高一化学上学期单元测试(1)

高一化学上学期单元测试（1）
命题范围：必修一第一章
全卷满分100分，用时90分钟。

可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
第Ⅰ卷（45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是
（）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是
（）
A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸
3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
（）
A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水
B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．上述说法均不正确
5．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是
（）
A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥
6．下列说法正确的是
（）
A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L
7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
（）
A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2
8．N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为（）
A．10:7: 11 B．10:11:9 C．10:11:8 D．11:9:10
9．下列物质中含原子个数最多是
（）
A．0．4molO2B．5．6LCO2（S．T．P）
C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe
10．已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为
（）
A．5 B．6 C．7 D．8
11．在一定体积的容器中加入1．5mol氙气和7．5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是
（）
A．1 ：6 B．1 ：4 C．1 ：3 D．1 ：2
12．把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是
（）
A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4•5H2O D．Cu4（OH）6SO4
13．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）
A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3N A
B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为N A
C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4N A
D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 N A
14．在一个密闭容器中盛有11g x气体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
（）
A．33×1025 B．3．3×1024
C．7．5×1023 D．7．5×1022
15．下列试剂的存放正确的是
（）
A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞；
C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方；
D．以上方法都不正确．
第Ⅱ卷（55分）
二、填空题（本题包括4小题，共27分）
16．（4分）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为。

17．（6分）将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为，酸为元酸。

18．（12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积为；一氧化碳的质量为。

将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为。

19．（5分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。

每次实验完后都要用洗净，在火焰上灼烧到为止。

三、实验题（本题包括2小题，共18分）
20．（6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。

某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。

21．（12分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）
①实验室制氧气时，应选用的发生装置是；制氢气时应选用的发生装置是，
制二氧化碳时应选用的发生装置是，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是。

②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含
有（写化学式），反应方程式为，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是；该装置中药品的作用是。

四、计算题（共10分）
22．在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？
（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混
合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的
密度是否变化？
参考答案
1D 2B 3D 4C 5C 6C 7C 8B 9C 10C 11 B 12D 13A 14C 15C
16．24
17． +3，2
18． 19，6．72，2．8，41．6 g
19．铂丝颜色相同盐酸铂丝没有颜色
20．（1）使SO42-完全沉淀而除去（2）使Ba2+完全沉淀而除去（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
21．（1）A；B； B；澄清石灰水（2）HCl ；除去HCl并干燥H2
22．解：（1）H2与O2的分子数之比= 80％∶20％= 4∶1
H2与O2的质量之比 = 4×2∶1×32 =1∶4
（2）
__
1
41
M232
55
=⨯+⨯=8
1
-1
1
8g mol
0.357g L
22.4L mol
ρ
-
-
⋅
==⋅
⋅
（3）设n（H2）= 4 mol n（O2）=1 mol （不足）n总 = 5 mol
反应后n’（H2）= 2 mol n（O2）= 0 mol n（H2O）（g）=2 mol n总= 4 mol
__
211
M21810
22
=⨯+⨯=
因为n（g）减小，所以压强减小。

因为V总不变，m总不变，，所以密度不变。

21．1 mol该烃含氢量=（7．2 g/18 g。