高一化学2.2《钠、镁及其化合物》同步试题苏教版
高中化学2.2《钠、镁及其化合物》同步测试苏教版必修1
钠、镁及其化合物1．下列说法正确的是A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．碳酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体3．将一小块钠放入CuSO4溶液中，观察到现象是A．钠溶解,有Cu析出,并有气体产生B．钠溶解，有蓝色沉淀，有氢气产生C．有气体产生，无沉淀产生D．钠在液面逐渐消失，有气体产生和蓝色沉淀4．下列变化是物理变化的是A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2CO36．下列有关钠的叙述中，错误的是．A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中C．钠是一种蜡状的固体D．钠的质地软，可用小刀切割7．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明下面有关钠的四点性质中的①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④8．为维持人体内电解质平衡，从在大量出汗后应及时补充的离子是A．Mg2+ B. Ca2+ C. Na+ D.Fe2+9.下列关于钠离子的叙述中，正确的是A．不能独立存在 B．比钠原子活泼Ｃ．焰色反应呈黄色Ｄ．具有强还原性10．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是Ａ．具有相同的质子数Ｂ．它们的化学性质相似Ｃ．钠离子是钠原子的氧化产物Ｄ．灼烧时火焰都呈黄色11．某元素的最外层只有一个电子，该元素Ａ．一定是金属元素Ｂ．一定是非金属元素Ｃ．可能是金属元素，也可能是非金属元素Ｄ．以上说法都不正确12．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的最佳试剂是Ａ．盐酸Ｂ．氨水Ｃ．烧碱溶液Ｄ．纯碱溶液13．下列物质的颜色描述错误的是Ａ．Na2O2是淡黄色固体Ｂ．CuS是蓝色固体Ｃ．硫磺是黄色固体Ｄ．AgI是黄色固体14．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是Ａ．空气Ｂ．二氧化碳Ｃ．氮气Ｄ．氩气15．将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是Ａ．KHSO4溶液Ｂ．CaCl2Ｃ．氯气Ｄ．NaOH溶液16．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步会产生氯气D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是Ａ．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3Ｂ．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大Ｃ．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈Ｄ．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能18．在冶金工业上，常用电解法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属，其原因是Ａ．这些金属很活泼Ｂ．都是轻金属Ｃ．这些金属化合物熔点低Ｄ．成本低19．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧①空气②氮气③氯气④二氧化碳Ａ．只有①Ｂ．只有①③Ｃ．①③④Ｄ．①②③④20．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是Ａ．NaCl溶液Ｂ．NaOH溶液Ｃ．KI溶液Ｄ．水21．下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是Ａ．受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定Ｂ．在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大Ｃ．物质的量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强Ｄ．相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多22．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是Ａ．将钠投入到足量水中Ｂ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中Ｃ．将钠放入足量稀硫酸中Ｄ．将钠放入足量稀盐酸中23．氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是＋１价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述正确的是Ａ．NaH投入水中，溶液显酸性Ｂ．NaH中氢离子的电子排布与氦离子相同Ｃ．NaH中氢离子半径比锂离子的半径小Ｄ．NaH中氢离子可被还原成氢气24．用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁，可能的原因是Ａ．易制得氯化镁，不易制得氧化镁Ｂ．溶融氧化镁不能被电解Ｃ．氧化镁熔点比氯化镁熔高得多Ｄ．氯化镁易溶于水，氧化镁不溶于水25．在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末，完全反应后，则天平两边Ａ．放Na2CO3的一端托盘下沉Ｂ．NaHCO3的一端托盘下沉Ｃ．仍保持平衡Ｄ．无法判断26．下列实验能说明燃烧不一定需要氧气参加①氢气在氯气中燃烧②镁在氯气中燃烧③镁在二氧化碳中燃烧④钠在氯气中燃烧Ａ．①Ｂ．②④Ｃ．③④Ｄ．全部27．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是A．KHCO3 Ｂ．NaOH C．KAl（SO4）2Ｄ．Cu（NO3）228．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是Ａ．氧化钠和二氧化碳Ｂ．盐酸和碳酸钠Ｃ．氢氧化钠和二氧化碳Ｄ．碳和氧气29．按右图的装置持续通入Ｘ气体并在支管Ｐ处点燃，实验时澄清石灰水变浑浊，则Ｘ、Ｙ可能是Ａ．氢气和碳酸钠Ｂ．一氧化碳和碳酸钠Ｃ．一氧化碳和氧化铜Ｄ．氢气和氧化铁30．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是Ａ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸Ｂ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液Ｃ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液Ｄ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉31．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酯钠的实验方法是Ａ．加热时有无色气体放出Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。
苏教版高中化学必修一 2.2钠、镁及其化合物 同步测试-word文档
苏教版高中化学必修一 2.2钠、镁及其化合物同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A. X只能是盐类B. X可能为非电解质C. X一定为电解质D. X可以是任何化合物2.下列关于电解质的说法正确的是（）A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．海带海带灰滤液（）A. 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B. 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D. 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出4.向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A. a=150B. Y点对应溶液为氨水C. OX、XY两段沉淀种类相同D. 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O5.将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A. AB. BC. CD. D6.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A. NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B. K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C. K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D. H+，K+，OH﹣，NO3﹣7.下列离子可以大量共存的是（）A. K+SO Na+OH﹣B. K+Ag+Cl﹣NOC. Ba2+Na+CO Cl﹣D. Mg2+NH OH﹣SO8.下列物质无法从海水中获得的是（）A. 硫酸B. 氯化镁C. 溴D. 氢氧化钠9.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B. 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣C. 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+10.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A. 