【新课标】2018最新版本高考化学一轮复习4-3硫及其化合物课件(新人教版)
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2018年高考化学一轮复习配套课件：4.3硫及其重要化合物
现象及结论 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象 的是CO2 使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显 现象的是CO2
【基础小题快练】
1.下列说法正确的是( ) A.硫单质常存在于火山喷口附近 B.进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室 外 C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物 是SO3
SO2+CaO====CaSO3 SO2+2H2S====3S↓+2H2O ④_____________________
SO2表现的性质
酸性氧化物的通性
氧化性 _______
现象或化学方程式
2SO2+O2 2SO3 ⑤____________________
催化剂
SO2表现的性质
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl ⑥_________________________
SO3+Ca(OH)2==== CaSO4====H2O
4.硫的氧化物的污染与治理：
来源
危害 治理
含硫化石燃料 的燃烧及金属矿物的冶炼等 _____________ 酸雨 5.6 危害人体健康，形成_____(pH小于____) 脱硫 ，改进燃烧技术 燃煤_____ 空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O2 SO3+H2O====H2SO4 SO2+H2O 2SO3、
【解析】选A。B项，SO2有毒，会污染大气，错误；C 项，SO2不与BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为SO2， 错误。
2.下列说法正确的是(
)
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且
高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物课件 新人教版
a.与H2O反应:_H_2O_+_S_O_2______H_2_S_O_3 。 b.与NaOH反应:(NaOH过量)______________________; (NaOH不足)______________S_O_2+_2_N。aOH====Na2SO3+H2O c.与CaO反应S:OS2+ON2+aCOaHO========NCaaHSSOO33。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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15
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案：①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同；Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却 至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积 是多少升？
答案：(1)①被H2S、SO2、SO23－、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋ 2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
④能与溴发生加成的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃 等。
⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 (2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原 理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O或NH3·H2O＋
SO2===NH4HSO3
。
问题思考： 1．(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相 同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合 时其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不 同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能 使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变 红，又因为HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (2)将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
2018年高考化学一轮复习课件：第18讲 硫及其化合物(共55张PPT)
3．如图 3－18－1 所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，
并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确
的是( )
图 3－18－1
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 D．沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了SO2 的漂 白性 解析：Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2 与水作用生 成H2SO3 而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，A 错误； KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，证明SO2具 有还原性，B 错误；SO2 能与NaOH 溶液反应，体现了SO2 的酸 性，D 错误。 答案：C
1．(双选)下列说法错误的是(
)
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫原子与氧原子最外层都是 6 个电子
D.硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是
SO3 解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，硫在氧气中燃 烧的产物一般是SO2，在催化剂及高温条件下才可生成SO3。 答案：AD
催化剂
褪色 ，加热_____ 变红 二氧化硫使品红______
2.漂白性物质的比较 物质 HClO、O3、 H2O2 、Na2O2 氧化有色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物 SO2 与有色物质结合生成 无色物质 非氧化还原反应 暂时性 活性炭 将有色物质的分子吸 附在其表面 物理吸附 暂时性
－
与氯水反应，浅黄绿色消失： SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl ______________________________________________ 还原性 与 Na2O2 反应，浅黄色粉末变成白色粉末： SO2＋Na2O2 Na2SO4 与 O2 在催化剂、高温条件下反应： 2SO2＋O2 高温 2SO3 ______________________________________ 氧化性 漂白性 与 H2S 反应产生淡黄色烟及水雾： SO2＋2H2S 3S＋2H2O ______________________________
