山西省孝义三中2010-2011学年高一单元测试(一)化学
山西省孝义三中高一单元测试(二)(物理).doc
山西省孝义三中2010-2011学年高一单元测试（二）物理试题一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分）.1、关于质点，下列说法不正确的是（）A、物体能否看做质点，不能由体积的大小判断B、物体能否看做质点，不能由质量的大小判断C、物体能否看做质点，不能由物体是否做直线运动判断D、研究月相时，可以把月球视作质点2、以下说法正确的是（）A、物体沿直线单方向运动时，通过的路程就是位移B、路程为0时位移一定是0，位移为0时路程不一定是0C、速度大小与位移成正比，与时间成反比D、速度大小不变的物体，加速度一定不变3、当纸带与运动物体连接时，打点计时器在纸带上打出点迹，下列说法正确的是（）A、点迹记录了物体运动的时间B、点迹记录了物体在不同时刻的位置或某段时间的位移C、点迹在纸带上的分布情况反映了物体的形状D、点迹在纸带上的分布情况反映了物体的运动情况4、下列说法中正确的是A、有加速度的物体，其速度一定增加B、没有加速度的物体，其速度一定不变C、物体的速度有变化，则加速度必有变化D、物体的速度变化很大，加速度很小是可能的5、沿同一直线运动的物体A、B，其相对同一参考系的位置x随时间变化的函数图像可知（）A、从第3秒起，两物体运动方向相同，且v A>V BB、两物体从同一位置开始运动，但物体A比物体B 迟3秒才开始运动C、在5秒内物体的位移相同，5秒末A、B相遇t/sD、5秒内A、B的平均速度相等6、一辆汽车沿平直公路行驶，开始以20m/s的速度行驶了全程的1/4，接着以速度v行驶其余的3/4的路程，已知全程的平均速度为16m/s，则v等于（）A、18m/sB、36m/sC、15m/sD、17.1m/s7、小刚同学看新闻时发现：自从我国采取调控房价政策以来，曾经有一段时间，全国部分城市的房价上涨出现减缓趋势。
山西省吕梁市孝义第一中学高一化学测试题含解析
山西省吕梁市孝义第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同参考答案：D2. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药参考答案：B考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．3. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略4. 把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2D.溶液中溶质的质量之比为1：1参考答案：B5. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．氯化铵与苯分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；B．氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．故选C．6. 下列物质属于离子化合物的是（）A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH参考答案：C略7. 有A、B、C、D四种金属。
山西省孝义三中2011届高三复习班第一次月考(化学)
山西省孝义三中2010—2011学年度高三复习班第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1；O-16；C:12; N:14；S:32；Mg:24；K:39; Fe:56第Ⅰ卷（选择题共48分，每题3分）1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22．4 L2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑥同位素：2H2、2H、3H、A．①③④B．③⑤C．②③④⑥D．②④⑥3．如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A．9n/a B．a/9n C．a/18n D．18n/a4．M（NO3）2热分解化学方程式为：2 M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑。
加热29．6g M （NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A．148g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol5．下列实验操作中，错误的是（）A．利用丁达尔效应区分溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子C．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11．2 L相混合，所得混合气体的分子总数为小于0．75N A B．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91N AC．25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0．2N AD．2．8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．2N A7．有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是 （ ） A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lB ．还原产物为NH 4＋C ．若有l mol NO 3－参加还原反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3＋8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －===SO 32 －+H 2OB ．Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －===2Fe 2++I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－ +5NO 2－ +6H + === 2Mn 2++5NO 3－ +3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液：2HCO 3－ +Ba 2++2OH －===BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 －9．下列叙述正确的是 （ ）A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价10．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A ．1：4B ．1：5C ．2：3D ．2：511．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，巳知25．0mL0．100mol·L -1Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32-将转化为 （ ）A ．S 2-B ．SC ．SO 32-D ．SO 42-12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl-、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I -、NO 3-C ．碱性溶液中：K ＋、HCO 3－、SO 2－4、AlO 2-D ．Kw c(H ＋)＝0．1 mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO3-13．在一定条件下，RO 3n-与氟气可发生如下反应：RO 3n- + F 2 + 2OH － = RO 4- + 2F － + H 2O从而可知在RO 3n-中，元素R 的化合价是 （ ）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+714．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
2020-2021学年山西省吕梁市孝义第三中学高一化学月考试题含解析
