化学实验报告模版
化学实验报告单模板
_____ 级—班—号姓名________ 实验日期_________ 年—月—日
_____ 级—班—号姓名_______ 实验日期__________ 年—月—日
化学实验报告（三）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（四）
化学实验报告（五）
化学实验报告（六）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（七）
化学实验报告（八）
化学实验报告（九）
化学实验报告（十）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（^一）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（十二）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（十三）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（十四）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（十五）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（十六）
_____ 级—班—号姓名________ 实验日期_________ 年—月—日实验名称：
化学实验报告（十七）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（十八）
级—班—号姓名实验日期年—月—日
化学实验报告（十九）
_____ 级—班—号姓名 _______ 实验日期_________ 年—月—日实验名称:。
化学的实验报告（精选6篇）
化学的实验报告（精选6篇）化学的实验报告篇1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料(1)：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。
(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
(4)：铁片两片。
(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、" 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。
因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。
4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
化学实验报告单模板
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(四)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（十一）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十二)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十六)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十九)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。
化学实验报告格式
化学实验报告格式化学实验报告格式模板篇一实验名称：排水集气法实验原理：氧气的不易容于水仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤：①检----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板实验名称：排空气法实验原理：氧气密度比空气大仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可化学实验报告格式模板篇二分析化学是一门实践性很强的学科。
分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。
正确掌握分析化学实验的基本操作技能。
培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。
为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。
其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。
较后，实验能培养我们的思维能力。
大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。
那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。
活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。
化学实验报告模板
化学实验报告模板篇一：化学实验报告范例邻二氮菲分光光度法测定微量铁课程名称：仪器分析指导教师：李志红实验员：张丽辉李国跃崔凤琼刘金旖普杰飞赵宇时间: 2003年5月12日一、实验目的：（1）掌握研究显色反应的一般方法。
（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4）学会制作标准曲线的方法。
（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、原理：可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）（2）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
（3）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。
（4）（5）干扰。
有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。
配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。
配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。
在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。
Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。
此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
化学实验报告单模板
