滴定分析小结
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滴定分析实验报告结论
滴定分析实验报告结论
根据滴定分析实验的结果，可以得出以下结论：
1. 确定了待测溶液中的含量或浓度。
通过滴定分析，我们可以确定待测溶液中所含物质的浓度或含量。
具体来说，当已知溶液中含有与滴定试剂反应生成的物质时，可以通过滴加滴定试剂并观察等值点的变化来定量测定目标物质的含量或浓度。
2. 确定了滴定试剂的浓度。
在滴定分析中，滴定试剂的浓度是已知的，因此可以通过滴加待测溶液并观察等值点的变化来确定滴定试剂的浓度。
这对于实验室中常用的滴定试剂，如硫酸、氢氧化钠等，非常重要。
3. 验证了滴定反应的反应方程。
在滴定分析中，通常假设滴定反应的反应方程是已知的，并且可以被滴定试剂和待测溶液按照化学计量比例反应。
通过实验结果，可以验证滴定反应的反应方程是否正确，并且可以根据等值点的变化确定反应的终点。
总的来说，滴定分析实验可以用于定量分析和质量控制中，通过测定溶液中物质的浓度或含量来确定滴定试剂的浓度，并验证滴定反应的反应方程的准确性。
中和滴定误差分析小结
ｎ ＋ｎｏ 一 （ ） （Ｈ） Ｈ＝
ｃＨ） ｖＨ ） （Ｈ） ＶＯ － （十× （ ＋ Ｃ０ －￣ （Ｈ） ＝ 所 以 有如下 的关 系式 ：
ｃ标 ） 标 ）（ ）ｃ待 ） 待 ）（ ） （ ｖ（ ｎ标 ＝ （ ｖ（ ｎ 待
４－： Ｃ
ｌ Ｉ ．Ｉ
， Ｊ ’
的， 这时就可让小助手助一臂之力， 使实验在各／ｆ￣ ＪＥ ，
若仅凭 描述， 很难理解 语言 学生 诸如： ２时， ｕ ｆ 成倒立 误差 ＞ 分析教学中， 学生缺 由于 乏实
ｉ 兰 苦
， Ｊ ＩＪ 。 ＝
小组探究中理解凸透镜成像的规律， 按实验步骤认真
规律 ， 既给学生留下了深刻的印象， 又提升了学生的理
解 能 力。
进 实 探 ，细 察在 践 感 凸 镜 像 行 验 究仔 观 ，实 中 悟 透 成 的
三、 培养 实验 小助 手 。 引领 课 堂实验
一、 中和滴定的 计算原理
酸 提 的 ＋括 电 和 萎 ． 能 供 Ｈ包 已 离 未 （ ＝ ｉ 八 Ｉ
电离） 的物质的量与碱能提供 的Ｏ 一 砉 Ｈ
（ 括 已 电离 和 未 电 离 ）的 物 质 的 量 包
１量 兰
。 ： 右
，
顺 利 进 行 。有 时 实 验 很 有 趣 ， 部 分 学 生 都 想 做 ， 是 大 可
ｃ ： （ ｖ标）（ 】 （ ［标）（ ／ 待）ｃ 标） ［ 待 ）（ ） 来自ｖ（ ｎ待 ］， ＿七 ：
一 Ｌ＿ ＿ ＿
部 分 学 生 出现 凑 热 闹 不 负 责 的 情 况 ，此 时 就 可 让 小 助 手 发 挥 作 用 ， 领 其 他 学 生 去 领 会 、 观 察 。 充 分 发挥 带 去 小 助 手 的 作 用 ，实 验 教 学 进 行 得 快 而 顺 利 ，学 生 激 情 高 ， 学 效果 好 。 教
沉淀分析
《分析化学》—“沉淀滴定法” 分析化学》 “沉淀滴定法” 4
(二)滴定条件 二 滴定条件 1.指示剂用量 指示剂用量 指示剂CrO42- 的用量必须合适 。 太大会使终点提前 ， 而且 的用量必须合适。 太大会使终点提前， 指示剂 CrO42-本身的颜色也会影响终点的观察，若太小又会使终点 本身的颜色也会影响终点的观察， 滞后，影响滴定的准确度。 滞后，影响滴定的准确度。 计量点时： 计量点时： [Ag+]sp = [Cl-]sp =
