．氮气中D ．CO 2气体中 4．等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原5．将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )A．40%B．47%C．53%D．60%6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能7．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、C D．Mg3N2、C、MgCO38．下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D ．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火 9．0.10 mol 镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A ．3.2 gB ．4.0 gC ．4.2 gD ．4.6 g10．为确定镁带在空气中完全燃烧后所得固体产物(假设只含MgO 、32Mg N )的组成，某同学称取3.40g 固体进行如下实验(室温)：已知：3224Mg N 8HCl 3MgCl 2NH Cl +=+下列说法错误的是A ．32Mg N 不能存在于水中B ．固体中()()32n Mg N :n MgO 1:6=C ．溶液X 中存在c(OH -)+c （Cl -）＞0.1molL -1D ．2V 等于1V 时，溶液X 中的2Mg +恰好沉淀完全二、填空题11．化合物 Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4H 2O↑+MgO+A12O 3(1)请配平方程式_______________________。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
2020届高三高考化学一轮复习考点专练：镁、铝及其化合物
镁、铝及其化合物1．(2019·合肥调研)在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( ) A ．明矾――→少量NaOH 溶液Al(OH)3――→NaOH 溶液NaAlO 2 B ．NaAlO 2溶液――→少量盐酸Al(OH)3――→△ Al 2O 3 C ．Al 2O 3――→NaOH 溶液NaAlO 2溶液――→CO 2Al(OH)3 D ．MgO ――→盐酸MgCl 2溶液――→蒸干MgCl 2D2．如图所示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z 为品红溶液。
实验中观察到Z 褪色。
则Y 为( )A ．NaB ．MgC ．AlD ．Mg 或Al B3．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是( )甲乙 C4．把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L －1HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是( )A ．A 点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B ．AB 段发生的反应是Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ C ．原混合物中MgCl 2的质量是1.90 g D ．AlCl 3的质量是1.335 g C5．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：铁铝混合物试剂X 过滤⎪⎪⎪⎪→a ――→适量试剂Y 过滤b→c→Al →Fe下列说法不正确的是( ) A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸B ．a →b 发生的反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ C ．b →c →Al 的反应条件分别为：加热、电解 D ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应 D6．(2019·洛阳一模)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( ) A ．在H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末 B ．将一小块铝片投入足量NaOH 溶液中 C ．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D ．常温下，将一小块铝箔投入足量浓硫酸中 B7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。
2019-2020山东淄博高考一轮复习专题8：镁、铝及化合物 练习题
专题8：镁、铝及其化合物一、单选题（共15题；共30分）1.下列物质不能与镁反应的是（）A. Cl2B. N2C. CO2D. Ar2.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A. 都有H2O生成B. 都有H2生成C. 都有AlO2－生成D. 都有Al3＋生成3.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）A. Fe2O3、Al2O3B. Fe2O3C. Fe (OH)2、Al(OH)3D. Fe(OH)3、Al(OH)34.关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（）A. 向NaOH溶液中加入铝粉：B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：C. 向Al(OH)3中加入NaOH溶液：Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2OD. 明矾净水的原理：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+5.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成6.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（）A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是（）A. n＝17Vc＋mB. 5m/3＜p＜17m/9C. p＝m+cV/125D. c=1000b/11.2V8.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A. Mg2+、Al3+、Fe3+B. Na+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. H+、Mg2+、Al3+9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②B. ①③C. ①④D. ②③10.把铝粉和三氧化二铁粉末配成铝热剂，分成两等份。
2020年高考化学一轮总复习镁、铝及其重要化合物作业(含解析)新人教版
镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是 ( )【解析】选B 。
镁铝均可与部分非金属反应,A 项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B 错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C 正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO 2反应,D 正确。
2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集满CO 2,加入过量的NaOH 溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是 ( ) A.Al(OH)3分解 B.CO 2+OH -C.Al+OH -+H 2OD.Al 2O 3+OH -【解析】选A 。
NaOH 溶液先与CO 2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al 2O 3反应,最后与Al 反应,生成H 2,易拉罐变鼓。
3.(2019·厦门模拟)向Fe 和Al 2O 3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl 2:Cl -、S 、Fe 2+、Al 3+B.加入过量NaOH 溶液:S 、Na +、Al 、OH -C.加入过量氨水:N、S、Na +、AlD.加入过量NaNO 3溶液:N、S、Fe 2+、Al 3+【解析】选B 。
A 、Fe 2+被氯气氧化成Fe 3+,不能大量存在,故错误;B 、Fe 和硫酸反应:Fe+2H+Fe 2++H 2↑,Al 2O 3和硫酸反应:Al 2O 3+6H+2Al 3++3H 2O,加入NaOH 后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：镁铝及其重要化合物(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练镁铝及其重要化合物一、选择题1、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D解析Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A 错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D正确。
2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③解析：选C 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。
3.如图所示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z 为品红溶液。
实验中观察到Z 褪色。
则Y 为()A ．NaB ．MgC ．AlD ．Mg 或Al解析：选B 实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO 2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B 项正确。
5．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减小AlCl 3的损失。
