铁铜及其化合物的应用
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铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。
以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。
它可以用作磁性材料、涂料和颜料。
2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。
3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。
4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。
5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。
它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。
6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。
此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。
总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。
从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。
同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。
铁铜及其化合物的应用
只有一种 （2） （4）
（3）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是____________ （和以上（1）中重复的不写）。
2009市统测高一25.将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的 稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余,向反应后的溶液中缓缓 地通入氯气，反应分成以下几个阶段：
反应阶段 溶液中的存在的金 残留的金属粉 发生的离子反 属离子 末 应 第一阶段 只有一种 有两种 （1）
弱氧化剂
Fe2+
Cl2 、O2 HNO3等
H+ Cu2+（置换）S
弱氧化剂
Fe
强氧化剂 还原剂 强氧化剂
二、 1.KSCN溶液法
Fe2+ 和Fe3+的检验 + + 3OH－ 2OH－ ＝ ＝
Fe3+ Fe（OH）3↓ Fe（OH）2↓Fe3＋＋3SCN－Fra bibliotek＝Fe（SCN）3
Fe3+ 2.NaOH溶液法 Fe2+
反应阶段 溶液中的存在的金 残留的金属粉 发生的离子反 属离子 末 应 第一阶段 只有一种 有两种 （1）
第二阶段 第三阶段 第四阶段 第五阶段
只有一种 只有两种 有三种 （5）
只有一种 （2） （4）
（3）
（2）第三阶段金属粉末是否有残留？ _______。选填 （“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
点燃 点燃
Fe3O4 （6）Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ CuCl2 （8）2Cu + O2
△
2CuO
【交流与讨论】
完成P74有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ Fe2+ 2.铜具有哪些性质？
高一化学铁和铜及其化合物的应用
20 g。
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合 溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。 ①反应后的溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，该阳离子在 溶液中的物质的量范围是（2.5，3.5] 。
②溶液中可能含有 Cu2+ 阳离子，该阳离子在溶液中的 物质的量的可能范围是 [0，1） 。
＋哪一更稳定？ 3＋、 2＋ 稳定性：Fe Fe3 > Fe Fe2
[思考] 1．铁与什么物质反应生成Fe2+、Fe3+ ？ 2．Fe2+、Fe3+应具有什么性质？ 3．回忆以前学过的有关铁的化学反应。
2、化学性质
1）铁与非金属反应
3Fe + 2O2
点燃 点燃
Fe3O4
2Fe + 3Cl2
△
2FeCl3
铁、铜及其化合物的应用
一、铁铜的物理性质
请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？ 铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点 1535℃，硬度较小，能够导电、导热；能被 磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一 种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
二、铁的化学性质
1、铁在周期表中－ → Fe2+ ， Fe－3e－ → Fe3+
Fe + S == FeS
[讨论] 根据Fe与O2、Cl2、S反应后的 生成物中铁元素的化合价，比较这三种 非金属单质的氧化性强弱。
注：Fe在反应中生成Fe3＋、Fe2＋取决于： Ⅰ．氧化剂的强弱： 弱氧化剂：S、H＋、Cu2＋、I2等 → Fe2＋ 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（浓） → Fe3＋ Ⅱ．反应条件： 如： 高温少量（O2）——Fe2＋ 高温足量（O2）——Fe3＋
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合 溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。 ①反应后的溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，该阳离子在 溶液中的物质的量范围是（2.5，3.5] 。
②溶液中可能含有 Cu2+ 阳离子，该阳离子在溶液中的 物质的量的可能范围是 [0，1） 。