《分析化学》—“沉淀滴定法” 分析化学》 “沉淀滴定法” 2
莫尔(Mohr)法 一、 莫尔 法 (一)原理 一 原理 标准溶液滴定氯化物 氯化物， 为指示剂： 用AgNO3标准溶液滴定氯化物，以K2CrO4为指示剂： Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓(白色 白色) 白色 2Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4↓(砖红色 砖红色) 砖红色 AgCl的溶解度 的溶解度(1.3×10 -5 mol·L-1)小于 2CrO4 的溶解度 小于Ag 的溶解度 × 小于 (7.9×10-5 mol·L-1)，滴定过程中 × 首先沉淀出来。 ，滴定过程中AgCl首先沉淀出来。 首先沉淀出来 随 着 AgNO3 溶 液 的 不 断 加 入 ， 当 [ Ag+]2[CrO42-] > KSP(Ag2CrO4)时，便出现砖红色的 2CrO4沉淀，借此可 沉淀， 时 便出现砖红色的Ag 以指示滴定的终点。 以指示滴定的终点。
K sp(AgCl)
= 1.1× 10-2 mol ⋅ L-1
[CrO 4 ] =
2-
K sp(Ag 2CrO 4 ) [Ag +O 4 ) K sp(AgCl)
在实际滴定中， 如此高的浓度黄色太深， 对观察不利。 在实际滴定中 ， 如此高的浓度黄色太深 ， 对观察不利 。 实 验表明，终点时 浓度约为5× 比较合适。 验表明，终点时CrO42-浓度约为 ×10-3 mol L-1比较合适。
(二)滴定条件 二 滴定条件 1.指示剂用量 指示剂用量 指示剂CrO42- 的用量必须合适 。 太大会使终点提前 ， 而且 的用量必须合适。 太大会使终点提前， 指示剂 CrO42-本身的颜色也会影响终点的观察，若太小又会使终点 本身的颜色也会影响终点的观察， 滞后，影响滴定的准确度。 滞后，影响滴定的准确度。 计量点时： 计量点时： [Ag+]sp = [Cl-]sp =
《分析化学》—“沉淀滴定法” 分析化学》 “沉淀滴定法” 2
莫尔(Mohr)法 一、 莫尔 法 (一)原理 一 原理 标准溶液滴定氯化物 氯化物， 为指示剂： 用AgNO3标准溶液滴定氯化物，以K2CrO4为指示剂： Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓(白色 白色) 白色 2Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4↓(砖红色 砖红色) 砖红色 AgCl的溶解度 的溶解度(1.3×10 -5 mol·L-1)小于 2CrO4 的溶解度 小于Ag 的溶解度 × 小于 (7.9×10-5 mol·L-1)，滴定过程中 × 首先沉淀出来。 ，滴定过程中AgCl首先沉淀出来。 首先沉淀出来 随 着 AgNO3 溶 液 的 不 断 加 入 ， 当 [ Ag+]2[CrO42-] > KSP(Ag2CrO4)时，便出现砖红色的 2CrO4沉淀，借此可 沉淀， 时 便出现砖红色的Ag 以指示滴定的终点。 以指示滴定的终点。
K sp(AgCl)
= 1.1× 10-2 mol ⋅ L-1
[CrO 4 ] =
2-
K sp(Ag 2CrO 4 ) [Ag +O 4 ) K sp(AgCl)
