公开课：铁、铜及其化合物的性质
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
实验现象
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
强氧化剂
Fe Cu △
与非金属反应
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反应
三、 与Fe 3+的鉴别 Fe
铜的发现简史
铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
巩固练习
1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( D )
A.④
B. ①
C. ③
D. ②
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
你知道吗?
铁熨斗
铜马车
铜镜
铁灯
你知道吗?
一.单质的物理性质
共同点 不同点
铁
具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化。
铜
铜具有与众不同的紫红色， 质地较硬的固体。
一、铁铜的物理性质：
金属 物理性质
1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性
食物中铁的来源
铁(铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可 粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚 和小麦黄豆混合粉。 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊 肾脏。 一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、 扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋。 微量来源有干酪、脂肪、油(油食品)、新鲜水果、罐 头类水果(水果食品)、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和 罐头蔬菜(蔬菜食品)、酸奶和糖。
2+
探究实验1：观察Fe2+溶液和Fe3+溶液的颜色， 分别与KSCN 溶液及NaOH溶液反应，记录 试验现象。
鉴别方法
Fe2+ 浅绿色
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
Fe 3+
观察溶液颜色
与KSCN反应
棕黄色
溶液变为血红色
立即产生红 褐色沉淀
与NaOH反应
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe 2+ Fe 3+的相互转化 三. 与
Fe2+
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 、KI 淀粉试纸、FeCl3溶液 、KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
转化 类型 Fe3+
实验方案
实验现象
离子方程式
取FeCl3于试管 中加过量铁粉, 无血红色 振荡再加KSCN 物质
Fe
2+
需加入 氧化剂。 化合价 升高， Fe
3+
例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 Fe
3+
需加入还原剂。 Fe 化合价降低 ，
2+
例如： Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等
探究实验2：
转化 类型 Fe2+ 实验方案
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水
Fe2+ 到 Fe3+的转化实验
应用
建材;炊具;铸 件;作催化剂; 制具有特性的 铁合金;制磁铁 等。 广泛用于电气 工业；制铜合 金；作微量元 素肥料；作各 种仪表的零件
铁
铜
1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4℃,沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;
二、单质化学性质
强氧化剂
氧化性 Fe2+ 还原性
还原剂
Fe3+ 氧化性
小结：
“铁三角”关系
Fe
Fe
2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等
Fe
还原剂如 Fe、Cu、I-等
3+
四.铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
1.铁的化合物
2.铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO3++Fe＝3Fe2+
Fe2+
将FeCl3溶液滴 滴在KI淀粉试纸 试纸变蓝
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
思考: FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?
[拓展思维] 电子工业上,在制作印刷电路时,利用了 什么化学原理?
2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
“铁三角”
Fe 还原性
【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗 糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂 （胃溶型）。 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
巩固练习
3.要证明某溶液中不含
Fe
3+
而可能含有 Fe ,
2+
进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水
（ C ）
②加入足量KMnO4
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
课外阅读资料 铁在人体中的作用
铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌 血球素的主要物质，是促进维生素(维生素食 品) B 族代谢的必要物质。 成人摄取量是 10 ～ 15mg 。 缺乏症：缺铁会导致贫血。 过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。
第12讲 铁铜及其化合物(讲义)(解析版)
第12讲 铁铜及其化合物一 铁的位置和物理性质1.铁及其化合物间的主线Fe―→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4―→⎩⎨⎧Fe OH2Fe OH 3―→⎩⎨⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 32.铁及其化合物间的转化关系3.铁元素的变价 (1)单质铁①生成＋2价：铁与S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等反应生成＋2价。
如：Fe ＋SFeS 、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
①生成＋3价：铁与Cl 2、Br 2等反应生成＋3价。
如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