＋哪一更稳定？ 3＋、 2＋ 稳定性：Fe Fe3 > Fe Fe2
[思考] 1．铁与什么物质反应生成Fe2+、Fe3+ ？ 2．Fe2+、Fe3+应具有什么性质？ 3．回忆以前学过的有关铁的化学反应。
2、化学性质
1）铁与非金属反应
3Fe + 2O2
点燃 点燃
Fe3O4
2Fe + 3Cl2
△
2FeCl3
铁、铜及其化合物的应用
一、铁铜的物理性质
请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？ 铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点 1535℃，硬度较小，能够导电、导热；能被 磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一 种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
二、铁的化学性质
1、铁在周期表中－ → Fe2+ ， Fe－3e－ → Fe3+
Fe + S == FeS
[讨论] 根据Fe与O2、Cl2、S反应后的 生成物中铁元素的化合价，比较这三种 非金属单质的氧化性强弱。
注：Fe在反应中生成Fe3＋、Fe2＋取决于： Ⅰ．氧化剂的强弱： 弱氧化剂：S、H＋、Cu2＋、I2等 → Fe2＋ 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（浓） → Fe3＋ Ⅱ．反应条件： 如： 高温少量（O2）——Fe2＋ 高温足量（O2）——Fe3＋
【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt
交流与讨论
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
铁铜及其化合物的应用
二、单质化学性质
Fe 3Fe+2O2 与非金属反应 2Fe+3Cl2 与盐酸反应 与盐溶液反应 Fe+2HCl Fe+CuSO4
点燃
Cu
Fe3O4 2FeCl3 2Cu+O2 Cu+Cl2 △
点燃
2CuO CuCl2
点燃
FeCl2+H2
不反应
2Ag+Cu(NO3)2
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
钢铁在潮湿的空气中易被氧化而腐蚀。
在某些电解质溶液存在的条件下，钢铁更易与 空气中的氧气作用而加快腐蚀速率。
钢铁腐蚀的原理： 在潮湿的空气中，钢铁表面形成了一层电解 质溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼 的金属铁被氧化而腐蚀： Fe－2e－ == Fe2＋ 在中性或碱性溶液中形成Fe（OH）2 ，生成的 Fe2＋[或Fe（OH）2 ]在空气中进一步被氧化成 Fe3＋后又生成Fe（OH）3，最后生成的Fe（OH）3 发生脱水反应生成红色的铁锈（Fe2O3· xH2O）。
铁锈酥松多孔，空气中氧气和水蒸气能透过其
空隙，继续腐蚀内层金属。
铁的氢氧化物
氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
物理性质
Fe（OH）2
白色固体，不溶于水
Fe（OH）3
红褐色固体，不溶于水 Fe（OH）3与酸生成Fe3＋ ; Fe（OH）3脱水生成Fe2O3
化学性质 Fe（OH）2与酸生成Fe2＋ ; Fe（OH）2被氧化成 Fe（OH）3 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe2＋＋2OH－ == Fe（OH）2↓
(红褐色) （红褐色）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝＝ 4Fe(OH)3↓
化学必修一 铁、铜及其化合物的应用1
二、铁的化学性质：
1、与非金属反应
（ 1 ）O2 : 3Fe 2O2点燃Fe3O4
(2)Cl2 : 2Fe 3Cl2点燃2FeCl3
(3)S : Fe S 加热 FeS
二、铁的化学性质：
2、与水反应 (1)常温下不反应
(2)高温时可以反应 3Fe＋4H2O
高温
Fe3O4+4H2
二、铁的化学性质：
铜的化学性质如何？
小结:
一、铁的物理性质 二、铁的化学性质
弱氧化剂：S,Cu2+,H+ 2+ Fe Fe 强氧化剂：Cl2,O2, HNO3 3+ Fe Fe
1、与非金属反应，如O2,Cl2,S等； 2、与水反应， 3、与酸反应，如盐酸，稀硫酸；
和浓硫酸，浓硝酸会钝化
4、与盐反应，如硫酸铜，氯化铁溶液。
4、将铁粉撒入下列溶液中充分反 应后,溶液的质量增加但无气体放 出的是： A.CuCl2 B. H2SO4 C. Ag（NO3）2 D. Fe2(SO4)3
3、与酸反应：
a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
注意：1.常温下和浓硝酸、浓硫酸发生钝化
2.加热时可以反应。
二、铁的化学性质：
4、与某些盐溶液反应
Fe Cu
2
Fe Cu
3 2
2
Fe 2Fe 3Fe
铁、铜及其化合物的应用1
铜 铁
一、铁的物理性质
１.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 3 4.密度是7.86g/CM ，熔点1535 C ， 沸点是2750 C ; 5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
铁铜及其化合物的应用
观察与思考
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 观察与思考：有什么现象？生成了什么物质？
(3).Fe3+的特性 Fe3++ 3SCN= Fe(SCN)3
用途: 检验Fe3+
2.Fe2+的性质
(1).溶液颜色 浅绿色溶液
开动思维：分析铁的化合价，你认为Fe2+具 什么样的性质？为什么？ (2).氧化性：可被活泼金属还原出单质铁 Fe2++ Zn = Fe+ Zn2+
5．现有下列物质： ①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。 （1）将Fe2＋转化为Fe3＋， 可选用的物质 有 。 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋ ， 可选用的物 质有 。
6．有五种黑色粉末，分别为氧化铜、 二氧化锰、 氧化亚铁、铁粉、炭 粉，请设计实验将它们区分开来。