钠着火时可用细砂来灭火B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C. 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气11.下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液属于电解质的是________ ，属于非电解质的是________ ，能导电的是________ ．（用序号填写）12.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．13.按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式________．②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式________．③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式________．④写出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化学方程式________．14.过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+2CO═Na2CO3．（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________ ．________ ．（2）通过比较可知，当非金属元素处于________ 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式．（1）NaHCO3：________．（2）KAl（SO4）2：________．16.写出下列各组反应中的离子方程式。
高中化学 2.2《钠、镁及其化合物(2)》测试 苏教版必修1
专题2 从海水中获取的化学物质第二单元钠、镁及其化合物（二）1. 下列物质属于非电解质的是（）A. NaClB. Cl2C. NH4HCO3D. C2H5OH2. 下列物质中，导电性能最差的是（）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融氢氧化钠D. 固体氯化钾3. 某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（）A. R为非电解质B. R为强电解质C. R为弱电解质D. R为离子化合物4. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）A. 1∶1.5B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶15. 用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）A. 1∶3B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶26. 实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。
制造这种坩埚的材料应该是（）A. 铁B. 玻璃C. 二氧化硅D. 陶瓷7. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热灼烧D. 配成溶液后通入CO28. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液9. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（）A. 等于1.06gB. 等于2.86gC.大于1.06g而小于2.86gD.大于2.86g10. 下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B. 过量CO2通入澄清石灰水中C. 将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D. 少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中11. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)请回答：(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
2019-2020学年苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 作业
第2单元钠、镁及其化合物一、单选题1.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( )A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊2.“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO 物质的量为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol3.某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42-，其离子个数比为Fe3+∶Cl-∶Na+∶SO42-=1∶2∶x∶2，则x的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 44.下列物质能和水发生化合反应的是（）A. Al2O3B. Na2O2C. MgOD. NO25.下图是部分被污损的某白色固体药品标签。
为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生。
则该固体（）A. 一定是NaClB. 一定是NaNO3C. 可能是Na2CO3D. 可能是Na2SO46.下列反应中，离子方程式书写正确的是A. Fe和盐酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B. Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝Cu2+＋AgC. 石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2OD. 氢氧化钡与盐酸反应：OH-＋H+＝H2O7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC. 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO48.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是( )A. CuCl2B. Cl2C. Ba(NO3)2D. 铝9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－B. 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D. 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O10.下列电离方程式正确的是（）A. CuCl2═Cu2++Cl2﹣B. Al2（SO4）3=2Al3++3SOC. Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOD. Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣11.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. HBr H++Br-B. HF H++F-C. NaHSO3===Na++H++SOD. NaOH===Na++O2-+H+二、填空题12.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________ 与盐酸反应最剧烈，________ 与盐酸反应的速度最慢；________ 与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________ ．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为________ ，干燥管D的作用为防止________（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________ 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________ 溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________ 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________ 溶液的洗气瓶．13.有以下几种物质：①FeCl3固体；②液态氯化氢；③金属钠；④蔗糖；⑤纯醋酸；⑥KNO3溶液；⑦石墨；⑧NH3；⑨Cl2．填空回答（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________ ；（2）以上物质中属于电解质的是________ ；（3）以上物质中属于非电解质的是________ ．14.A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]该同学查阅资料，记录了右表中几种物质的颜色：（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是________ ；（2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________ 反应生成的；（3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；（4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：________ 、________ ；（5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？