黑龙江省大庆市2018届高三第二次教学质量检测理综化学试题Word版附详细答案
黑龙江省大庆市高考理综-化学二模考试试卷
黑龙江省大庆市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A . Cl－的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3＋D . 溶液中存在最多的离子是Na＋2. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A . 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B . 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C . 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D . 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末4. （2分）(2019·南昌模拟) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A . 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B . “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C . 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏5. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A . H3O+和OH ﹣B . CO和N2C . HNO2和NO2﹣D . CO2和NO27. （2分）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：8. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体9. （2分）下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A . ①③⑥B . ②③④C . ①②③⑤D . ①②③④10. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3 ②浓盐酸 Cl2 漂白粉③MgCl2 无水MgCl2 Mg ④饱和NaCl NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤11. （2分）欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。
高考专题黑龙江省大庆市2018届高三理综上学期第二次质
黑龙江省大庆市2018届高三理综上学期第二次质量检测试题（二模）（扫描版）大庆市2018届高三第二次质量检测理科综合生物答案1~6 ABCDCB29. （10分,每空1分）I．（1）O2 暗反应（或CO2的固定）⑵m1、m3、n1、n3（3）增加 G点的O2含量高于A点（一天内光合作用释放O2的量多于呼吸作用消耗的O2量）II．（1）光照强度和植物种类叶片的CO2吸收量（2）排除无关变量（温度）的干扰（3）无对比30. （9分，每空1分）（1）7 基因通过控制酶的合成控制代谢过程，从而控制生物性状（2）遵循（3）aaBB或AAbb(4)白色：淡粉色：粉红色=24：3：5（5）①AaBb 单倍体幼苗秋水仙素②（基因重组）染色体变异31. （8分，每空1分）（1）神经-体液-免疫调节网络（2）淋巴因子 B细胞 B细胞增殖、分化（3）神经递质特异性受体（4）胰岛素促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖（抑制肝糖原分解和非糖物质转化成葡萄糖）（按教材答出促进作用即可，另外，必须体现促进摄取，不能只体现利用和储存）/体液运输32. （12分，除特殊标明外，每空2分）（1）次生演替（2）分解者（3）气候（或降水量、气温等）、食物、天敌、传染病（3分）（4）如下图（3分）（是否体现太阳能1分、是否体现呼吸作用1分、ABCD间箭头是否正确1分）（5）1.9639. 【生物----生物技术实践专题】（15分，除特殊说明外，每空2分）（1）有丝（1分）蔗糖低 PH（2）（水蒸气）蒸馏法萃取剂的性质和用量（3）B 是40. 【生物----现代生物科技专题】（15分，前3小问，每空2分，（4）、（5）每空1分）⑴胰蛋白酶或胶原蛋白酶（答出一种即可）（用纤维素酶和果胶酶）去除细胞壁（制备原生质体）⑵(动物)血清（血浆）⑶细胞表面积和体积比细胞核控制范围（核质比）⑷正常肝细胞接触抑制⑸药物Y 转录翻译物理试题参考解答及评分标准二、选择题：每小题6分，共48分.14.A 15.D 16.C 17.B 18.D 19.BC 20.BC 21.BD22.(7分)（1）BCD （3分）（2）标记节点O 的位置（1分）及OA 、OB 、OC 三段绳子的方向（3分）23.（8分）（1）30.35（2分）；3.205 (3.204或3.206) (2分)（2）见右图（2分；有任何错误不给这2分）（3）ρ=LI D 124π〔I 2(R 0+r 2)－I 1r 1〕(2分) 24.（14分）（1）系设统开始运动时加速度为a 1，由牛顿第二定律有F －μmg=2ma 1 (2分)解得 a 1=1m/s 2 (1分)设A 球经过p 点时速度为v 1，则v 12=2a 1(L/2) (1分)得 v 1=2m/s (1分)(2)设A 、B 在P 、Q 间做匀减速运动时加速度大小为a 2,则有 2μmg=2ma 2 (1分)a 2=μg=2m/s 2 (1分)当A 球经过p 点时拉力F 撤去，但系统将继续滑行，设当B 到达Q 时滑行的距离为x 1,速度为v 2，则有 x 1=x PQ －L=0.5m由 v 22－v 12= －2a 2x 1 (1分)解得 v 2=2m/s (1分)因为v 2＞0，故知B 球将通过Q 点，做匀减速直线运动，此时加速度大小为a 3.则有μmg=2ma 3 (1分)a 3=1m/s 2 (1分)设系统继续滑行x 2后静止，则有0－v 22=－2a 3x 2 (1分)可得 x 2=1m (1分)即A 球静止时与Q 点的距离△x=x PQ ―x 1―x 2=3m (1分)25.(18分)(1). BDE (5分) (选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。
精品解析：黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期第二次月考理科综合化学试题(解析版)
