【精品试卷】高考化学易错点查缺补漏及规范答题第10天元素及化合物(复习必备)
高考化学 易错题查漏补缺 重要知识点详细总结(一)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。
（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。
易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。
（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。
（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。
易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。
精选高考化学易错题专题复习卤素及其化合物附答案
精选高考化学易错题专题复习卤素及其化合物附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
高三回归课本化学易错点分类判断答案
化学易错点分类判断参考答案Ⅰ、基本概念及基本理论（一）氧化还原1至10题中除2、4、9、10正确其余错误提示：1、反例：稀有气体原子He、Ne………难失难得。
2、氧化性、还原性强弱只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无必然联系。
3、可能是同一元素既被氧化又被还原。
4、举例：2C l－2e-→Cl2 Cu2+＋2e－=Cu5、化合反应可能是氧化还原反应，但复分解反应都不是氧化还原反应。
光6、反例 3O2 2O3（非氧化还原反应）7、反例：H2S＋CuSO4====Cu S↓＋H2SO48、反例：2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-10、如：NaClO和稀H2SO4反应（二）物质结构11至52题中除13、14、18、19、25、28、29、30、34、35、39、43、47正确其余错误。
提示：11、反例：H12、反例：He13、只有Be15、如：F-、O2-与同周期稀有气体原子核外电子排布相同。
16、粒子可以是不同微粒。
如：H2O、NH3、Ne等。
17、化学性质几乎相同，物理性质差别大。
18、NH3和H2O Na+和NH＋4质子数同，电子数同，粒子电性同。
21、忽略电子质量将原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数值，加起来即质量数。
22、氢气中有1H 2H 3H三种原子。
24、前半句对后半句错，反例：CH=CH H2O2。
26、H2O2 属极性分子。
27、反例稀有气体 Ne、Ar 等单原子分子。
31、可以是离子晶体，也可为金属晶体。
33、氢键影响物理性质，分子稳定性由分子内共价键决定。
37、前者是离子键，后者是共价键。
38、分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小。
40、反例金属晶体中只有阳离子无阴离子。
41、金属晶体的熔点有高有低，反例 Na、K、Rb、Cs、Hg熔点＜100℃。
45、反例 NH4Cl等46、CO2直线形，CH4正四面体构型。
47、元素的相对原了质量是平均值。
52、NH4NO3晶体溶于水是离子扩散、水合、及少量NH4+水解的复杂过程（三）物质的量53至64题中除57、60、61、62、63正确，其余错误；65至109题中除65、67、72、76、77、87、90、91、92、93、95、96、101、106、107、108正确，其余错误；110至114题中除110、112、114正确，其余错误。
高考化学易错知识点
高考化学易错知识点高考化学涵盖了众多的知识点，其中一些易错点常常让同学们在考试中丢分。
下面我们就来详细梳理一下这些易错知识点。
一、化学用语1、元素符号的大小写问题例如，“Cu”不能写成“cu”，“Mg”不能写成“mg”。
一定要注意元素符号的规范书写，这是最基础也是最容易出错的地方。
2、化学式的书写化合物的化学式要根据化合价来正确书写。
例如，氧化铁的化学式是“Fe₂O₃”，而不是“FeO”。
3、化学方程式的配平与条件标注化学方程式不仅要配平，还要正确标注反应条件。
如加热用“△”，点燃不能写成“燃烧”。
同时，一些常见的方程式，如实验室制取氧气的方程式，一定要牢记且书写准确。
二、物质的分类1、纯净物与混合物的区分冰水混合物是纯净物，因为冰和水只是状态不同，成分都是H₂O。
而石油、空气等都是混合物。
2、单质与化合物的判断单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
氧气（O₂）是单质，二氧化碳（CO₂）是化合物。
三、化学实验1、实验仪器的使用量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
托盘天平称量时，“左物右码”，且砝码要用镊子夹取。
2、实验操作的顺序在制备气体时，要先检查装置的气密性，再装药品。
点燃可燃性气体前，一定要先验纯。
3、实验误差分析在酸碱中和滴定实验中，滴定管未润洗会导致测量结果偏高；读取滴定管体积时，俯视读数会导致测量结果偏小。
四、化学反应1、氧化还原反应氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。
判断氧化还原反应中电子转移的数目时容易出错。
2、化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
在化学平衡问题中，要注意平衡移动的方向与反应物转化率的变化。
五、电解质溶液1、强弱电解质的区分强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。
在写离子方程式时，弱电解质不能拆分成离子形式。
2、溶液中的离子共存问题能发生反应生成沉淀、气体或水的离子不能大量共存。
高考化学易错易混淆知识点
高考化学易错易混淆知识点“元素化合物”知识模块01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
✘熔点随着原子半径增大而递减。
02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
✔制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
✘SiO2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。
✘加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
12NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
✘Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。
13大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
14某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
高考化学易错点
高考化学易错点1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、澄清石灰要叉开、澄清石灰乳不叉开。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（不稳定）在推断题中会出。
10醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。
故，氢氧化钠与乙醇不反应。
10、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。
#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）#11、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
12、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
13、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
14、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
15、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
16、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
17、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
高考化学易错知识清单