在实际滴定中， 如此高的浓度黄色太深， 对观察不利。 在实际滴定中 ， 如此高的浓度黄色太深 ， 对观察不利 。 实 验表明，终点时 浓度约为5× 比较合适。 验表明，终点时CrO42-浓度约为 ×10-3 mol L-1比较合适。
酸碱滴定实验报告结论
酸碱滴定实验报告结论
酸碱滴定实验是化学教学中常见的实验之一，目的是通过滴定计算物质的浓度。
本次实验采用的是酸碱滴定法。
根据实验结果可得出结论如下：
实验操作流程：
1. 用酚酞作为指示剂；
2. 把NaOH溶液转移进酸度计中；
3. 在烧杯中加入一定量的HCl溶液；
4. 慢慢将氢氧化钠溶液滴加入酸性溶液中，滴定至溶液颜色由红色变成橙色为止；
5. 记录滴定所需氢氧化钠溶液体积，进行计算。
浓度计算如下：
1. 先根据NaOH（氢氧化钠）的摩尔浓度计算出所加入的氢氧
化钠的摩尔数；
2. 用所得氢氧化钠的摩尔数乘上滴定所需氢氧化钠溶液的体积，即为氢氧化钠的物质的量，再除以NaOH（氢氧化钠）的体积，
即可得出NaOH溶液的摩尔浓度。
经过计算得出本次实验中NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L。
综上所述，通过酸碱滴定法实验得出NaOH溶液的浓度约为
0.1mol/L。
该实验加深了我们对酸碱滴定法的理解和掌握，为以后的实验做好了铺垫。
酸碱滴定法小结
锐指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差 锐指示剂本身为弱酸碱， 1）双色指示剂：甲基橙 双色指示剂： 变色点pH取决于酸、碱式体浓度的比值， 变色点pH取决于酸、碱式体浓度的比值， pH取决于酸 CHIn无关
KIn In− = + H [HIn]
2）单色指示剂：酚酞 单色指示剂： 变色点pH取决于CHIn ； CHIn↑ 则 pH↓，变色点 变色点pH取决于C pH↓， pH 取决于 酸移
HCl:4.3-9.7 HCl:4.3-
O O
10.0 9.7 7.76
百里酚酞 酚酞
HAc:7.7HAc:7.7-9.7 HB:9.7HB:9.7-10.0 对于0.1mol L 对于0.1mol·L-1 0.1mol 的HB, 确滴定. 确滴定.
HB pKa=7 HAc pKa=4.76 HCl
cH
( )c
+
θ
= Ka
HA
× Ka
HB
6.共轭酸碱体系(HB+B 6.共轭酸碱体系(HB+B-)（如：HAc + NaAc ） 共轭酸碱体系 精确式： 精确式：
c H c (HB ) c θ c a c θ − c H + c θ + c OH c = × Ka = − θ c B c c b c θ + c H + c θ − c OH
+
KW [H + ]
2 K a2 [ H ] = K a1 [ H 2 B ]1 + [ H + ] + KW
+
10， )/K 若：Ka1/Ka2≥10，(c/c )/Ka2≥102.44，则可忽略 H2B的第二级解离。 的第二级解离。
KIn In− = + H [HIn]
2）单色指示剂：酚酞 单色指示剂： 变色点pH取决于CHIn ； CHIn↑ 则 pH↓，变色点 变色点pH取决于C pH↓， pH 取决于 酸移
HCl:4.3-9.7 HCl:4.3-
O O
10.0 9.7 7.76
百里酚酞 酚酞
HAc:7.7HAc:7.7-9.7 HB:9.7HB:9.7-10.0 对于0.1mol L 对于0.1mol·L-1 0.1mol 的HB, 确滴定. 确滴定.
