铜及其化合物.ppt
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《铜及其化合物》课件
真题演练
04 2011·全国新课标，26
26. 0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式_________ （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物 是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓 缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________， 其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物 的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________； （4）在 0.10 mol·L−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成， 当溶液的pH = 8时，c(Cu2+) = _______mol·L−1（Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10−20）。若在 0.1 mol·L−1 硫 酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______mol·L−1。
真题演练
01 2019·新课标Ⅱ，11
11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 = 2Na2O + O2↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
第12讲 铜及其重要化合物 无机化工流程
源成本，降低对设备的要求
【典例分析】
(2020·全国卷)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏 土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
(4)“沉 淀转 溶” 中 ，V2O5·xH2O 转 化为 钒酸 盐溶 解。 滤渣 ③ 的 主要 成分 是
_F_e_(_O__H_)_3。
(5)“调 pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是
___________N__a_[A__l(_O__H_)_4_]＋___H_C__l _=_A__l_(O__H_)_3_↓_＋__N__a_C_l_＋__H_2_O____________。
下口放出，上层液体从上口倒出
加入氧化剂 (或还原剂)
①转化为目标产物的价态 ②除去杂质离子(如把Fe2＋氧化成Fe3＋，而后调溶液的pH， 使其转化为Fe(OH)3沉淀除去)
①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等) 加入沉淀剂 ②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀
③加入氟化钠，除去Ca2＋、Mg2＋
反应温度/℃ 室温 40 60 75 80
沉淀数量 ＋＋＋＋ ＋＋＋＋
＋ ＋＋ ＋＋＋
沉淀颜色 蓝色 蓝色 浅绿色 绿色
绿色(少量黑色)
实验3：制备碱式碳酸铜 按最佳物料比取50 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液、50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液和 相应体积的0.25 mol·L－1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后， 静置、过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。
化学 铜及其重要化合物
黄 铜
Cu-Zn
天 然 铜
孔雀石
Cu2 (OH)2 CO3
黄铜矿 CuFeS2
铜的存在—主要是化合态 —也有少量游离态
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
常见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)
铜
铜元素位于周期表第四周期IB族，其电子排布式为
D
A．5:4
B．4:5
C．3:5
D．5:6
C(Fe3+)=2/3mol
2Fe3++Fe=3Fe2
+
∴ 参与反应的C(Fe3+)=4-2/3=10/3mol
10/32mol 10/16mol 3
10/6mol:2mol=5:6
【例3】 如图，盛有足量水的水槽里（放两个烧杯，小烧杯里放有少 量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：C_u_+__4_H_N_O__3_=__C_u_(N__O_3__)2____；
3. Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应 生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝 酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验 方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有 碱性氧化物Cu2O。
Cu2O+2H+═2Cu++H2O 2Cu+= Cu+Cu2+
取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变 为蓝色，说明样品中有Cu2O ，若溶液不变色， 说明产物中无Cu2O。
铜矿 酸
铜盐溶液 铁 铜
