铁的重要化合物--说课ppt
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铁的重要化合物教学课件.ppt
【归纳总结】 Fe2+的检验: ①向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。 现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色（含Fe2+） 反应方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl ②向盐溶液中滴加NaOH溶液。 现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成 红褐色沉淀（含Fe2+） 反应方程式： FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）
【思考讨论】
1. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察 到白色沉淀？
答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3
2. 如何改进实验，观察到Fe(OH)2白色沉淀？
答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液 应煮沸除去溶解的氧气。为了防止Fe（OH）2被氧化, 可将吸NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出。 还可在FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯)。
FeO·Fe2O3 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体 磁性氧化铁 特殊氧化物
Fe3O4+8H + = 2Fe3+ + Fe2++4H2O
氧化物类别
与非氧化性 酸反应 与还原剂反 应
用途
用作红色油漆和 涂料；赤铁矿是 炼铁原料
2.铁的氢氧化物
反应的化学方程式
2Fe +Fe=3Fe
3+ 2+
2Fe +Cl2= 溶液显红色 3+ 2Fe +2Cl
2+
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
《铁的重要化合物说课》ppt课件 人教课标版
《铁的重要化合物》
（第三课时）
——王成林
1
说课内容
1 教材的分析与处理
2 教法与学法分析
3 教学程序设计
4
板书设计
2
一、 教材的分析与处理
本节在教材中的
地位和作用
本节的教学目标 本节的重点、难点
3
1.地位和作用
1.《铁的重要化合物》是普通高中课程标准 实验教科书化学必修一第三章第二节第三课 时。 2.本课时的内容既是对金属知识学习的补充 和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应 用。
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
了解常见铁的氧化物
名称
氧化亚铁
颜色、状态
黑色粉末
俗名
化学式 Fe的化合价
FeO
+2
水溶性
与盐酸反应 (离子方程式)
FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O
氧化铁
红棕色粉末
铁红
Fe2O3
+3
均难溶于水
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
四氧化三铁
黑色晶体 磁性氧化铁
Page 4
2.三维目标
3
情感态度与价值观 2
过程与方法 1 知识与技能
Page 5
3.教学重点、难点
（1）教学重点 （2）教学难点
铁的氢氧化物的性质 Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Page 6
学情分析 单击添加
认知水平和 能力基础
学生可能遇 到的困难和 问题
①往呈红色的溶液中加入适量铁粉， 振荡，静置。观察记录发生的现象。
（第三课时）
——王成林
1
说课内容
1 教材的分析与处理
2 教法与学法分析
3 教学程序设计
4
板书设计
2
一、 教材的分析与处理
本节在教材中的
地位和作用
本节的教学目标 本节的重点、难点
3
1.地位和作用
1.《铁的重要化合物》是普通高中课程标准 实验教科书化学必修一第三章第二节第三课 时。 2.本课时的内容既是对金属知识学习的补充 和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应 用。
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
了解常见铁的氧化物
名称
氧化亚铁
颜色、状态
黑色粉末
俗名
化学式 Fe的化合价
FeO
+2
水溶性
与盐酸反应 (离子方程式)
FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O
氧化铁
红棕色粉末
铁红
Fe2O3
+3
均难溶于水
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
四氧化三铁
黑色晶体 磁性氧化铁
Page 4
2.三维目标
3
情感态度与价值观 2
过程与方法 1 知识与技能
Page 5
3.教学重点、难点
（1）教学重点 （2）教学难点
铁的氢氧化物的性质 Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Page 6
学情分析 单击添加
认知水平和 能力基础
