人教版化学选修三第三章第三节离子晶体
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人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体 课堂课件
一、离子晶体
1、定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 微粒：离子 作用力：离子键
2、常见的离子晶体 强碱、部分金属氧化物、大部分盐类
3、离子晶体中的离子配位数 （C．N．） 离子周围最邻近的异电性离子的数目
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
、几种典型离子晶体的结构
分析思考： 1、Na＋配位数？ Cl－配位数？
66
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
分析思考： 2、NaCl晶体中每个Cl－周围最近且 等距离的Cl－有几个？每个Na＋周围
最近且等距离的Na＋有几个 12
4、几种典型离子晶体的结构
分析思考：
1、Cs＋配位数？8
Cl－配位数？ 8
C．液溴的汽化和钠的熔化
D．HCl和NaCl溶于水
3、下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构
图中分割出来的部分结构图，试判断
属于NaCl晶体结构的是（ C
）
（1）
（2）
（3）
A．①和③ C．①和④
（4）
B．②和③ D．只有①
二、晶格能
1、定义： 气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量 常取正值，单位：kJ/mol
AB型离子晶体的晶格能
NaF NaCl NaBr
离子
电荷 1 1
1
晶格能
kJ/mol 923 786 747
NaI MgO CaO SrO BaO
1 222 2 704 3791 3401 3223 3054
2、影响晶格能大小的因素 ⑴ 离子的电荷数 相同类型的离子晶体，离子电荷越大， 晶格能越大 ⑵ 离子的核间距 离子电荷数相同的同类型的离子晶体， 离子核间距越小，晶格能越大
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空晶体是指具有一定空间有序性的固体物质，是由经过长程有序排列的原子、离子或分子组成的。
晶体结构与性质是化学选修3第三章的内容，下面将对该章的主要知识点进行填空。
1.晶体的结构主要包括(1)晶格、(2)晶胞、(3)晶体结构。
(1)晶格是指由无限多几何平面上的点构成的集合，三维空间中的晶格是无穷多平行平面上点的无限点阵。
晶格可以分为能量、距离和方向三种类型。
(2)晶胞是晶格的最小单元，具有对称性。
晶胞由晶体中的原子、离子或分子排列成一定的几何形状，一般为立方体、四方体或其他形状。
(3)晶体结构是指晶体中原子、离子或分子组成的排列方式。
晶体结构可以分为离子晶体结构、原子晶体结构和分子晶体结构三类。
2.离子晶体结构是指晶体由离子形成的结构。
离子晶体的特点是离子之间的相互作用力强，有规则的排列方式。
离子晶体可以根据离子的大小和电荷进行分类，常见的有(1)正离子负离子型离子晶体、(2)阳离子阴离子型离子晶体、(3)阳离子周期表电子构型型离子晶体、(4)绝对化合物型离子晶体和(5)复式离子型离子晶体。
3.原子晶体结构是指晶体由原子形成的结构。
原子晶体的特点是原子之间的相互作用力弱，有规则的排列方式。
原子晶体可以根据原子的配位数和密堆度进行分类，常见的有(1)体心立方晶格、(2)面心立方晶格、(3)密堆充分立方晶格和(4)六方密堆晶格。
4.分子晶体结构是指晶体由分子形成的结构。
分子晶体的特点是分子之间通过分子间力进行相互作用，有较弱的相互作用力。
分子晶体可以根据分子的形状和相互作用类型进行分类，常见的有(1)极性分子晶体、(2)非极性分子晶体、(3)氢键分子晶体和(4)范德华力分子晶体。
5.晶体的性质与其结构密切相关。
根据晶体的导电性可将晶体分为导体、绝缘体和半导体三类。
导体的晶体具有较好的导电性，绝缘体的晶体导电性极差，而半导体的导电性介于导体和绝缘体之间。
晶体的导电性主要与其组成离子、原子或分子的性质以及晶体的结构有关。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
人教版化学选修三3.4离子晶体 课件ppt优秀课件
知识2、晶格能
3、晶格能的作用: 熔点越高硬度越大
晶格能越大 离子键越强
形成的晶体越稳定
岩浆晶出规则与晶格能
晶体析出次序与晶格能
矿物
晶格能 KJ/mol
晶出次序
ZnS 771.41
先
PbS
670.0
后
橄榄石 4400
最先
问题解读
1.离子晶体结构特点
课时小结 构成微粒 阴(阳)离子 微粒间作用力 离子键
配位数
4
半径比 0.2~0.4
空间构型 ZnS
6 0.4~0.7 NaCl
8 0.7~1.0 CsCl
问题解读
知识2、晶格能
1、定义：拆开1mol 离子晶体，形成完全气态阴阳离子所吸收的能量。
符号 U
氟化物 晶格能 /kJ·mol-1
NaF 923
MgF2 AlF3
2957 5492
2、晶格能的大小的影响因素 离子半径、所带电荷 所带电荷越多，离子半径越小，离子间的距离越小，晶格能越大
化学 · 选修 3
3.2.2离 子 晶 体
图片导学
离
子
食
晶
盐
体
视频导学
思考 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？ 讨论
氯化钠 干冰 金刚石
熔点 (℃)
801
-56.2 3550
知识1、离子晶体
问题解读
1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键
知识解读