________ ．15.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是________（填化学式）16.现有九种物质：①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能够导电的是________（用序号填写）．三、解答题17.将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化钠的质量；②所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）四、综合题18.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤________；⑥加适量的盐酸；⑦________．（填操作名称）（2）流程中通入的气体X为________，理由是________．（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：________．（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________．19.I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．干海带海带灰浸泡液I2（CCl4）→I2从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：（1）过滤操作时用到的装置是________．（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置________．（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是________，分液后得到的下层液体颜色为________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，A不符合题意；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，B不符合题意；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠在水溶液中不可能置换出钙，C符合题意；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙而导致溶液成悬浊液，D不符合题意。
从海水中获得的化学物质钠、镁及其化合物-苏教版高一化学必修1同步练习
专题2第二单元 钠、镁及其化合物（5）1、1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na 2CO 3B.Na 2O 2、Na 2CO 3C.NaOH 、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3 2、150℃时,11.6 g 2CO 和2H O 的混合气体与足量的22a N O 充分反应后,固体物质的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中2CO 与2H O 的物质的量之比是( ) A.1:4 B.3:11 C.1:11 D.21:223、向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A. 232OH CO H --+++32HCO H O -→+B. 23322?32OH CO H HCO H O --+-++→+ C. 2322243OH CO H CO H O --+++→↑+ D. 232232OH CO H CO H O --+++→↑+4、下列实验方案中,不能测定23Na CO 和3NaHCO 混合物中23Na CO 的质量分数的是( )A.取a 克混合物充分加热,减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克D.取a 克混合物与足量()2Ba OH 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 5、按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是( )A.将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a 处B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗, a 处有无色气体产生D.若用酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象6、将0.4g NaOH 和1.06g 23Na CO 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.11mol L -⋅稀盐酸。
高一化学苏教版必修一 专题2 第2单元 《钠、镁及其化合物第一课时》习题 Word版含答案
《钠、镁及其化合物第一课时》习题1．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A．钠是硬度很大的银白色金属B．钠燃烧时，发出黄色的火焰C．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D．钠原子最外层电子数为1【解析】钠是一种质地很软的金属。
【答案】 A2．下列操作或说法正确的是( )A．将钠保存在水中B．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe【解析】A项，Na应保存在煤油中；C项，Na不能用手接触；D项，Na先与H2O反应，不能置换出Fe。
【答案】 B3．据报道，在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。
模拟如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是( )A．杯子上浮 B．杯子下沉C．仍停留在原位D．无法判断【解析】钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使杯子上浮。
【答案】 A4．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ( )A．HNO3 B．H2O2C．KClO3 D．Na2O2【解析】Na2O2与呼出的CO2、H2O反应生成O2。
【答案】 D5．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是( )A．Na和H2O B．Na2O和H2OC．Cl2和H2O D．Na2O2和H2O【解析】B中反应不是氧化还原反应，C、D项中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】 A6．(2012·永泰一中期中)下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是( )A．Na2O2和CO2 B．Na2O2和H2OC．Na和O2 D．Fe和Cl2【解析】Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。
苏教版必修一专题2第二单元钠镁及化合物 单元测试卷
苏教版必修一专题2第二单元钠镁及化合物单元测试卷苏教版必修一专题2第二单元钠镁及其化合物单元测试卷第I卷（选择题)一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，S2－的数目小于0.1 N AB．0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 N AC．标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 N AD．0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 N A2．下列物质属于电解质的是A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝3． 2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求4．下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+1 / 24D.硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓5．能正确表示下列反应的离子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－→Cl－＋ClO－＋H2OB.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2OD.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O7．干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量.某些干燥剂的干燥效率如下：根据以上数据，有关叙述错误的是A．MgO的干燥性能比CaO差B．干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大8．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