HB pKa=7 HAc pKa=4.76 HCl
cH
( )c
+
θ
= Ka
HA
× Ka
HB
6.共轭酸碱体系(HB+B 6.共轭酸碱体系(HB+B-)（如：HAc + NaAc ） 共轭酸碱体系 精确式： 精确式：
c H c (HB ) c θ c a c θ − c H + c θ + c OH c = × Ka = − θ c B c c b c θ + c H + c θ − c OH
+
KW [H + ]
2 K a2 [ H ] = K a1 [ H 2 B ]1 + [ H + ] + KW
+
10， )/K 若：Ka1/Ka2≥10，(c/c )/Ka2≥102.44，则可忽略 H2B的第二级解离。 的第二级解离。
武汉大学分析化学第五版上册第八章沉淀滴定法和滴定分析小结
例：
•称取试样0.5000g，经一系列步骤处理后，得到纯 NaCl和KCl共0.1803g。将此混合氯化物溶于水后，加 入AgNO3沉淀剂，得AgCl 0.3904g，计算试样中Na2O的 质量分数。 •解：设NaCl的质量为x，则KCl的质量为0.1803g-x。 于是
•(MAgCl/MNaCl)x+(MAgCl/MKCl)(0.1803g-x) • • x=0.0828g =0.3904g
容易吸附Ag+，所以滴定时， 必须充分摇动
2.返滴定法
标准液：AgNO3 KSCN 被测液：Cl- Br - I –或有机物中的卤素 酸度：0.1----1.0mol/L HNO3 滴定反应： 过量
<Ksp → AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，过 AgSCN AgCl 量的SCN-会置换AgCl 沉淀中的Cl-生成溶解度更小的AgSCN ， Ksp 出现红色后，继续摇动溶液，红色消失(沉淀转化)
适用范围：可直接测定Cl-，Br-，I-，SCN-和Ag +
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总结
指示剂 滴定剂 滴定反应 K2CrO4 Ag＋ Ag++Cl-=AgCl Fe NH4 (SO4)2 SCNSCN-+Ag+=AgSCN 吸附指示剂 Cl-或Ag+ Ag++Cl-=AgCl
指示原理
沉淀反应 2Ag++CrO4-=Ag2CrO4
★ 溶液酸度
Ag2CrO4+H+ HCrO42Ag++HCrO4Ka2=3.2 × 10-7
控制酸度为pH=6.5----10.5 2Ag+ +CrO42- =Ag2CrO4
滴定的工作总结
滴定的工作总结
在化学实验室中，滴定是一种常见的分析方法，用于确定溶液中某种化学物质
的浓度。
在进行滴定实验时，需要精确的操作和准确的数据记录，才能得到可靠的结果。
在进行了一段时间的滴定工作后，我对这项工作进行了总结和反思。
首先，滴定实验需要准备好所有必要的试剂和仪器，确保实验条件的稳定和可
重复性。
在实验过程中，我发现了一些常见的失误，比如滴定管未清洗干净、滴定过程中停滞时间过长等，这些都会对实验结果产生影响。
因此，我在实验前会仔细检查所有试剂和仪器，确保它们处于最佳状态。
其次，滴定实验需要精准的操作和仔细的数据记录。
在滴定过程中，每一滴滴
定液的加入都需要准确控制，以确保滴定的准确性。
同时，我也意识到了数据记录的重要性，每一次滴定都需要准确记录滴定液的用量，以及终点的颜色变化。
这些数据对后续的数据处理和结果分析至关重要。
最后，滴定实验的结果需要经过严格的数据处理和统计分析。
在进行数据处理时，我会对每次滴定的数据进行多次重复实验，以确保结果的可靠性。
同时，我也会对实验结果进行统计分析，计算出平均值和标准偏差，以评估实验结果的可信度。
通过这段时间的滴定工作，我不仅提高了实验操作的技能，也加深了对滴定原
理的理解。
在今后的工作中，我将继续严格遵循实验操作规程，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，我也会不断学习和提高自己的实验技能，为科学研究和实验工作贡献自己的力量。
第六章沉淀滴定法
13
用Cl-滴定Ag+情况会怎样？
2.