大庆实验中学高三上学期第二次月考理科综合试卷注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英【答案】A【解析】A、还原铁粉可用作食品包装袋内的还原剂，生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂，选项A不正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，选项B正确；C、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项C 正确；D、根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，选项D正确。
答案选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，5.6LHF中含有电子数为2.5N AB. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3N AC. 1 molNa2O2固体中含阴离子总数为2N AD. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A、标准状况下HF为固态物质，不适用气体摩尔体积的有关计算，A错误；B、乙醇的物质的量n=50g×46%/46g•mol-1=0.5mol，水的物质的量为n=50g×54%/18 g•mol-1=1.5mol，所以氢原子的总的物质的量n（H）=0.5mol×6+1.5mol ×2=6mol，氢原子的总数为6N A，B错误；C、Na2O2中的阴离子为O22-，所以1molNa2O2固体中含阴离子总数为N A，C错误；D、H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后气体分子个数不变，所以0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N A，D正确。
黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测(二模)理综化学试题
1．化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应项不存在因果关系的是物质性质实际应用A硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂B 油脂在碱性条件下水解制肥皂C SiO2是酸性氧化物光导纤维D Na2O2余CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源【答案】C2．下列关于有机化合物的叙述符合事实的是A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应B．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应C．苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同【答案】D【解析】A、乙烯能使溴水褪色是乙烯与单质溴发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是将高锰酸钾还原生成Mn2+，只有后者属于氧化反应，所以A错误。
B、乙酸与NaOH反应生成CH3COONa和H2O，而乙醇与NaOH不能发生反应,B错误。
C、苯与溴的取代反应需使用液态纯净的溴单质、FeCl3作催化剂，若改用溴水，即使加入FeCl3作催化剂，反应也不会发生，C错误。
D、C5H11Br可以看成C5H12分子中的1个H原子被Br取代形成的产物，C5H12有3种结构，其中正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3的一溴取代有3种，异戊烷的一溴取代有4种，新戊烷的一溴取代有1种，共计8种，由于结构不同，所以它们的熔点、沸点也各不相同，D正确。
正确答案D.【点睛】有机反应中关于溴单质的反应有:⑴苯环上的取代反应,用液态溴、FeBr3作催化剂；⑵与苯酚产生沉淀，用过量的浓溴水；⑶与C=C键或C≡C键发生加成反应,用溴水;⑷与烷烃或烷烃基发生取代反应,用溴蒸气、光照。
3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D制取NaHCO3检验反应产生的SO2蒸馏时的接收装置制取NO【答案】B4．设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0。
2molSO2和0。
1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2。
大庆市高三第二次教学质量检测理综试题
大庆市高三年级第二次教学质量检测试题理科综合2017.03本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5S－32 Fe－56 Cu－64 Ni－59第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个项目中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于组成细胞的生物大分子的叙述正确的是A.组成细胞的生物大分子都具有物种的特异性B.组成细胞的生物大分子都有一定的空间结构C.组成细胞的生物大分子都可以做为细胞的能源物质D.组成细胞的生物大分子彻底水解后的产物均为其单体2.在不考虑变异的情况下，下列关于基因与染色体关系的叙述正确的是A.位于同源染色体相同位置上的基因可以不同，但控制的是同一性状B.位于同源染色体不同位置上的基因一定不同，控制的是不同性状C.位于性染色体上的基因都与性别决定有关D.位于常染色体上的基因都与性别决定无关3.下列关于生态系统的信息传递的叙述正确的是A.蚊子飞行时发出嗡嗡的声音属于行为信息B.有些植物例如莴苣、烟草等需要接受信息素刺激后种子才能萌发C.鸟类的求偶行为体现了信息传递可以调节生物的种间关系D.利用性引诱剂吸引雄虫以减少害虫对农作物的破坏，该方法属于生物防治“—”4.下列两种物质或生物在相关生命活动中的直接关系不能用图示表示的是（“＋”表示促进，表示抑制）．A.胰高血糖素和胰岛素B.生长素和乙烯C.促甲状腺激素释放激素和甲状腺激素D.被捕食者和捕食者5.下图为光合作用和呼吸作用中的某些物质变化过程。
大庆市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题含解析
