铜及其化合物方程式精编版
课题16：Cu的化合物
课题16：铜的化合物一、铜的氧化物二、铜的氢氧化物（Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱）1、难溶性碱，可与酸反应：。
2、受热易分解：3、有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：。
4、制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。
三、铜盐及其反应（一）、Cu盐的颜色1、无水CuCl2呈棕黄色2、CuSO4•5H2O俗名胆矾或蓝矾，晶体呈蓝色，浓溶液呈绿色、无水CuSO4为无色，常用无水CuSO4检验水蒸气的存在。
3、含Cu2+的溶液一般呈蓝色。
4、CuS、Cu2S均为黑色粉末难溶于水和非强氧化性酸（HCl和稀硫酸）。
（二）、化学性质1、水解性，水解后溶液呈弱酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+2、氧化性，与金属单质反应：Cu2++Fe Cu+Fe2+3、与强碱反应：Cu2++2OH−Cu(OH)2↓4、碱式碳酸铜（孔雀石、铜绿）受热分解：5、可溶性Cu盐能与H2S或S2−反应产生黑色的CuS沉淀（难溶于酸）。
（弱酸制强酸特例）常用于Cu2+的检验。
6、与银氨溶液一样，Cu2+易与NH3形成[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）络离子：Cu2++2NH3•H2O Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu2++NH3•H2O（过量）[Cu(NH3)4]2++4H2O（三）、应用1、将CuSO4、CaO、H2O按一定比例配成天蓝色胶状悬浊液波尔多液（农业上应用广泛的杀虫剂）。
四、 Cu2+的检验1、溶液中Cu2+常为蓝色（浓的CuCl2为绿色，稀的CuCl2为蓝色）可作为Cu2+判断的依据。
如CuSO4呈蓝色。
2、Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定Cu2+的原理之一。
3、利用[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）的特征颜色，向溶液中加入过量浓氨水。
五、Cu及其化合物间的相互转化。
铜及其化合物
①Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性； ②波尔多液：胆矾、熟石灰、水配制而成； ③CuSO4溶液呈蓝色；浓CuCl2溶液为蓝绿 色，稀CuCl2溶液为蓝色)； ④Cu2+能催化H2O2分解。
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓(除去乙炔中的H2S)
CuSO4· 5H2O = CuSO4+5H2O
电解
冰晶石
2、热还原法：Zn～Cu (常用焦炭、CO、H2、Al为还原剂) ①用C或CO作还原剂：
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2（高炉炼铁） △ ②用H2作还原剂：CuO+H2 ＝ Cu+H2O
高温
高温 高温
③铝热反应： 3Fe3O4+8Al 3、热分解法：Hg、Ag
（3）与盐溶液反应 Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(蚀刻铜制印刷电路板)
化学式 颜色 溶解性 与盐酸或稀 硫酸 与稀硝酸 与浓硝酸
2、氧化铜和氧化亚铜
CuO 黑色 Cu2O 砖红色 均难溶于水 CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(歧化)
△
蓝色晶体
废铜综合利用的常见流程框图模式
二、金属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱Hg Ag︱Pt Au
电解法
热还原法
热分 物理 解法 提取法
铁、铜及其化合物重要方程式汇总
金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物1、铁与非金属单质反应：(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：；(2) Fe与S的反应：化学方程式：；(3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：；(4) Fe与I2的反应：化学方程式：；2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
原电池反应：负极：正极：总反应：后续反应：3、铁与酸反应：(1)与非氧化性酸①铁和稀盐酸：化学方程式：；②铁和稀硫酸：化学方程式：；离子方程式：；(2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。
②铁与浓硫酸：化学方程式：；③铁与足量浓硝酸：化学方程式：；离子方程式：；④少量铁与稀硝酸：化学方程式：；离子方程式：；⑤过量Fe与稀硝酸：化学方程式：；离子方程式：；4.铁与盐溶液反应：(1)铁和氯化铜溶液：化学方程式：；离子方程式：；(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化学方程式：；离子方程式：；5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：；7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：；8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化学方程式：；9.向FeCl2溶液中通Cl2：化学方程式：；离子方程式：；10. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化学方程式：；离子方程式：；11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：生成白色沉淀化学方程式：；离子方程式：；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式_______________________________ 12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：化学方程式：；离子方程式：；13.Fe3+和I-不能大量共存，离子方程式_____________________________________________14. Fe3+和S2-不能大量共存，离子方程式____________________________________________15.Fe3+的检验：（1）常用硫氰化钾溶液：离子方程式：；（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离子方程式：；16.Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：；化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：；化学方程式：①；②；（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________ 配平离子方程式：Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O。