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(四)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（五）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（六）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（七）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（八）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（九）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十二)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十四）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十五）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十六)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十七）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十八）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十九)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。
化学实验报告模板【17篇】
化学实验报告模板【17篇】化学实验报告模板(精选17篇)化学实验报告模板篇12NaOH+CuSO4=Cu（OH）2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和参加硫酸铜溶液反响成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu（OH）2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：分为6个步骤：1）：实验目的，具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。
（比方说，是要研究氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液的反响状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
（就可以用上面的反响方程式）3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
）4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观看反响现象）5）：实验数据记录和处理。
6）：问题分析及讨论化学实验报告模板篇2实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理:主要的副反响:反响装置示意图:（注:在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录:1.加料:将9.0ml水参加100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地参加19.0ml浓硫酸。
冷至室温后，再参加10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加13.0g 研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2.装配装置，反响:装配好蒸馏装置。
为防止产品挥发损失，在接受器中参加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。
用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，操纵火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。
稍后，瓶中白雾状hbr增多。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一：光电分析天平的使用一、实验目的1、学会光电分析天平的使用。
2、学会用减量法称取石英砂。
二、仪器和药品1、仪器：单盘天平、烧杯、称量瓶。
2、药品：石英砂。
三、实验内容用减量法称取约0.5克左右的石英砂（应读至0.0001g）。
1、在单盘天平上先粗称烧杯，后精确称量烧杯重为G1＝27.2387克.2、精确称量称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克3、左手将纸条套在称量瓶上，从天平上取下称量瓶，用右手将另一纸条套在称量瓶盖上，取下瓶盖，慢慢将称量瓶倾斜，用盖轻敲称量瓶口使石英砂倾入烧杯中，当倾入烧杯的石英砂估计接近0.5g时，将称量瓶慢慢竖起，一面用盖轻敲称量瓶口，使粘在瓶口边上的石英砂落在烧杯中或落在称量瓶中，盖好瓶盖。
3、再次准确称量称量瓶加石英砂的重量。
重量为G3＝23.3708克，前后两次的称量之差为所称石英砂重量G2-G3=W1＝0.5031克4、精确称量烧杯加石英砂的重，为G4 =27.7420克，G4-G1=W2＝0.5033克。
四、数据计算空烧杯重为G1＝27.2387克、烧杯加石英砂重为G4 =27.7420克，所以，加入烧杯中的石英沙的重量为：G4-G1=W2＝0.5033克。
称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克、称量瓶加石英砂的重量（已倒出一部分）为G3＝23.3708克。
前后两次的称量之差为（即倒出的石英砂重量）G2-G3=W1＝0.5031克两次的误差为：0.5033克－0.5031克＝0.0002所以,本次称量的绝对误差为0.0002。
五、误差分析1、天平本身的系统误差。
2、称量过程中到出石英沙时有误差。
<完>实验二化学反应热效应的测定一、实验目的1、测定锌粉与硫酸铜反应的热效应，了解测定反应热效应的一般原理和方法。
2、进一步练习使用分析天平。
3、掌握容量瓶、移液管、量筒的正确使用方法。
4、掌握配置准确浓度溶液的方法。
5、练习运用作图法处理实验数据，测出反应的热效应。
二、实验原理化学反应总是伴随着能量的变化，这种能量的变化通常称为反应热效应。
本实验采用普通的保温杯和精密温度计作为简易量热计来测量反应热效应。
使用量热计测定反应热效应，首先要知道量热计的热容，即量热计温度升高一度所需要的热量。
因为在量热计中进行化学反应所产生的热量，除了使反应溶液的温度升高，同时也使量热计的温度升高。
因此在恒压下反应产生的热效应或焓变，应为Q p=△H=±[△T·c·V·d/n+△T·c′/n]式中△H—反应的焓变（kJ/mol）；△T—反应前后溶液温度的变化（T）；c—溶液的比热（J/g· K）；c′—量热计热容（J/K）；V—溶液的体积（mL）；d—溶液的密度（g/mL）；n—V毫升溶液中溶质的物质的量。
本实验中，能否测得准确的温度值是实验成败的关键。
为了得到较准确的温度变化△T，除了精细观察反应始末的温度外，还要对影响△T的因素进行校正。
其方法是在反应过程每隔一段时间记录一次温度，然后用温度对时间作图，绘制温度-时间曲线（如图所示）。