滴定条件：
1）酸度：大多数吸附指示剂为有机弱酸，对于酸性染料， pH >pKa，保证HFl充分解离。
例如： • 荧光黄pK 7，选pH为7~10。 a
• 二氯荧光黄pKa4，选pH为4~10； • 曙红 pKa2，选pH为2~10 2）指示剂的吸附特性： 胶体微粒对指示剂离子的吸附能力要略小于对被测离子的 吸附能力，反之终点提前，但也不能太小，否则终点延迟。
(cV )T (cV ) X Et 100% (cV ) X
21
2. 不同点：
1）强酸强碱的滴定产物是H2O，从滴定开始到结束， [H2O]=55.5 molL-1；
第六章
沉淀滴定法和滴定分析小结
1
Precipitation Titration and Summary of Titration Analysis
习题(pp. 280-281): 1, 3, 6
概述
沉淀滴定法是基于沉淀反应的滴定分析方法 可用于滴定
沉淀组成恒定
溶解度很小 不易形成过饱和溶液和产 生共沉淀 达到平衡时间短 有合适的指示剂
标准溶液：AgNO3、NH4SCN 被测物：X- (Cl-、Br-、I-、SCN-) SCN
-
Fe
3
Fe(SCN)3
X- + Ag+(过量) = AgX + Ag+ (剩余)
AgSCN
11
问题： 滴定Cl -时，到达终点，振荡，红色退去(沉淀转化)
AgCl Ag+ + Cl+ 3SCN- + Fe3+ AgSCN
9
6.1.2.2 佛尔哈德法（VolHard）
用Cl-滴定Ag+情况会怎样？
2.
滴定条件：
1）酸度：大多数吸附指示剂为有机弱酸，对于酸性染料， pH >pKa，保证HFl充分解离。
例如： • 荧光黄pK 7，选pH为7~10。 a
• 二氯荧光黄pKa4，选pH为4~10； • 曙红 pKa2，选pH为2~10 2）指示剂的吸附特性： 胶体微粒对指示剂离子的吸附能力要略小于对被测离子的 吸附能力，反之终点提前，但也不能太小，否则终点延迟。
(cV )T (cV ) X Et 100% (cV ) X
21
2. 不同点：
1）强酸强碱的滴定产物是H2O，从滴定开始到结束， [H2O]=55.5 molL-1；
第六章
沉淀滴定法和滴定分析小结
1
Precipitation Titration and Summary of Titration Analysis
习题(pp. 280-281): 1, 3, 6
概述
沉淀滴定法是基于沉淀反应的滴定分析方法 可用于滴定
沉淀组成恒定
溶解度很小 不易形成过饱和溶液和产 生共沉淀 达到平衡时间短 有合适的指示剂
标准溶液：AgNO3、NH4SCN 被测物：X- (Cl-、Br-、I-、SCN-) SCN
-
Fe
3
Fe(SCN)3
X- + Ag+(过量) = AgX + Ag+ (剩余)
AgSCN
11
问题： 滴定Cl -时，到达终点，振荡，红色退去(沉淀转化)
AgCl Ag+ + Cl+ 3SCN- + Fe3+ AgSCN
9
6.1.2.2 佛尔哈德法（VolHard）
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1.控制溶液酸度
性
lgCK lgCsMpgKMgY lgCsAplKAlY
2.使用掩蔽剂（配位、沉 淀，氧化还原掩蔽）
3.其他滴定剂
氧化还原滴定小结
滴定法
In
注意事项
KMnO4法
重铬酸钾法 碘量法
KMnO4
二苯胺磺酸 钠, 邻苯氨 基苯甲酸
1.pH影响还原产物 2.配制（微沸、玻砂漏斗） 3.酸度0.5~1.0M 4.直接（Fe2+、C2O42-、NO2-、H2O2 等） 间接（C2O42-定量生成沉淀的M）返滴 定（MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有机物）
3 氧化还原滴定法 1.氧化还原电对（可否逆（可逆电对大体符合能 斯特公式)，对称否） 2.可计算特定条件下的条件电势
2 配位滴定法 1.乙二胺四乙酸EDTA特质(六元酸、选择性差） 2.配位平衡（稳定常数、积累稳定常数） 3.副反应（Y(酸、共存离子效应）M（水解、多配 体)）
4 沉淀滴定法
几个特定沉淀溶解平衡
pKa≈10，吸附性 前不吸附，黄绿色，后吸附， 变为粉红色
Thanks.
