酸碱盐知识点复习
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
化学高考化学酸碱盐的重点整理
化学高考化学酸碱盐的重点整理酸碱盐是高考化学的重要考点之一，对于学生来说，熟练掌握酸碱盐的性质、性质变化及相关计算是必不可少的。
本文将对高考化学酸碱盐的相关知识进行重点整理，帮助学生系统地学习并提升化学成绩。
一、酸碱盐的基本概念和性质1. 酸的定义根据布朗酸碱理论，酸可以定义为能够接受电子对的物质。
2. 碱的定义根据布朗酸碱理论，碱可以定义为能够提供电子对的物质。
3. 盐的定义盐是在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成的化合物。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱程度改变颜色的物质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
二、常见酸碱盐的性质变化1. 酸的性质变化酸与金属的反应产生相应的盐和氢气，例如硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2酸与碱的反应产生相应的盐和水，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱的性质变化碱与酸的反应产生相应的盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O碱与非金属氧化物的反应产生相应的盐和水，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 盐的性质变化盐可以分解产生酸和碱，例如氯化铵在加热时分解产生盐酸和氨气：NH4Cl → HCl + NH3盐的水溶液可以导电，但在固态下通常不导电。
三、酸碱盐的计算1. 酸碱中的质量计算根据酸碱反应的化学方程式和反应物的质量关系，可以计算出反应中所需的物质的质量。
2. 酸碱中的浓度计算根据溶液的浓度定义和溶液的体积关系，可以计算出溶液的浓度。
3. 盐的溶解度计算根据盐的溶解度定义和溶液的溶度关系，可以计算出盐在溶液中的溶解度。
四、酸碱盐的应用1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱完全反应产生相应的盐和水的反应。
常见的应用有化学药剂的酸碱中和、钠水玻璃的制备等。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
最全面高中酸碱盐知识点总结
最全面高中酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中重要的基础概念之一，下面是一份最全面的高中酸碱盐知识点总结。
1. 酸碱的定义
- 酸是能够产生氢离子（H+）的物质，如HCl。
- 碱是能够产生氢氧离子（OH-）的物质，如NaOH。
2. 酸碱的性质
- 酸呈酸性，能够与碱反应生成盐和水。
- 碱呈碱性，能够与酸反应生成盐和水。
3. pH值
- pH值是衡量酸碱性强弱的指标，范围从0到14。
- pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
4. 盐的性质
- 盐是酸和碱反应生成的产物。
- 盐在水中溶解时会产生离子。
5. 盐的命名规则
- 一般盐的名称由阴离子的名称和阳离子的名称组成，如NaCl。
- 阴离子通常以元素或化合物末端加上“-ide”来命名，如氯化物（chloride）。
- 阳离子通常使用原子符号或名称，如钠（sodium）。
6. 盐的应用和例子
- 氯化钠（NaCl）用作调味品和食盐。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）用作发酵剂和抗酸剂。
- 硝酸银（AgNO3）用作消毒剂和药品。
7. 酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
- 中和反应是氢离子和氢氧离子结合产生水的过程。
以上是酸碱盐的最全面高中知识点总结，希望对您的学习有所
帮助！。
常见酸碱盐知识归纳
酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）；负三价：磷酸根（PO43—）；正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
