铜及其化合物
铜及其重要的化合物
高考总复习·化学
答案 方案(1):产生污染性气体,且消耗硫酸较多。 方案(2):消耗能量较多,且步骤复杂。 方案(3):不产生污染性气体,原料利用率高,节约能源。 因此方案(3)更经济合理。
高考总复习·化学
三、金属矿物的开发和利用 1.金属在自然界中存在的形态 除了⑥ 、⑦ 等极少数金属外,绝大多数金属以 ⑧ 的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中,金 属元素都显⑨ 化合价。 电子被 为金
2.金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子⑩ 属单质的过程:M������ +ne
+
-
M。
高考总复习·化学
高考总复习·化学
课 堂 精 讲见《自学听讲》P48
铜及其重要化合物的性质和应用
1.波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂,它是由硫酸铜、 生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液,思考下列问 题: (1)波尔多液能否用铁桶盛放?为什么? (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么?
高考总复习·化学
答案 (1)不能。原因是铁能置换波尔多液中的 Cu2+,降低杀 菌能力。 (2)CuSO4 是重金属盐,能使蛋白质变性。
+
高考总复习·化学
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学 方程式为 CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。 (4)红色的 Cu2O 与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单 质铜,离子方程式为 Cu2O+2H
+
Cu+Cu2 +H2O。
+
高考总复习·化学
二、不同活动性金属的性质
(3)电解法冶炼金属
高考总复习·化学
例如,电解熔融 Al2O3、MgCl2、NaCl,其化学方程式依次为 2Al2O3(熔融) ↑,2NaCl(熔融) 4Al+3O2↑,MgCl2(熔融) 2Na+Cl2↑。 Mg+Cl2
化学 铜及其重要化合物
Cu-Zn
天 然 铜
孔雀石
Cu2 (OH)2 CO3
黄铜矿 CuFeS2
铜的存在—主要是化合态 —也有少量游离态
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
常见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)
铜
铜元素位于周期表第四周期IB族，其电子排布式为
D
A．5:4
B．4:5
C．3:5
D．5:6
C(Fe3+)=2/3mol
2Fe3++Fe=3Fe2
+
∴ 参与反应的C(Fe3+)=4-2/3=10/3mol
10/32mol 10/16mol 3
10/6mol:2mol=5:6
【例3】 如图，盛有足量水的水槽里（放两个烧杯，小烧杯里放有少 量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：C_u_+__4_H_N_O__3_=__C_u_(N__O_3__)2____；
3. Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应 生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝 酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验 方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有 碱性氧化物Cu2O。
Cu2O+2H+═2Cu++H2O 2Cu+= Cu+Cu2+
取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变 为蓝色，说明样品中有Cu2O ，若溶液不变色， 说明产物中无Cu2O。
铜矿 酸
铜盐溶液 铁 铜
3.生物炼铜：
铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、 黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金）
【铜及其化合物】 铜的化合物及其性质
铜及其化合物庆云一中王金行课程标准解读了解铜的物理性质和重要用途；通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；掌握硫酸铜的性质及其简单计算。
知识再现一、铜的物理性质和用途铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。
铜还有许多重要的合金，如、等。
二、铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。
（一）铜与非金属的反应（1）与氧气反应2Cu + O22CuO在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3（2）与其它非金属的反应2Cu + S Cu2SCu + Cl2CuCl2（二）与酸的反应（1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
（2）铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（三）与盐溶液的反应2 FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag三、铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为95%∽97%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达995%∽998%。
[典题解悟]例. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
请完成下列各题（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中有记载曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。
试写出该反应的化学方程式。
②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
铜及其化合物
①Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性； ②波尔多液：胆矾、熟石灰、水配制而成； ③CuSO4溶液呈蓝色；浓CuCl2溶液为蓝绿 色，稀CuCl2溶液为蓝色)； ④Cu2+能催化H2O2分解。
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓(除去乙炔中的H2S)
CuSO4· 5H2O = CuSO4+5H2O
电解
冰晶石
2、热还原法：Zn～Cu (常用焦炭、CO、H2、Al为还原剂) ①用C或CO作还原剂：
