复习课,第六章 铁
高三化学高考复习 铁与人体健康 说课 课件(共17张PPT)
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制备
补充 铁元素
价态 类别
原料
吸收
保存 制备
酸碱盐间的复分解原理 氧 化 还 原 原理 控制适合的反应条件
保存
物质自身的性质 环境的影响
化学问题
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食补
药补
类别 化合价
单质
铁及其化合物 氧化物 碱
0
Fe
+2 +2、+3
+3
FeO Fe(OH)2 Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)3
盐
FeSO4 FeCl2
Fe2(SO4)3 FeCl3
口服FeSO4
第一代补铁剂 始于1832年
优点：制备方便； 价格便宜。
缺点：刺激肠道； 吸收率低。
FeSO4 == Fe2++SO42-
某厂生产的琥珀酸亚铁 本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖， 淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙甲纤维素等。
铁及其化合物高三高考化学一轮复习公开课-PPT
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
第六章复习课教学案
第六章复习课教学案复习目标1、理解质量的概念，知道单位及换算，会用托盘天平测物体的质量。
2、理解密度的概念，知道定义，公式，单位及换算。
3、能设计实验测固体、液体的密度，能评价实验方案及评估实验中的误差。
4、会用密度知识解决一些实际问题。
5、了解物质的物理属性，会根据物质的物理属性对物质进行分类。
复习的重重点和难点重点：质量、天平的使用、密度的测定及应用。
难点：密度的概念。
反思：知识点梳理：1、质量：(1)物体和物质是不同的概念。
一切物体由物质构成；物体有质量，物质有密度。
(2)、单位：国际单位制：主单位对质量的感性认识：一枚大头针约80mg 一个苹果约 150g一头大象约 6t 一只鸡约2kg(3)、质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度而改变，所以质量是物体本身的一种属性。
(4)、测量：在测量物体质量时小质量的物体要用测多知少法。
⑴ 日常生活中常用的测量工具：案秤、台秤、杆秤，实验室常用的测量工具托盘天平，也可用弹簧测力计测出物重，再通过公式m=G/g计算出物体质量。
⑵ 托盘天平的使用方法：①“看”：观察天平的称量以及游码在标尺上的分度值。
②“放”：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处。
③“调”：调节天平横梁右端的平衡螺母使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。
④“称”：把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码，并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。
⑤“记”：被测物体的质量=盘中砝码总质量+游码在标尺上所对的刻度值⑥注意事项：A 不能超过天平的称量 B 保持天平干燥、清洁。
⑶ 方法：A、直接测量：固体的质量B、特殊测量：液体的质量、微小质量。
2、体积（1）、单位：m3， dm3, cm3(2)测体积——量筒（量杯）:测量液体体积（间接地可测固体体积）。
⑵使用方法：“看”：单位：毫升（ml）=厘米3 ( cm3 ) 量程、分度值。
“放”：放在水平台上。
“读”：量筒里地水面是凹形的，读数时，视线要和凹面的底部相平⑶体积的测量方法：A：对于有规则的几何形状外形的固体，可按照其几何模型的体积公式测出有关量求出其体积。
2025届高中化学高考复习学案：铁及其化合物
铁及其化合物（答案在最后）1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：________________________；Fe与I2：________________________。
②Fe与水蒸气的反应：______________________。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：____________________________；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)(2)①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：____________________________。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2020_2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量阶段复习课课件新人教版必修第二册
【基础回扣】 1.下图为化学能与热能的基础知识体系,请填写空白。
提示:①不同 ②断裂和形成 ③放热反应 ④高于
2.下图为化学能与电能的基础知识体系,请填写空白。 提示:⑤氧化 ⑥还原 ⑦负 ⑧正 ⑨正 ⑩负 ⑪负 ⑫正
3.下图为化学反应速率与限度的基础知识体系,请填写空白。 (1)化学反应速率
(4)将Fe和Cu用导线相连(接电流表)分别插入浓硝酸溶液中,观察电流计指针 偏转方向 ,哪种金属作负极?思考其原因? 提示:电流计指针偏转,有电流产生,Cu作负极。铁发生钝化,Cu与浓硝酸发生氧 化还原反应,失电子作负极。 (5)废弃的干电池对环境有不利影响吗?应如何处理? 提示:废弃的干电池常含镉元素等,污染环境,应分类回收,集中处理。
(1)把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应,最终可以生成2 mol NH3吗? 提示:不可以。该反应是可逆反应,当反应到一定限度后反应物就不再减少,生成 物也不再增多。