铜的化学方程式高中
铜的化学方程式高中
铜是一种化学元素，其原子序数为29，化学符号为Cu，其化学方程式在高中化学中主要涉及铜的氧化和还原反应。
例如，铜与稀硝酸反应的化学方程式为：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铜与浓硝酸反应的化学方程式为：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
在氧化还原反应中，铜通常作为还原剂，可以被氧化为铜离子（Cu²⁺）。
例如，铜与氯化铁溶液反应的化学方程式为：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
以上只是铜在高中化学中可能涉及的一些基本反应。
实际上，铜的化学性质非常丰富，还可以参与许多其他类型的化学反应。
为了全面理解和掌握铜的化学性质，建议查阅高中化学教材或相关参考书籍。
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl22、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2OH2 CO34、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3CuNO32＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33CuNO32＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3CuNO32＋2AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O33、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO24、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2FeOH3＋3CuCl23CuO＋2Fe3＋＋3H2O2FeOH3＋3Cu2＋三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸：CuOH2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCuOH2＋2H＋Cu2＋＋2H2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuOH2＋2FeCl32FeOH3＋3CuCl23CuOH2＋2Fe3＋2FeOH3＋3Cu2＋3、加热氢氧化铜：CuOH2CuO＋H2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4Cu2＋＋CO32－CuCO3↓4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO4＋2H2O CuOH2＋H2SO4Cu2＋＋2H2O CuOH2＋2H＋5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH CuOH2↓＋Na2SO4Cu2＋＋2OH－CuOH2↓6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O CuOH2↓＋NH42SO4Cu2＋＋2NH3·H2O CuOH2↓＋2NH4＋7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：CuSO4＋2NaAlO2＋4H2O CuOH2↓＋2AlOH3↓＋Na2SO4Cu2＋＋2AlO2－＋4H2O CuOH2↓＋2AlOH3↓8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu10、加热硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O五、银1、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O2、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO3＋KI AgI↓＋KNO3Ag＋＋I－AgI↓4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO3＋Na2S Ag2S↓＋2NaNO32Ag＋＋S2－Ag2S↓5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO3＋H2O AgOH＋HNO3Ag＋＋H2O AgOH＋H＋6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AgOH↓7、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O AgNH32NO3＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O AgNH32＋＋2H2O9、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO 3CuNO32＋2AgCu＋2Ag ＋Cu2＋＋2Ag见光或受热10、硝酸银见光分解：2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑七、锌1、锌在氯气在燃烧：Zn＋Cl2ZnCl22、锌与氧气共热：2Zn＋O22ZnO3、锌与硫共热：Zn＋S