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2（高炉炼铁） △ ②用H2作还原剂：CuO+H2 ＝ Cu+H2O
高温
高温 高温
③铝热反应： 3Fe3O4+8Al 3、热分解法：Hg、Ag
（3）与盐溶液反应 Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(蚀刻铜制印刷电路板)
化学式 颜色 溶解性 与盐酸或稀 硫酸 与稀硝酸 与浓硝酸
2、氧化铜和氧化亚铜
CuO 黑色 Cu2O 砖红色 均难溶于水 CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(歧化)
△
蓝色晶体
废铜综合利用的常见流程框图模式
二、金属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱Hg Ag︱Pt Au
电解法
热还原法
热分 物理 解法 提取法
铜及其化合物
铜及其化合物一、铜(Cu)：红色固体，不能被磁铁吸引1、Cu在氧气中燃烧2、Cu在氯气中燃烧3、Cu与硫粉加热反应4、Cu与浓硫酸加热反应5、Cu与浓硝酸反应6、Cu与稀硝酸反应7、Cu与氯化铁溶液的离子反应二、氧化铜(CuO)黑色粉末1、CuO与盐酸反应的离子反应2、CuO与氢气反应现象是三、氢氧化铜(Cu(OH)2)蓝色不溶于水的固体，属于弱碱。
1、Cu(OH)2与盐酸反应的离子反应2、Cu(OH)2不稳定受热易分解四、CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称胆矾，式量为250。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色，可用于检验是否有水。
CuSO,·5H20一般不稳定，加热分解失去结晶水。
{经典高考}0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：570℃△ （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=_______________mol ·L -1（K ap [Cu （OH ）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol ·L -1。
铜及其化合物的性质
铜及其化合物的性质铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu，原子序数为29，位于元素周期表的第4周期和d区。
在自然界中，铜以众多化合物的形式存在，如氧化物、硫化物、碳酸盐等。
铜及其化合物具有多种物理和化学性质，下面将对其进行详细介绍。
一、铜的物理性质1. 颜色：铜是一种具有金属光泽的红橙色固体。
2. 密度：铜的密度为8.96克/立方厘米，属于中等密度的金属。
3. 熔点和沸点：铜的熔点为1083℃，沸点为2567℃，属于高熔点和高沸点的金属。
4. 电导率：铜是一种非常优良的电导体，其电导率比任何其他金属都高。
因此，铜常被用于制造电器线和电线。
5. 热导率：铜是一种优良的热导体，其热导率也比大多数金属高。
因此，铜常被用于制造散热器、加热器和其他高温设备的零件。
6. 可塑性：铜是一种非常可塑的金属，可以轻易地被锤击成薄片或拉抻成细丝。
7. 韧性：铜是一种具有较高韧性的金属，它可以被制成各种各样的形状和尺寸而不会折断或破裂。
二、铜的化学性质1. 可被氧化：铜是一种容易被氧化的金属，当铜暴露在空气中时，会逐渐变成黑色的铜氧化物。
2. 不可与水反应：铜不会与水反应，因此它是一种不可溶于水的固体。
3. 可与酸反应：虽然铜不与水反应，但它会和酸发生反应。
例如，铜和稀盐酸反应会产生氢气和铜盐。
4. 可与碱反应：铜可以和碱反应，例如，铜和氢氧化钠反应会产生氢氧化铜和水。
5. 可与氧化剂反应：铜可以和氧化剂反应，例如，铜和硝酸反应会产生氮氧化物和水。
因此，在处理铜时，需要小心处理避免与氧化剂接触。
6. 不可被纯时间草酸溶解：铜不可被纯时间草酸溶解，但可以被加入氧化铜和盐酸或硝酸混合溶液中溶解。
三、铜的化合物性质1. 氧化铜（CuO）：铜氧化物是一种黑色固体，具有强氧化性，可以作为催化剂、试剂和颜料使用。
2. 亚硫酸铜（CuSO3）：亚硫酸铜是一种蓝色固体，主要用于制造染料、医药和农药。
3. 碳酸铜（CuCO3）：碳酸铜是一种绿色粉末状物质，主要用于制造颜色明亮的油漆和颜料。
高中化学第9讲铜及其化合物课件新人教版
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑ , MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ ,
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。
特别提示 (1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧 化物,不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2,铝的 冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3,而不是电解熔融AlCl3,因为AlCl3是共 价化合物,熔融状态不导电。
第9教材研读
一、铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质:① 紫红 色固体,具有良好的延展性、导② 热 性和 导③ 电 性。 (2)化学性质
写出上图中有关反应的化学方程式或离子方程式: a.与潮湿空气反应:④ 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 。
答案 C 工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。
考点二 守恒法在化学计算中的应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法,也是解题中应用最多的方 法之一。其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其 中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题。 守恒法主要包括质量守恒法、原子守恒法、电荷守恒法、得失电子守 恒法等。 1.质量守恒法 质量守恒主要包括两项内容:①参加反应的各物质的质量总和等于生成 的各物质的质量总和;②反应前后各元素的质量守恒。 2.原子守恒法 原子守恒主要指系列反应中某原子个数(或物质的量)不变,以此为基础
2-1 有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将其 完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变
为Fe3+,则该样品可能的化学式为 ( D )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
《铜及其化合物》
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
核心原理启示： Cu -2e-
强氧化剂