2020-2021学年山西省吕梁市孝义第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大参考答案：D考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；B、根据水的分解破坏的键判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、氨气分子与水分子之间存在氢键．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误．B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．2. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源参考答案：B略3. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族参考答案：B略4. 已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
孝义三中高三复习班第四次模拟考试题化学
2010—2011学年高三复习班第四次模拟试题（卷）化学命题人：张东生本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共52分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H—1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe-56 Cl-35.5 S-32一、选择题(本题包括13小题。
每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关表述正确．．的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为D．S2—的结构示意图为：2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理．．的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④3选项实验内容结论A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定是碳酸根离子D 0.84g铁和50.00mL 1.00mo l/L的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+4．下列指定粒子的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O-23+O2+xOH—F e3O4+S4O-26+2H2O，下列说法中，正确的是：A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O-23都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=26．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
吕梁市孝义市中考化学一模试卷
吕梁市孝义市中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）(2019·平顶山模拟) 水是生命之源，下列关于水的说法不正确是（）A . 水是一种常用溶剂B . 天然水经过滤后得到的液体是混合物C . 蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水D . 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用2. （2分）下列对化学变化的本质特征认识正确的是（）A . 有能量变化B . 有新物质生成C . 物质的颜色和状态发生改变D . 有气体或沉淀产生3. （2分） (2019九上·荔湾期末) 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A . 原子结构模型B . 燃烧条件模型C . 空气组成模型D . 物质分类模型4. （2分） (2016九上·乌拉特前旗期中) 下列符号能同时表示一种物质、一种元素和一个原子的是（）A . FeB . OC . H2D . Na+5. （2分）(2017·钦州模拟) 下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018九上·泗县月考) 下列关于实验方法的归纳错误的是（）A . 玻璃仪器都可以用作反应器B . 给试管里的固体药品加热时，应先均匀加热，再在固定部位加热C . 取用固体药品可以用药匙，有些块状药品用镊子夹取D . 用过的滴管立即用清水冲洗干净，严禁采用未经清洗的滴管再吸取别的试剂8. （2分）(2018·青浦模拟) 对实验现象和结论描述均正确的是（）A . 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性B . 稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色C . 滴有品红的水呈红色，通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性D . 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性9. （2分） (2015九上·齐齐哈尔月考) 实验室保存下列物质，不需要密封保存的是（）A . 浓硫酸B . 氢氧化钠C . 石灰石D . 浓盐酸10. （2分） (2016九上·嘉兴月考) 下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A . 石灰石与盐酸B . Fe2O3+HClC . Fe+H2SO4D . NaOH+HCl11. （2分）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
山西省孝义三中2011届高三复习班第次月考化学
山西省孝义三中2011届高三复习班第次月考化学(时间：120分钟，满分：150分)本卷可能用到的相对原子质量：H —1 B —10.8 C —12 O —16 S —32 Na —23 K —39 Cu —64 Ba —137 N －14第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1.引起现代家庭装饰室内空气质量下降的有毒物质是（ ）A.一氧化碳B.甲烷C.甲醇D.甲醛2.人体内的微量元素共有20多种，这些总和虽不足人体质量的千分之一，但对机体的生理作用却不可忽视，碘元素就是其中的一种。
人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了（ ） A.单质碘 B.碘化钾 C.碘酸钾D.含碘有机物3.下列物质用途错误的是（ ）A.天然气用于民用燃料B.纯酒精用作医用消毒C.苯酚用于制杀菌剂D.福尔马林用于浸制生物标本4.光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段。
制造电缆主要材料是（ ）A.光导纤维B.氧化铝陶瓷C.合成纤维D.天然有机高分子材料5.下列表达式中错误的是（ ）A.氨分子的电子式：B.氧化钠的电子式：C.氯离子的离子结构示意图 ：D.硫离子的核外电子排布式： 1s 22s 22p 63s 2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6.对于右图所示装置的叙述正确的是（ ）A.Zn 为正极，电极上有氢气放出B.Cu 为负极，电极上有氢气放出C.这是一个原电池的装置，Cu 为正极，Zu 为负极 D.这是电解稀硫酸的装置，Cu 为阳极，Zn 为阴极 7.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）A.Cu 2+、K +、S 2—、Cl —B.NH 4+、Na +、SO 42—、AlO 2—C.Na +、HCO 3—、Ba 2+、NO 3—D.H +、Ba 2+、NO 3—、I—8.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ）A.K 2SO 3是否被氧化（BaCl 2）B.FeSO 4是否被氧化（KSCN ）C.KI 是否被氧化（淀粉溶液）D.漂粉精是否变质（盐酸）H ∶N∶H H¨ Na +[∶O ∶]2—Na + ¨¨ 稀H 2SO 49.可逆反应：(Ⅰ)2A(g) + B(g) （Q ＞0）,(Ⅱ D(g) + E(g) + Q （Q ＜0），下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A 的转化率增大的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③增加A 的浓度A.仅①B.①③C.①②③D.都不能10.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A.离子晶体中，一定存在离子键B.含有阳离子的晶体中,一定存在阴离子C.原子晶体中，只存在共价键D.稀有气体的原子能形成分子晶体11.在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c (NH 4＋)分别为 a 、b 、c （mol/L ），则下列判断正确的是（ ） A.a ＞b ＞cB.c ＞a ＞bC.b ＞a ＞cD.a ＞c ＞b12.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（即节约原子）的新概念，理想的原子经济性反应是原料分子中原子全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。