ZnS4、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O5、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3ZnNO32＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O6、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33ZnNO32＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、锌与硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3ZnNO32＋2AgZn＋2Ag＋Zn2＋＋2Ag8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋10、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe八、氧化锌1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnO＋H2Zn＋H2O2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO＋2Al3Zn＋Al2O33、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnO＋CO Zn＋CO24、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑5、氧化锌与硫酸反应：ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2OZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO＋2FeCl3＋3H2O2FeOH3＋3ZnCl23ZnO＋2Fe3＋＋3H2O2FeOH3＋3Zn2＋九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸：ZnOH2＋H2SO4ZnSO4＋2H2OZnOH2＋2H＋Zn2＋＋2H2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnOH2＋2FeCl32FeOH3＋3ZnCl23ZnOH2＋2Fe3＋2FeOH3＋3Zn2＋3、加热氢氧化锌：ZnOH2ZnO＋H2O十、硫酸锌1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO4＋BaCl2ZnCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO4＋Na2S ZnS↓＋Na2SO4Zn2＋＋S2－ZnS ↓3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2CO3ZnCO3↓＋Na2SO4Zn2＋＋CO32－ZnCO3↓4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO4＋2H2O ZnOH2＋H2SO4Zn2＋＋2H2O ZnOH2＋2H＋5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO4＋2NaOH ZnOH2↓＋Na2SO4Zn2＋＋2OH－ZnOH2↓6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O ZnOH2↓＋NH42SO4Zn2＋＋2NH3·H2O ZnOH2↓＋2NH4＋7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：ZnSO4＋2NaAlO2＋4H2O ZnOH2↓＋2AlOH3↓＋Na2SO4Zn2＋＋2AlO2－＋4H2O ZnOH2↓＋2AlOH3↓8、硫酸锌溶液中加入镁：Mg＋ZnSO4MgSO4＋ZnMg＋Zn2＋Mg2＋＋Zn。
高中化学知识点：与铜有关的所有化学方程式
高中化学知识点：与铜有关的所有化学方程式浓硫酸与铜反应：cu+2H2So4△cuSo4+2H2o+So2↑浓硝酸与铜反应：cu+4HNo3=cu2+2H2o+2No2↑稀硝酸与铜反应：3cu+8HNo3△3cu2+4H2o+2No↑无水硫酸铜作干燥剂：cuSo4+5H2o====cuSo4?5H2o木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑三氯化铁溶液与铜粉反应：2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2 氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2铁和硫酸铜溶液反应：Fe+cuSo4==FeSo4+cu氢气还原氧化铜：H2+cuo加热cu+H2o木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaoH+cuSo4==cu2↓+Na2So4一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo加热碱式碳酸铜：cu22co3加热2cuo+H2o+co2↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe+cuSo4===FeSo4+cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+cuSo4===ZnSo4+cu铜和硝酸汞溶液反应：cu+Hg2===cu2+Hg盐酸和氢氧化铜反应：2Hcl+cu2====cucl2+2H2o硫酸和氢氧化铜反应：H2So4+cu2====cuSo4+2H2o氢氧化钠与氯化铜：2NaoH+cucl2====cu2↓+2Nacl氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2Hcl====cucl2+H2o氧化铜和稀硫酸反应：cuo+H2So4====cuSo4+H2o硫酸铜晶体受热分解：cuSo4?5H2o加热cuSo4+5H2ocu+o2点燃或Δ2cuo红色金属变为黑色固体cu22co3Δ2cuo+H2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热cuSo4+2NaoH=cu2↓+Na2So4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属cuo+coΔcu+co2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe+cuSo4=cu+FeSo4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜cu+Hg2=Hg+cu2cu+2AgNo3=2Ag+cu2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+cuSo4=cu+ZnSo4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜cu2+2HNo3=cu2+2H2o蓝色固体溶解cucl2+2NaoH=cu2↓+2Nacl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成cuSo4+5H2o=cuSo4?H2o蓝色晶体变为白色粉末cuSo4?H2oΔcuSo4+5H2o白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水cuo+2Hcl=cucl2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色cu2+2Hcl=cucl2+2H2o蓝色固体溶解cuo+H2So4=cuSo4+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色cu2+H2So4=cuSo4+2H2o蓝色固体溶解cuo+2HNo3=cu2+H2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色。