①生成＋2、＋3价：铁与H 2O 、O 2反应生成Fe 3O 4。
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
①铁与HNO 3反应：当Fe 过量生成＋2价，3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O ； 当Fe 不足时生成＋3价，Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ＋2H 2O 。
(2)铁的化合物：FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋等。
＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO 3、Cl 2等发生氧化还原反应： 如：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ＋5H 2O 。
＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质， 如：HI 、Fe 、Cu 、I －、S 2－等发生氧化还原反应，如：Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
特别强调：①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。
①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
4.铁的氧化物特别强调：①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。
高一化学铁、铜的化合物及性质教学案
专题三：第二单元铁、铜的获取及性质——铁、铜及其化合物的应用【学海导航】1. 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2. 掌握F,与Fe3+的相互转化【主干知识】1.2. 233. Fe2+M Fe3+的检验★ 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是E.Fe 2+、NO -、X 、Cl -【巩固练习】一.选择题（每小题有一个正确答案）1.向一定量的 FeQ Fe 、Fe sQ 的混合物中加入 100ml1mol • L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶 解，放出224ml （标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的 CQ 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算2•某磁铁矿石200 t ，经分析其中含有铁元素 86 9 t （杂质中不含铁元素）。
则磁铁矿中Fe 3C 4的质量分数为A 50%B 60%C 65%D 70% 3.向铁和Fe 2Q 的混合物中加入足量稀 H b SQ ,充分反应后生成FeSQ 溶液，当生成的Fe 2+和H 2的物质的量之比为 4 ： 1时，反应中关系量正确的是（）【精彩例题】1.某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe 2+、0.2 mol Fe 3+,加入 0.2 mol 溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）2+、0.2 mol Fe 3+铁粉，待 （）Fe 3+完全还原后,-1 -1A . 0.4 mol • LB . 0.6 mol • L -1C . 0.8 mol • L.1.0 mol-L -11、★ 2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质, 会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 硝酸锌D 、氯化铜3+2+A 、Fe 、Fe 、Cl -、QH B 、Fe 2+、 + + ______________ -H 、 Na 、NO C 、H> Fe 2+、SQ 2-、Cl、Fe 3+、 -+NO 、K 、ClA. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为B. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为C. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为D. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 4. 根据 Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu; 性强弱顺序为2+ 2+ 3+A. Cu >Fe >Fe — 3+ — 2+ 2+C. Fe >Cu >Fe 5. 为除去FeSQ 溶液中的 A .烧碱溶液 B •浓氨水 C •镁粉 D •铁粉 6•把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离 子 ( ) A .是 Fe 3+和 C u 2+ B .是 Fe 2^ Cu 2+ C .是 Fe 2+ 和 Fe 3+ D .只有 Fe 2+ 7.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl 3+ Cu = 2FeCb + CuCb向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 () A .烧杯中有铜无铁 BC.烧杯中铁铜都有 D &将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 的是 A.FeS B.Fe 2Q★ 9.将3.48gFe 3C 4完全溶解在 全部转化为Fe 3+, C 「2C 2-还原为 A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L ★ 10.将40 mL 1.5 mol • L 「1的CuSC 溶液与30 mL 3 mol • L 「1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝 色沉淀，假如溶液中［Cu 2+ ］或［OH T ］都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成( ) A Cu(OH) 2 B CuSO 4 • Cu(OH )2 C CuSO 4 • 2Cu(OH )2 D CuSO 4 • 3Cu(OH )2 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 两个反应，判断 3+ 2+ 2+ B . Fe >Fe >Cu 2+ 3+ — 2+ D . Fe >Fe >Cu Fe 2(SO 4)3和CuSO,最好选用 B •浓氨水 C •镁粉 Fe 3+、( Fe 2+、Cu 2+的氧化 ) .烧杯中有铁无铜 •烧杯中铁铜都无 KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色 ( ) C.FeCI 3 D.Fe 2(SO 4)3100mL1mol/L 硫酸中，加入25mLKCr 2O 7溶液，恰好使溶液中 Fe 2+Cr 3+。
铁铜及其化合物ppt
铁及其化合物的用途
铁 疗
铁及其化合物的用途 磁 悬 浮 列 车
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