Cu2+
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案一 浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
结合实际：生产缺点：污染，原料利用率低
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
缺点： 能耗高；固气反应不充分。操作分步进行
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
知识梳理·题型构建
深度思考 波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸 铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考 下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？
与H2反应 CuO＋H2==Cu＋H2O
Cu2O＋H2==2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高=温==2Cu2O＋O2↑
知识梳理·题型构建
铜及其化合物
2.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝__色__不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
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铜及其化合物庆云一中 王金行课程标准解读1. 了解铜的物理性质和重要用途；2. 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；3. 掌握硫酸铜的性质及其简单计算。
知识再现一、 铜的物理性质和用途铜是 色的固体， 导电，据此性质，铜可以用作 。
铜还有许多重要的合金，如 、 等。
二、 铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它 置换出酸或水中的氢。
（一） 铜与非金属的反应（1） 与氧气反应：2Cu + O 2 2CuO在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu 2(OH)2CO 3（2） 与其它非金属的反应：2Cu + S Cu 2SCu + Cl 2 CuCl 2（二） 与酸的反应（1） 铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
（2） 铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
Cu+242SO H CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（三） 与盐溶液的反应2 FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2Cu + 2AgNO 3 = Cu （NO 3）2 + 2Ag三、 铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。
[典题解悟]例. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
请完成下列各题：（1） 在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO 4跟铁反应就生成铜）。
试写出该反应的化学方程式 。
②铜器表面有时会生成铜绿Cu 2（OH ）2CO 3，这层铜绿可用化学方法除去。
试 写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式 。
（2） 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）（3） 历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系精析：西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术得先驱，Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 。
当铜生成铜绿时，铜元素的化合价升高到+2，所以空气中必有氧化剂参加了反应。
因铜在常温下不与稀硫酸反应，而铜绿则能与稀酸反应，所以可考虑用稀硫酸清洗。
2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH)2CO 3 Cu 2(OH)2CO 3+4H ++=2Cu 2++CO 2↑+3H 2O根据题给信息以及作货币的实际需要，选择铜作货币不仅是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型，同时铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，加上铜有迷人的光泽。
答案：（1）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4（2）2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3Cu 2(OH)2CO 3+242SO H =2CuSO 4 +CO 2↑+3H 2O（3）铜的熔点低，化学性质稳定，有迷人的光泽，易铸造。
四、 铜的重要化合物（一）CuOCuO 在高温下分解： 。
CuO 为黑色而Cu 2O 为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
（二） Cu 2（OH ）2CO 3（三） CuSO 4及 CuSO 4·5H 2O硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）俗名 或 。
CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：。
铜及其化合物的转化关系：[夯实基础] 1. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回了在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器稍久会出现铜绿Cu 2(OH)2CO 3，而三件1760年铜铸的国宝，在240年后看上去依然熠熠生辉。
下列对其原因的分析，最可能的是（ ）A. 它们的表面都镀上了耐腐蚀的黄金B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C. 铜的金属活泼性比氢小，因此它们不易氧化D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌、铜的合金2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）A. 生铁B. 青铜C. 漂白粉D. 胆矾3. 写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：① Cu + 42SO H （浓）② Cu + 3HNO （浓）③ Cu + 3HNO （稀）4. 写出下列反应的离子方程式：① Fe + HCl （稀）② Cu + 3HNO （稀）5. 下列金属不能由电解其盐的水溶液来获得的是（ ）A. NaB. MgC. CuD. Ag6. 只用一种试剂即可区分下列化合物，该试剂可以是 。