(2)“当可逆反应达到平衡状态时,化学反应就终止了”这种说法是否正确,为 什么? 提示:不正确。化学反应达到平衡状态时,反应的正、逆反应速率相等,但反应并 没有终止,是一种动态平衡。 (3)如何理解“正逆反应速率相等即达平衡状态”? 提示:是指同一物质的生成速率和消耗速率相等。
(2)化学平衡——反应限度
提示:(1)⑬ v = c ⑭增大 ⑮增大 ⑯增大 ⑰增大
t
(2)⑱v(正)=v(逆) ⑲组成或浓度不再变化
素养应用提升
【素养应用提升】 1.干电池的发明历史可追溯到18世纪末期,当时意大利生物学家伽伐尼正在进 行著名的青蛙实验,当用金属手术刀接触蛙腿时,发现蛙腿会抽搐。伏打认为这 是金属与蛙腿组织液(电解质溶液)之间产生的电流刺激造成的。伏打据此设计 制成了世界上第一个电池“伏打电堆”,锌为负极,银为正极, 用盐水作电解质 溶液。我们常用的干电池是一种伏打电池,利用某种吸收剂(如木屑或明胶)使 内含物成为不会外溢的糊状。常用作手电筒、收音机等的电源。常见的干电池 为锌锰干电池。
高三复习铁及其化合物教学设计
铁及其化合物（第一轮复习）教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块：《化学1》2．年级：高三年3．所用教材出版单位：江苏教育出版社4．所属的章节：第一轮复习之元素及其化合物5．教学时间：45分钟二、教学设计1．教学目标：⑴帮助学生更好地掌握铁及其化合物的主要性质、相互转化、及用途，构建铁及其化合物的知识网络。
⑵培养学生透过现象看本质的思维方法、建立并完善认知结构的思维形式和科学地探索未知世界的思维态度。
2．内容分析：元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。
铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。
这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。
在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。
3．学情分析：高三的学生已有了高一、高二知识的积累，新课程复习的重要任务就是在教师指导下，学生把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中。
4．设计思路：⑴元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。
⑵从“变价”与“不变价”两条主线串联整个铁及其化合物的复习教学，构建清晰的知识网络。
⑶让学生成为课堂的主角。
教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。
教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。
三、教学过程四、教学反思1．高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。
高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。
高中化学 金属复习—铁(Fe)
高中化学金属复习—铁（Fe）1．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x 值：（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用下图装置，图中存在的错误是。
复习课
第六章 复习课Ⅰ.题组练习一（知识问题化）1．数据4，3，3，2，6，3，7的众数是 ，中位数是 ，平均数是 ． 2．如果3，2，x ，5的平均数是4，那么x 等于（ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．83．为了解八年级学生的身体发育情况，每班随机抽取15名同学测身高，现测得3班15名同学的身高如下表（单位：cm ）：身高 140145150155160165170175人数11223321则这15名同学身高的平均数和中位数分别是 ．4．某校规定：学生的平时测验、期中测试、期末考试三项成绩分别按30%，20%，50%的比例计入学期总评成绩，小华的平时测试、期中测试、期末考试的数学成绩分别是90分，88分，92分，则小华这学期的数学总评成绩是_______分．5．某班50名同学的平均身高为168cm ，其中30名男生的平均身高为170cm ，则20名女生的平均身高是 cm ．6．据《南通日报》2005年3月20日报道，在2004年度中国城市综合指标座次排名中，南通市在苏中、苏北独占鳌头，各项综合指标的名次如下图所示，则图中五个数据的众数和平均数依次是（ ）A ．32，36B ．45，36C ．36，45D ．45，327．在样本方差的计算公式2222121[(20)(20)(20)]10n s x x x =-+-++-中，数字10与20分别表示样本的（ ） A ．容量，方差 B ．平均数，容量 C ．容量，平均数 D ．标准差，平均数8．八年级某班的五个同学每人投掷铅球一次,测得成绩如下(单位:m):5,6,9,7,8,这组数据的方差是_______,标准差是 ________.9．对甲,乙两个小麦品种各100株小麦的株高进行测量,算出于是可估计株高较整齐的小麦品种是________. Ⅱ. 知识梳理1、 掌握平均数、中位数、众数的概念，会求一组数据的平均数、中位数、众数；2、 体会算术平均数和加权平均数的联系和区别；3、 能从统计图中获取信息，求出相关数据的平均数、中位数、众数；4、 了解刻画数据离散程度的三个量度——极差、方差、标准差，能求出相应的数值，并在具体问题情境中加以应用. Ⅲ.题组练习二（知识网络化）10．若一组数据：6，7，5，6，x ，1的平均数是5，则这组数据的众数是 ，中位数是 ． 11．