铁铜化学性质概括
铁铜化学性质概括work Information Technology Company.2020YEAR铁、铜的性质（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。
在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。
如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3 Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水与HCl反应①②③与HNO3反应④⑤⑥与HI反应⑦⑧⑨特性不稳定。
第7讲 铁铜及其化合物
专题六 铁和铁的化合物3．铁及其铁的化合物(1)铁及其铁的化合物的知识体系(2)铁的性质①铁的核电荷数为26，最外层电子数为2；位于周期表第四周期Ⅷ族；在地壳中的含量排在第四位。
②物理性质：银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的良导体，密度是7.86g /cm 3，能被磁体吸引，具有铁磁性。
纯铁抗蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。
)2FeCl FeS ＋))＋3Fe (3)铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较 ①铁的氧化物：＋Fe＋2Fe＋2Al2Al8Al－Fe－Fe＋＋＋2FeO3Fe③铁盐、亚铁盐的性质：二价铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。
亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。
硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3三价铁盐具有较强的氧化性：氯化铁腐蚀铜：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2氯化铁氧化二氧化硫：SO2＋2FeCl3＋2H2O H2SO4＋2FeCl2＋2HCl三价铁盐具有较强的水解性：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋④Fe2＋与Fe3＋的检验、Fe2＋与Fe3＋与其他离子的共存：－－－OFe＋、Fe＋与其他离子的共存(4)铁的三角转化关系Fe→Fe2＋：H＋、Cu2＋、Fe3＋、S、I2Fe→Fe3＋：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4Fe2＋→Fe3＋：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H＋)Fe3＋→Fe2＋：Fe、Cu、H2S、I－、SO2Fe→Fe3O4：O2、H2OFe3＋、Fe2＋、Fe3O4→Fe：CO、Al、H2Fe3＋的变色情况①向Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；②向Fe3＋的溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；③将Fe3＋的溶液中加入到KI淀粉溶液中，溶液变蓝色；④将饱和的Fe3＋的盐溶液加入到沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体；⑤向Fe3＋的溶液中加入H2S气体，生成淡黄色沉淀；⑥向Fe3＋的溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色；⑧向Fe3＋的溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色。
【校级公开课】铁、铜及其化合物的应用 教学设计
【校级公开课】第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用网络信息技术与化学教学相结合，构建“基于数据的化学课堂个性化移动”教学模式。
让学生利用网络及个人移动终端——平板，课前教师推送微课视频让学生完成预习任务，课堂提出与生活密切相关的补铁药物说明书中的问题引入新课，激发学生的学习兴趣，带着问题，引导学生回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，从而找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，同时，采取学生讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过根据教师提供的信息，由学生小组讨论，利用平板自主设计实验方案，实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，并用平板从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学用具：教室要求：智慧教室、移动学习终端——教师平板和学生平板、网络支持实验药品：0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、新制氯水、双氧水、KMnO4溶液、淀粉KI试纸五、教学过程【新课引入】展示小资料：铁是生物体必需元素之一，例如，人体血液中的血红蛋白和肌肉中的肌红蛋白具有输送和贮存氧的功能，它们都是有Fe（Ⅱ）卟啉组成的。
人体因铁的缺乏会引起贫血症。
【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。
2019高一化学教案铁铜的化合物及性质语文
高一化学教案铁铜的化合物及性质【学海导航】1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质;2.掌握Fe2+与Fe3+的相互转化【主干知识】1.铁的氧化物的性质比较：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与酸的反应共性2.Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质制法★转化3.Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法氧化还原法4.氧化铜和氢氧化铜：化学式CuOCu(OH)2状态O化学性质制法转化【精彩例题】1.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )A.0.4 molL-1B.0.6 molL-1C.0.8 molL-1D.1.0 molL-11、★2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜★3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-【巩固练习】一.选择题(每小题有一个正确答案)1.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算2.某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素) 。
