铜铁及其化合物的应用优秀课件
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铁、铜及其化合物的应用.ppt
专题三
从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
智贤中学 高一化学
银白色的纯铁
紫红色固体
1、铁、铜的物理性质
金属 应 用 物理性质
铁
建材;炊具;铸件; 具有特性的铁合金; 制磁铁等。
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
1.银白色,有金属光泽; 2.能被磁体吸引; 3.是电和热的良导体; 4.具有良好的延展性。
2.铁在氯气中燃烧
3.铁与硫酸铜溶液反应
;
;
4.铜与硝酸银溶液反应
5的化学性质
（1）与非金属的反应
3Fe+2O2== Fe3O4 2Fe+3Cl2== 2FeCl3
点燃
+2
点燃
+3
铁做还原剂
Fe+S==FeS
已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。
氧化剂(Cl2、Br2、O2) 还原剂
(Zn,Fe,H2,H2S,S2-,HI,I-)
氧化性
3+ Fe
练一练
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样的化 学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H 加入过量NaOH 、 。2↑ （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 通入Cl2 、 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
规律小结：
Fe ＋弱氧化剂
从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
智贤中学 高一化学
银白色的纯铁
紫红色固体
1、铁、铜的物理性质
金属 应 用 物理性质
铁
建材;炊具;铸件; 具有特性的铁合金; 制磁铁等。
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
1.银白色,有金属光泽; 2.能被磁体吸引; 3.是电和热的良导体; 4.具有良好的延展性。
2.铁在氯气中燃烧
3.铁与硫酸铜溶液反应
;
;
4.铜与硝酸银溶液反应
5的化学性质
（1）与非金属的反应
3Fe+2O2== Fe3O4 2Fe+3Cl2== 2FeCl3
点燃
+2
点燃
+3
铁做还原剂
Fe+S==FeS
已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。
氧化剂(Cl2、Br2、O2) 还原剂
(Zn,Fe,H2,H2S,S2-,HI,I-)
氧化性
3+ Fe
练一练
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样的化 学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H 加入过量NaOH 、 。2↑ （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 通入Cl2 、 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
规律小结：
Fe ＋弱氧化剂
(精编)高中化学苏教版必修1课件：3.2.2铁、铜及其化合物的应用 (共23张PPT)
铁丝 延性
铜箔 展性
铁铜的物理性质 感悟：物质的性质决定了用途
共同点
特性
1. 具有金属光泽 铁 2. 密度较大，
熔点较高
铜 3. 易导电，导热 4. 良好的延展性
纯净单质铁为银白 色，可被磁铁吸引
铜具有与众不同 的紫红色
归纳总结
如何检验Fe2+ 和Fe3+
提出问题
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3：资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀） 和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
铁在日常生活中应用
资料链接
铁在日常生活中应用
感知生活
铁在日常生活中应用
感知生活
“维C和Fe搭档效果会更好”？
化学 · 必修1
破解补铁之谜：“维C和Fe搭档效果会更好”？
——铁及其化合物的应用
铁在日常生活中应用
你知道吗？
问题1：铁、铜的日常用品体现了它们哪些性质？（P74）
铁锅 导热性
铜线 导电性
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法2（P75）： Fe3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色
高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课精品课件
铁、铜及其化合物的应用
环节一：铁树黄化探病因
百科： 喜光，喜铁元素，稍耐半阴。 喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素 难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？ 怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录 实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水 溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂： 氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4： 往4号试管中加 一小包脱氧剂粉末 或一颗“神奇药片”， 振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题： 从印刷电路板 的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现 问题
设计 方案
实验 探究
解决 问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3： 往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水 或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质， 为什么？ 还原性物质 防止Fe2+被氧化
环节一：铁树黄化探病因
百科： 喜光，喜铁元素，稍耐半阴。 喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素 难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？ 怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录 实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水 溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂： 氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4： 往4号试管中加 一小包脱氧剂粉末 或一颗“神奇药片”， 振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题： 从印刷电路板 的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现 问题
设计 方案
实验 探究
解决 问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3： 往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水 或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质， 为什么？ 还原性物质 防止Fe2+被氧化
化学课件《铁铜及其化合物》优秀ppt 人教课标版
思考： 如何确定硫酸亚铁在哪一层？ 如何检验该补血剂是否失效？
（3）用两只试管取2毫升外层和内层溶液，分别加入
KSCN溶液，发现内层溶液变血红色，外层溶液不变色。
由此得出结论：
。
（4）把烧杯中剩余的外层溶液倒入已变血红色的试
管中，发现血红色褪去，维生素C可能具
有
。
1.如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ？ 2.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2 ?