笔记一物质的组成、分类和性质口易错知识清单口1物质的分类（1）只含一种元素的物质一定是纯净物。
（X）□易错分析：只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如02和03、金刚石和石墨、正交硫和单斜硫等。
口（2）酸性氧化物一定是非金属氧化物。
（X）□易错分析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数特殊的金属氧化物是酸性氧化物，如MmCh等。
口（3）非金属氧化物一定是酸性氧化物。
（X）□易错分析：非金属氧化物也有可能是不成盐氧化物，如CO、NO等。
□（4）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（”）口易错分析：碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。
金属氧化物一般为碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，其对应的酸是高镒酸，即HMnO4口（5）胆矶、明矶等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
（"）□易错分析：结晶水合物属于纯净物，物质组成一致，不是物质和水的混合物。
□（6）N32CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性。
（"）□易错分析：N32CO3从物质组成上来看属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，其水溶液呈碱性。
（7）含水的物质一定是混合物。
（X）口易错分析：物质含水时一般是混合物，如CuS04的水溶液，但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuS04•5由0。
_|（8）酸酎一定为酸性氧化物。
（X）□易错分析：酸酎不一定为酸性氧化物，如乙酸酎［（CH3CO）2O］不属于氧化物。
口（9）酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
（X）□易错分析：酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2CuOo2分散系口（1）胶体粒子都带电。
（乂）口易错分析：某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。
□（2）胶体的聚沉属于物理变化。
（"）□易错分析：如蛋白质的盐析就属于胶体的聚沉现象，属于物理变化。
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A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化
B．图②表示250C时，用0.01mol·L-1盐酸滴定20ml0.01 mol·L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化
C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系
☞查缺行动
【知识补缺】
1、元素及化合物与基本概念、理论结合方式
在解题过程中，元素及化合物类试题如遇到困难，多从基本概念和基本理论的角度去思考，最终得到答案。
2、解题过程中突破口
（1）特殊颜色
①焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）
②浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
③使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） ④有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2与溴蒸气（红棕色）
⑤特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2] ——→空气红褐色[Fe(OH)3] 元素及化合物
物质
结构 电解质 化学平衡 离子反应 氧化还原
制备 性质 用途
实验设计
（2）特殊性质
很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，
①受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐：NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HS 、(NH 4)2S 等
NH 4HCO 3————→Δ
NH 3↑+CO 2↑+H 2O
硝酸盐：Cu(NO 3)2、AgNO 3
2Cu(NO 3)2————→Δ2CuO+4NO 2↑+O 2↑
②与水反应产生气体
单质：Na 、F 2等
化合物：Na 2O 2、Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 2等
强烈双水解的物质：Al 3+与CO 2-3 （HCO -3 ）、S 2-(HS -)、AlO -
2 等
（3）特殊转化个关系：
无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：①直线型转化：NH3、H2S 、C 、Na 等
金属————→O 2 碱性氧化物————→H 2O 碱————→盐
非金属————→O 2 酸性氧化物————→H 2O 酸————→ 盐
②交叉型转化：
③三角形转化：
④无机框图中常用到催化剂的反应：
制取氧气、工业制硫酸、合成氨、制硝酸等。
⑤重要置换反应：
✓ 金属→金属
✓ 金属→非金属
✓ 非金属→非金属
✓ 非金属→金属
（4）应用数据：
物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质
结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。
（5）把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。
【方法补缺】
☞及时补漏
【补漏1】（2012芜湖三模）12．图表资料可以为我们提供很多信息，但需要合理使用。
下列有关说法正确的是( )
A．根据电负性表，可判定两种元素形成化学键的倾向是离子键还是共价键
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可确定酸、碱、盐的溶解度
C．根据元素周期表，可判定两种非金属元素含氧酸的酸性大小
D．根据金属活动性顺序表，可判定原电池中两种金属电极的正负极
【补漏2】下列说法正确的是________。
①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
⑥Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3，无明显现象。
⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
【补漏3】(2011·山东理综，12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()。
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al
【答案】C
【解析】A 、Al 2O 3属于两性氧化物，错误；由铜绿可知B 错误；C 、三种盐均可水解，加
热促进水解，且生成具有挥发性的盐酸和氢氧化物沉淀，正确；D 、在阳离子放电顺序中Al 3＋排在H ＋后，不得电子，Fe 3＋得电子生成Fe 2＋
，错误。
【易错点分析】C 、考查到水解知识的应用；D 、考查电解规律中放电的先后顺序问题。
【补漏4】（2013安徽皖智第一次联考）下列各项反应对应的图像正确的是( )
A ．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B ．向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体
C ．向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D ．向BaSO 4饱和溶液中加入硫酸钠
【补漏5】（2013安徽合肥一模）能实现下列物质件直接转化的元素是
单质 ————→+O 2 氧化物 ————→+H 2O 酸或碱 ————————→+NaOH 或HCl
盐
A ．硅
B ．氮
C ．钠
D ．铁
【答案】C
【解析】A、SiO2不能和水反应；B、N2和O2第一步只能生成NO，NO不能和水反应；C、正确；D、Fe2O3不能和水反应。
【考点定位】本题考查元素及化合物之间的相互转化关系。
【易错点分析】元素及化合物知识规律性认识。