高三复习氯气及其化合物 卤素
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
高三复习氯气与其化合物卤素
HClO
有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2
（2）氯气的化学性质 卤化物 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
•与金N属aC单l 质CuCl2 •与氢气
FeCl3
碱溶液
Cl2+2NaI=2NaCl +I2
Cl2+2NaOH=2NaCl +NaClO+H2O
•与水
金属
H•C与l 卤化H2物溶C液l2
①卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I）
反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃
反 应 程 度 爆炸
爆炸或 安静燃烧
缓慢
产物稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
持续加热
慢且 可逆
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 挥发性，除氢氟酸外都是强酸
⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅 黄绿色；
⑷HClO4酸性最强含氧酸。
溴
⑴液溴为棕红色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； ⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻 璃塞； ⑷溴水橙黄色； ⑸AgBr见光分解用于照像术； ⑹HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。
碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨； ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
水
AgNO3溶液 苯
高三化学氯的知识点归纳
高三化学氯的知识点归纳氯（符号Cl）是化学元素周期表中的一个卤素元素，具有原子序数17。
它在自然界中以盐的形式广泛存在，是地壳中第七丰度最高的元素，对人体和环境都具有重要的意义。
在高三化学学习中，氯及其化合物的知识点是学生需要重点掌握的内容之一。
本文将对氯的性质、制备、应用以及相关化合物进行归纳总结，以帮助高三学生系统地复习和理解氯相关的知识。
一、氯的性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色气体，在常温下为二原子分子，具有刺激性气味。
它有较高的电负性和电离能，在自然界中主要以负离子的形式存在，如氯离子（Cl-）。
2. 化学性质：（1）氯是一种强氧化剂，在常温下可以与多种元素或化合物反应，如与金属反应生成氯化物、与非金属反应生成卤素化合物。
（2）氯与氢气在光照下反应会生成盐酸气体，这是一种常见的化学反应。
二、氯的制备氯的制备方法主要有以下几种：1. 直接电解法：将氯化钠（NaCl）溶解在水中，通过电解可以将氯离子还原为氯气，同时在阴极上生成氢气。
2. 氧化还原法：利用氧化剂将含氯化合物氧化释放出氯气。
例如，可以用氧气氧化氯化亚铜（CuCl）制备氯气。
3. 高温分解法：将含氯化合物加热至高温，使其分解放出氯气。
例如，将氯化钾（KCl）加热至高温可以得到氯气和氧化钾（K2O）。
三、氯的应用氯及其化合物在日常生活和工业生产中有广泛的应用，以下是其中几个重要的方面：1. 消毒剂：氯气和含氯溶液（如漂白粉、消毒水等）具有杀菌消毒的作用，常用于饮用水处理、游泳池消毒等领域。
2. 原料化学品：氯化钠是制取氯气和氢气的重要原料，也用于制备其他化学品，如氯化铵、氯化钡等。
3. 塑料制品：氯化聚乙烯（PVC）是一种重要的塑料材料，在建筑、电子、汽车等多个行业有广泛应用。
而聚四氟乙烯（PTFE）是一种耐高温、耐腐蚀的塑料，用于制造不粘锅等产品。
4. 溶剂和中间体：氯化碳和四氯化碳等氯代烃是一些有机合成反应中常用的溶剂和中间体。
高中化学氯气,卤素
氯气1.氯气的物理性质：黄绿色，有刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，在水中的溶解度为1：2，是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂。
2.氯气的化学性质：作强氧化剂。
（1）与金属反应：①与钠的反应：2Na+Cl22NaCl，剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
②与铜的反应：Cu+Cl2CuCl2，剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟。
③与镁的反应：Mg+Cl2MgCl2，剧烈的燃烧，生成白色的烟。
④与铁的反应：3Fe+3Cl22FeCl3，剧烈燃烧，瓶里充满棕红色的烟。
注意：氯气作强氧化剂，与金属反应生成高价金属氯化物。
（2）与非金属反应：①与氢气的反应：H₂+Cl₂2HCl，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
②与磷的反应：2P+3Cl₂(少量)2PCl₃(l)，2P+5Cl₂(过量)2PCl5(s)，产生白色烟雾。
③与氨气反应：________________________________________________④与水反应：Cl₂+H₂O HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，具有净化漂白作用。
将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则Cl2已集满。
氯水见光易分解，反应为：2HClO→2HCl+O2↑，氯水应保存在棕色试剂瓶里。
氯水中存在的微粒有：久置的氯水中存在的微粒有：___________，溶液pH_______（“变大”、“变小”或“不变”）（3）与碱溶液反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，巴氏消毒液具有强氧化性，具有净化漂白作用。
2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl₂+Ca(ClO)2+2H2O，漂粉精具有强氧化性，具有净化漂白作用。
漂粉精和盐酸的反应为：_______________________，漂粉精在酸性环境中消毒效果更好。
漂粉精和盐酸的反应为：_______________________注意：巴氏消毒液和漂粉精漂白的有效成分是次氯酸。
高三化学专题复习 氯气卤素
氯气卤素卤族元素是中学阶段系统学习的非金属元素之一，具有很强的代表性。
氯是典型的活泼非金属元素，其在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于二方面：一是氯气素性质；二是有关氯、他卤族元素及其化合物的性质。
本章的知识点相对较少，但题型较多，应加强题型的练习。
本章的重要知识点1、氯气的性质2、氯水的性质和用途3、卤素性质的相似性和递变性一、氯气卤素包括：写出名称及元素符号，，，，，。
