高中化学专题23.1氧化还原反应离子反应及其发生条件预习新人教版必修1
高考化学 氧化还原反应复习讲义 新人教版必修1(2021年最新整理)
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氧化还原反应一、氧化还原反应的相关概念1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如:反应4HCl(浓）＋MnO2错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2,氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2_mol,被氧化的HCl的物质的量是2_mol。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:(2）单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:4．常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2）常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：（3具有中间价态的物氧化产物还原产物质Fe2＋Fe3＋FeSO错误!SO错误!SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO错误!主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
【互动思考】1．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗?答案不一定,同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质,也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。
例如:Cl2＋H2O HCl＋HClO 中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；6HCl(浓)＋KClO3错误!3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，Cl2既是氧化产物又是还原产物.2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应
快速记忆： (化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还
某元素原子失去电子 （或电子对偏离) 某元素原子得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高 化合价降低
氧化反应 还原反应
牢记各常用元素化合价！
一+价1钾钾钠钠氢氯与氢银银，; 二+价2钙氧镁钙钡钡与镁锌锌；; 三+价3金铝属，元四素价硅铝，; 五+价2、磷+；3铁助元记素词。
原反应
➢ （5）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必 然被还原
➢ （6）有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ➢ （7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）用于表示反应中元素化
合价变化情况的双箭头—— 双线桥法
失1×4e-
+2
0高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低
氧化反应 还原反应
➢ 对于反应MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 +Cl2 +2H2O
（化1）合M价n降_O_低2__在_，反发应生中_还__得__原__到______电_反子应，。所含元素
（2） HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素化 合价_升__高__，发生_氧__化_____反应。
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑
CaCO3
∆
=
CaO+CO2 ↑
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习2.3.1 氧化还原反应
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习2.3.1 氧化还原反应1.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④2.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼4.氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的转移D.分子中原子重新组合5.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑ B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓7.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应8.下列变化中,未涉及到电子转移的是( ) A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色 B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿 C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊 D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄9.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
高一化学离子反应及其发生的条件
NaOH溶液中 变为 Cl- OH-
加入盐酸
无色
向Na2CO3溶 有气泡 Na+ 、 H+ 液中加入盐酸 产生 CO32- Cl-
混合后 生成的
溶液中 新物质
离子
Cu2+ 、 H+
无
SO42- Cl-
SO42Na+
Cu(OH)2
Na+ Cl- H2O
Na+ Cl-
CO2 H2O
离子反应、离子方程式 重点：离子方程式书写
舞来飘飘的钟声，声音是那样的美妙，很久很久都在耳边缭绕……经过魔雪堆深潭后，身上就有一种温暖的，非常舒服的感觉。整个魔雪堆深潭让人感到一种无法形容的、莫名其妙的兴奋和新鲜
……突然东北方向出现四个奇装异服的校妖。那个身穿闪亮的怪金衣的猛男是
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高中化学人教版必修1学业分层达标训练：2.3.1氧化还原反应(含解析)
高中化学人教版必修1学业分层达标训练2.3.1氧化还原反应A[练基础]1、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3解析：A 项中FeCl 3中的Fe ，B 项中CO 2中的C 化合价都是降低的，所以FeCl 3和CO 2都发生还原反应；C 项中的Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
答案：C2．硫单质在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中的变化是( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。
答案：C4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。
A 项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ；B 项正确，例如：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，其中氧元素的化合价就没有改变；C 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D 项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应知识点梳理
1第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。
3.氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。
②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。
③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反应。
④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。
称为价态归中反应。
(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。
4.
单线桥、双线桥的画法举例。
最新人教版高一化学必修1第二章《氧化还原反应》课前预习
第三节氧化还原反应课前预习情景素材我们生活的世界，是一个充满氧化还原反应的世界，也可以说，我们人类的生存，是离不开氧化还原反应的。
问题1：请列举出日常生活中常见的氧化还原反应。
我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。
例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。
许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水制烧碱等，主要反应也是氧化还原反应。
石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。
施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。
土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。
我们通常应用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。
人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP）的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等，成为所需要的能量。
煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能。
问题2：如此看来，氧化还原反应就不会对人类的生存和发展产生不利的影响吗？任何问题都具有两面性，氧化还原反应也不例外。
它既有为人类造福的一面，同时也有有害的一面，如钢铁的生锈、橡胶的老化等，这都是有待于我们进一步去解决的问题。
问题3：用四种基本反应类型的分类方法分析CO+CuO高温Cu+CO2属于哪种类型的反应？该反应不属于四种基本反应类型，而是一个氧化还原反应。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
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高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。
怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。
生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
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第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
（1）氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。
（3）氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
（1）氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。
（2）还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。
（3）氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质
（1）氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
（3）氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。
知识点1 氧化还原反应的判断
1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
②H 2SO 4＋Ba Cl 2===BaSO 4↓＋2HCl
③Z n ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O
A ．①②
B ．②④
C ．①③ ③④
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
B ．NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O
C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
D ．CuO ＋CO===Cu ＋CO 2
知识点2 氧化还原反应的相关概念
3．下列说法正确的是( )
A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B ．氧化还原反应一定有氧元素参加
C ．氧化反应一定先于还原反应
D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A ．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C ．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D ．氧化还原反应中一定有电子的得与失
知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是
( )
师评：
自评：
本节学习中的问题与思考：
年月日
第三节氧化还原反应
第1课时氧化还原反应
基础落实
1．(1)升高（2）降低（3）升降 2.（1）失去（2）得到（3）转移 3.（1）化合价（2）电子转移（3）电子升降升降电子
对点训练
1．C
2．C
3．D
4．B
5．C
6．A。