3.生物炼铜：
铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、 黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金）
Cu-Zn
天 然 铜
孔雀石
Cu2 (OH)2 CO3
黄铜矿 CuFeS2
铜的存在—主要是化合态 —也有少量游离态
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
常见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)
铜
铜元素位于周期表第四周期IB族，其电子排布式为
D
A．5:4
B．4:5
C．3:5
D．5:6
C(Fe3+)=2/3mol
2Fe3++Fe=3Fe2
+
∴ 参与反应的C(Fe3+)=4-2/3=10/3mol
10/32mol 10/16mol 3
10/6mol:2mol=5:6
【例3】 如图，盛有足量水的水槽里（放两个烧杯，小烧杯里放有少 量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：C_u_+__4_H_N_O__3_=__C_u_(N__O_3__)2____；
3. Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应 生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝 酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验 方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有 碱性氧化物Cu2O。
Cu2O+2H+═2Cu++H2O 2Cu+= Cu+Cu2+
取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变 为蓝色，说明样品中有Cu2O ，若溶液不变色， 说明产物中无Cu2O。
铜矿 酸
铜盐溶液 铁 铜
3.生物炼铜：
铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、 黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金）
铜及其化合物ppt实用资料
请回答下列问题：
（3）步骤中CuO可以由什么物质代替？
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3
1.除去Cu2+溶液中的Fe3+用调节溶液的pH方法，分
离微量Cu2+与Fe3+可以用什么方法？纸层析法
2.用纸层析法分离铁离子和铜离子时要进行氨熏 操作，氨熏操作后有何现象？
3.除去Fe3+中的Cu2+可以用什么方法？
加氨水，演示实验：
【问题3】
往氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量氨水时所发生
反应的离子方程式：
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
，
Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +4H2O
。
小结： 二、解题与应试：3、Cu2+与Fe3+的分离
（1）调节溶液的pH（除去中Cu2+中Fe3+） （2）纸层析法（微量Cu2+、Fe3+的分离） （3）加氨水（除去Fe3+中的Cu2+ ）
铜及其化合物
解题与应试
温州第二十二中学 季绍毕
考试说明P119： （三）常见无机物及其应用 1、掌握金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其应用。
问题探究
实现Cu Cu2+ 有哪些方法？ 分别写出化学反应方程式。
Cu+H2SO4(稀)+ NaNO3 →
电解
Cu+H2SO4(稀)==CuSO4+H2 ↑
（3）步骤中CuO可以由什么物质代替？
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3
1.除去Cu2+溶液中的Fe3+用调节溶液的pH方法，分
离微量Cu2+与Fe3+可以用什么方法？纸层析法
2.用纸层析法分离铁离子和铜离子时要进行氨熏 操作，氨熏操作后有何现象？
3.除去Fe3+中的Cu2+可以用什么方法？
加氨水，演示实验：
【问题3】
往氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量氨水时所发生
反应的离子方程式：
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
，
Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +4H2O
。
小结： 二、解题与应试：3、Cu2+与Fe3+的分离
（1）调节溶液的pH（除去中Cu2+中Fe3+） （2）纸层析法（微量Cu2+、Fe3+的分离） （3）加氨水（除去Fe3+中的Cu2+ ）
铜及其化合物
解题与应试
温州第二十二中学 季绍毕
考试说明P119： （三）常见无机物及其应用 1、掌握金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其应用。
问题探究
实现Cu Cu2+ 有哪些方法？ 分别写出化学反应方程式。
Cu+H2SO4(稀)+ NaNO3 →
电解
Cu+H2SO4(稀)==CuSO4+H2 ↑
铜及其化合物
第16页
3.Cu(OH)2
氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式： Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。
b．氢氧化铜不稳定，受热易分解，其反应的化学方程 式：Cu(OH)2==△===CuO＋H2O。
