铁铜及其化合物的应用说课稿
322《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1)
第2课时铁、铜及其化合物的应用〔1〕【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学海导航】1.物理性质⑴铁是色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是色金属。
⑵铁和铜都有良好的性和性。
⑶铁和铜的密度，熔沸点。
2.3.化学性质举例有关铁和铜参加的反响，并用化学方程式及离子反响方程式表示⑴与非金属单质反响〔如与O2、Cl2、S等反响〕____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________⑵与盐溶液反响___________________________________________________________________________ _________________________________⑶铁与稀盐酸或稀硫酸反响________________________________________________________________________ 〖结论〗铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。
铁、铜在反响过程中充当剂。
铜在反过程中一般转化为价的铜的化合物。
铁与氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等〕生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性〔如氯气、双氧水等〕反响转化为的铁的化合物。
4.试分析比较Fe(OH)23【思维点拨】【例1】两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气(标准状况)11.2L，那么原混合物中的组成不可能的是A．Zn和Mg B．Fe和MgC．Zn和Fe D．Fe和Cu【解析】根据金属与盐酸反响的化学方程式可得如下关系式：混合物～ H220g 0.5mol那么 40g 1molMg ～ H2 Fe ～ H224g1mol 56g1molZn ～ H2Cu不与盐酸反响65g1mol由上可知，与盐酸反响生成1mol氢气，那么要求混合金属中一种的质量应小于40 g(如Mg)，和另一个大于40 g〔如Fe、Zn〕或不生成氢气的铜组合才行。
1-3-2铁、铜及其化合物的应用教案
专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用3-2-1从自然界获取铁和铜【教学目标】1、了解铁、铜的在自然界的主要存在形式。
2、了解铁、铜常见的冶炼方法，掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。
3、从人类认识利用金属的历史引入，过渡到铁、铜的冶炼方法。
4、认识化学与人类生产、生活的密切关系。
,【教学重点】铁、铜的冶炼。
【教学难点】铁、铜的冶炼。
【教学过程】[导入新课]日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么[板书]一、铁、铜在自然界的存在[展示]抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石以及与铁、铜有关的物品或资料。
{[设问]为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中[讲解]铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼，故“人类最早利用的铁，只是从天而降的陨铁，铁在地球上皆以化合态存在”，而“人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜”。
更因此，人类历史上“青铜器时代”要先于“铁器时代”。
[板书]铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在。
[过渡]要得到铁、铜单质，必须通过一定的方式进行冶炼。
[板书]二、铁、铜的冶炼1、铁的冶炼[展示]高炉炼铁的图片。
[阅读]课本P72！[思考]（1）高炉炼铁的主要原料有哪些（2）高炉炼铁的主要原理是什么高炉炼铁的主要反应有哪些（3）石灰石的作用是什么[板书]（1）高炉炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
（2）主要原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2主要反应：C + O2CO2 C + CO22CO（3）石灰石的作用：在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和铁矿石中的二氧化硅反应生成炉渣.CaCO3CaO + CO2CaO + SiO2 CaSiO3][讲述]用这种方法冶炼得到的铁不是纯铁,而是生铁。
根据含碳量的不同，铁的合金可分为生铁和钢。
[板书]（3）铁合金①生铁：C%在2%～%；②钢：C%在%～2%。
[过渡]前面我们讨论了炼铁的原理和方法，下面我们了解一下炼铜的原理和方法。
323《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1)
第3课时铁、铜及其化合物的应用〔2〕【目标聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。
2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
3.了解铁、铜的化合物的重要应用。
重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化难点： Fe2+、Fe3+的相互转化【学海导航】2+3+1.2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与 Fe3+的转化条件：⑴据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加。
如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。
如：Fe…⑵设计简单可行的实验方案。
3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。
并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。
4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。
【思维点拨】【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和Cu2+、H+、Fe3+反响。