某次考试5名学生A ，B ，C ，D ，E 平均的得分为62分，若除学生A 外其余学生的平均得分是60分，那么学生A 的得分是 ． 12．某商场一天内出售双星牌运动鞋13双，其中各种尺码的鞋的销售量如下表： 鞋的尺码(cm ） 23.5 24 24.5 25 26 销售量(双)13252请你给该商场提出一条合理的建议： ．13．某校编织兴趣小组比赛编“中国结”，四个小组一节课所编数量分别为：10，10，x ，8，已知这组数据的众数与平均数相等，那么这组数据的中位数为（ ） A ．8 B ．9 C ．10 D ．1214．10名工人某天加工同一种零件的件数分别为：15，17，14，10，15，17，17，16，14，12，设这组数据的平均数为a ，中位数为b ，众数为c ，则（ ） A ．a b c >> B ．b c a >> C ．c a b >> D ．c b a >>15．某校八年级（一）班班长统计去年1～8月“书香校园”活动中全班同学的课外阅读数量(单位：本)，绘制了如图折线统计图，下列说法220.95, 1.01,0.95, 1.35,x S x S ====甲乙乙甲正确的是（ ）A.极差是47本B.众数是42本C.中位数是58本D.平均数是58本16．某班通过一次射击测试，在甲、乙两名同学中选出译名同学代表班级参加校射击比赛.这两位同学在相同的条件下各射击5次所得的成绩分别如下(单位:环): 甲:9.6 9.5 9.3 9.4 9.7 乙:9.3 9.8 9.6 9.3 9.5根据测试成绩,你认为应该由_____代表班级参赛.17．某文具商店共有单价分别为10元、15元和20元的3种文具盒出售，该商店统计了2011年3月份这三种文具盒的销售情况，并绘制统计图如下：图115元60％10元25％20元15％文具商店2011年3月份3种文具盒销售情况扇形统计图小亮认为该商店三月份这三种文具盒总的平均销售价格为13(10+15+20)=15元，你认为小亮的计算方法正确吗？如果不正确，请计算总的平均销售价格. 18．某校要从小王和小李两名同学中挑选一人参加全国数学竞赛，在最近的五次选拔测试中，他俩的成绩分别如下表：1 2 3 4 5 小王 60 75 100 90 75 小李7090808080根据上表解答下列问题： （1）完成下表： 姓名 中位数 (分) 众数 (分) 平均数(分) 方差 小王 小李（2）这两名同学的成绩各有什么特点？（3）历届比赛表明，成绩达到80分以上（含80分）就很可能获奖，你认为为了获奖应选谁参加比赛？如果历届比赛表明，成绩达到90分以上（含90分）就很可能获得一等奖，那么你认为为了获一等奖应选谁参加比赛？说明你的理由．19．某水果店一周内甲、乙两种水果每天销售情况统计如下（单位：千克）：星期 一 二 三 四 五 六 日 甲 45 44 48 42 57 55 66 乙48 4447 54 51 5360⑴分别求出本周内甲、乙两种水果平均每天销售多少千克；⑵甲、乙两种水果哪个销售更稳定？Ⅳ题组练习三（中考链接）20．为迎接建党90周年，某校组织了以“党在我心中”为主题的电子小报制作比赛，评分结果只有60，70，80，90，100五种．现从中随机抽取部分作品，对其份数及成绩进行整理，制成如下两幅不完整的统计图．根据以上信息，解答下列问题：（1）求本次抽取了多少份作品，并补全两幅统计图；（2）求所抽取作品的平均成绩.作品成绩扇形统计图60分 %100分 10%90分30%80分%70分20%作品份数条形统计图 份数成绩/分483624120100908070601236246010203040506070809012345678一班学生1～8月课外阅读数量3670585842287583本数月份12345678姓名 成绩（分）次数。
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复习课，第六章铁
3．为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质（如S、P），在炼钢时，应加入或通入的物质是（）
A、焦炭
B、一氧化碳
C、氧气或铁的氧化物
D、氢气
4．向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况，正确的是（）
5．用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是（）
6．质量相等的金属X和Y分别跟一定量的稀H2SO4起反应，结果发现X和Y均有剩余，但产生氢气的质量相等，则对于X和Y来说相同的’是（）
A、化合价
B、活动性
C、剩余物的质量
D、消耗酸的质量
7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。
其中正确的是（）
A、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、①②④
8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清液滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）
A．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在
B．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、存在
C．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在
D．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+ 存在
9.5.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2克氢气，则该铁粉中所含的杂质可能是（）
A、镁
B、铝
C、锌
D、铝和镁
E、铜
△本节小结：1、主要学习了金属单质的代表铁的有关知识，铁是一种化性比较活泼的金属，能跟多种物质（如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等）反应。
2、含杂物质的有关计算。