高考化学一轮复习44硫及其化合物课件新人教版
(7)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。 ( ) 提示：×。SO2漂白纸浆发生了化学反应，但不是氧化还原反应，是SO2和 有机色质化合为无色物质。
考点2：硫酸的性质，S O 【核心知识自查】
2 3
、S O
2 4
的检验
1.硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓H2SO4与水以_____比互溶，溶解时可放出大量的热。
Ba2++
====BaSO4↓。
C
O
2 3
S
O
2 3
S
O
2 4
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性。 ( ) 提示：√。浓硫酸能吸收空气中的水分子，质量增加。 (2)浓硫酸可以使蔗糖膨胀变黑体现了浓硫酸的吸水性。 ( ) 提示：×。浓硫酸使蔗糖变黑，蔗糖脱水、碳化，表现出浓硫酸的脱水 性。
任意
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
2.稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，电离方程式为H2_S_O_4=_=_=_=_2_H_+_+_S_O_24_ ______。
3.浓硫酸的三大特性
4(.1)S O
①具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式) 与与少H2O量反N应aO：HS反O_2_应+_H_：2_O_____________H__2_S__O__3____，______， 与足量NaOH反应：SO_2_+_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_H_S_O_3 ______。 ②使具品有红漂溶白液性_____S(O原2+2理Na：OHS=O=2+=有=N色a2S物O3质+H→2O无色物质 。
(人教)高考化学一轮复习4.3硫及其重要化合物课件
(3)Fe――S →FeS―H2―SO→4 H2S 1 mol 1 mol 1 mol
Fe―H2―SO→4 H2 1 mol 1 mol 故 n 气体＝n(Fe)＝56 g2·8mgol－1＝0.5 mol， V(气体)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
知识点二 二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫： (1)物理性质。
2．问题思考 (1)试管内壁上附着硫黄，如何清洗？ (2)哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？ (3)将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至 室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是多 少升？
答案 (1)硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时， 可用 CS2 或热强碱液洗涤。(2)①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同： Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 ②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
知识点一 硫单质 知识清单
1．自然界中硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 硫黄 淡黄色固体
溶解性 水 酒精 CS2 不溶 微溶 易溶
3.硫单质的化学性质：
【方法归纳】
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用 热的 NaOH 溶液除去。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属 硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，可对比记忆。
解析 SO2 溶于水显酸性，使石蕊试液变红色；SO2 使品红溶液褪 色；SO2 先与水反应生成 H2SO3，此时体系中存在 HNO3，能氧化 SO23－， 从而生成 BaSO4 沉淀；NaOH 与 SO2 反应生成 Na2SO3，再与 BaCl2 反 应生成 BaSO3 沉淀。
Fe―H2―SO→4 H2 1 mol 1 mol 故 n 气体＝n(Fe)＝56 g2·8mgol－1＝0.5 mol， V(气体)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
知识点二 二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫： (1)物理性质。
2．问题思考 (1)试管内壁上附着硫黄，如何清洗？ (2)哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？ (3)将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至 室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是多 少升？
答案 (1)硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时， 可用 CS2 或热强碱液洗涤。(2)①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同： Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 ②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
知识点一 硫单质 知识清单
1．自然界中硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 硫黄 淡黄色固体
溶解性 水 酒精 CS2 不溶 微溶 易溶
3.硫单质的化学性质：
【方法归纳】
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用 热的 NaOH 溶液除去。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属 硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，可对比记忆。
解析 SO2 溶于水显酸性，使石蕊试液变红色；SO2 使品红溶液褪 色；SO2 先与水反应生成 H2SO3，此时体系中存在 HNO3，能氧化 SO23－， 从而生成 BaSO4 沉淀；NaOH 与 SO2 反应生成 Na2SO3，再与 BaCl2 反 应生成 BaSO3 沉淀。
高考化学第一轮复习 43 硫及其化合物 新人教版PPT课件
△
c.与C反应：C＋2H2SO4（浓）=====CO2↑＋2SO2↑
＋2H2O
2．SO42－的检验
答案：1.(1)难挥发 慢注入水中并不断搅拌 化
大量的热 将浓H2SO4沿器壁慢 (2)②NH3、H2S、HI、HBr 钝
2．盐酸 BaCl2 有无白色
有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不 能用来干燥SO2气体，你认为呢？
④漂白性 漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色 物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为 原________和________。 2．三氧化硫 (1)物理性质 SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状态下SO3 为________态。 (2)化学性质——________性氧化物的通性 ①与H2O反应：_____________________________。