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常见的酸和碱
一、知识梳理
1、浓盐酸、浓硫酸的物质性质：
①纯净的浓盐酸是色的液体，有性，将浓盐酸敞口放置于空气中，会产生，溶液的质量会，溶液中的溶质的质量分数会。
②浓硫酸具有性，因此可以用作等气体的干燥剂，将浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量会；溶液中溶质的质量分数会。
③稀释浓硫酸，切不可把水倒进浓硫酸里，一定要，并不断搅拌。
2、常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）
①氢氧化钠俗名、、，化学式。
它的固体
．．具有性，因此可用作某些气体的干燥剂，能够用来干燥等气体。
②氢氧化钙俗名或，化学式。
它由生石灰与水反应制得（方程式）。
3、酸的相似的化学性质：
①与指示剂作用：紫色的石蕊试液遇酸变，无色的酚酞试液遇酸。
②酸+ 活拨金属+
写出盐酸、硫酸与锌、铁反应的化学方程式
③酸+ 金属氧化物───+
写出盐酸、硫酸分别与氧化铁、氧化铜反应的化学方程式
④酸+ 碱───+
写出盐酸和硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钡反应的化学方程式
⑤酸+ 盐───+
写出盐酸和硝酸银、碳酸钙，硫酸与氯化钡、硝酸钡、碳酸钠反应的化学方程式
4、碱的相似的化学性质：
①与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变，无色酚酞遇碱变。
②碱+ 非金属氧化物───+
写出氢氧化钠、氢氧化钙分别和二氧化碳反应的化学方程式
③、碱+酸─── + （反应）
用Al(OH)3中和胃酸过多（化学方程式）
用熟石灰处理工厂的废水（含有硫酸）（化学方程式），用中和酸性土壤。
④碱+盐─── + （反应）写出氢氧化钠与氯化铁、硫酸铜，氢氧化钙与碳酸钠，氢氧化钡和硫酸铜、硝酸铁反应的化学方程式
5、溶液酸碱度的表示方法───PH
①当溶液的PH=7时，溶液呈性. ②当溶液的PH<7时，溶液呈性.
③当溶液的PH>7时，溶液呈性.PH越小的溶液，性越强；PH越大的溶液，性越强。
用PH试纸测定溶液的PH时，如果用蒸馏水润湿或用带水的玻璃棒，则测定结果会使酸溶液的PH ，碱溶液的PH 。
常见的盐和化肥
二、知识梳理
1、盐是一类由和构成的化合物。
2、生活中常见的盐：
（1）氯化钠俗名是，化学式，主要用途有。
（2）碳酸钠俗名、。
水溶液显性，用于。
（3）碳酸氢钠俗名：可用于和医疗上治疗过多。
（4）大理石或石灰石的主要成分是，大理石常用做建筑材料，CaCO3也可用作剂。
3、碳酸盐（含CO32-的盐）的检验：需用到和，实验方法：，证明含有CO32-。
4、含有Cl--的盐的检验：用试剂和，实验方法：证明样品中含有Cl--
5、Cu2+在溶液中呈色，如、、；Fe3+在溶液中呈色，如、。
呈浅绿色的是的水溶液，如、、；紫红色的溶液是：的水溶液。
6、常用的化肥：，复合肥是，如：
（1）肥可使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）肥可使作物根系发达，抗寒抗旱能力强。
（3）肥可使作物茎科粗壮，不易倒伏。
7、常见固体的颜色：（1）黑色的有（写化学式）：、、、；红色的有：、、、；蓝色的有、；白色的有：、、、、、、、；绿色的有：。
8、酸碱盐在水中的溶解性规律是：
9、盐的化学性质
（1）金属+ 盐——+ （反应物条件为：）
写出铁和硫酸铜（曾青得铁则化为铜）、铜和硝酸银、铁和硝酸汞反应的化学方程式
（2）盐+ 酸——+ （反应物条件为：）
（3）盐+ 碱——+ （反应物条件为：）
能和氢氧化钠反应的常见盐有、、、、、、能和氢氧化钙反应的常见盐有、、、、、、能和氢氧化钡反应的常见盐有、、、、、、（4）盐+ 碱——+ （反应物条件为：）
写出氯化钠、氯化钙和硝酸银，硫酸钠、硫酸镁、硫酸锌分别和硝酸钡、氯化钡，碳酸钠、碳酸钾和氯化钙反应的化学方程式
（10）复分解反应发生的条件是：
常见的反应类型有：
下列各组物质之间能发生反应的写化学方程式，不能反应的说明理由
铜和盐酸铁和氯化银硝酸钾和硫酸铜硫酸铜和氢氧化镁碳酸钙和盐酸硝酸钙和碳酸钠
氧化镁和硫酸氧化钙和水硝酸铜和氢氧化钡硫酸铵和氢氧化钙。