3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过 量的铜粉，反应结束后，溶液中大 量存在的金属离子是( ) A．Fe3＋、Fe2+ B． Fe2+ 、Cu2+ C． Cu2+ 、 Fe3＋ D．Cu+、 Cu2+
观察与思考：
FeCl2溶液中分别滴加氯水 和H2O2溶液，再加KSCN溶液有什么现象？ 生成了什么物质？
3.强还原性： Fe2+可被氧化剂氧化成Fe3+ 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
4Fe(OH)2+O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3
钢铁
潮湿空气
铁铜及化合物的应用
Cu2O 砖红色固体 CuO 黑色固体
都不溶于水，能溶于酸 (Cu2O +2H+=Cu+Cu2++H2O)
氢氧化物
Fe(OH)2
白色沉淀
氢氧化物
Cu(OH)2
蓝色絮状沉淀 不溶于水，能溶于酸，受热分 解为对应氧化物与水
Fe(OH)3
红褐色沉淀
都不溶于水，能溶于酸,受热 分解为对应氧化物与水
Fe3+
请书写Fe、Cu与Fe3+反应的离子反应方程式。然后看书P76， 了解有关应用。课后完成其与划红线物质间的反应。
四、铁、铜化合物的化学性质
铁（+2、+3）
氧化物：
FeO Fe2O3 Fe3O4
(FeO· Fe2O3) 黑色 棕红色 黑色(有磁性) 都不溶于水，能溶于酸
铜（+1、+2） 氧化物
2
氢氧化钠溶液 现象：红褐色沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
氢氧化钠溶液
现象：白色沉淀迅速变为灰绿色， 一段时间后变为红褐色
4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3
亚铁氰化钾：K4[Fe(CN)6] 铁氰化钾：K3[Fe(CN)6] 观察1、2的检验方法，本质是将亚铁离子转化为铁离子 现象：蓝色沉淀 现象：蓝色沉淀 3 在进行检验。 Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = 2Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = 请思考：亚铁离子遇什么物质能转化为铁离子呢？ Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ Fe [Fe(CN) ] ↓
4 6 3
弱氧化剂， 如：H+、Cu2+、Ag+ 、Fe3+、I2、S
都不溶于水，能溶于酸 (Cu2O +2H+=Cu+Cu2++H2O)
氢氧化物
Fe(OH)2
白色沉淀
氢氧化物
Cu(OH)2
蓝色絮状沉淀 不溶于水，能溶于酸，受热分 解为对应氧化物与水
Fe(OH)3
红褐色沉淀
都不溶于水，能溶于酸,受热 分解为对应氧化物与水
Fe3+
请书写Fe、Cu与Fe3+反应的离子反应方程式。然后看书P76， 了解有关应用。课后完成其与划红线物质间的反应。
四、铁、铜化合物的化学性质
铁（+2、+3）
氧化物：
FeO Fe2O3 Fe3O4
(FeO· Fe2O3) 黑色 棕红色 黑色(有磁性) 都不溶于水，能溶于酸
铜（+1、+2） 氧化物
2
氢氧化钠溶液 现象：红褐色沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
氢氧化钠溶液
现象：白色沉淀迅速变为灰绿色， 一段时间后变为红褐色
4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3
亚铁氰化钾：K4[Fe(CN)6] 铁氰化钾：K3[Fe(CN)6] 观察1、2的检验方法，本质是将亚铁离子转化为铁离子 现象：蓝色沉淀 现象：蓝色沉淀 3 在进行检验。 Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = 2Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = 请思考：亚铁离子遇什么物质能转化为铁离子呢？ Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ Fe [Fe(CN) ] ↓
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弱氧化剂， 如：H+、Cu2+、Ag+ 、Fe3+、I2、S
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3.要证明某溶液中不含
Fe
3+
而可能含 ①加入足量氯水
（ C ）
②加入足量KMnO4
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
4.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化 学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H 加入过量NaOH 、 。2↑ （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 2＋＋Cl ＝2Fe3＋＋2Cl－ 通入Cl2 2Fe 、 。 2 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
点燃
点燃
与盐酸反应
不反应
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
与盐溶液 反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe与S 、Br2 I2反应 Fe与浓硫酸、浓硝酸反应
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
CU与S 、Br2
I2反应
小结：
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液 等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水、硝 酸等）反应转化为三价铁的化合物。