5.了解浓硫酸的强氧 化性。
6.了解SO42－的检验 方法。
7.了解硫的氧化物对 大气的污染及其防治，了 解环境保护有关常识。
知识与氧化还原反 应、离子反应等理论知识 关系密切，在化工、生 产、环境等热点问题上应 用广泛，预测今年高考还 会以硫及其化合物主干知 识为依托，紧密联系科 技、生产、环境问题进行 考查。
提示：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、 Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于 S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。
(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 ________色，刺激性气味，有毒，密度比空气 ________，易液化，________溶于水。 (2)化学性质 ①酸性氧化物通性 a．与H2O反应：_____________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：________________________________。
2018版高考化学一轮复习：硫及其化合物ppt课件 〔人教课标版〕
3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验
实验现象
蓝色固体变白
吸水性
少量胆矾加入浓硫酸沾中有浓H2SO4的滤纸_变__黑____脱__水_性__
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤铜片纸逐上渐溶_解_，__产_生__无_____________
强氧化性
将铜片加入盛有浓硫酸的色试刺管激性气_味_的__气_体_______________
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2－S2←氧―化――性―
0
S
―还―原――性→＋S4O2
①与金属反应
Cu：_2_C_u_＋__S_=_=△_=_=_C__u_2S__ Fe：_F_e_＋__S_=_=△_=_=_F__eS__
表现 氧化 性
点燃 O2：S＋O2====SO2 ，表现 还原 性 ②与非金属反应 H2：S＋H2==△==H2S ，表现 氧化 性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)==△==3SO2↑＋2H2O ，表现
4.SO24－的检验
检验 SO24－的正确操作方法：被检液―加――足―量―盐――酸―酸―化→取清液―滴――加―B―aC―l2―溶―液→ 有无白色沉淀产生(判断有无 SO24－)。 先加稀盐酸的目的是 防止 CO23－、SO23－、Ag＋干扰 ，再加BaCl2溶液，有 白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：__C_O_23_－_＋__2_H_＋__=_=_= CO2↑＋H2O 、 SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O 、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 。Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
催化剂 ③还原性 O2：_2_S_O_2_＋__O_2___△____2_S_O__3_
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第四章
第三节 硫及其化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质，环境保护 等。主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化 性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及其化合物知识与氧化 还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环 境等热点问题上应用广泛，预测今后高考还会以硫及其化合物 主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
自主复习
一、硫 1．自然界中的硫
硫黄 ，主要存在于 __________ 火山喷口 (1) 游离态：硫单质俗称 _____ 地壳的岩层 里。 附近或______________ 硫化物和硫酸盐 的形式存在。有关化 (2)化合态：主要以_______________
学式为： 硫铁矿
FeS2 _______
2:1 浓 H2SO4 能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____
的比例脱去。
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以常温 下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。 c．能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O _______________________________________________ _____
比空气大 ________ 易溶于水 _______
(2)化学性质
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 液 态，标准状况下
固态 。 为_______
(2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式
答案：②④
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质
黏稠油 状液体，挥发性：________ 难挥发 。 状态：_______ 大量的热 。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_________
(2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
(3)浓 H2SO4 的特性 ①吸水性 利用浓 H2SO4 的吸水性，其常用作干燥剂 _______。 ②脱水性
3．化学性质
下列说法中正确的是________。 ①我国古代四大发明之一——黑火药就含有单质硫 硫在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 氧气中燃烧生成三氧化硫 中无游离态的硫 ②单质
③硫在过量
④硫的化学性质比较活泼，在自然界
⑤硫与铁反应生成二价铁
答案：①②⑤
二、二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性
2 2．SO2 、 SO 4 3 的检验
－ －
(1)SO2 4 的检验
－
2－ 稀盐酸 无沉淀亦无气体产生(排除 CO3 步骤：先加________ 、 2－ BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。此 SO3 、Ag＋的干扰)，再加______
处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，以防止
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ②SO2在化学反应
③pH＜7的雨水均为酸雨
④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 硫的漂白性 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化
黄铜矿
石膏
芒硝
Na2SO4· 10H2O _____________
CaSO4· 2H2O CuFeS2 _____________ ________
2.物理性质