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
（3）用两只试管取2毫升外层和内层溶液，分别加入
KSCN溶液，发现内层溶液变血红色，外层溶液不变色。
由此得出结论：
。
（4）把烧杯中剩余的外层溶液倒入已变血红色的试
管中，发现血红色褪去，维生素C可能具
有
。
1.如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ？ 2.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2 ?
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
铁铜以及化合物的运用PPT教学课件
考虑因 素
农业区位的选择
农业类 型单位 产值
从单位产值看，由高到低的顺序一般是：花卉> 乳牛>塘鱼>果园>粮棉
距城镇越近，地价越高，农业生产成本越高；城 地价 镇周围宜布局单位产值高的农业类型，如：花卉
业、乳畜业、禽蛋业、蔬菜业等
需水量
需水量大的花卉业等应接近河流、湖泊等水资源 丰富的地方
交通运 鲜花需要保鲜，鲜奶容易变质，乳牛业、花卉业
②便于__合_理__有__效____地安排农业生产活动。 ③市场适应性强，__经__济_收__入______稳定。
5．商品谷物农业 (1)概念：是一种以生产_小_麦__、__玉__米____等谷物 为主，产品面向___市_场______的农业地域类型。
(2)特点：生产____规_模__大___、机械化水平高。 (3)分布：主要分布在____美__国_、加拿大、阿根
4.了解工业联系与工业集聚，理解工业地域的形成。 5.结合实例说明工业生产活动对地理环境的影响。
热点预测
1.结合热点区域或典型案例，分析影响农业和工业的区位因 素，进行农业和工业布局的选择、评价。
2.以区域地形、气候、农作物分布图为切入点，考查世界和 我国主要的农业地域类型的生产特点及形成条件。
3.结合粮食问题和“建设社会主义新农村”等，提供大量图 文信息，考查我国农业生产特点、存在问题和发展方向。 4.结合“中部崛起”“西部大开发”和“节约型社会”等热 点问题，考查区域工农业发展的条件评价、区域可持续发
社会经济 ___市_场_、交通运输、__政__策、劳动力、
条件
土地价格、___资__金_、管理等
技术条件
冷藏、良种、化肥、机械
3.主导因素的阶段变化 (1)古代：____自__然___因素对农业区位的影响最 为重要。 (2) 现 代 ： __社__会__经_济____ 条 件 和农__业_技__术______ 条件对农业区位的影响越来越突出。
高一化学最新-铁铜及其化合物的应用课件4 精品
练习:
1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化， 当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则 下列结论中错误的是 （ B ）
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性：Fe3+＞Cl2
C.Fe2+与SCN不能形成红色物质
D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
练习:
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行
刚玉（陶瓷）层
过渡层
钢管层Leabharlann 耐磨、耐蚀输送管道铝材电镀着色
冷镀锌丝
电化学保护：
⑴外加直流电源的阴极保护法
外加一个直流电源，把电源输出电子的 一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到 保护
⑵牺牲阳极的阴极保护法
在被保护的金属上连接更活泼的金属
三 峡 船 闸
防锈方法的选择
●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短
点燃
Fe3O4 2FeCl3
2Cu+O2
Cu+Cl2
△
点燃
2CuO
CuCl2
点燃
与盐酸反应
与盐溶液反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2
不反应
2Ag+Cu(NO3)2
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
特 别 提 醒
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应 转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为 +3价铁的化合物。
电化学腐蚀形成条件：不 纯金属、电解质环境。 电化学腐蚀特征：原电池 反应，并伴有电流的产生。
考点铁铜及其化合物省优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
4
③铁与非氧化性酸(如盐酸)反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，常温下遇浓H2SO4、 浓HNO3会发生钝化作用，加热时会剧烈 反应，但不会有H2产生。
④铁与某些盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2FeCl3=3FeCl2 。 *⑤铁与水蒸气旳反应：
高温
3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2。
n(Fe)n(HNO3)≥38，按反应②进行；当14＜ n(Fe)n(HNO3)＜38时则①②反应均发生。
23