另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。
现在Fe单质有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。
【答案】 C【例2】将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反响后收到4.48 L H2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。
求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克【解析】将Fe 、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。
【答案】混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反响消耗H2SO4 0.8 mol。
《铁、铜及其化合物的应用》教案
《铁、铜及其化合物的应用》教案闽侯一中化学组赵铭一、教学目标知识目标：1、复习铁、铜的物理及化学性质，学习铁、铜及其化合物新的化学性质。
2、掌握Fe3+检验方法，理解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
能力目标：1、引导学生积极参与实验探究，学习实验探究的基本过程和一般方法；提高实验操作的基本技能，同时促进自主学习、合作学习、探究学习。
2、通过列表比较和图示联系，学习科学的思维方法和学习方法。
情感目标：1、培养学生积极，严谨的学习态度，及客观分析问题的良好学习品质。
2、加强合作交流和语言表达，培养健康和谐个性。
二、教学设计：围绕三维目标，采用分组讨论，分组实验，合作交流等形式引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
（1）引导学生从生活常识发现铁、铜两者在性质上的差异。
（2）从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
（3）通过信息提示，演示实验实验学会Fe3+、Fe2+检验方法，认识Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
（4）引导学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”知识网络，同时进行相应的课堂练习，加深对氧化还原反应，离子反应的理解。
三、教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
四、教学难点：Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
五、实验仪器药品：（1）Fe片、Fe粉、Cu片、Cu粉、0.1mol.L-1 FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeCl2溶液、 KSCN 溶液、新制氯水、稀硝酸、1℅H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、30℅FeCl3溶液。
（2）棉签、试管若干、烧杯、洗瓶、小药匙、砂纸、胶头滴管。
六、教学过程：铁、铜及其化合物的应用一、铁、铜的应用与物理性质二、铁、铜及其化合物的化学性质引导学生从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
1、铁、铜的化学性质2、Fe 3+的 检验方法。
通过信息提示，演示实验学会Fe 3+ 、Fe 2+检验方法。
2019-2020年高中化学《铁 铜及其化合物的应用》教案14 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案14 苏教版必修1一、教学目标[知识与技能]：了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
[过程与方法]：通过探讨铁、铜的制取原理及方法及对方法的评价，培养学生从化学原理分析并解决实际问题的能力。
[情感态度与价值观]：通过介绍我国悠久的铜铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育。
通过冶炼原理到实际冶炼方法的学习过程使学生形成理论联系实际的学习习惯。
通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。
二、重点、难点重点：铁的冶炼难点：铁的冶炼三、课前准备教师：准备铁铜的矿石标本、铁与硫酸铜模拟湿法炼铜的实验装置；查找有关铁、铜的使用及冶炼技术的相关资料。
学生：预习新课，从书籍或上网查找铁、铜的冶炼史。
四、教学过程：四、板书设计：从自然界获取铁和铜一、铁和铜的存在：化合态为主（了解）二、冶炼的原理：氧化还原反应（分析）三、工业上目前采用的方法（解决）１．铁的冶炼（高炉炼铁）主要原料：主要反应：２．铜的冶炼a. 火法冶炼b. 湿法冶炼c.生物炼铜铜的精炼:电解四、技术展望（总结评价）2019-2020年高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案15 苏教版必修1一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计一、教学目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：铁铜与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4Cu+Cl2 CuCl2Cu+O22CuO与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
高中化学 3.2.2 铁、铜及化合物的应用 说课稿 苏教版必修1
《铁、铜及其化合物的应用》教学分析与设计一、设计思想：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。
本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可丛三方面着手：（1）引导学生从生活常识发现两者性质上的差异。
（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。
二、教材分析1、教学内容分析：本节内容选自苏教版普通高中课程标准实验教科书化学必修（1）专题三第二单元第二部分。
重点介绍了铁的化学性质。
从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。