7．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 8．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是（ BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后 显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿， 最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
铁元素之间的相互转化
强 氧化剂
Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
还原剂Fe、Cu
四.铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
1.铁的化合物
2.铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫， 治疗皮肤病。
1.纯铜呈紫红色; 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 3.具有良好的延展性。
铜
铁和铜的密度较大，熔沸点较高
比一比!!正 交流与讨论 确!快!多! 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应 指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子 方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 ;
Fe2+
(一) 结论
(二) Cl2
Fe
二、加入KSCN KSCN 溶液后溶液呈 血红色 2+
Fe2+
Fe3+
活动与探究 转化类型 实验方案
KSCN
现象
Fe3+ (一)溶液变成血
Fe3+→Fe2+
KSCN Fe
红色
（二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变 化
Fe3+
(一)
(二)
• 【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗 糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂 （胃溶型）。 • 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 • 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 • 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
2.铁在氯气中燃烧
3.铁与硫酸铜溶液反应
;
;
4.铜与硝酸银溶液反应
5. 铁与浓硫酸反应 、 6. 、
;
; .
二.单质的化学性质
铁 与非金属 反应 铜 点燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
3Fe+ 2O2 = Fe3O4
Fe+2HCl FeCl2+H2
2 Cu+O2 △ = 2CuO Cu+Cl2 =CuCl2
巩固练习
1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( D )
A.④
B. ①
C. ③
D. ②
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液
没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ A、D ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4
6、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试
剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
一、学习目标:
（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质； 学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自 主构建铁的不同价态相互转化的关系。 （2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的 性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程， 培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体 会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及 人类身体健康的重要作用。
你知道吗?
铁熨斗
铁灯 铜马车
铜镜
你知道吗?
银白色的纯铁
紫红色固体
一、铁铜的物理性质
金属 应 用 物理性质
铁
建材;炊具;铸件; 制具特性的铁合金; 制磁铁等。
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
1.银白色,有金属光泽; 2.能被磁体吸引; 3.是电和热的良导体; 4.具有良好的延展性。
结论
Fe3+
Fe
Fe2+
2+ 3+ 的相互转化 与 Fe Fe 三.
Fe
2+
氧化剂。 升高 需加入 化合价 ， Fe
3+
例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 Fe
3+
需加入还原剂。 Fe 化合价降低 ，
2+
例如： Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等
思考
1.如何判断FeCl2溶液中是否有部分 Fe2+被 氧化成Fe3+？ 2.如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量 的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变， 则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
2﹕ 7
常 见 补 铁 药
思考?
怎样设计实验来证实 Fe
信息提示
2
和Fe 3 之间的转化？
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色
活动与探究
转化类型
实验方案
KSCN
现象
Cl2水 一、无明显变化
Fe2+→Fe3+