高一化学第一单元测试卷
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套第1章从实验学化学一、选择题1．下列有关实验操作或判断正确的是 ( )A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20 g NaCl2．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是 ( )A．abc B．bcd C．abcd D．acd5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )①溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A②取0.5 L溶液则其中NO－3的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1④取0.5 L 溶液则其中NO－3的总数为0.2N AA．①② B．③④ C．①④ D．②④6．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时，5.4 mL H2O C．标准状况下，5.6 L二氧化碳 D．10 g氖7．下列各组物质中分子数相同的是 ( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶39．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
（完整版）高一化学必修一第一章测试题
（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。
高一化学第一单元测试卷
孝感高中高一年级化学单元测试一命题：卢艳审题：宋业明本试卷分选择题和非选择题两部分。
时间120分钟，满分120分。
第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本大题共18小题，每小题3分。
在每小题给定的四个选项中，只有一项符合题意。
）1．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是（）A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．下列说法中错误的是（）A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO34．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()5．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是()A．铜B．碳C．铁D．钙6．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO37．已知Ag2S胶粒带负电荷，现有甲、乙和Ag2S三种溶胶，按甲和乙、甲和Ag2S溶胶两两混合均会出现沉淀，则上述溶胶中胶粒带正电的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁8．下列关于胶体的叙述不．正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．下列电离方程式书写正确的是( )A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－10. 下列说法正确的是（）A.有单质生成的化学反应都是置换反应B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.由同种元素组成的物质一定是单质D.盐电离出的离子一定有金属离子11. 实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
高一化学必修1第一单元测试题及答案
高一化学必修1第一单元测试题及答案选择题
1. 下列关于原子核的说法中，错误的是：
A. 电子在原子核内运动
B. 原子核带正电
C. 原子核的质量集中在电子外层
D. 原子核由质子和中子组成
答案：A
2. 下列金属中，哪种金属具有最好的导电性和导热性？
A. 铁
B. 铝
C. 锌
D. 铅
答案：B
填空题
1. 原子的质量数是由质子数和中子数的和组成。
质子数和
中子数的和组成。
2. 原子的原子序数是由质子数决定。
质子数决定。
解答题
1. 请简述原子核的结构。
原子核是原子的中心部分，带有正电荷。
它由质子和中子组成。
质子质量约为1.67 × 10^-27 千克，带正电，中子质量约为1.67 ×
10^-27 千克，不带电。
2. 请解释原子核带正电的原因。
原子核带正电的原因是因为原子核中包含了带正电的质子，而
质子数量与电子数量不相等，使得整体带正电。
3. 请解释原子核的质子数和中子数对原子的性质有何影响。
原子核的质子数决定了原子的原子序数，从而对元素的性质有影响。
原子核的中子数决定了同位素的形成和相对稳定性。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
高一化学必修一第一单元测试题及答案
高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。
A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。
A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。
A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。
答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。
答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。
答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。
答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。
答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。
答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。
答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。
答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。
答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。
答案：2。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约 55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②④⑦C ．①②⑥D ．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量CaCl 2C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质5. 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm -3，物质的量浓度为4.0mol·L -1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -3B.溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74⨯⨯ C.密度大于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配10% NaOH溶液。
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高一化学第一单元测试
卷
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高一化学第一单元测试卷班级：姓名：
一、选择题（每小题只有一个正确选项，15×3＝45分）
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A、点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C、CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
D、在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子
2、下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；
⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）
A、①②③
B、②③④
C、①②⑤
D、③④⑤
3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A、酒精和水
B、碘和四氯化碳
C、水和四氯化碳
D、汽油和植物油
4、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放置蒸发皿，④加热搅拌，⑤停止加热，余热蒸干。
其正确的操作顺序为（）
A、②③④⑤①
B、①②③④⑤
C、②③①④⑤
D、②①③④⑤
5、在危险化学品的外包装标签上都印有警示性标志。
下列化学品的名称与警示性标志的名称对应错误的是（）
A、烧碱—腐蚀品
B、汽油—易燃液体
C、浓硫酸—腐蚀品
D、酒精—剧毒品
6、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是
（）
A、氧化铜和炭粉
B、硝酸钾和硝酸钠
C、水和酒精
D、硫酸钠和硫酸钡
7、已知丙酮通常是无色液体，与水互溶，密度小于水，沸点约为56.2℃.从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，最合理的方法是（）
A、蒸馏
B、分液
C、过滤
D、蒸发
8、下列混合物的分离方法不可行的是（）
A、沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离
B、互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
C、互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
9、下列说法正确的是（）
A、摩尔是国际单位制中七个物理量之一
B、摩尔表示物质的量
C、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
D、1molO
2
中有6.02×1023个氧分子
10、下列说法中正确的是（）
A、物质的量可理解为物质的质量
B、阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol
C、物质的量就是物质的粒子数目
D、氢的摩尔质量为2g.mol-1
11、下列说法中正确的是（）
A、在标准状况下，1mol酒精的体积为22.4L
B、1mol氢气所占的体积一定为22.4L
C、标准状况下，6.02×1023个水分子所占的体积约为22.4L
D、标准状况下，28g的N
2
与CO的混合气体，体积为22.4L
12、对1mol﹒L-1的Na
2SO
4
溶液的叙述中正确的是（）
A、溶液中含有1mol的Na
2SO
4
B、1L溶液中含有142g Na
2SO
4
C、1mol的Na
2SO
4
溶与1L 水中
D、从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol﹒L-1
13、下列溶液中的氯离子的物质的量浓度与50ml 1mol﹒L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的为（）
A、150 ml 1mol﹒L-1氯化钠溶液
B、75 ml 2mol﹒L-1氯化钙溶液
C、150 ml 3mol﹒L-1氯化钾溶液
D、75ml 2mol﹒L-1氯化铁溶液
14、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）
A、1﹕4
B、1﹕1
C、2﹕1
D、1﹕2
15、配置100 ml2 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为（）
A、4.0 g
B、8.0 g
C、7.6g
D、3.9g
二、填空题（其中有关计算的一空２分，其它一空１分）
1、9.03×1023个氨分子的物质的量是，其中氮原子的物质的量是，氢原子的物质的量是。
2、0.5 mol氢氧化钾的质量为，所含分子的数目约
为。
的物质的量是，质量
3、标准状况下，4.48 L O
2
是。
分子体积为，质量
4、标准状况下，3.01×1023个N
2
为。
5、配置250 ml 1.0mol﹒L-1的氯化钠溶液，需氯化钠固体的质量
是。
简单步
骤：，，，
，
，，，，。
6、判断下列配置溶液的操作对最终结果的误差影响。
（偏高，不变或偏低）
⑴容量瓶中原有少量蒸馏水（）
⑵趁热将溶液注入容量瓶中并定容（）
⑶定容时仰视液面（）
⑷配置氯化钠溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒（）
⑸定容摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水（）
⑹定容时俯视液面（）
三、计算题（2×10分）
1.要配置500 ml0.03mol.L-1的氢氧化钠溶液，需要0.5mol.L-1的氢氧化钠溶液的体积是多少？其中溶液中溶质的质量是多少？
2.在标准状况下，100 ml某气体的质量为0.179 g，试计算这种气体的相对分子质量是多少？标况下，气体分子的数目约为多少？。