酸碱滴定法
• 滴定曲线 pH有关 C=0.1000M
f(%)
滴定前
99.9
强碱滴强酸pH 1.00
pCsp+3
强碱滴弱酸pH 0.5(pC+pKa) pKa+3
100
100.1
7.00
pKw-(pCsp+3)
0.5(pKw+pKa pKa-(pCsp+3) +pC)
配位滴定法
• 滴定曲线 pM C=0.0200M
/Nx
φ°'x)/(NT+Nx) /NT
/V
1.5 1.3 1.1 0.9 0.7 0.5
0
Ce4+滴定
Fe2+
1.26
突 跃
1.06 1.06邻二氮菲亚铁
0.86 0.85 二苯氨磺酸钠
T%
50
100 150 200
沉淀滴定法
• 滴定曲线 pAg pX C=0.1000M
f(%)
pCl
变色点：E=EIn0'
变色范围
E=EIn0'
±0.059 n
V
4 沉淀滴定法
铬酸钾指示剂，铁铵钒指示剂， 吸附指示剂，依据实验经验，无 确定公式。
滴定反应能否准确滴定的判据
（1）酸碱滴定：ΔpH≥0.3
一元酸：cka≥20Kw， 多元酸：c1Ka1/c2Ka2≥105 （2）络合滴定：
0.5% c1Ka1/c2Ka2≥104
( E10'
E20' )n1n2 0.059
3(n 1 n 2 )
11
酸碱滴定小结
名称 分布系数
缓冲容量
公式
条件
δA2
A2 ca
Ka1Ka2 H 2 Ka1 H Ka1Ka2
pH有关
2.303CδHA δA
当pH=pKa时，即组分的 浓度比为1：1时，缓冲容
1.返滴定氧化剂：NO3-、ClO3- 等 2.置换强还原剂：Ti3+、Sn2+等 3.间接非氧化、还原性物质：Pb2+、Ba2+
I2可作为自 身指示剂
淀粉
1.弱酸性至弱碱性（酸氧、解，碱歧化） 2.滴定剂 I3- 标准溶液直接滴定强还原 剂: S2O32-, As(III), Sn(II),SO32-,S2-, Vc 等 3.间接碘量法（Na2S2O3标液滴定碘法） 4.配制Na2S2O3标液（煮沸、少许碱） 5.碘量法测定铜NH4HF2、KI、KSCN 碘量法测定葡萄糖含量
100 %
10ΔpCl _10ΔpCl Et CeC（pl 1/ Ksp)1/ 2
滴定误差进行具体计算。
滴定终点指示剂的选择
1 酸碱滴定法
变变色色点范：围：ppHH==ppKKHHInIn±1
2 配位滴定法
变色点： lgK'MIn=pMep 变色范围： lgK'MIn= pMep±1
3 氧化还原滴定法
滴定前 1.00
99.9 pCsp+3
100 0.5pKsp
100.1
pKsp(pCsp+3)
1 08 0.1000 mol/L
6
pCl
4
sp 5.5 4.3
2
00
50
100 150
滴定突跃：
浓度增大10倍， 增大2个pCl单位
Ksp减小10n, 增加 n个pCl单位
200 T %
终点误差Et Et=[(cV)T-(cV)x]/(cV)x*100%
磷酸二氢铵 磷酸二氢根
强加弱
弱加弱
H K‘a Ka’2 8K‘a Ka2 2 caKa >20Kw, ca/Ka500。
配位滴定小结
项目
公式
注意
条件稳定常数 酸度控制
K
' MY
K MY
MY MY
K MY MY
全面分析酸效应αY（H） 干扰离子效应αY（N） 金属离子的配位效应αM
1.0%
单一金属离子： ΔpM=±0.2 Et= ±0.1% lg c K'稳≥6
分别滴定：