将曲线上的CB线段延长，外推与纵轴相交于D点，则D点表示由外推法得到的温度上升的最高值。
A点是反应前温度，所以DA所示的温度差即为较准确的△T。
三、仪器和药品1、仪器：分析天平、台秤、保温杯量热计、温度计（-5~+50℃，1/10刻度）、容量瓶（150mL）、移液管（50mL）、吸气橡皮球、干擦布、烧杯（100mL）、玻璃棒、洗瓶、量筒（50mL）、秒表。
2、药品:硫酸铜（固，分析纯）、锌粉（化学纯）四、实验步骤(一）测定量热计热容c′（由于此数值不大，我们忽略不计）(二)准确浓度（0.100mol/L）的硫酸铜溶液的配制1、CuSO4·5H2O的称量计算配制150mL0.100mol/L硫酸铜溶液所需CuSO4·5H2O的重量为3.7830克。
首先在分析天平上粗称出烧杯的重量，然后在分析天平上精确称出烧杯的重量。
取出烧杯，往烧杯中加入计算好的硫酸铜重量，然后在分析天平上准确称出烧杯加硫酸铜的重量。
数据如下:2、硫酸铜的溶解在称好硫酸铜的烧杯中，加入约30mL去离子水，用玻璃棒搅拌。
溶解后将溶液沿玻璃棒小心转移到150mL容量瓶中，再继续加去离子水,冲洗烧杯玻璃棒二到三次,将冲洗液转移至容量瓶中。
最后加水于容量瓶至刻度线，盖好瓶盖，将瓶内溶液混合均匀备用。
（三）化学反应热效应的测定1、用台秤称取1.5g左右的锌粉。
待用.2、用配好的硫酸铜溶液洗涤移液管2-3次，然后准确移取100mL硫酸铜溶液，注入已经用水洗净且擦干的量热计(保温杯)中，将插有温度计及搅拌棒的橡皮塞紧密的塞在保温杯上。
3、当溶液与量热计之间温度达到平衡而保持恒定后。
记录下该温度。
读出保温杯的初始温度为26.36度.4、迅速将称好的1.5g左右的锌粉倒入硫酸铜溶液中，立即盖严盖子，仍不断搅拌并继续每五、数据计算1计算配制150mL0.100mol/L硫酸铜溶液所需CuSO4·5H2O的重量为3.7830克2)测出此次保温杯在反应中升高的温度为4.96度3)计算反应的热效应为：Q p=△H=－[△T·c·V·d/n]＝－208.3千焦.mol-14)此反应的热效应的理论值为－218.73千焦.mol-1。
所以此次实验的误差为5.2%六、误差分析1、称量时产生误差.2、配置溶液时产生误差。
3、反应时温度读数有误差，保温杯保温有误差。
《完》实验三污水中六价铬离子的测定一、实验目的1、通过实验使学生掌握重金属离子污染物的测定方法2、了解分光光度计的使用二、方法原理本实验是通过测定不同浓度铬标准溶液的吸光度A，并作出吸光度A和质量m的标准曲线，在测定污水的吸光度A，据此，从标准曲线中查出污水中铬的质量。
从而计算污水中Cr （VI）的浓度。
在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼（DPC）反应，生成紫色化合物，其最大吸收波长为540nm。
1、标准曲线：用已知的标准确定被测量（如浓度）与指示量（如吸光度）之间的关系，并用一条曲线来表示。
在样品测得信号值后，从标准曲线上查得被测物的含量。
2、空白实验：用蒸馏水代替试样的测试。
在测试中除用蒸馏水代替样品外，欺他所加试剂和操作步骤均与样品测定草做完全相同。
在实验中，应尽量将降低空白实验值，并减小空白实验值的波动性，以降低分析方法的检出限和提高精密度。
三、方法的使用范围本实验方法适用于地面水和工业废水中六价铬的测定。
本方法最低检出浓度为0.004mg·L-1，使用10mm比色皿，测定上限浓度为1mg·L-1四、仪器器皿及药品1、仪器及器皿分光光度计、10mm比色皿、50mm比色管、锥形瓶、容量瓶、移液管等。
2、试剂（1）1+1硫酸（2）1+1磷酸（3）铬标准贮备液：用分析天平称取在120℃干燥2h的重铬酸钾（优级纯）0.1414g，用去离子水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线摇匀备用。
每毫升含50.0ug六价铬。
（4）铬标准液：用移液管取2.0mL铬标准贮备液于50mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀备用。
使用当天配制。
（5）丙酮（6）显色剂：称取0.5g二苯碳酰二肼粉末，逐渐加入25mL丙酮中，待全部溶解之后，加入25mL去离子水边加边搅拌，摇匀，贮于棕色瓶中并置于冰箱中保存，色变深后不可使用。
五、实验步骤（一）样品预处理1、样品中不含悬浮物，低色度的清洁地面水可以直接测定，样品可以不进行预处理。
2、色度校正：如水样有色但不太深，则另取一份水样，在此水样中加入各种试剂后进行与待测溶液的同样操作时，以2mL丙酮代替显色剂，最后以此水样代替水作为参比来测定待测水样的吸光度。
3、锌盐沉淀分离法：对混浊、色度较深的水样可用下列方法进行预处理：取适量水样置于150mL烧杯中，加水至50Ml，滴加0.2%氢氧化钠溶液调节pH值为7-8，不断搅拌下滴加氢氧化锌共沉淀剂至溶液pH值为8-9，将此溶液转移至100mL容量瓶，用水稀释至标线，用慢速滤纸过滤，弃去10-20mL初滤液，取其中50.0mL滤液于比色管中供测定。
（二）标准曲线的绘制向6支50mL比色管中，用移液管分别加入0.00，1.00，2.00，4.00，6.00，8.00mL 铬标准液，分别加1+1硫酸0.5mL，1+1磷酸0.5mL，用水稀释至标线，摇匀，每支比色管测得的吸光度经空白校正过后，以纵坐标表示吸光度，横坐标表示六价铬含量，绘出六价铬含量的标准曲线。
标准曲线（三）样品测定用移液管取2mL无色透明水样或经处理的水样，置于50mL比色管中，用移液管加1+1硫酸0.5mL，1+1磷酸0.5mL，用水稀释至标线，摇匀。
加入2.0mL显色剂，摇匀，放置10min 后，于540nm波长处，用10mm比色皿，以水作参比，测定吸光度并经空白校正，从标准曲线上查得六价铬的含量。
所测水样吸光度为：由标准曲线查得六价铬含量为：（四）计算六价铬的质量浓度ρ/mg·L-1=m/V式中 m—由标准曲线查得六价铬的质量（ug）V—水样体积（mL）实验四 醋酸解离常数的测定及缓冲溶液的性质一、 实验目的1、 学会用酸度计测定弱电解质（醋酸）的解离度和解离常数。
2、 学习用酸度计测定溶液pH 值的方法。
3、 通过实验巩固和加深对弱电解质解离平衡的理解。
4、 学习缓冲溶液的配制方法并了解缓冲溶液的性质。
5、 熟练掌握各种浓度溶液的配制和正确使用滴定管的方法。
二、 实验原理一元弱电解质（弱酸或弱碱）的解离平衡常数K 和解离度α存在如下关系，2[][][]1H Ac c c c K HAc c c αααααα+-⋅===--三、 仪器和药品1、 仪器：PHS-3C 型酸度计一台50mL 酸式滴定管2支、量筒（50mL 、10mL ）各一支、干燥的烧杯（100mL ）6只、洗瓶、玻璃搅棒、滤纸。
2、 药品：HAc 溶液（0.1mol ·L -1、已标定）、NaAc （0.1 mol ·L -1）、HCl （0.1 mol ·L -1、1 mol ·L -1）、NaOH （0.1 mol ·L -1）、NH 3·H 2O （0.1 mol ·L -1）、NH 4Cl （0.1 mol ·L -1）、标准缓冲溶液（pH 为4-5，9-10）四、 实验步骤（一） 醋酸解离常数的测定 1、 配制不同浓度的醋酸溶液将3只烘干了的100mL 烧杯按照1-3的顺序进行编号。
（1） 从滴定管准确放48.00mL 已标定的0.1 mol ·L -1醋酸溶液于3*烧杯中。