天津市太平村中学九年级化学上册 第一单元 走进化学世界复习提纲 新人教版
九年级化学上册第一单元走进化学世界复习课知识点总结新人教版
第1单元走进化学世界知识点总结1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版九年级化学第一单元走进化学复习提纲
二. 物质的加热 1.酒精灯的使用方法
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 ②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹 ④燃烧的酒精灯倒在桌面，要用湿抹布扑盖。 ⑤酒精量最多不超过灯容积的2/3，不少于1/4。
2. 液体物质的加热
液体不超试管容积的三分之一； 先把外壁水擦干； 试管夹夹持在离试管口1/3处； 管口向上倾斜45°； 管口不朝有人方向，避免液体溅出伤人； 均匀预热试管后，用外焰集中在试管底部加热；
注：加热试管时引起炸裂的可能原因： 没有充分预热； 试管外壁有水； 加热固体时试管口向上倾斜，造成冷凝水回流 到试管底部引起炸裂； 试管底部接触灯芯； 加热后立即用冷水洗。
三. 对蜡烛及其燃烧的探究
1. 点燃前：颜色、状态、密度、硬度等？
2. 燃着时：燃烧时火焰分层，各层温度的差异？
3. 熄灭后：冒出的白烟是蜡烛蒸气。 4. 检验生成物： （1）方法：将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察 其内壁；
（2）现象：烧杯内壁有水雾生成。 澄清石灰水变白色浑浊。
(3)结论：蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 文字表达式：
三. 仪器的洗涤 1. 洗涤的方法？
2. 洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚 成水滴，也不成股流下。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。 可燃性 、助燃性、稳定性、 腐蚀性 、还原性、 氧化性、毒性、酸性、碱性. 能与……反应等。
• 课题2：化学是一门以实验为基础的科学
一. 科学探究的步骤： 提出问题作出假设实验验证得出结论
二. 化学学习的特点： 1.关注物质的性质 2.关注物质的变化 3.关注物质的变化过程及其现象。对物质在反应 前、变化中、变化后的现象进行细致的观察和描 述，进行比较和分析，得出可靠的结论。
九年级化学上册 第1-5单元复习提纲 新人教版
第1-5单元复习提纲嗨，你还记得我们吗？我们可想你们了，如果你忘记我们的话，没事的，请你慢慢回忆我们吧，这一次你们可要记住我们哦，我们会给你们带来好运和惊喜的┄☆《第一单元：走进化学世界》复习提纲幸福回忆一、物理变化和化学变化。
1.物理变化：没有生成其他的变化。
如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。
2.化学变化（化学反应）：生成别的的变化。
如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。
化学变化的根本特征：有生成。
3.判断依据：有无生成。
二、物理性质和化学性质。
1.物理性质：不需要通过就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、性、性、性、延展性、挥发性等。
2.化学性质：在中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、毒性等。
三、对蜡烛燃烧的探究。
1.蜡烛物理性质：一般情况下蜡烛是固体，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易。
2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，温度最高。
3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：操作步骤——水：用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有。
二氧化碳：片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
或用一个内沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。
观察到的现象：发现烧坏内壁有小水珠生成。
发现澄清石灰水。
结论：蜡烛燃烧有水生成，蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：现象和结论的回忆。
①人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中；②人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体；③人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中。
五、实验基本操作。
1.药品取用的准则①药品取用的“三不”准则：不能接触药品；不要把凑近容器口闻气味；不得任何药品的味道。
②实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”：不能放回里(以免污染原试剂)；不能随意 (以免产生危险)；不能实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。
九年级人教版化学复习提纲
九年级人教版化学复习提纲九班级化学复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题?(3)量筒应当怎样正确读数?假如采纳了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何精确量取肯定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的挨次使用?假如药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题?两者有何区分?(3)给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘由有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么?如何放置?(2)试验后药品能否放回原瓶?其次单元我们四周的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用处?二、试验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改良试验?(3)产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学改变的基本特征物理改变与化学改变有什么区分?如何推断"硫在氧气中燃烧"属于化学改变?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开头收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学上册第一单元《走进化学世界》考点提纲
初三化学上册第一单元《走进化学世界》
考点提纲
初三化学上册第一单元《走进化学世界》考点提纲
课题1 物质的变化和性质
考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现
象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
考点二、物质的性质
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之
间的区别与联系。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
考试要求：
1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用
请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）
2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、
连接仪器、给物质加热等
考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
考点二、药品的取用规则
考点三、固体药品的取用
考点四、液体药品的取用
考点五、固体试剂的称量
考点六、加热
考点七、仪器的装配
考点八、简易装置气密性检查。
第一单元《走进化学世界》复习提纲
第一单元《走进化学世界》复习提纲考点一：物质的变化与性质1、物理变化:没有生成其它物质的变化。
例:________________、_________________。
化学变化:有其它物质生成的变化。
例: _______________、__________________。
判断依据：是否有_____________生成。
有则是化学变化，无则是物理变化2、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括________、________、_______等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括________、_________、________等。
区别：是否需要通过化学反应表现出来。
考点二：实验探究1、对蜡烛及其燃烧的探究(1)现象：蜡烛逐渐熔化燃烧，火焰分三层（________、________、焰心）,温度最高的是________。
(2)产物：二氧化碳和水检验：在火焰上方罩内壁涂有_________________的烧杯（现象：变浑浊）——二氧化碳在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（现象：烧杯壁变模糊或有_________出现）——水结论：烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，蜡烛中含有______元素；蜡烛燃烧后还生成CO，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有______元素。
22、对人体吸入的空气和呼出气体的探究(1)现象及结论：A．空气中的澄清石灰水无变化，呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊----证明呼出的气体中CO的含量比空气中__________。
2B．燃着的木条在空气中能够燃烧，在呼出的气体中熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量_________。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量_________。