则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为A 50%B 60%C 65%D 70%3.向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是 ( )A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶34.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 ( ) A.Cu2+Fe3+ B.Fe3+Cu2+C.Fe3+Fe2+D.Fe2+Cu2+5.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 ( )A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉6.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 ( )A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+7.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无8.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 ( )A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3★9.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。
铁铜及其化合物ppt 人教课标版
0
+2
Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu
0
+3
2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
还原剂 强氧化剂
弱氧化剂
0
+2
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3 )2+2Ag
还原剂
归纳总结Fe产物的化合价与氧化剂强弱关系？
信息提示
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 血红色溶液
3．如何保存FeCl2溶液？
知识应用
服用补血剂，可以治疗缺铁性贫血，补血剂有效 成分为FeSO4·7H2O。某补血剂有如下注明： 【性状】 本品为红色糖衣片，除去糖衣（含维生素C） 后显淡蓝绿色。 【成份】每片含530毫克硫酸亚铁和500毫克维生素C
某研究小组进行如下实验： （1）把药片切成两半，发现其分为两层：外层为红色 糖衣，内层为淡蓝绿色。 （2）取外层和内层药片少许，分别研磨，溶解，并过 滤，放入烧杯中备用。
活动与探究
提供如下试剂： H2O2溶液，Cl2水，FeCl2溶液，FeCl3溶液， Fe粉，Cu粉, 以及 KSCN溶液。
思考：要使 Fe3+
Fe2+ ，可以选择哪些试剂？
观察对比：
长期暴露在空气中的FeCl2溶液 与 新制的FeCl2溶液
思考：1．加入这些黑色的粉末的 目的是什么？
2．黑色的粉末是什么物质？
•
3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
•
4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
高考总复习《化学》题铁、铜及其化合物ppt课件
与O2的 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_F_e_2O__3；
反应
点燃 点燃时：3_F_e_＋__2_O__2_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_
与Cl2 的反应
点燃 _2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F__eC__l3_
与S的 反应
△ __F__e＋ __S__=_=_=_=_=_F_e_S___
7．(2019·杭州地区重点中学高三上学期期中)某同学按下图所示装 置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内 固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液， 溶液不变血红，再滴入新制氯水，溶液变为血红色。请回答：
(1)仪器 a 的名称__________。 (2)该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成 FeO 和 H2。 该结论不严密，理由是____________________________。 (3)经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应 的化学方程式：___________________________________。
铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与 KSCN 产生红色沉淀 解析：赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；Fe 与水蒸气 在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2，B 错误；Fe3＋遇 KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀生成，D 错误。 答案：C
2．下列物质能用化合反应直接制得的是
()
①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2
④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶 离子方程式：F_e_＋__C__u_2_＋_=_=__=_F_e_2_＋_＋__C__u
液反应 与FeCl3溶 离子方程式：_2_F_e_3_＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋__
铁铜及其化合物的应用(上课课件)
化剂。如果一盆花很快失去艳丽的颜色和芳香的气味，叶子发
黄枯萎，这就是土壤中缺铁的特征，就应施加如硫酸亚铁等予 以补充。
3
专题
第二单元(第二课时)
本节内容 一、单质的物理性质 二、单质化学性质
三、Fe 2+ 与 Fe 3+ 的鉴别
四、Fe 2+ 与 Fe 3+ 的相互转化
五、铁及铜的化合物的应用
一、单质的物理性质
点燃
②与盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu
Cu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag
铜 与 硝 酸 银 溶 液 反 应
③铁与水的反应 3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4+4H2 ④铁与酸的反应
非氧化性酸：Fe+2H＋ = Fe2++H2↑ 冷、浓H2SO4、浓HNO3： 氧化性酸：
单质化学性质
Fe
3Fe+2O2 = Fe3O4
与非金属反应
点燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Cu
2Cu+O2 = 2CuO
△
Cu+Cl2 = CuCl2
不反应
△
与酸的反应
与盐溶液反应
பைடு நூலகம்
Fe+2HCl = FeCl2+H2
点燃
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
高温
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
虫，治疗皮肤病。
铁和铜的常见化合物
（1）铁的氧化物的性质比较
FeO
俗名 色态 价态 稳定 性 与酸 反应