c．氢氧化铜具有弱氧化性，新制 Cu(OH)2 悬浊液能和 含有醛基的有机物反应。
第7页
（3）金属冶炼方法
(1)热分解法(适用于Hg、Ag等不活泼金属) 例如：2HgO==△===2Hg＋O2↑，2Ag2O==△===4Ag＋O2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性_弱__， 金属元素的原子_不__易__失去电子，其金属离子_容__易_得到电子， 该金属元素所形成的化合物稳定性_较__差__。
加入 试剂
稀硫酸
浓硫酸、 加热
稀硝酸
浓硝酸
实验 现象
红色固体和 蓝色溶液
无色气体
无色气体和 蓝色溶液
红棕色气体 和蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产一物定__有__C_u_2_O__，__可__能__有_ Cu。
解析 此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原CuO生成 红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4 溶液变蓝色和得到红色固体，证明原固体中一定含有Cu2O而 Cu不能证明其有无。
第10页
④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现
落下的是铁珠。
(4)铝热反应的应用
①该反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶
金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰
等，3MnO2+4Al
高温
====
2Al2O3+3Mn。
铜及其化合物
(白色粉末)
①Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性； ②波尔多液：胆矾、熟石灰、水配制而成； ③CuSO4溶液呈蓝色；浓CuCl2溶液为蓝绿 色，稀CuCl2溶液为蓝色)； ④Cu2+能催化H2O2分解。
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓(除去乙炔中的H2S)
CuSO4· 5H2O = CuSO4+5H2O
电解
冰晶石
2、热还原法：Zn～Cu (常用焦炭、CO、H2、Al为还原剂) ①用C或CO作还原剂：
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2（高炉炼铁） △ ②用H2作还原剂：CuO+H2 ＝ Cu+H2O
高温
高温 高温
③铝热反应： 3Fe3O4+8Al 3、热分解法：Hg、Ag
（3）与盐溶液反应 Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(蚀刻铜制印刷电路板)
化学式 颜色 溶解性 与盐酸或稀 硫酸 与稀硝酸 与浓硝酸
2、氧化铜和氧化亚铜
CuO 黑色 Cu2O 砖红色 均难溶于水 CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(歧化)
△
蓝色晶体
废铜综合利用的常见流程框图模式
二、金属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱Hg Ag︱Pt Au
电解法
热还原法
热分 物理 解法 提取法
①Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性； ②波尔多液：胆矾、熟石灰、水配制而成； ③CuSO4溶液呈蓝色；浓CuCl2溶液为蓝绿 色，稀CuCl2溶液为蓝色)； ④Cu2+能催化H2O2分解。
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓(除去乙炔中的H2S)
CuSO4· 5H2O = CuSO4+5H2O
电解
冰晶石
2、热还原法：Zn～Cu (常用焦炭、CO、H2、Al为还原剂) ①用C或CO作还原剂：
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2（高炉炼铁） △ ②用H2作还原剂：CuO+H2 ＝ Cu+H2O
高温
高温 高温
③铝热反应： 3Fe3O4+8Al 3、热分解法：Hg、Ag
（3）与盐溶液反应 Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(蚀刻铜制印刷电路板)
化学式 颜色 溶解性 与盐酸或稀 硫酸 与稀硝酸 与浓硝酸
2、氧化铜和氧化亚铜
CuO 黑色 Cu2O 砖红色 均难溶于水 CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(歧化)
△
蓝色晶体
废铜综合利用的常见流程框图模式
二、金属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱Hg Ag︱Pt Au
电解法
热还原法
热分 物理 解法 提取法
人教版化学必修一第三章铜及其重要化合物
氧化还原反应 置换反应
高温
火法炼铜:
CuO + C===Cu + CO2
铜及其重要化合物
3.物理性质
颜色:红色(紫红色)金属，质软， 密度:8.92g/cm3， 熔点:1083OC 沸点:2582OC 导电性:热和电的良导体(仅次于Ag)
铜及其重要化合物
4.化学性质
价态:+1(不稳定) .+2(稳定)
2016/1/7 3
铜及其重要化合物
一铜
1.存在形式
游离态
化合态
黄铜矿CuFeS2
孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2
4
辉铜矿Cu2S 赤铜矿Cu2O
2016/1/7
铜及其重要化合物
2. 铜的冶炼 湿ห้องสมุดไป่ตู้炼铜：（古代）
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
电解法
热还原法
热分解法
铜及其重要化合物
金属
存在形式
海水中NaCl
冶炼方法
电解