知识1、离子晶体 ④ NaCl的晶体结构配位数
知识解读 与Na+等距离且最近的Cl¯ 有：6个
---Cl--- Na+
人教版化学选修3第三章复习-课件 -
离子键
（离子键 可能有共价键）
共价键 ----
金属键 ---良导体 良导体
克服力 溶
晶体不导电 熔融导电
不导电（硅、晶体不导电 锗是半导体） 熔融不导电
导电情况
能溶于水的其水 溶液能导电
溶于水能电离的 其水溶液能导电
-----
延展性
无
无
无
良好
2.晶体熔沸点高低的判断
1）若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶 体＞分子晶体（金属晶体熔点差别很大）。 2）若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体 离子半径越小，离子电荷数越高，晶格能 越大，离子键越强，熔点越高。 ⑵原子晶体 结构相似，原子半径越小，共价键键长越 短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体 分子间作用力（包括范德华力和氢键）越 强，熔点越高。 ⑷金属晶体 离子半径越小，离子电荷数越高，金属键 就越强，熔点就越高。（合金的熔点比它的各成分金属 的熔点低。）
3 4
P4 、S8 、C60 分子晶体 _______ 金属晶体 • 汞（ Hg水银 ）_______ 离子晶体 • 碘化钠、醋酸钠_______ •
2、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 原子晶体 不导电；________________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 分子晶体 导电；________________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 分子晶体 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 导电_____________ 离子晶体
晶体 类型 晶胞 类型 晶胞结构 示意图 配位数 C.N. 距离最近 且相等的 相同离子 每个晶 胞含有 离子数
《离子晶体》高二上册化学选修三PPT课件
（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几 个Cl-在空间构成的几何构型为 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型
。
(3)CaF2型晶胞
1、一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F¯
2、Ca2+的配位数： 8
F-的配位数： 4
3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ C ）
A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体
4：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是___B___
A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H
△H =△H1 +△H2+△H3 +△H4 +△H5
高中生物选修三
谢谢观看
晶体机构与性质
CRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIES
老师：
授课时间：20XX
交流与讨论
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
结论: 对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，
熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
（二）离子晶体的晶格能
1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶 体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量 2.影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 3.晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系
人教版高中化学选修3 3.4离子晶体 课件最新课件PPT
组成微粒：阴阳 无分子式 离子 化学式表示离子最简整数比
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
2、常见离阴离子配位数 6
阳离子配位数 6
NaCl 晶体
每个晶胞中 Cl—有 4 个 Na +有 4 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 12 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 12 个
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子 环中,最小的环上有6个碳原子; B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离 子共有6个; C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子; D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个 二氧化碳分子.