考点三：常用实验仪器反应容器可直接受热的：________、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：________、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（_______体）、细口瓶（_______体）、集气瓶（气体）用加热仪器：_____________计量仪器：托盘天平（称_______质量）、量筒（量_______体积）仪取用仪器：药匙（粉末）、镊子（块状颗粒）、胶头滴管（少量液体）器其他仪器：漏斗、长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽、蒸发皿不能加热：_______、集气瓶、温度计、试剂瓶等1、试管注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先______受热，然后才能______受热，防止试管受热不均而破裂。
中考化学人教版九年级上册第一单元走进化学世界复习资料
中考化学--人教版九年级化学第一单元走进化学世界中考复习第一单元走进化学世界考情概览考点梳理认识化学1.化学是在分子、原子水平上研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学。
2.化学发展史（1）古代化学：火的发现和利用；陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等的利用。
（2）近代化学：原子——分子论。
由道尔顿和阿伏伽德罗提出原子和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。
（3）现代化学：通过在分子、原子水平上对物质的研究，人们发现和合成的物质已达几千万种；科学家借助先进的仪器，使化学在能源、材料、信息、环境和生命科学等领域发挥着越来越重要的作用，如：纳米材料、高分子材料等。
3.化学的作用（1）研制、生产化肥和农药，增加粮食产量。
（2）合成各种药物，保障人体和生命安全。
（3）开发新能源和研制新材料，改善人类的生存条件。
（4）综合利用自然资源和保护环境，使人类生活更美好。
物理变化和化学变化（高频考点）物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化现象状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、产生气体、产生沉淀等判断依据是否有其他物质生成备考提示：（1）题目中常涉及的变化关键词①物理变化：融化、熔化、挥发、蒸发、凝固、液化、升华、蒸馏、破碎、弯曲、榨汁、海水晒盐、灯泡发光、导电、太阳能发电、硬度、吸附、稀释、过滤、溶解等。
②化学变化：发酵、酿酒、生锈、锈蚀、腐烂、发霉、变质、燃烧、火药爆炸、冶金、降解、光合作用、呼吸作用、火力发电、水通电分解、蛋白质变质等。
（2）爆炸不一定都是化学变化，如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。
物质的性质和用途物质的性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性等2.物质的性质和用途（高频考点）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
九年级化学第一单元复习复习提纲)
①量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
②若仰视读数，则读数小于液体实际体积；若俯视视读数，则读数大于液体实际体积。
4、物质的加热
⑴酒精灯的使用：
①绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精，添加的酒精不能超过灯壶的；
②绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；
⑵节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品；若无说明，则按最少量取用：液体取1－2 mL，固体只需盖满试管底部即可。
⑶剩余药品的“三不一要原则”：不能放回原瓶，不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品的取用（固体药品通常保存在广口瓶中）
⑴块状药品或金属颗粒一般用镊子夹取，操作口决：一横二放三慢竖；
⑵物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点；
⑶注意区分“变化”与“性质”：“性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因，描述“性质”往往用一些关键词：能、会、可以、有、难、易，而“变化”是一个正在进行的过程。
三、化学是一门以实验为基础的科学
1、探究实验的观察重点：⑴关注物质的性质；⑵关注物质的变化；⑶关注物质的变化过程及其现象；
3
将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中
呼出气体中的小木条熄灭，空气中的小木条无明显变化
呼出气体中的氧气含量比空气中的少
4
取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察，对比
呼出的玻璃片上有一层水雾
呼出气体中的水蒸气含量比空气中的多
四、走进化学实验室
1、药品取用的基本原则
⑴“三不原则”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道；
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绪言1、化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
3、到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
4、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
5、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质1、、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
石墨变金刚石、水滴石穿的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛l 、石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
2、蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
3、点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
4、熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
5、蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气─二氧化碳+水二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
1、物理使用方法（给物体测质量）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c) 记录所加砝码和游码的质量。
d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
2、化学使用方法（给质量取物体）：a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d)在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、仪器的连接1、把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2、连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
3、需要用力的事情都要由右手来做。
三、实验室药品取用规则1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
四、固体药品的取用1、固体药品通常保存在广口瓶里。
2、固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（“一倾、二送、三直立”）3、块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（“一横、二放、三慢竖”）4、用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、液体药品的取用1、液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
2、取用不定量（较多）液体——直接倾倒3、使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
4、取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
5、取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
六、物质的加热1、使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2、用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3、给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；七、洗涤仪器1、洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
2、仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
3、仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
4、特殊情况如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
八、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
九、几种药品的存放1、白磷放在水中。
有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。
2、浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。
浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。
硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。
（硝酸银溶液见光易分解。
）3、固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。
碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
4、金属钾、钠、钙存放在煤油中。
（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）十、意外事故的处理1、失火：用湿抹布或沙子盖灭。
2、如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3、稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
4、如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。