金很 属活 泼 活较 泼活 金泼 属和 不
Na Mg
Al Fe Cu
海水MgCl2
铝土矿中Al2O3
电解
电解
赤铁矿 磁铁矿 等
黄铜矿 孔雀石 等
还原剂还原
还原剂还原
铜及其重要化合物
金属的冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
Cu+Cl2====CuCl2、
Cu+O2=2CuO 2Cu+S=Cu2S(黑色固体)
高温
火法炼铜:
CuO + C===Cu + CO2
铜及其重要化合物
3.物理性质
颜色:红色(紫红色)金属，质软， 密度:8.92g/cm3， 熔点:1083OC 沸点:2582OC 导电性:热和电的良导体(仅次于Ag)
铜及其重要化合物
4.化学性质
价态:+1(不稳定) .+2(稳定)
2016/1/7 3
铜及其重要化合物
一铜
1.存在形式
游离态
化合态
黄铜矿CuFeS2
孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2
4
辉铜矿Cu2S 赤铜矿Cu2O
2016/1/7
铜及其重要化合物
2. 铜的冶炼 湿ห้องสมุดไป่ตู้炼铜：（古代）
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
电解法
热还原法
热分解法
铜及其重要化合物
金属
存在形式
海水中NaCl
冶炼方法
电解
金很 属活 泼 活较 泼活 金泼 属和 不
Na Mg
Al Fe Cu
海水MgCl2
铝土矿中Al2O3
电解
电解
赤铁矿 磁铁矿 等
黄铜矿 孔雀石 等
还原剂还原
还原剂还原
铜及其重要化合物
金属的冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
Cu+Cl2====CuCl2、
Cu+O2=2CuO 2Cu+S=Cu2S(黑色固体)
铜及其化合物 PPT课件 苏教版
学习重点：构建铜、氧化铜、硫酸铜、氢氧化铜转化关系
的流程图，并能够运用相关知识解决实际问题。
学习难点：初步学会选择实验方案的一般思路 学法指导：将知识系统化、网络化
（三）、教学流程
（三）、教学流程
导学
创设问题情境
学生思考并回答
创设问题情境
已学过的含铜元素的物质有哪些？
铜、氧化铜、硫酸铜、氢氧化铜 （氯化铜，硝酸铜，碱式碳酸铜）
（三）、教学流程
导学
讨论交流
组织讨论交流
学生围绕“做了哪些实验， 看到什么现象”展开了讨论。
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
加入氢氧化钠溶液， 立即看到蓝色沉淀
导学
讨论交流
组织讨论交流
加入氢氧化钠溶液， 过了一段时间才看到 蓝色沉淀
1、尽可能用最少种类的药品，最简单的步骤， 完成实验任务 2、注意实验安全 3、组长负责，安排组内成员进行分工合作。 4、将实验内容，实验现象和相关反应的化学 方程式填写在学案上
导学
设计实验
交流实验设计
组织设计实验
（三）、教学流程
导学
分组实验
组织分组实验
导学
分组实验
组织分组实验
导学
分组实验
过程与方法目标 让学生在实验探究中，构建铜及其化合物间主要性质的知识 网络
情感态度与价值观目标 （1）培养学生在小组讨论中的合作交流意识 （2）让学生在自主实验探究的过程中，体会科学探究的乐趣 （3）通过当堂反馈练习，体验学习化学的成就感。
的流程图，并能够运用相关知识解决实际问题。
学习难点：初步学会选择实验方案的一般思路 学法指导：将知识系统化、网络化
（三）、教学流程
（三）、教学流程
导学
创设问题情境
学生思考并回答
创设问题情境
已学过的含铜元素的物质有哪些？
铜、氧化铜、硫酸铜、氢氧化铜 （氯化铜，硝酸铜，碱式碳酸铜）
（三）、教学流程
导学
讨论交流
组织讨论交流
学生围绕“做了哪些实验， 看到什么现象”展开了讨论。
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
加入氢氧化钠溶液， 立即看到蓝色沉淀
导学
讨论交流
组织讨论交流
加入氢氧化钠溶液， 过了一段时间才看到 蓝色沉淀
1、尽可能用最少种类的药品，最简单的步骤， 完成实验任务 2、注意实验安全 3、组长负责，安排组内成员进行分工合作。 4、将实验内容，实验现象和相关反应的化学 方程式填写在学案上
导学
设计实验
交流实验设计
组织设计实验
（三）、教学流程
导学
分组实验
组织分组实验
导学
分组实验
组织分组实验
导学
分组实验
过程与方法目标 让学生在实验探究中，构建铜及其化合物间主要性质的知识 网络
情感态度与价值观目标 （1）培养学生在小组讨论中的合作交流意识 （2）让学生在自主实验探究的过程中，体会科学探究的乐趣 （3）通过当堂反馈练习，体验学习化学的成就感。
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铜的冶炼“三方法”：
(1)湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。 (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
(粗铜)：
2CuFeS2+4O2 2Cu2S+3O2 2Cu2O+Cu2S
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 2Cu2O+2SO2
6Cu+SO2↑
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、 Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达 99.95%～99.98%的铜。
(于2酸)氢，氧受化热铜分[解Cu的(O化H)学2]是方_程_蓝_式_色_为_____不__溶__于__△水__的__固__体__，__可__溶___
；
Cu(OH)2=====CuO＋H2O
醛基
具有弱氧化性，可用于检验__________：
白 (3)无水硫酸铜(CuSO4)蓝是________色粉末，常用于检验水 的蓝存矾在或，胆吸矾水后变为________色的晶体(CuSO4·5H2O)，俗 称___________。