苏教版高中化学必修一《钠、镁及其化合物》单元练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《钠、镁及其化合物》单元练习一、选择题1．向 NaBr 、 NaI 、 Na 2SO 4 混淆液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充足灼烧，获得固体节余物质的构成可能是（）A ． NaCl Na 2SO 4B ． NaCl NaBr Na 2SO 4C ． NaClNa 2SO 4I 2D ． NaClNaINa 2SO 42．以下物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A ．氯酸钾溶液B ．液态氯化氢C ．液氯D ．氯水3．以下金属中，能与氯气和盐酸反响，且两反响生成同样氯化物的是（）A ． FeB ． AlC ． CuD ．Zn4．以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是（）通电A ． 2NaCl( 熔融 ) === 2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 高温2 === Mg + H 2O△D ． Fe 3O 4 + 4CO === 3Fe + 4CO 2△D ． 2HgO === 2Hg + O 2↑5．是一种广谱型的消毒剂，依据世界环保结盟的要求ClO 2 将渐渐代替 Cl 2 成为生产自来水的消毒剂。
工业上 ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na 2SO 3 溶液混淆并加 H 2SO 4 酸化后反响制得，在以上反响中 NaClO 3 和 Na 2SO 3 的物质的量之比为（）A ． 1︰1B ． 2︰1C ． 1︰2D ． 2︰36．以下物质搁置在空气中因发生氧化复原反响而变质的是（）A ． NaOHB ． NaClC ． NaD ．CaO7．以下物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A ． NaOHB ． CH 3COOHC ． H 2SO 4D ．CO 28．水作为氧化剂的反响是（）A ． 2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑B ． SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4C ． 2F 2 + 2H 2O ＝ 4HF + O 2↑点燃2H 2OD ．2H 2+ O 29．3 个 SO 32－离子恰巧将 2 个 XO 4－离子复原，则 X 元素在复原产物中的化合价是（）A ．+1B ．+2C ． +3D ．+410．在 MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 反响中，被氧化的 HCl 与参加反响的HCl 质量关系是（）A ．二者质量相等B ．后者是前者的 3 倍C．前者是后者的1/2 D ．前者是后者的1/411．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
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精选题
一、选择题
1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）
A．44.8L B．11.2L
C．22.4L D．5.6L
2．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。
NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是（）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
3．下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是
（）
A．MgSO4 B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．（NH4）2SO4
4．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是
（）
A．MgCl2 B．BaCl2
C．CuCl2 D．NaHCO3
5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是
（）
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低
6．下列关于纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是（）
A．将晶体放置在空气中质量会减轻
B．加热晶体则生成NaHCO3
C．Na2CO3可作为干燥剂使用
D．晶体溶于水后呈碱性
7．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（）
A．36∶69∶92 B．23∶12∶9
C．1∶2∶：3 D．9∶12∶23
8．有关镁的下列叙述中错误的是
（）
A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气
C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火
D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强
9．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。
该无色溶液中含有的物质是
（）
A．CaCl2和MgCl2
B．Al2（SO4）3
C．Al2（SO4）3和MgSO4
D．Na2SO4和MgSO4
10．相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是
（）
A．O2 B．N2
C．CO2 D．空气
11．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的
（）
A．CH3COONa B．MgO
C．K2CO3 D．NaOH
12．两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的
（）
A．Na2CO3和NaHCO3
B．MgCO3和Mg（OH）2
C．Fe（OH）3和Cu（OH）2
D．Cu（NO3）2和CaCO3
13．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是
（）
A．氯化钠 B．氯化铝
C．氯化钾 D．氯化钙
14．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。
该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2
C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
15．取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是（）
A．30％ B．40％
C．50％ D．60％
二、非选择题
16．现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：
X W+CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca（OH）2→CaCO3↓+Y。
则X、Y、Z、W的化学式依次为____、____、____、____。
17．用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑。
试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因___________________。
18．有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反应后溶液中存在的阳离子有_________，在溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中减少的离子有
_______________，增多的离子有______________。
19．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，则混合物中含氧量为________________。
20．A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。
①A和B的水溶液反应时生成C。
②固态B受热时产物之一为D。
③C 的水溶液和D反应生成B。
④A的水溶液和D反应时，如果条件不同，可分别生成B或C。
由此可推断出A、B、C的化学式依次是A______、B______、C______。
21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱。
最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。
22．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图3-19所示。
由图中数据计算
（1）原合金中镁和铝的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
答案
一、选择题
1．B 2．B、C 3．C 4．A、C
5．D 6．B、C 7．A 8．B 9．C
10．C 11．A 12．B、D
13．B 14．D 15．D
二、非选择题
16．NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。
17．钠在氧气中燃烧得到的是Na2O2。
用此法，Na在N2的环境中反应，可避免生成Na2O2。
18．H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+
H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+
OH-、AlO2-
19．37.6％
20．A：KOH B：KHCO3或KHSO3 C：K2CO3或K2SO3
21．w（Na2CO3）74.2％ w（NaHCO3）=16.8％
w（Na2SO4）=9％
22．（1）合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g
（2）盐酸的物质的量浓度是8mol/L。