ΔpM=±0.2 Et= ±0.1% 则lgcM K'MY≥6 ΔlgK ≥6
ΔpM=±0.2 Et = ±0.5% 则lgcM K'MY≥5 ΔlgK ≥5
ΔpM=±0.2 Et = ± 1% 则lgcM K'MY≥4 ΔlgK ≥4
f(%)
滴定前
pM'
1.70
99.9 pCsp+3
100
100.1
0.5(pCsp+lgK' lgK'MY-3 MY)
氧化还原滴定法
• 滴定曲线 E C=0.1000M 对称电对电极电势与pH和浓度无关
f(%)
滴定前
99.9
100
100.1
φ
未知
φ°'x+0.059*3 (NT*φ°'T+Nx* φ°'T+0.059*3
caKa >20Kw, ca/Ka500, ca/Ka≤500。
按一元酸计算 caKa1 >20Kw, ca/Ka1500, ca/Ka1≤500。 当Ka2和Kb2较小时，
[HA ] c
c >20Ka1，cKa2>Kw cKa2>Kw, Kw可忽略 c >20Ka1，Ka1可忽略
磷酸一氢铵 碳酸铵
量最大。β =0.575c。
一元极稀强酸 一元极稀极弱酸
H ca ca2 4Kw 2 H CKa Kw
浓度极小
cKa较小caKa <20Kw, ca/Ka500
一元弱酸
多元酸
两性物质 严格式 酸式盐 弱酸弱碱盐 氨基酸 最简式 一般式
H CKa H CKa1
滴定分析小结
18化还原滴定法
四个滴定方式
直接滴定法
置换滴定法（无确定 计量关系）
配位滴定法 沉淀滴定法
返滴定法（定量过量， 适用于无In，固体，V 慢） 间接滴定法（无反应）
四个关注的问题
可行性 指示剂的选择
物理量的变化 终点误差
关于滴定可行性及部分问题
1 酸碱滴定法 1.离子强度问题 2.酸碱质子理论（酸碱反应及平衡） 3.其他相关平衡（物料、电荷、质子）
（3）氧化还原滴定： Et= ±0.1%
n1= n2=1, lgK≥3（1+1)≥6 , E10' －E20'≥0.36V
n1=1, n2=2, lgK≥3（1+2)≥9, E10' －E20'≥0.27V
n1=n2=2,
lgK≥3（1+1)≥6, E10' -E20'≥0.18V
lgK≥3（n1+n2) (4)沉淀滴定：
1 酸碱滴定法
Et
10ΔpH _10ΔpH (cHX sp Ka / Kw)1/ 2
3 氧化还原滴定法
2 配位滴定法
10ΔpH _10ΔpH
' Et
(cHX sp K
)1/ 2
MY
4 沉淀滴定法
10 10 n1E / 0.059V
n2E / 0.059V
Et
10 n1n2E 0' /( n1 n2 )0.059V
lg
K
' MY
lg
K MY
lg M
lg
Y （OH）、αM（L）
lgα(H)= lgKMY－8
最高，最低为水解 酸效应曲线
金属指示剂
pMt
lg
K' MIn
lg
KMIn
lg
In(
H
)
若被测离子KMIn>KMY, 可 采用返滴定 若干扰离子
KNIn>KMY, 可加掩蔽剂
提高配位滴定选择 △lgCK≥5，
沉淀滴定法小结
滴定法
In
莫尔法
铬酸钾
T 银离子
佛尔哈德法
铁铵矾（铁离子） 硫氰酸根
法扬司法
荧光黄（FI-） 银离子
注意事项
1.In用量Et=±0.06% 2.pH6.5~10,NH4Cl7.2 3.弱酸根干扰 4.测银离子，返滴定
1.强酸介质硝酸测银直接 2.测卤离子返滴定，间接反， 氯离子时有机溶剂没沉淀 3.碘离子，后加指示剂