大庆市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸2．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH33．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒4．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是A．Ni电极表面发生了还原反应B．阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2C．电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环5．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测理科数学试题Word版含解析
2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测理科数学试题（解析版）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 设集合，则( )A. B. C. D.【答案】B【解析】∵集合∴∵集合∴故选B.2. 复数的实数为( )A. B. C. 1 D. -1【答案】D【解析】∵复数∴复数的实数为故选D.3. 若满足，则的最大值为( )A. 1B. 3C. 9D. 12【答案】C【解析】根据不等式组画出可行域如图所示：联立，解得，化目标函数为，由图可知，当直线过时，直线在轴上的截距最大，此时，有最大值为.故选C.点睛：本题主要考查线性规划中利用可行域求目标函数的最值，属简单题.求目标函数最值的一般步骤是“一画、二移、三求”：（1）作出可行域（一定要注意是实线还是虚线）；（2）找到目标函数对应的最优解对应点（在可行域内平移变形后的目标函数，最先通过或最后通过的顶点就是最优解）；（3）将最优解坐标代入目标函数求出最值.4. 执行下面的程序框图，则输出的=( )A. B.C. D.【答案】C【解析】模拟程序的运行过程，分析循环中各变量值的变化情况，可得程序的作用是求和.故选C.5. 某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为( )A. B. 6 C. D.【答案】A【解析】由三视图可知该几何体为三棱锥，如图所示：其中，平面，，.∴，，∴该几何体的表面积为故选A.6. 在中，,为的中点，则=( )A. 2B. -2C.D.【答案】B【解析】∵为的中点∴，∵∴故选B.7. 在古代，直角三角形中较短的直角边称为“勾”,较长的直角边称为“股”，斜边称为“弦”.三国时期吴国数学家赵爽用“弦图”( 如图) 证明了勾股定理，证明方法叙述为:“按弦图,又可以勾股相乘为朱实二，倍之为朱实四，以勾股之差自相乘为中黄实，加差实，亦成弦实.”这里的“实”可以理解为面积.这个证明过程体现的是这样一个等量关系:“两条直角边的乘积是两个全等直角三角形的面积的和(朱实二 )，4个全等的直角三角形的面积的和(朱实四) 加上中间小正方形的面积(黄实) 等于大正方形的面积(弦实)”. 若弦图中“弦实”为16，“朱实一”为,现随机向弦图内投入一粒黄豆(大小忽略不计)，则其落入小正方形内的概率为( )A. B. C. D.【答案】D【解析】∵弦图中“弦实”为16，“朱实一”为∴大正方形的面积为16，一个直角三角形的面积为设“勾”为，“股”为，则，解得或.∵∴，即.∴∴小正方形的边长为∴随机向弦图内投入一粒黄豆(大小忽略不计)，则其落入小正方形内的概率为. 故选D.8. 函数在下列某个区间上单调递增，这个区间是( )A. B. C. D.【答案】A【解析】∵函数∴令，则.∴当时，，即函数的一个单调增区间为.故选A.9. 已知分别是双曲线的左、右焦点，为双曲线右支上一点，若,，则双曲线的离心率为( )A. B. C. D. 2【答案】A【解析】∵分别是双曲线的左、右焦点，为双曲线右支上一点∴∵∴∵∴，则.∴，即.∵∴故选A.点睛：本题考查了双曲线的几何性质——离心率的求解，其中根据条件转化为圆锥曲线的离心率的方程是解答的关键．求双曲线的离心率(或离心率的取值范围)，常见有两种方法：①求出，代入公式；②只需要根据一个条件得到关于的齐次式，转化为的齐次式，然后转化为关于的方程(不等式)，解方程(不等式)，即可得(的取值范围)．10. 下面是追踪调查200个某种电子元件寿命（单位:)频率分布直方图，如图：其中300-400、400-500两组数据丢失，下面四个说法中有且只有一个与原数据相符，这个说法是( )①寿命在300-400的频数是90；②寿命在400-500的矩形的面积是0.2；③用频率分布直方图估计电子元件的平均寿命为：④寿命超过的频率为0.3A. ①B. ②C. ③D. ④【答案】B【解析】若①正确，则对应的频率为，则对应的频率为，则②错误；电子元件的平均寿命为，则③正确；寿命超过的频率为，则④正确，故不符合题意；若②正确，则对应的频率为，则①错误；电子元件的平均寿命为，则③错误；寿命超过的频率为，则④错误，故符合题意.故选B.11. 已知函数，下列关于的四个命题；①函数在上是增函数②函数的最小值为0③如果时，则的最小值为2④函数有2个零点其中真命题的个数是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】∵函数∴∴令，得，即函数在上为增函数；令，得或，即函数在，上为减函数.∵函数在上恒成立∴当时，，且函数的零点个数只有一个.当时，，则要使时，则的最小值为2，故正确.综上，故①②③正确.故选C.12. 已知函数，若方程有解，则的最小值为( )A. 1B. 2C.D.【答案】D【解析】∵函数∴∵。
黑龙江省大庆市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析
黑龙江省大庆市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于油脂的是( )①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A ．①②B ．④⑤C ．①⑤D ．①③2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z 的最外层电子数与X 的核外电子总数相等。
X 、Z 、W 形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。
下列说法正确的是 A ．元素非金属性:X>Y>Z B ．简单离子半径:Y<Z< WC ．工业上常通过电解W 与Z 形成的化合物制备W 单质D ．简单气态氢化物的稳定性:X<Z3．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—+53N N -，若+5N 离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A ．+5N 有24个电子B ．N 原子中未成对电子的电子云形状相同C ．3N -质子数为20 D ．+5N 中N 原子间形成离子键4．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) + 57 kJ ，若保持气体总质量不变。
