人教版高中数学选修三化学高二第三章第四节离子晶体同步练习.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习1．下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A．BaCl2B．Na2O2C．H2O2D．NH4Cl答案：B解析：解答：A、B、D项的物质属于离子晶体，BaCl2中只含离子键，NH4Cl中含有离子键和极性键。

分析：本题考查离子晶体、极性键和非极性键的判断，熟练掌握各类化学键的形成是解题的关键。

2．下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固态不导电，熔融状态能导电答案：D解析：解答：可溶于水的不一定是离子晶体，HCl易溶于水，属于分子晶体，具有较高熔点的不仅有离子晶体，还有原子晶体和部分金属晶体；水溶液能导电的化合物不一定是离子晶胞，如HCl；判断离子晶体的方法是：固态时不导电，熔融状态导电。

分析：本题考查离子晶体的性质及其判断，熟练掌握离子晶体的概念是解题的关键。

3．下列大小关系正确的是()A．晶格能：NaCl<NaBr B．熔点：NaI>NaBrC．硬度：MgO>CaO D．熔沸点：冰>NaCl答案：C解析：解答：对电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，熔、沸点越高，硬度越大。

离子半径Cl－<Br－<I－，Mg2＋<Ca2＋，故A、B项错，C项正确；分子晶体的熔沸点低于离子晶体的熔沸点，D项错。

分析：本题考查晶格能的应用、晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系，熟练掌握根据晶体类型判断其性质是解题的关键。

4．几种离子的半径如下表所示：离子Be2＋Mg2＋La3＋K＋F－离子半径/pm 31 65 104 133 136下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠(rr+-在0．414～0．732之间)中钠离子配位数相同的是()A．LaF3B．MgF2 C．BeF2D．KF 答案：B解析：解答：氯化钠中Na＋配位数为6，半径比为(rr+-)在0．414～0．732之间时配位数为6。

分别计算各选项中离子半径比，MgF2中rr+-＝0．478合题意，其余均不在此范围内，故选B项。

分析：本题考查离子晶体的配位数的计算，熟练掌握运用表中数据进行计算是解题的关键。

5．共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是()A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．金属钠答案：B解析：解答：SiO2晶体中只含共价键；CCl4晶体中含有共价键和分子间作用力；NaCl晶体中只含有离子键；金属钠中只含有金属键。

分析：本题考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，熟练掌握各种晶体的判断及其作用力是解题的关键。

6．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔHB．Na(s)＋12Cl2(g)―→NaCl(s)ΔH1C．Na(s)―→Na(g)ΔH2D．Na(g)－e－―→Na＋(g)ΔH3答案：A解析：解答：在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有A选项能表示1mol 气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热。

分析：本题考查热化学方程式在晶格能计算中的应用，熟练掌握晶格能的定义是解题的关键。

7．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有关叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。

其中正确的有()A．①②③B．②③④C．①③④D．全对答案：D解析：解答：HN3为弱酸，故NaN3水解后溶液呈碱性，①正确；HN3为共价化合物，其晶体为分子晶体，故②正确；NaN3是盐类，属离子化合物形成的离子晶体，故③正确；NaN3受撞击后产生大量气体，可起到缓冲外界撞击的作用，因此可用于汽车的防撞保护气囊，故④正确，所以选D。

分析：本题考查对新信息的吸收、理解、运用的能力，熟练掌握题目中信息的含义是解题的关键。

8．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl答案：A解析：解答：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。

B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。

分析：熟练掌握离子晶体也可以完全由非金属元素组成是解题的关键。

9．自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。

下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔沸点较高,硬度较大C．CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案：C解析：解答：难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。

分析：本题考查离子晶体的性质及利用其性质判断晶体类型的方法。

10．有关晶格能的叙述正确的是()A．晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值,但有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度反而越小答案：C解析：解答：晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。

分析：本题考查晶格能的应用、用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱，熟练掌握晶格能与离子晶体的性质的关系是解题的关键。

11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点:NaF>MgF2>AlF3B．晶格能:NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D．硬度:MgO>CaO>BaO答案：A解析：解答：由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。

r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。

在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。

r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬度依次减小。

分析：掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。

12．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。

结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73．5℃、2．8℃、-33℃。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物答案：B解析：解答：离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。

分析：本题考查判断离子晶体的方法，熟练掌握离子晶体的性质是解题的关键。

13．下列说法中一定正确的是()A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体答案：D解析：解答：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(单质硅为半导体)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电不溶于水一般不溶于水可导电另外,固态石墨也可以导电,而石墨是混合晶体。

分析：本题考查如何根据晶体的性质判断是否为离子晶体。

14．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58．5g氯化钠晶体中约含6．02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻答案：D解析：解答：氯化钠晶体的晶胞结构如图所示,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为,其结构呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。

分析：本题考查典型离子晶体氯化钠的晶体结构与性质，熟练掌握氯化钠的空间构型是解题的关键。

15．下列说法正确的是()A．Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1B．NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C．CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2D．CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8答案：D解析：解答：Na2O2晶体中阳离子是Na+,阴离子是(看作离子团),阴、阳离子个数比为1∶2;而NaCl 只是化学式,阳离子为Na+,阴、阳离子个数比是1∶1,在晶胞中,根据均摊法,有4个Na+和4个Cl-;从CaF2化学式组成来看,Ca2+和F-的配位数之比是2∶1。

分析：本题考查离子晶体的阴阳离子配比和离子的配位数，熟练掌握常见离子晶体的结构是解题的关键。

16．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为()A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A7答案：B解析：解答：根据均摊法,该结构单元中含A:8×1=8,含B:×8+×6=4,B与A离子数之比为4∶8=1∶2,即该晶体的化学式为BA2,B项正确,故答案为B项。

分析：本题考查利用均摊法计算离子晶体的化学式。