淡黄色晶体 。 颜色状态：_____________
不溶 ，酒精中_____ 微溶 ，CS2 中______ 易溶 。 溶解性：水中______
下列说法中正确的是________。 ①浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂 ②
③稀释浓硫酸时应将 ④
浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 中，浓硫酸仅表现强氧化性 铝制容器盛放 ⑤浓硫酸与铜的反应
SO3 ＋ H2O===H2SO4 ； CaO ＋ SO3===CaSO4 ； SO3 ＋ 为：_________________________________________________ Ca(OH) ______________________ 2===CaSO4＋H2O。
3．硫的氧化物对大气的污染
－ 2－ SO3 被氧化成 SO2 4 而造成干扰。
2＋ 2－ Ba ＋ SO 4 ===BaSO4↓ 原理：________________________
(2)SO2 3 的检验
－
盐酸 ，将产生的气体通入______ 品红 溶液中， 步骤：加入 ______ BaCl2 溶液生成白色沉淀，加入________ 稀盐酸 ， 红色褪去；或加入__________
沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
2 SO3 ＋2H ===SO2↑＋H2O ； 原理：______________________________
－ ＋
Ba2 ＋SO2 3 ===BaSO3↓ ____________________________________ ，
＋ －
＋ 2＋ BaSO ＋ 2H ===Ba ＋SO2↑＋H2O 。 3 ____________________________________
第三节 硫及其化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质，环境保护 等。主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化 性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及其化合物知识与氧化 还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环 境等热点问题上应用广泛，预测今后高考还会以硫及其化合物 主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
自主复习
一、硫 1．自然界中的硫
硫黄 ，主要存在于 __________ 火山喷口 (1) 游离态：硫单质俗称 _____ 地壳的岩层 里。 附近或______________ 硫化物和硫酸盐 的形式存在。有关化 (2)化合态：主要以_______________
学式为： 硫铁矿
FeS2 _______
2:1 浓 H2SO4 能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____
的比例脱去。
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以常温 下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。 c．能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O _______________________________________________ _____
比空气大 ________ 易溶于水 _______
(2)化学性质
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 液 态，标准状况下
固态 。 为_______
(2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式
答案：②④
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质
黏稠油 状液体，挥发性：________ 难挥发 。 状态：_______ 大量的热 。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_________
(2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
(3)浓 H2SO4 的特性 ①吸水性 利用浓 H2SO4 的吸水性，其常用作干燥剂 _______。 ②脱水性
3．化学性质
下列说法中正确的是________。 ①我国古代四大发明之一——黑火药就含有单质硫 硫在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 氧气中燃烧生成三氧化硫 中无游离态的硫 ②单质
③硫在过量
④硫的化学性质比较活泼，在自然界
⑤硫与铁反应生成二价铁
答案：①②⑤
二、二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性
2 2．SO2 、 SO 4 3 的检验
－ －
(1)SO2 4 的检验
－
2－ 稀盐酸 无沉淀亦无气体产生(排除 CO3 步骤：先加________ 、 2－ BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。此 SO3 、Ag＋的干扰)，再加______
处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，以防止
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ②SO2在化学反应
③pH＜7的雨水均为酸雨
④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 硫的漂白性 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化
黄铜矿
石膏
芒硝
Na2SO4· 10H2O _____________
CaSO4· 2H2O CuFeS2 _____________ ________
2.物理性质
淡黄色晶体 。 颜色状态：_____________
不溶 ，酒精中_____ 微溶 ，CS2 中______ 易溶 。 溶解性：水中______
下列说法中正确的是________。 ①浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂 ②
③稀释浓硫酸时应将 ④
浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 中，浓硫酸仅表现强氧化性 铝制容器盛放 ⑤浓硫酸与铜的反应
SO3 ＋ H2O===H2SO4 ； CaO ＋ SO3===CaSO4 ； SO3 ＋ 为：_________________________________________________ Ca(OH) ______________________ 2===CaSO4＋H2O。
3．硫的氧化物对大气的污染
－ 2－ SO3 被氧化成 SO2 4 而造成干扰。
2＋ 2－ Ba ＋ SO 4 ===BaSO4↓ 原理：________________________
(2)SO2 3 的检验
－
盐酸 ，将产生的气体通入______ 品红 溶液中， 步骤：加入 ______ BaCl2 溶液生成白色沉淀，加入________ 稀盐酸 ， 红色褪去；或加入__________
沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
2 SO3 ＋2H ===SO2↑＋H2O ； 原理：______________________________
－ ＋
Ba2 ＋SO2 3 ===BaSO3↓ ____________________________________ ，
＋ －
＋ 2＋ BaSO ＋ 2H ===Ba ＋SO2↑＋H2O 。 3 ____________________________________