课堂小结：
离子晶体 晶胞结构 配为数（r+/r-）
A． ①>②>③ B. ③>①>②
C. ③>②>①
D. ②>①>③
③MgO 2 2.10
课堂练习
2.下列物质中，化学式能准确表示该物质
分子组成的是 C
A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子关键 能判断该物质是否分子晶体。
课堂练习
3.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( B )
NaCl CsCl
立方面 心堆积
立方体 心堆积
6：6（0.414-0.732) 8：8 (0.732-1.0)
布置任务
做完一遍过83-86页习题
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的笑才能让 黑暗中找到光明。我受过的伤都是我的勋章。知世故 ，是最善良的成熟。愿你早日领教过这世界深深的恶 开启爱他吗谁谁的快意人生。第二名就意味着你是头 —科比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走上坡 果每个人都理解你，那你得普通成什么样。赚钱的速 超过父母变老的速度。不断地发现以前的自己是个傻 ，就是成长。脾气永远不要大于本事。你那能叫活着 “你如今的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 。”素质是家教的问题，和未成年没关系。总会有人 那为什么不能是我？你可以没钱没颜，但你不可以不 果今天我取得了成功，一定是昨天我拼上了全部努力 做个孩子风雨里做个大人。枯木逢春犹再发，人无两 世界那么大，我要赚钱带父母去看看人情世故要看透
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
2、常见离阴离子配位数 6
阳离子配位数 6
NaCl 晶体
每个晶胞中 Cl—有 4 个 Na +有 4 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 12 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 12 个
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子 环中,最小的环上有6个碳原子; B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离 子共有6个; C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子; D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个 二氧化碳分子.
课堂小结：
离子晶体 晶胞结构 配为数（r+/r-）
A． ①>②>③ B. ③>①>②
C. ③>②>①
D. ②>①>③
③MgO 2 2.10
课堂练习
2.下列物质中，化学式能准确表示该物质
分子组成的是 C
A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子关键 能判断该物质是否分子晶体。
课堂练习
3.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( B )
NaCl CsCl
立方面 心堆积
立方体 心堆积
6：6（0.414-0.732) 8：8 (0.732-1.0)
布置任务
做完一遍过83-86页习题
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的笑才能让 黑暗中找到光明。我受过的伤都是我的勋章。知世故 ，是最善良的成熟。愿你早日领教过这世界深深的恶 开启爱他吗谁谁的快意人生。第二名就意味着你是头 —科比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走上坡 果每个人都理解你，那你得普通成什么样。赚钱的速 超过父母变老的速度。不断地发现以前的自己是个傻 ，就是成长。脾气永远不要大于本事。你那能叫活着 “你如今的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 。”素质是家教的问题，和未成年没关系。总会有人 那为什么不能是我？你可以没钱没颜，但你不可以不 果今天我取得了成功，一定是昨天我拼上了全部努力 做个孩子风雨里做个大人。枯木逢春犹再发，人无两 世界那么大，我要赚钱带父母去看看人情世故要看透
高二人教版化学选修三离子晶体授课课件
答案：(1)
如图(答案不惟一，合理即可) (2)12 (3)4 8×18＋6×12＝4 4 12×14＋1＝4(答案不惟一，只要与第 1 问对 应即可)
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大 小)，以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距 离相等的Na＋共有________个。 (3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上 的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一 个晶胞中Cl－的个数等于________，即 ________(填计算式)；Na＋的个数等于________， 即________(填计算式)。
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
• 讨论
• 1、在NaCI和CsCI晶体中，阴阳离子个数比 都是1:1都属于AB型离子晶体，为什么二者 配位数不同、晶体结构不同？
• 2、为什么在NaCI（或CsCI）晶体中，正负 离子的配位数相同，而在CaF2晶体中的配位 数不相同？
感谢观看，欢迎指导！
第三章 晶体的结构与性质
第四节 离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶 体叫做离子晶体
组成微粒： 阴阳 离子
粒子间作用力：离子键
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2.最小微粒： ——阴阳离子
3.微粒间的相互作用关系： —— 离子键
4.融化、沸腾及溶于水时破坏的作用: —— 离子键
5.离子晶体的共性:
离子晶体具有熔沸点较高,硬度较大,难挥发难 压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融 状态和水溶液中都能导电。一般能溶于极性溶剂， 如：H2O，难溶于非极性溶剂，如：CCl4。
3.离子键的纯粹程度（键性因素） ——不作进一步要求
返 回
二、离子晶体的判定：
最小微粒：阴阳离子
离子晶体
1.强碱 2.绝大多数盐（常见的除 典型物质：AlCl3、BeCl2、HgCl2外）
熔点：
3.活泼金属氧化物、过氧化物、
碳化物(CaC2)及氢化物(NaH)氮 化物(Mg3N2)等
一般300℃ ~ 1000℃之间
(4).溶于水只破坏离子键，但不发生化学反应的是？
NaOH 、 NaCl
(5).溶于水既破坏了离子键，又了发生化学反应的是？