在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．a 、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深B ．a 、c 两点气体的平均相对分子质量：a>cC ．b 、c 两点的平衡常数：K b =K cD ．状态a 通过升高温度可变成状态b5．三容器内分别装有相同压强下的NO 、NO 2、O 2，设三容器容积依次为V 1、V 2、V 3，若将三气体混合于一个容积为V 1 + V 2 +V 3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。
则V 1、V 2、V 3之比不可能是（ ）A ．3∶7∶4B ．5∶7∶6C ．7∶3∶6D ．1∶1∶16．β一l ，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。
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7.下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是A.丙烯等石油产品可用于生产塑料B.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料C.天然气只能用做燃料D.石油裂化得到的汽油是一种纯净物8.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB.1moINa 被完全氧化生成Na 2O 2,失去N A 个电子C.标准状况下，11.2LC 6H 6中含有的分子数目为0.5N AD.0.1mol/LK 2S 溶液中含有的K +数为0.2N A9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnO 4溶液褪色B.光照下甲烷和Cl 2的反应、在FeBr 3催化下苯和Br 2的反应，均属于同一类型的反应C.甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H 2，二者所含官能团相同D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基 10.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是11.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y 元素原子电子层數等于最外层电子数。
下列说法不正确的是A.Z 位于元素周期表中第三周期、第IVA 族B.Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C.M 的非金属性比Z 的弱D.原子半径比较: X<M12.如下图所示装置图，下列叙述不正确的是A.X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e -=Cu 2+B.碳棒表面逐渐生成红色物质C.若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A 离子不能是Cu 2+D.若滤纸与Y 接触处变红，则B 溶液可以是AgNO 3溶液13.25℃时，有c(HA)+c(A -)=0.1mol/L 的一组HA 、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A -)与pH 的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A.pH= 5.75 的溶液中: c(K +)>c(A - )>c(HA)>q(H +)>c(OH -)B.欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A -)=0.1mol/L 且c(KA)<c(HA)C.pH=3.75的溶液中：c(K +)+c(H +)-c(OH -)+c(HA)=0.1mol/LD.若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.2526.(15 分) 钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。
自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。
其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。
由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：回答下列问题：(1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。
(2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。
(3) 除最后一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为_____。
第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为________。
(4) H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反应的离子方程式为_________。
(5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____ 杂质。
为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。
该操作中使用到的玻璃仪器有_________。
向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____ 层中(填“有机”或“无机”)。
然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O2·7H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。
27.(14分) 天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol请回答下列问题：(1)反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_______________________。
(2)CO与H2在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。
260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) _______；CO 与H2 合成一甲醚的最佳的温度是_____________。