学生可能遇 到的困难和 问题
①往呈红色的溶液中加入适量铁粉， 振荡，静置。观察记录发生的现象。
课时铁的重要化合物课件.ppt
课时铁的重要化合物课件
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
化学课件《铁的重要化合物》优秀ppt9 人教课标版
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别
如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀
试管和溶液中有氧气 可能有Fe3+
存在 问题
实验 关键
解决 方案
进行 实验
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
科学探究
想一想 议一议
在溶液上加入保护层（例如植物油） 将胶头滴管尖端插入试管底部 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 。。。。。。
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2 +2FeCl3+4H2O
二、铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色固体、不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体、不溶于水
化学性质 制法
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
加KSCN溶液
无现象
Fe3+
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
知识总结
总结
铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4
铁的重要化合物
铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别
如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀
试管和溶液中有氧气 可能有Fe3+
存在 问题
实验 关键
解决 方案
进行 实验
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
科学探究
想一想 议一议
在溶液上加入保护层（例如植物油） 将胶头滴管尖端插入试管底部 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 。。。。。。
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2 +2FeCl3+4H2O
二、铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色固体、不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体、不溶于水
化学性质 制法
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
加KSCN溶液
无现象
Fe3+
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
知识总结
总结
铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4
铁的重要化合物
铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
铁的重要化合物(课件PPT)
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
巩固提高
如何区分Fe2+和Fe3+
鉴 别方 法
Fe2
Fe3
直接观察颜色 浅 绿 色 棕 黄 色
显 色
与KSCN
不显红色
红色
利的
用
氧 化
Fe3性
与 铜 片 无明显现象 Cu被腐蚀
溶液变蓝绿色
与 KI
淀 试
粉 纸
试纸不变蓝
试纸变蓝色
与NaOH溶液反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 绿色最后呈红褐色 色沉淀
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
金属氧化物的用途 a、作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 b、Fe2O3 用剂 。
化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
铁的重要化合物精选教学PPT课件
课堂练习:
2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去 杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （C ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
单位换了两次，上班的路线却一直没 变，从 西直街 步行六 七分钟 到新桥 头，再 乘开往 鳌江的 公交车 。车程 有长有 短，车 窗外的 风景亦 驳杂多 变，但 都过于 匆匆， 远不如 步行那 几分钟 来得从 容有味 儿。 清晨，小镇还未醒透，但爱好晨练的 或像我 一样上 早班的 人可等 不了， 早早地 出了门 。深深 饮一口 飘过九 凰山草 木气息 的空气 ，沁凉 的秋意 便注满 我多情 善感的 肺叶。 无意中 一抬头 ，天边 浮漾着 的几缕 透着蓝 底儿的 薄云， 毫不遮 掩地告 诉我今 天又是 一个好 脾气的 饱满的 晴天。 我以为 ，这样 的辰光 是应该 走进诗 集的， 可惜诗 歌多咏 微醺的 黄昏而 少写明 丽的清 晨，大 概诗人 多贪杯 且慵懒 迟起吧 。