AlCl 3、MgCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、 NaCl7. 在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液里加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A. MgB. CuC. AgD. H 28. 在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol 硝酸还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ ） A. 83mol B. 38mol C. 32mol D. 23mol9. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈兰色，同时有气体逸出，该物质是（ ）A. Fe 2(SO 4)3B. Na 2CO 3C. 3KNOD. FeSO 410. 用气体还原剂还原a g CuO ，最终得到b g Cu ，如氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量为（ ） A. b a a-16 B. b a a-16+16 C. a b a )(16- D. b a b-1611. 某无色气体含有CO 、CO 2、3NH 、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的CuO （变红）和五水硫酸铜（变蓝）（假定每处均完全反应）。
下列结论正确的是（ ）A. 肯定有CO 、HCl ，可能有3NH 或H 2其中之一B. 肯定有H 2、CO 2、HCl ，可能有CO 和水蒸气C. 肯定有H 2、肯定没有CO 2D. 肯定有CO 、CO 2、H 2，可能有HCl12. 某不纯的铁片中，可能含有镁、铝、铜等金属杂质。
取这种铁片5.6g ，与足量的稀盐酸反应得到0.18gH 2，则该铁片（ ）A. 一定不含杂质B 一定含铝C. 一定同时含有三种金属杂质D. 一定含有铜13. 为了除去酸性氯化铝溶液中得Cu 2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是（ ）① 通过CO 2 ②加盐酸 ③加过量NaOH 溶液 ④加AlCl 3溶液 ⑤过滤A. ③⑤④⑤②B. ③⑤②C.③⑤①②D. ③⑤①⑤②14. 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（ ）A. 可能只含有Fe 2+B. 可能只含Cu 2+C. 一定有Fe 2+和Cu 2+D. 可能有Cu 2+和Fe 2+15. 选择合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）①铜粉（铁粉） ；②银粉（铜粉） 。
16. 如何分离AlCl 3和CuCl 2的混合物，写出简明的操作步骤。
17. 实验室测定CuSO 4·nH 2O 晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：① 晶体中含有受热不分解的物质；②晶体尚带兰色，即停止加热；③晶体脱水后放在实验台上冷却再称量。
使实验结果n 值偏低的原因是（ ）A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③18. 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜（1）铜与浓硝酸反应（2）铜与稀硝酸反应（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应以下叙述中正确的是（ ）① 三种途径所消耗的铜的物质的量相等 ②三种途径所消耗的硝酸的质的量相等 ③所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2） ④所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）A. ①④B. ②④C. ③④D. ②③19. 下列生产胆矾的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是（ ）A. 铜与浓硫酸共热后用水稀释B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C. 先灼烧铜生成氧化铜，然后再用稀硫酸溶解D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中加快腐蚀20. 用如图所列各装置设计一个实验，验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应后的各种产物。
（1） 硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。
（2） 些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）。
（3）实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。
A 瓶的作用是 ；B 瓶溶液的作用是；C 瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
[能力提高]1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无2. 1.6g Cu 与50 ml 8mol/L 的3HNO 充分反应，硝酸的还原产物有NO 和2NO ，反应后混合溶液中H +浓度为a mol/L （生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO 3—的物质的量为（ ）A. （a+1）molB. （0.4+0.05a ）molC. （a+0.05）molD. 0.05（a+1）mol3. 用足量铜与500 ml 稀硝酸完全反应后，将溶液小心蒸发得到Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体90.75g 。
计算：（1） 被氧化的铜的质量是多少？（2） 原稀硝酸的物质的量浓度是多少？（3） 反应中有多少克硝酸被还原？ g4. 将1.92g 铜放入100ml 含有1.26g 3HNO 与9.8g 42SO H 的混合溶液中，充分反应后生成的NO 的体积是多少？（标准状况）5. 下列能发生Cu + 2H 2O = Cu(OH)2 + H 2↑的是（ ）A. 将铁棒与铜棒用导线连接一同插入食盐水中B. 将铁棒与锌棒用导线连接一同插入硫酸铜溶液中C. 用铜棒作阳极，石墨作阴极，电解烧碱溶液D. 用石墨作阳极，铜棒作阴极，电解烧碱溶液6. 已知氧化铜在高温下可发生分解4CuO 2Cu 2O+O 2↑，生成Cu 2O 也能被H 2还原为Cu 。