(3) 对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=____；也可以用压强(P B)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_____________。
(4) 反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_______构成的电池比能量最大。
a.H2O2b.Cl2 C.O2 d.NiOOH28. (14分) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。
步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。
步骤二:打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。
步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。
结合上述实验，回答以下问题:(1) 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。
该物质发生电离，其电离方程式为___________。
(2) 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反险。
通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。
为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是____________。
测定结果如下:实验发现: C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。
(3) 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。
其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入______，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_______________。
(4) 最终结论:①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。
②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_____。
35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分)已知元素A、B、C均为前三三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。
C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。
请回答:(1) A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是______ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为______________。
(2)C 元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_____结构，是_____(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为______________。
(3) A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_______。
(4) A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_______。
(5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为__________。
(6) Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为______，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____个B原子。
晶胞密度表达式为____ g·cm-3(用a和N A表示)。
36.【化学-选修5: 有机化学基础】(15 分)尼龙-6(聚-6-氨基已酸) 和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。
其合成路线如下:已知: a.A是一种常见的酸性工业原料b.请回答以下问题:(1) C 与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。
(2) A的结构简式为________ 。
(3) 合成路线中与D 互为同分异构体的化合物是_______ (填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是_______ 。
(4) 合成尼龙-66的化学反应方程式为________ 。
(5) 写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_______。
a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。
(6) 因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。
(填“酸性染料“或“碱性染料”)(7)结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成(其余小分子原料自选)。
（1）增大氧气的浓度，提高反应速率。
（2分）（2）Fe、 Mn。
（2分）（3）+2 ，（1分）4FeWO4+8NaOH+O2△4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O（无加热符号不扣分）（2分）（4）AsO33－＋H2O2＝AsO43－＋H2O。
（2分）（5）Na2SO4；（1分）分液漏斗、烧杯；（2分）有机；（1分）(NH4)6W7O24·7H2O6NH3↑+ 7WO3 + 10H2O。
（2分）27．（14分）（每空2分）（1）+157.0（写出+157可得分）；升高温度；增大水蒸气的浓度。
（2）260o C时，CO与H2发生反应较快，该温度下反应③速率较慢；产物CH3OCH3发生了其他反应（如反应⑤）等等（答出一条合理答案即可）。
290o C。
（3）K P＝P2(H2O)×P(C2H4)/ P2(CH3OH) kPa ； v(C2H4)＝（y-x）/10 kPa·min－1 。