说到爱国诗人，还得提一下陆游，只 是不知 这位曾 写过《 平阳驿 舍梅花 》的大 诗人路 经平阳 时可曾 在白石 巷留下 他的足 迹。“斜 阳苍陌 语初燕 ，新水 池塘生 细雨” ，“不信 尘中得 ，行行 惜马蹄” ，如此 佳处， 我想谢 灵运自 制的木 屐应该 不会错 过，黄 公望写 意的水 墨大概 也不会 忘了将 它点 染。 我何其幸运，日日行经诗的走廊，一 路风雅 俯首可 拾，无 须时时 睁着饥 饿的眼 睛向别 处饕餮 。想到 这些， 一阵深 深浅浅 的喜悦 炙暖了 单薄的 身子， 直觉得 道旁的 枫叶比 昨天又 红了几 分。“小 枫一夜 偷天酒 ”，好 笑的是 它们忘 了这儿 是大街 ，难“倩 孤松掩 醉容”啦 ，只好 在秋日 的晨风 中红 着脸， 婉约成 一首宋 词，一 任我等 贪婪的 目光采 了去。 幸灾乐祸中不知不觉就到了新华书店 。天光 尚早， 书店自 然还未 开门， 但门前 并不冷 清。“免 费供应 热粥” 的摊子 周边围 了好多 人。若 是第一 次见， 你一定 会感到 很意外 吧？原 先我也 只在前 辈的一 些文章 里见过“ 奉水”“ 奉茶”等 慈眉善 目的字 眼，但 就那水 和茶的 施与已 经让人 们称颂 不已了 。而她 们，这 几位大 姐、大 妈竟坚 持为早 起的人 们免费 供应热 粥如此 之久， 其古道 热肠实 在令人 感佩。 一度我曾无比失落，怅恨近年来昆阳 也同其 它新兴 小城一 样淹没 在了滚 滚物流 里，再 也没有 了从容 的步履 和生命 深处的 诗情。 以为那 鳞次栉 比的高 楼、玲 琅满目 的商铺 ，早已 湮没了 白石巷 的传说 ；停满 街巷的 私家车 、匆匆 上班上 学的步 履，早 已容不 得木偶 戏悠闲 咿呀的 节奏； 玩着心 跳的股 票指数 、房价 涨幅更 是无情 地消解 了林霁 山的忠 义，洇 糊了黄 公望的 山水。 直到我 遇到了 这个粥 摊，看 到粥碗 里腾腾 的热气 ，和热 气氤氲 后面那 一脸的 满足， 才蓦然 发现， 原来这 座小城 在水泥 钢筋浇 筑的躯 壳里从 来都不 曾失去 它温暖 有情的 怀抱。 也巧了，新华书店对面是仙坛书店。 仙坛， 又叫“葛 坛”， 《白樵 渔唱》 有关于 葛坛的 记述：“ 仙坛有 平方石 十余丈 。旧传 葛洪炼 丹之所 ，故名 葛坛。” 葛洪最 终是否 真的在 这儿炼 成仙丹 普济众 人已不 可考， 但眼前 这几位 好心人 施粥的 善举则 实实在 在煨暖 了不少 人的心 ，特别 是那许 多靠 踩三轮 车挣生 活的异 乡人。 这也是 我常常 已在新 桥头等 车了还 要不住 地回望 粥摊的 缘故吧 。
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1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已 被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化 变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 2、一般的酸、碱很难腐蚀铜，而刻制印刷铜质线路 版时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。表明FeCl3具 有 性质，请写出反应的离子方程式。
总结： 常用KSCN溶液检验Fe3+的存在
探究 Fe3+、Fe2+的相互转化
学生探究实验（取上步骤试验后的溶液）
探究一： ①往呈红色的溶液中加入适量铁粉， 振荡，静置。观察记录发生的现象。 探究二：
②取①反应后的溶液中加入适量氯水， 振荡，静置。观察记录发生的现象。
环节五：巩固与应用
< 感悟新知 >
环节五：巩固应用
〈学有所用的体验〉
1、为什么补铁性药品要密闭保存? 2、补铁性药品要与维生素C同服 ,为什么? 3、配制FeSO4溶液时常常要加入少量铁粉 或铁钉，你知道这是为什么吗？
〈课堂探究的延续〉
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
板书设计
铁的重要化合物 1、铁的氧化物：FeO 、Fe2O3、Fe3O4 2、铁的氢氧化物：Fe(OH)3、Fe(OH)2 ⑴制备Fe(OH)3：Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ ⑵制备Fe(OH)2：Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3↓ ⑶Fe(OH)3、Fe(OH)2的碱性：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O ⑷Fe(OH)3的热稳定性：2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+、Fe2+的检验方法：加KSCN溶液 ⑵ Fe3+ 、Fe2+的相互转化：
环节二：铁的氧化物
名称
颜色、状态
氧化亚铁
黑色粉末
氧化铁
红棕色粉末
铁红
四氧化三铁
黑色晶体
磁性氧化铁
俗名
化学式 Fe的化合价 水溶性 与盐酸反应 (离子方程式) FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O 氧化铁来自FeOFe2O3
Fe3O4
+2
+3
均难溶于水 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