一、氯气的物理性质1、色、气体2、比空气重（如何收集？）3、易液化4、能溶于水二、氯气的化学性质1、与金属的反应1）与钠的反应2）与Cu的反应现象如何？[思考]把CuCl2溶于水中溶液的颜色如何？3）与Fe的反应（产物是何种产物？）2、与非金属的反应1）与H2的反应（现象如何？）2）与P反应（现象如何？）3、与水反应（何种颜色？）方程式：HClO的氧化性和不稳定性1)氧化性(漂白性)氯水的漂白性与其他漂白性物质的比较：（过氧化钠、双氧水、二氧化硫、活性炭）【思考】氯水和液氯是否为同一种物质？2）久置氯水的成分：3）新制氯水的成分：【思考】如何保存新制的氯水？4）新制氯水的保存：4、与碱的反应1）与NaOH的反应2）与Ca(OH)2的反应漂白粉的有效成分：【思考】次氯酸具有强氧化性，有漂白作用。
为什么不用HClO直接漂白，而要转化次氯酸盐？漂白粉的漂白原理是什么？如何保存漂白粉？5、氯气的用途三、实验室制法1、实验原理2、实验装置（固+液）3、除杂 1）饱和食盐水2）浓硫酸4、收集：5、尾气处理：6、工业制法：电解饱和食盐水7、在实验室里还可用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。
【练习】1、在常温常压下，将盛满Cl2的的一只试管倒立在水槽中，让日光照射到不在反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（）A、1/2B、1/3C、1/4D、2/32、13.5g含杂质的CuCl2与足量的AgNO3溶液反应，生成29g白色沉淀。
化学复习《卤素》
化学复习: 《卤 素》一、氯气：F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
At 在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。
1、氯气的分子组成：①分子式：Cl 2 ②电子式： ③结构式：Cl —Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0-⨯米 2、氯气的性质： （1）物理性质：颜色：黄绿色 状态：气态 气味：有强烈的刺激性 是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍 溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积 另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化） 注意：液氯和氯水的区别。
（2）氯气的化学性质： 氯气是一种活泼的非金属。
①氯气跟金属的反应： NaCl 2Cl Na 22点燃+ （白烟）32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ （棕黄色烟，不生成FeCl 2）22CuCl Cl Cu 点燃+ （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl 2溶液）②Cl 2跟非金属的反应： HCl 2Cl H 22光+ （混和物见光或受热时爆炸）HCl 2Cl H 22点燃+ （H 2在Cl 2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl 2活泼是内因，还要一定的外因） 32PCl 2Cl 3P 2点燃+ （液体）523PCl 2Cl PCl 2∆+ （白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。
这是PCl 3和PCl 5的混合物。
PCl 3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。
③氯气跟水的反应：H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸，是强氧化剂。
能破坏有机物的组成，使有机物褪色。
所以次氯酸有漂白性、杀菌性。
ClO —是次氯酸根。
次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O 2：2HClO = 2HCl + O 2↑ 注意：a 、氯水与液氯的区别；b 、新制氯水中存在的微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。
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产物稳定性
爆炸或 安静燃烧
缓慢
HF＞HCl＞HBr＞HI
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 挥发性，除氢氟酸外都是强酸
②卤素单质与H2O反应 H O作还原剂
2
F2
方 程 式
反 应 程 度
Cl2 Br2 I2
X2+H2O=HX+HXO
⑷HClO4酸性最强含氧酸。
溴
⑴液溴为棕红色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； ⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻 璃塞； ⑷溴水橙黄色；
⑸AgBr见光分解用于照像术；
⑹HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。
碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)；
⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；
⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥；
⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；
⑸AgI用于人工降雨； ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
强调： HXO4酸性逐渐减弱
HClO4>HBrO4>HIO4 思考：碘酸碘中碘元素呈现+3 价、+5价，其化学式怎样写？
I4O9
5、X－离子检验
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH分子： H2O 离子：H+ Cl- OH-
分类
纯净物
只有Cl2 成分 分子
性质
有酸性、强氧化 有氧化性、 性、可消毒、杀 无酸性也 菌、漂白，光照 无漂白性 HClO分解生成O
2
有酸性、 无漂白、消 毒作用
与HCl
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
Fe+I2= FeI2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O
（X=Cl、Br、I)
△
⑤相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S+2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌ
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 氯水中的反 应微粒 现象 离子方程式
———————— CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
石蕊溶液
CaCO3 NaOH
H+、HClO 先变红后褪色