山西省孝义三中高一上学期单元测试(二)(化学).doc
山西省孝义三中高一上学期单元测试（二）（化学）班级：姓名：总分：相对原子质量：S 32 C 12 H 1 Na 23 O 16 P 31 N14一、选择题（每空一个选项，每空4分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO27．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液8．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol9．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥10．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸11. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A.CH4B.CO2C.H2SD.N212. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④13．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量14．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量15．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的二、填空题（每空2分）16．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
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山西省孝义三中2010-2011学年高一单元测试（一）化学
化学试题
班级：姓名：总分：
一、选择题（1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分）
1.下列实验操作或事故处理方法，错误的是（）
A．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液
B．气体实验装置在实验前进行气密性检查
C．先向量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
2．下列说法正确的是（）
A．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．蒸发结晶时，将溶液蒸干
C．用剩的药品收集起来放回原试剂瓶
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大砝码
3. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法错误的是( )
A. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
B．32g O2所含的原子数为NA
C．1mol H2O含有的H2O分子数为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
4. 下列除杂质或分离方法不正确的是( )
A. 用稀硫酸清洗钢铁表面的铁锈
B．向混有少量铁粉的铜粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C．将混有少量CuCl2的NaCl晶体中加入足量水溶解，过滤
D．将KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，过滤
5. 下列说法不正确的是（）
A．检验Cl—的试剂是稀硝酸和硝酸银
B．检验SO42-的试剂是BaCL2和稀HCl
C．检验CO32-的试剂是稀盐酸和澄清石灰水
D．向溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，则证明有SO42-
6. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A. AgNO3溶液
B. 稀HCl
C. 稀H2SO4
D.稀HNO3
7. 下列说法正确的是（）
A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B. 摩尔是国际七个基本物理量之一
C. HNO3的摩尔质量是63g
D. H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
8. 下列说法正确的是（）
A. 0.1mol钠原子变成钠离子时，失去电子数为0.1N A
B. 1mol氮气所含原子数为N A
C. CO2的摩尔质量是44
D. 1molO的质量是16g.mol-1
9. 下列物质中含有氢原子数最多的是（）
A. 32g CH4
B. 3mol NH3
C. 6.02×1023个H2O
D. 6mol HCl
10. 与22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）
A. 44g
B. 9g
C. 22g
D.18g
11. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小
12．已知苯是一种无色液体，不溶于水，密度约为0.874g.㎝-3，沸点是80.1℃。
现要从水和苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最合理的是（）
A. 分液
B. 蒸馏
C. 过滤
D. 蒸发
13．某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
下列说法正确的是（）
A. 废液中一定有Ag+
B. 废液中一定有CO32-
C. 废液中一定有SO42-
D. 废液中一定有H2SO4
14. 现有三组液体：①汽油和NaCl溶液②39%的乙醇溶液③NaCl和单质碘的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A. 分液、萃取、蒸发
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、过滤
15．当O2、SO2、SO3的质量之比为2：4:5时，他们的物质的量之比为（）
A. 2:4：5
B. 1:2:3
C. 2:2:3
D. 1:1:1
二．填空题（每空2分，共40分）
16．3mol H2SO4中约含有个H2SO4,可电离出 molH+
0.5mol Na2SO4的质量是 g,其中含有Na+的数目是个，含有Na+
的质量是 g。
17．有人设计了制取蒸馏水的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞
②连接好冷凝管等其他仪器
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度调节铁圈高度，放好石棉网
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再向烧瓶中加入自来水，塞好带温度计的橡皮塞，
连接好冷凝管和其他接受仪器
⑤检查气密性
⑴上述实验正确的操作顺序是
⑵所用主要玻璃仪器有、、、
、、
⑶冷凝管水流的方向和蒸汽的流向（相同或相反）
⑷温度计水银球应放在
⑸蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是
18．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式
存在。
实
验室里从
海藻中提
取碘的流
程如下：
三．计算题（共10分）
将20.2g KNO3与7.45g KCl加入一定体积的水配成溶液，计算此溶液中K、N、Cl三种元素的物质的量之比。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
相对原子质量：Na:23 K:39 Cl:35.5 N:14。