《普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1》
第三章第二节“几种重要的金属化合物”
铁的重要化合物
10化二
说课纲要
一、教材分析 二、学情分析
三、教法与学法
四、教学过程设计 五、板书设计
教材分析
第一章从实验学习化学 、第二章化学 物质及其变化
铁的重要化合物
· 物质的结构 · 元素周期律
（1）能说出FeO 、Fe2O3、
教学重难点
教学重点 • Fe(OH)2的性质 • Fe2+与Fe3+的相互转化 教学难点 • Fe(OH)2的制备 • Fe2+与Fe3+的相互转化
学情分析
心理状态
知识能力
经过前面的学习，学生已经对 高一学生思维灵活，具有较 几种金属化合物有一定的认识，实 高的求知欲，容易调动学习热情。 验技能得到了一定程度的训练，对 但是，学生的创造性思维可能因 于元素化合物知识的学习逐渐形成 为种种原因得不到应有的发掘。 一套方法。
学法与教法分析
学法 教法
指导阅读法、引导发现法、实验探究法 实验探究法、讨论交流法、分析归纳法
教学过程设计
环节一： 情境引入
环节二： 铁的氧化物 环节三： 铁的氢氧化物
环节五： 巩固应用
环节四： 铁盐和亚铁盐
环节—：创设情境 引入新课
预先在小白花的花瓣上喷上 KSCN溶液，晾干，课上用 FeCl3溶液喷洒小白花，花瓣 立刻呈现出红色。
理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质
3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3与HCl反应的离子 方程式如何呢？
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4、加热Fe(OH)3是否发生变化？
2Fe(OH)3
△
Fe2O3+3H2O
环节四：铁盐和亚铁盐
学生实验： 在2支试管里分别加入5mlFeCl2溶液， 5mlFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。 观察现象并记录。 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液显红色 无明显变化
Fe3O4的性质和用途；
（2）掌握Fe(OH)2 Fe(OH)3的 制备方法及性质； （1）通过设计实验 制备Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 ，提升实验 探究能力； （2）通过Fe2+与 Fe3+相互转化实验， 获得分析归纳能力。
（3）掌握检验Fe3+的方法及
Fe2+与Fe3+的相互转化关系。
通过Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备及 Fe2+与Fe3+的相互转化实验的探究， 发展实事求是的科学发展观和严谨 求实的学习态度。
红 褐 色 沉 淀
红 褐 色 沉 淀
1、为什么FeSO4溶液加入到NaOH溶液时，生 成的灰白色沉淀迅速变成了灰绿色，最后变成 了红褐色呢？ 2、若要能长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实 验的关键是什么？
结论：
2+ Fe +2OH =Fe(OH) 2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）
+2、+3
氧化亚铁
四氧化三铁
环节二：铁的氢氧化物
实验探究Fe(OH)3、 Fe(OH)2的制备 : 学生实验： 用试剂盒中必要的试剂分别制备Fe(OH) 与 3 Fe(OH)2 。
FeCl3溶液
加NaOH溶液
生成红褐色沉淀
FeSO4溶液
灰绿色沉淀-红褐色沉淀
教师演示实验：
①往一只试管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。 观察现象。 ②往另一只试管中加入约2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入数滴植 物油，然后用一根长胶头滴管吸取煮沸冷却后的NaOH溶液, 将滴管尖端插入试管底部，再挤出NaOH溶液。观察现象。 白 色 沉 淀 灰 绿 色 沉 淀
氢氧化亚铁易被氧气氧化，若要想长时间 的观察到Fe(OH)2的白色，实验的关键是创 造无氧环境。
还有其它好的实验方案制取Fe(OH)2 ？
用医用注射器先吸取现配制的FeSO4溶液，然后针 尖朝上排出注射器里的空气，把针头洗净，再吸取煮沸 冷却后的的NaOH溶液，盖好针帽，观察现象。最后把注 射器往后拉，再观察现象。
总结： 常用KSCN溶液检验Fe3+的存在
探究 Fe3+、Fe2+的相互转化
学生探究实验（取上步骤试验后的溶液）
探究一： ①往呈红色的溶液中加入适量铁粉， 振荡，静置。观察记录发生的现象。 探究二：
②取①反应后的溶液中加入适量氯水， 振荡，静置。观察记录发生的现象。
环节五：巩固与应用
< 感悟新知 >
环节五：巩固应用
〈学有所用的体验〉
1、为什么补铁性药品要密闭保存? 2、补铁性药品要与维生素C同服 ,为什么? 3、配制FeSO4溶液时常常要加入少量铁粉 或铁钉，你知道这是为什么吗？
〈课堂探究的延续〉
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
板书设计