⑶与某些盐反应：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2.铜的化合物
(1)氧化铜和氧化亚铜
名称 颜色
与酸反应(H＋)
氧化铜 CuO +2 价 黑色
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
氧化亚铜 Cu2O +1 价 砖红色
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O (反应中的酸为非强氧化性酸)
(棕黄色烟，加水振荡得蓝色溶液)
与S：2Cu＋S==△===C+1u2S (黑色固体)
⑵与酸反应：（非氧化性酸不反应） Cu+2H2SO4(浓) =∆ CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
与 H2、乙醇等 还原剂反应
转化关系
H2＋CuO ___C__u_＋___H__2_O______ CH3CH2OH＋CuO C_H__3_C__H__O__＋__H__2_O__＋_ Cu
H2＋Cu2O
4CuO 2Cu2O＋O2↑
2Cu＋H2O
＊黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程
高温
铜及其化合物
1 知识梳理
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热 性和导电性。 (2)化学性质
⑴与非金属单质
铜绿、孔雀石
与O2：
△ 2Cu＋O2=====2CuO
潮湿空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
点燃 + 与Cl2：Cu＋Cl2=====C2 uCl2
红色
黑色
蓝色
蓝色
砖红色
2.Cu2＋ 的检验： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 → Cu(OH)2沉淀 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→ 四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用 来检验铜离子的存在．
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2&#事。2020/11/112020/11/112020/11/112020/11/1111/11/2020
• 14、Thank you very much for taking me with you on that splendid outing to London. It was the first time that I had seen the Tower or any of the other famous sights. If I'd gone alone, I couldn't have seen nearly as much, because I wouldn't have known my way about. 。2020年11月11日星期三2020/11/112020/11/112020/11/11 15、会当凌绝顶，一览众山小。2020年11月2020/11/112020/11/112020/11/1111/11/2020 16、如果一个人不知道他要驶向哪头，那么任何风都不是顺风。2020/11/112020/11/11November 11, 2020
铜硫盐酸能铜杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用 ____________作池水消毒剂；
石灰乳 CuSO4和____________的混合液即为无机农药波尔多液
，是一种良好的杀菌剂。
硫酸铜可与氢硫酸反应：CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
(4)Cu2(OH)2CO3的名称为_碱__式__碳_酸__铜___，是铜绿、孔雀 石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学 方程式：C_u_2_(O__H_)2_C_O__3 =_=_△=_=__2_C_u_O__+_C_O_2_↑_+_H_2_O_，可溶于稀
式为_4_C_u_O__=_=_=_=__2_C_u_2O__+_O_2_↑。 氧化铜与酸反应生成盐和水：CuO+2H+==Cu2++H2O
＊红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红 色的单质铜，离子方程式为_C_u_2_O_+_2_H_+_=_=_=_=_C_u_+_C_u_2_++ H__2O_。
9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。 2020/11/112020/11/11Wednesday, November 11, 2020
10、人的志向通常和他们的能力成正比例。2020/11/112020/11/112020/11/1111/11/2020 10:08:45 PM 11、夫学须志也，才须学也，非学无以广才，非志无以成学。2020/11/112020/11/112020/11/11Nov-2011-Nov-20 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。2020/11/112020/11/112020/11/11Wednesday, November 11, 2020
硫酸，离子方程式：__C_u_2_(O__H_)_2C__O_3+_4_H__+=_=_=_=_2_C_u_2_++_C__O_2_↑+ 3_H__2O_，现象是：有气泡产生固体逐渐消失，溶液由无 色变成蓝色
小结：
1、几种重要的铜化合物及其转化
△
H+
OH-
-CHO
Cu → CuO → Cu2+ → Cu(OH)2 → Cu2O