铜及其化合物的反应(答案)
铜及其化合物的反应1. 铜在空气中加热变黑 2Cu + O 2 ==== 2CuO2. 铜在氯气中点燃 Cu + Cl 2 ==== CuCl 23. 铜在硫蒸汽中反应 2Cu + S ==== Cu 2S4. 铜在空气中变成铜锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O ====Cu 2（OH ）2CO 35. 铜与氯化铁溶液反应 Cu + 2FeCl 3 ==== CuCl 2 + 2FeCl 26. 铜和浓硫酸反应 Cu + 2H 2SO 4（浓）====CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O7. 铜和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO 3（稀）====3Cu(NO 3)2 +2NO↑+ 4H 2O8. 铜和浓硝酸反应 Cu + 4HNO 3(浓) ==== Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O9. 氢气还原氧化铜 CuO + H 2 ==== Cu + H 2O10. 氧化铜和硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O11. 氢氧化铜和盐酸反应 Cu(OH)2 + 2HCl ====CuCl 2 + 2H 2O12. 氢氧化铜受热分解 Cu(OH)2 ==== CuO + H 2O13. 碱式碳酸铜受热分解 Cu 2(OH)2CO 3 ==== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 14. 硫酸铜失去结晶水 CuSO 4·5H 2O ==== CuSO 4 + 5H 2O15. 电解氯化铜溶液 CuCl 2 ===== Cu + Cl 2↑16. 电解硫酸铜溶液 2CuSO 4 + 4H 2O ====== 2Cu + O 2 + 2H 2SO 417. 乙醛和新制的Cu(OH)2反应△点燃△△△电解电解△ △ △CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O △。
镁铜及其重要化合物化学方程式
镁及其化合物的化学方程式
1、Mg与氧气反应：
2、Mg与氯气反应：
3、Mg与氮气反应：
4、Mg与盐酸反应：
5、Mg与稀硫酸反应：
6、Mg与二氧化碳反应：
7、与沸水反应：
8、与MgO硫酸反应：
9、Mg(OH)2与盐酸反应：
10、Mg(OH)2受热分解：
11、MgCl2溶液与氢氧化钠溶液反应：
12、MgCl2溶液与硝酸银溶液反应：
13、电解熔融态氯化镁：
铜及其化合物的化学方程式
1、Cu与氧气反应：
2、Cu与氯气反应：
3、Cu与硫反应（产物为硫化亚铜）：
4、Cu与浓硫酸反应：
5、Cu与浓硝酸反应：
6、Cu与稀硝酸反应：
7、Cu与硝酸银溶液反应：
8、Cu与氯化铁溶液反应：
9、湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）：
10、一氧化碳还原CuO ：
11、CuSO4溶液与NaOH溶液反应：
12、Cu（OH）2受热分解：
13、CuSO4·5H2O受热分解：。
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铜及其化合物方程式精
编版
MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
铜及其化合物1、铜
2Cu+O
2==2CuO4Cu+O
2
==2Cu
2
O?
2Cu+O
2+H
2
O+CO
2
=Cu
2
(OH)
2
CO
3
?
2Cu+4HCl+O
2=2CuCl
2
+2H
2
O?
Cu+4HNO
3(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O?
3Cu+8HNO
3(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O?
Cu+Cl
2
=点燃=CuCl2
Cu+2FeCl
3=2FeCl
2
+CuCl
2
?
2、铜的化合物?
（1）氢氧化铜和氧化铜>1273K?
4CuO==Cu
2O+O
2
↑?
353K?
Cu(OH)
2=加热=CuO+H
2
O?
Cu(OH)
2+H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O?
Cu2++2OH-=Cu(OH)
2
↓?
（2）硫酸铜
（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色? （b）硫酸铜的制备?
加热?
Cu+2H
2SO
4
(浓)====CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O?
加热?
2Cu+2H
2SO
4
(稀)+O
2
====2CuSO
4
+2H
2
O?
（c)硫酸铜的加热
无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO
CuSO
4==加热==CuO+SO
3
↑
或者
2CuSO
4==加热==2CuO+2SO
2
↑+O
2
↑
（d）硫酸铜的用途?
①高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在.
②高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱,再加入硫酸铜溶液,此时溶液会变为紫色,这
个反应被称为双缩脲反应.
③高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂,与还原性糖经沸水浴后作用
生成砖红色沉淀.
(3)硫化铜
Cu2++H
2
S=CuS+2H+?
加热?
3CuS+2NO
3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H
2
O?
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)
4]3-+2S2-+(CN)
2
?。