铁的重要化合物 1、铁的氧化物：FeO 、Fe2O3、Fe3O4 2、铁的氢氧化物：Fe(OH)3、Fe(OH)2 ⑴制备Fe(OH)3：Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ ⑵制备Fe(OH)2：Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3↓ ⑶Fe(OH)3、Fe(OH)2的碱性：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O ⑷Fe(OH)3的热稳定性：2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+、Fe2+的检验方法：加KSCN溶液 ⑵ Fe3+ 、Fe2+的相互转化：
环节二：铁的氧化物
名称
颜色、状态
氧化亚铁
黑色粉末
氧化铁
红棕色粉末
铁红
四氧化三铁
黑色晶体
磁性氧化铁
俗名
化学式 Fe的化合价 水溶性 与盐酸反应 (离子方程式) FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O 氧化铁来自FeOFe2O3
Fe3O4
+2
+3
均难溶于水 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
《普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1》
第三章第二节“几种重要的金属化合物”
铁的重要化合物
10化二
说课纲要
一、教材分析 二、学情分析
三、教法与学法
四、教学过程设计 五、板书设计
教材分析
第一章从实验学习化学 、第二章化学 物质及其变化
铁的重要化合物
· 物质的结构 · 元素周期律
（1）能说出FeO 、Fe2O3、
教学重难点
教学重点 • Fe(OH)2的性质 • Fe2+与Fe3+的相互转化 教学难点 • Fe(OH)2的制备 • Fe2+与Fe3+的相互转化
学情分析
心理状态
知识能力
经过前面的学习，学生已经对 高一学生思维灵活，具有较 几种金属化合物有一定的认识，实 高的求知欲，容易调动学习热情。 验技能得到了一定程度的训练，对 但是，学生的创造性思维可能因 于元素化合物知识的学习逐渐形成 为种种原因得不到应有的发掘。 一套方法。
学法与教法分析
学法 教法
指导阅读法、引导发现法、实验探究法 实验探究法、讨论交流法、分析归纳法
教学过程设计
环节一： 情境引入
环节二： 铁的氧化物 环节三： 铁的氢氧化物
环节五： 巩固应用
环节四： 铁盐和亚铁盐
环节—：创设情境 引入新课
预先在小白花的花瓣上喷上 KSCN溶液，晾干，课上用 FeCl3溶液喷洒小白花，花瓣 立刻呈现出红色。
理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质
3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3与HCl反应的离子 方程式如何呢？
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4、加热Fe(OH)3是否发生变化？
2Fe(OH)3
△
Fe2O3+3H2O
环节四：铁盐和亚铁盐
学生实验： 在2支试管里分别加入5mlFeCl2溶液， 5mlFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。 观察现象并记录。 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液显红色 无明显变化
Fe3O4的性质和用途；
（2）掌握Fe(OH)2 Fe(OH)3的 制备方法及性质； （1）通过设计实验 制备Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 ，提升实验 探究能力； （2）通过Fe2+与 Fe3+相互转化实验， 获得分析归纳能力。
（3）掌握检验Fe3+的方法及
Fe2+与Fe3+的相互转化关系。
通过Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备及 Fe2+与Fe3+的相互转化实验的探究， 发展实事求是的科学发展观和严谨 求实的学习态度。
红 褐 色 沉 淀
红 褐 色 沉 淀
1、为什么FeSO4溶液加入到NaOH溶液时，生 成的灰白色沉淀迅速变成了灰绿色，最后变成 了红褐色呢？ 2、若要能长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实 验的关键是什么？
结论：
2+ Fe +2OH =Fe(OH) 2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）
+2、+3
氧化亚铁
四氧化三铁
环节二：铁的氢氧化物
实验探究Fe(OH)3、 Fe(OH)2的制备 : 学生实验： 用试剂盒中必要的试剂分别制备Fe(OH) 与 3 Fe(OH)2 。
FeCl3溶液
加NaOH溶液
生成红褐色沉淀
FeSO4溶液
灰绿色沉淀-红褐色沉淀
教师演示实验：
①往一只试管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。 观察现象。 ②往另一只试管中加入约2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入数滴植 物油，然后用一根长胶头滴管吸取煮沸冷却后的NaOH溶液, 将滴管尖端插入试管底部，再挤出NaOH溶液。观察现象。 白 色 沉 淀 灰 绿 色 沉 淀
氢氧化亚铁易被氧气氧化，若要想长时间 的观察到Fe(OH)2的白色，实验的关键是创 造无氧环境。
还有其它好的实验方案制取Fe(OH)2 ？
用医用注射器先吸取现配制的FeSO4溶液，然后针 尖朝上排出注射器里的空气，把针头洗净，再吸取煮沸 冷却后的的NaOH溶液，盖好针帽，观察现象。最后把注 射器往后拉，再观察现象。