2.上述反应能够以为先发生反应①，若Fe 剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2， 合并即可得反应②，所以反应①和反应②， 被还原HNO3均占参加反应旳HNO3旳14 （实际上，任何价态旳金属与稀硝酸反应 生成NO，参加反应旳硝酸与被还原旳硝酸 均为4∶1）。
S
C N 溶
原 因
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN=Fe(SCN)3
液
Fe3+ 溶液为棕黄色 溶液变血红色
Fe3++3SCN=Fe(SCN)3
19
措施
Fe2+
观察法
溶液为浅绿色
滴加 NaOH
现 象
生成白色絮状沉淀，迅 速转化为灰绿色，最终 变为红褐色
溶液
原 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 因 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
二、铜 1.铜元素在自然界中旳存在状态 （1）游离态：天然铜 （2）化合态：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石
铁铜及其化合物的应用(上课课件)
化剂。如果一盆花很快失去艳丽的颜色和芳香的气味，叶子发
黄枯萎，这就是土壤中缺铁的特征，就应施加如硫酸亚铁等予 以补充。
3
专题
第二单元(第二课时)
本节内容 一、单质的物理性质 二、单质化学性质
三、Fe 2+ 与 Fe 3+ 的鉴别
四、Fe 2+ 与 Fe 3+ 的相互转化
五、铁及铜的化合物的应用
一、单质的物理性质
点燃
②与盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu
Cu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag
铜 与 硝 酸 银 溶 液 反 应
③铁与水的反应 3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4+4H2 ④铁与酸的反应
非氧化性酸：Fe+2H＋ = Fe2++H2↑ 冷、浓H2SO4、浓HNO3： 氧化性酸：
单质化学性质
Fe
3Fe+2O2 = Fe3O4
与非金属反应
点燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Cu
2Cu+O2 = 2CuO
△
Cu+Cl2 = CuCl2
不反应
△
与酸的反应
与盐溶液反应
பைடு நூலகம்
Fe+2HCl = FeCl2+H2
点燃
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
高温
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
虫，治疗皮肤病。
铁和铜的常见化合物
（1）铁的氧化物的性质比较
FeO
俗名 色态 价态 稳定 性 与酸 反应
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△
Fe+S==FeS
4、铁与水的反应
高温
3Fe+ 4H2O（g）==== Fe3O4 +4H2
已知： 铁的还原性比钠、镁、铝弱 （试回忆及比较钠、镁分别与水反应 的条件、现象及产物）
铁的氧化物
名称( 俗名)
化学式
氧化亚铁
FeO
价态
+2
氧化铁（铁红） 四氧化三铁 （磁性氧化铁）
Fe2O3 +3
Fe3O4 ( FeO. Fe2O3 )
二、铁的化学性质
1、铁与酸的反应
与非强氧化性酸反应（铜不反应）
（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+2CH3COOH==Fe2++ 2CH3COO-+H2↑ 2、铁与某些盐溶液反应( 铜也可以)
Fe+ Cu2+ == Fe2+ +Cu Cu+ 2Ag+ == Cu2+ +2Ag
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
与非氧 化性酸
反应
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
共性 高温时，都能被C、CO、H2等还原剂还原，还原过 程中铁的化合价逐渐降低，最终都生成铁
现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿
色，最后变成红褐色。
Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓（白色沉淀）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色
红褐色
思考：氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什 么实验中几乎观察不到白色呢？
如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁? 如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？
解决方案：
取新配氯化亚铁溶液2毫升，立即加入 煤油约1毫升，以隔绝空气。
用特制的长滴管迅速地直接将已经煮 沸处理的氢氧化钠溶液伸入氯化亚铁溶液 下层滴加。
鉴别方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
黄色
与KSCN 显色反应
无明显现象
血红 色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速 立即产生红 与OH- 作用 变灰绿色最后 褐色沉淀