H+ Cl2 Cl－ Cl2 Cl2、H2O
溶解产生气泡
氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl
先向待测溶液中加入新制氯水后，再加入少 量淀粉溶液。 若溶液变 蓝 色，则原溶液中含I－；
思考：
1、溴蒸汽与NO2均为红棕色气体，怎样区 别？
水
AgNO3溶液
苯
思考： 2、能使溴水褪色的物质
⑴金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu…… ⑵碱：NaOH、Na2CO3 ……
⑶还原性气体：H2S、HI、SO2 ……
4. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几 种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀 不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生 成，有关气体X的成分说法正确的是 ( AC ) A 一定含HBr B 一定不含CO2 C 一定不含NH3，可能含有CO2 D 可能含有CO2和Cl2 5、向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振 荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应说明（ ） A、I－的还原性比Cl－强 B、AgI的溶解度比AgCl的溶解度大 C、氢碘酸、盐酸均为强酸 D、沉淀的溶解平衡满足勒夏特列原理
原子的最外层有7 个电子→易得1个 电子，有强氧化性 ①核电荷数增加 ②电子层数增加 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
二、性质特点 1.物理性质 (1)卤素单质物理性质变化升 高 大
Br2
深红棕 色
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应装置：
除杂： 用饱和食盐水（除去Cl2中的HCl气体） 干燥： 浓硫酸、P2O5或无水CaCl2等 收集： 向上排空气法或排饱和食盐水法 检验： 湿润的淀粉KI试纸 尾气吸收： NaOH溶液
练习:
6、等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生 NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方 程式
D
5、漂白粉制取 将氯气通入石灰乳中
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++Cl-+2ClO-+2H2O
漂白粉的主要成分：CaCl2与Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： Ca(ClO) 6、实验室制取氯气
2
反应原理：在酸性条件下用氧化剂（如MnO2、 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等)将Cl －氧化成Cl 。 2
H2 •与卤化物溶液 H2O •与碱溶液
光照
卤化物
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl +I2 Cl2+2NaOH=2NaCl +NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O Cl2+SO2+2H2O =2HCl +H2SO4
C
A
活性炭
B
2F2+2NaOH = 2NaF+H2O+OF2↑ 。
√
7、标况下有750mL含有O3的氧气，将其中的O3 完全分解后其体积在标况下为780mL。若将此含 O3的氧气1L，通入KI溶液中发生如下反应： 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为 A、0.91g B、0.81g C、0.71g D、0.61g
Cl2
性物质
•与某些还原性物质
•与有机物
HClO
取代 有机物 与甲烷发生光卤代 加成 与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律 ①卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
持续加热 慢且 可逆
方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I）
AgNO3
NaBr
溶液变橙黄色 2Br－+Cl = Br +2Cl－ 2 2
氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
Na2SO3
光照氯水
HClO
有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2
（2）氯气的化学性质
HCl
•与金属单质 NaCl CuCl2 FeCl3 碱溶液 •与氢气 金属 •与水 其他还原
方法一:（Ｃl－
、Br－ 、I－）
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银 溶液
Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄)
方法二、（Br-、I-）
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再 加入少量CCl4振荡。 若下层（CCl4层）呈 紫红 色，则原溶液中 含I－； 若下层呈 橙红 色，则原溶液中含Br－。 方法三：（I-）
F2能从NaCl溶液中置换Cl2吗？
4、卤素及其化合物的特殊性
氟
（1）单质氧化性最强，Ｆ－无还原性；
（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器 中； （3）AgF溶于水，CaF2难溶；
（4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕； ⑵Cl－+ Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3； ⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅 黄绿色；
⑷还原性离子：S2－,SO32－,I－, Fe2+等 ⑸不饱和烃：C2H4，C2H2 ……
练习:
2、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（ A、氯水 B、溴水
D ）
C、碘水 D、饱和食盐水 3、下列叙述正确的是（ B ）
A、氢氟酸保存在玻璃瓶中
B、AgBr保存在棕色试剂瓶中 C、氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强 D、酒精是有机溶剂，能将溴从溴水中萃取出来
2H2O+2F2= 4HF+O2
爆 炸
安 静
很 缓 慢
难以 察觉
③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn Br2 Cl2 I2
与Fe 反应 方程 式 与Cu 反应 方程 式
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2Fe＋3Br 点燃 2 2FeBr3
Cu+Cl2= CuCl2 Cu+Br2= CuBr2