⎦⎥⎥⎤Al 3＋Mg2＋K ＋Cl －――→足量NaOH 溶液⎣⎢⎡Mg OH2沉淀溶液a ――→盐酸⎣⎢⎢⎡沉淀a ――→盐酸AlCl 3溶液溶液b下列说法正确的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选D A 项，若用氨水，则Mg 2＋、Al 3＋均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B 项，Al 3＋与过量NaOH 反应生成NaAlO 2，溶液a 中含AlO －2、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －，错误；C 项，K ＋、Cl －、Na ＋在整个过程中不参加反应，溶液b 中含KCl 、NaCl ，错误；D 项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，正确。
2020高考化学一轮复习专题专练：镁、铝及其化合物
镁、铝及其化合物一．选择题1．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A.1000aρ46a＋m mol·L－1 B.4ρ46a＋mmol·L－1C.1000aρ50a＋m mol·L－1 D.1000aρ45a＋mmol·L－1答案 A2．下列叙述中正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3答案 A3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A4．将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是()A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④答案 C5．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能答案 C6．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3答案 C7．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 gC．2.7 g D．1.8 g答案 A8．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案 A9．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。
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镁、铝及其化合物1．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料2．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中加热晶体⑤电解上述所得盐(熔融条件下)3.下列说法正确的是()A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法4．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体6．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是() A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用7．某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO8．室温下，在0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋水解，离子方程式为：Al 3＋＋3OH－Al(OH)3B ．a ～b 段，溶液pH 增大，Al 3＋浓度不变C ．b ～c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施10．已知NH ＋4＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ，向含有等物质的量的NH ＋4、Al 3＋、H ＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H ＋＋OH －===H 2O ②Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－③Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓④NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 先后顺序正确的是( ) A ．①→②→③→④ B ．①→③→②→④ C ．①→③→④→②D ．①→④→②→③11．下列有关铝的化合物的说法正确的是( ) A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验 B ．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝 C ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 D ．明矾可用于自来水的消毒12．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A ．KB ．NaC ．FeD ．Al13．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸D ．稀硝酸14．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )15知：钒土的主要成分是Al 2O 3(其中含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)。
为了检测某“钒土矿”样中Al 2O 3的含量，进行了如下实验过程：①取矿样10.0 g 加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL 容量瓶中定容后，取25.0 mL 逐滴滴加2.0 mol·L －1的NaOH 溶液，得到如图所示的变化关系。
请根据有关数据回答下列问题：(1)写出滴加NaOH 溶液24～30 mL 时发生反应的离子方程式：______________ ____________________。
(2)最后所得不溶于NaOH 溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。
(3)该钒土矿样中Al 2O 3的质量分数为________。
(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为 2Al 2O 3(熔融)=====电解 4Al ＋3O 2↑用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al 2O 3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________t 。
16．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]、Al 2O 3和Fe 2O 3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：(1)写出A 、B 、D 的化学式：A______、B______、D______。
(2)试剂a 最好选用________。
A ．NaOH 溶液 B ．稀盐酸 C ．二氧化碳D ．氨水(3)写出反应②的离子方程式：__________________________________________。
(4)固体E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为______________ _______________。
17．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
[探究一]实验方案：铝镁合金――――→NaOH 溶液测定剩余固体质量。
问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是________________________________________。
(2)若实验中称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。
则NaOH 溶液的体积V mL≥________mL 。
(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为________________________。
[探究二]实验方案：称量x g 的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：(4)欲计算Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是______________________。
(5)假设实验中测出该数据为y g ，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为____________(用含x 、y 的代数式表示)。
参考答案1．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料【答案】B【解析】金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
2．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中加热晶体⑤电解上述所得盐(熔融条件下)3.下列说法正确的是()A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法【答案】C【解析】由题意知，沉淀物上附着的杂质离子主要为钙离子，应向最后一次的洗涤液中滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净，A项错误；①为分解反应，②涉及化合反应、复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，⑤为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故B项错误；MgCl2水解生成HCl，在氯化氢热电解气流中加热晶体可抑制其水解，故C项正确；电解氯化镁的水溶液，发生反应的化学方程式为MgCl2＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，得不到单质镁，故D项错误。
4．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B【解析】电解MgCl2时，阳极产生Cl2；加热脱水过程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。