转化类型 实验方案
现象
Fe2+→Fe3+
KSCN
H2O2 KSCN
Fe2+
Fe2+
(一) (二)
一、无明显变化
二、加入双氧 水溶液后溶液 呈血红色
结论
Fe2+ H2O2/Cl2Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
亚铁化合物既具有氧化性又具有 还原性，遇较强氧化剂时被氧化 成三价铁的化合物
呈红褐色
四、Fe2+和Fe3+的相互转化
活动与探究
实验
转化类型
Fe3+→Fe2+
实验方案
现象
KSCN
Fe3+
(一)
Fe3+ KSCN
Fe
(二)
（一）溶液变 成血红色
（二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化
结论
Fe
Fe3+
Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
活动与探究
实验
铜铁及其化合物的应用优秀课 件
猜测与验证
列举熟悉的铁、铜制品， 根据应用推测物理性质。
一、铁铜单质 物理性质及应用
应用
物理性质
建材;
炊具;
铁
铸件; 作催化剂;
制特性的铁合金;
制磁铁等。
1.银白色金属光泽，质软（纯铁） 2.熔点1535℃，沸点是2750℃
3.密度7.86g/cm3 铁是黑色金属， 特性：铁磁性 其断面是银白色
△
Cu(OH)2 = CuO+H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓
铁的氢氧化物
物质
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 状态
Fe(OH)2
Fe(OH)3
不溶于水的白色固体 不溶于水的红褐色固体
化学 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
性质
△
Fe(+=Fe3++3H2O
完成教材P74
交流与讨论
1.铁与盐酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑;
点燃
2.铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2==2FeC;l3 3.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+ Cu2+ == Fe2;+ +Cu 4.铜与硝酸银溶液反应 Cu+ 2Ag+ == Cu; 2+ +2Ag
铁做还原剂, 具有还原性
铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。
3、与非金属反应 3Fe+2O2 点＝燃 Fe3O4
规律小结： 铁是一种变价金属（+2、+3）
Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)
与S、I2等反应
Fe + 强氧化剂
Fe3+
与Cl2、Br2、O2等反应
已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。
△
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
转化
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
常温下，白色沉淀先变成灰绿色，最后成为红褐色
三、Fe2+和Fe3+离子的检验 ① Fe3+的检验： （a） 观察：黄色溶液 （b） 滴入氨水或烧碱溶液等碱性溶液(实验) 现象：红褐色沉淀。离子方程式：
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓(红褐色) 试写出氯化铁溶液与氨水反应的离子方程式
（c）滴入硫氰化钾（KSCN）溶液
信息提示
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
黄色 无色
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 非常灵敏！！！ Fe2+ 遇SCN –不变色
用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+
② Fe2+的检验
（a）观察：浅绿色溶液
（b）滴入氨水或烧碱溶液等碱性溶液：
良好的延展性
电气工业；
电和热的良导体
铜 制铜合金；
作微量元素肥料； 作各种仪表的零件
1. 紫红色金属光泽，质软 2.熔点1083.4℃，沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3
纯铜的导电性仅次于银，但 比银便宜得多，所以当今世 界一半以上的铜用于电力和 电讯工业上。
1g纯铜可拉成3000m细铜丝 或压延成面积为10m2几乎透 明的铜箔
制取 Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。
化学式
铜的化合物
CuO
状态 不溶于水的黑色固体
化学 性质
制法
CuO+2H+=Cu2++H2O
△
CuO+H2 = Cu+H2O
△
CuO+CO =Cu+CO2
△
Cu(OH)2 = CuO+H2O
Cu(OH)2
不溶于水的蓝色固体
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
F2e B 2r C2l O 2 F3e M n 4 (H O) H2O2
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原 剂时会被还原成亚铁化合物