2、重点与难点：重点：铁、铜的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三、教学目标分析：（一）知识与技能目标1、使学生掌握铁的化学性质；2、使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变；3、使学生了解铁的氧化物和氢氧化物；4、使学生掌握铁离子的检验方法；5、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
（二）能力目标1、通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
《铁铜及其化合物的应用》教案16(苏教版必修1)
从自然界获取铁和铜教学目标：一、知识与技能：1、知道人类对铁、铜的使用历史，知道铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式。
2、了解工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。
3、初步知道工业炼铜的方法，复习古代湿法炼铜的方法，知道生物炼铜的方法。
二、过程与方法：在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中培养学生用所学化学知识解决实际问题的能力。
三、情感态度与价值观：1、了解铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
2．通过对生物炼铜的学习，培养学生环保意识。
教学重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。
教学难点：工业炼铁原料中焦碳、石灰石、空气的作用。
教学手段：多媒体辅助教学教学方法：启发、讨论，由学生归纳得出知识点。
教学过程：板书设计从自然界获取铁和铜一.铁、铜存在形式1、铁以化合态形式存在于自然界，游离态的铁来自陨石。
铁的存在：磁铁矿〔F e3O 4)、赤铁矿(Fe 2O 3 )2、铜主要以化合态存在于自然界，铜的存在：黄铜矿(CuFeS 2)、孔雀石(CuCO 3·Cu(OH)2) 铜有少量的以游离态形式存在自然界 二.铁的冶炼1、反响原理：在高温下，用复原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里复原出来。
2、原料：铁矿石、焦碳、空气、石灰石等3、设备：高炉4、生产过程①复原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO②铁矿石复原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ SiO 2+CaO ===== CaSiO 3 三. 铜的冶炼 1.湿法炼铜：〔古代〕 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2.火法炼铜:黄铜矿高温冶炼得粗铜高温高温高温高温高温。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铁、铜及其化合物的应用
各位评委大家好！
我说课的题目是《铁、铜及其化合物的应用》选自苏教版化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获
取及应用》为本单元的第二节的第二课时。
教材从日常生活中的金属材料为切入点，引入铁铜的物理性质，进一步比较铁铜的化学性质，重点
强调Fe2+、Fe3+的鉴别和相互转化，以及Fe3+与铜的反应，最后回到铁及铜的化合物的应用，让学生体会化学与生活的密切联系。
铁、铜及其化合物的应用是本专题的重点之一，本节课被安排在铝及其化合物学习之后，是对所学
知识的一个拓展和延伸。
学习本节内容，为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良
好的基础，故本节教材具有承上启下的作用；。
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标
如下：
知识与技能：
1、掌握铁、铜的物理性质基础，进一步学习铁、铜的化学性质；
2、了解Fe3+、Fe2+ 的性质及相互转化条件，并会书写相关方程式
过程与方法：
1、初步学会用化学方法鉴别Fe3+、Fe2+并能自己设计并完成有关化学实验，
2、了解通过加还原剂或氧化剂进行Fe3+、Fe2+转化的方法并写出相应的化学方程式。
情感态度价值观：
1、培养事实求是的科学精神和严谨的学习态度
2、学习科学的思维方法和学习方法，促进学习化学的兴趣和积极性
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：铁、铜及其化合物的性质；Fe2+、Fe3+的检验及其相互转化。
难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。
俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我将采用启发式教学法，实验探究法，讨论法等相结合的教学方法：
对铁和铜的物理、化学性质的学习，采用回忆归纳法，学生通过生活中对铁铜的了解以及之前的学习，归纳它们的性质，然后老师做一定讲解与总结。
Fe2+、Fe3+的性质和检验是本节课的重点，采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。
本节课是在教师质疑的前提下，启发引导学生提出猜想和假设；制定验证计划；进行实验探究；讨
论分析；总结归纳得出结论。
提高学生的课堂擦浴度，充分了体现了学生的主体性和教师的主导性。
我的教学过程可分为如下几个环节：
一、创设情境，引入新课
通过展示生活中常见的铁铜的制品，总结是应用了铁铜的物理性质，将其应用与物理性质相联系，
自然导课，让学生回忆总结，激发兴趣。
二、交流讨论，发现新知
在讲解完铁铜的物理性质之后，再通过一些典型的化学反应讲解铁铜的化学性质，着重点放在铁铜通过氧化还原转化规律的总结分析上，巩固学习效果，并亚铁离子与铁离子的鉴定与转化做好铺垫。
三、实验探究，启迪新知
在了解完铁铜的转化思路之后，学生自己动手做实验，对亚铁离子和铁离子进行探究和验证，包括亚铁离子和铁离子颜色上的特性、与硫氰酸根特殊的反应现象以及应用此现象进行二三价铁的转换的检
验，这样就使得亚铁离子与铁离子的转化在实验观察中实现可能，加深印象，突破难点。
四、归纳总结，迁移应用
总结转化的规律之后（铁三角）并进行应用：如何防止FeSO4溶液变质?将化学知识迁移到生活实际，建立化学与生活中的联系，
五、课堂小结，练习巩固，
最后进行随堂练习，使本堂课的知识内容系统化，并且得以应用，使学生掌握地更加扎实。
四、板书设计
铁、铜及其化合物的应用
一、铁铜的物理性质
二、铁铜的化学性质
三、Fe2+与Fe3+的鉴别
四、Fe2+与Fe3+的相互转变
1、Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要加入。
如：Cl2 Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要加入。
如：Fe
2、“铁三角”
五、Fe2+ 与 Fe3+的检验。