Na2O2、 CaC2、 CH3COONa
返 回
三、离子晶体熔沸点高低的判定
影响离子晶体熔沸点高低的因数：
离子键强弱 ——离子键越强，熔沸点越高！
离子所带电荷(主)越多，离子半径(次)越小，离子键越强。
7、氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074
K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类
似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正
C 确的是( )
A.氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所
带的电荷数多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结
构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情
各种离子晶体:
【复习回忆】:
下列物质中哪些是离子化合物？哪些是 只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl
C离a子F2化合物：
Na2O NH4Cl Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
只含离子键的离子化合物：
Na2O NaCl CsCl CaF2
讨论: 晶格能与离子型化合物的物理性质
NaB r
NaC l
MgO
离子电荷数 1
1
2
核间距/pm 298 282
210
晶格能 /kJ.mol-1
747
786
3791
熔点/℃
747 801
2852
某些离子晶体的晶格能
F- Cl- Br- I-
Li+
1036
853
807
757
Na+
923
786
747
704
C.在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金 属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所 以钾气化析出
D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性
11、氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，
该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为
CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有
质是( B )
①固态时不导电，熔融状态导电
②能溶于水，其水溶液导电
③低熔点
④高沸点
⑤易升华
A.①②③
B.①②④
C.①④⑤
D.②③④
10、金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下
C 列对金属钾制备原理的叙述正确的是(
)
A.在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子
和自由电子
B.KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出
C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为
1∶1
返
回
四、晶格能:
①.定义： ——衡量离子键强弱的标准！
a.气态离子形成1mol离子晶体释放的能量， 通常取正值。
或
b.拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量。
②.符号和单位： U； kJ·mol－1
成离子化合物
B.离子键只存在于离子化合物中
C.共价键只存在于共价化合物中
D.离子化合物中必定含有金属元素
18、下列说法正确的是( D )
A.离子晶体中可能含有共价键，但一定 含有金属元素 B.分子晶体中一定含有共价键
C.离子晶体中一定不存在非极性键
D.含有离子键的晶体一定是离子晶体
19、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤 石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个
的是( D )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带 相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产 生自由电子，电子定向运动
C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液 态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结 合
14、有关晶体的叙述正确的是( C )
A.在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小 单元环是8元环
B.在12 g金刚石中，含C—C共价键键 数为4 mol
C.在60 g二氧化硅中，含Si—O共价键 键数为4 mol
D.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最 近且距离相等的Na＋有6个
15、现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。
③由离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。判 断HCl分子里存在离子键。 ④根据电离方程式HCl = H＋＋Cl－， ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共 价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形
B 成离子键的过程。其中正确的是( )
A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确
16、下列性质中，可以证明某化合物内
一定存在离子键的是( A.可溶于水
D)
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
B 17、下列说法正确的是(
)
A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形
A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、
D C的粒子个数比为(
A.8∶6∶1
) B.4∶3∶1
C.1∶6∶1
D.1∶3∶1
12、(2008·上海，4)下列化学式既能表 示物质的组成，又能表示物质的一个分
子的是( D )
A.NaOH
B.SiO2
C.Fe
D.C3H8
13、(2008·四川理综，10)下列说法中正确
导电性：固态时不导电，而在熔融状态
和水溶液中都能导电。
返
回
考考你：
1、下列物质中：Na2O2 NaOH NaCl CaC2
H2SO4 CH3COONa
(1).只含有离子键的离子晶体？
NaCl
(2).属于离子晶体的是？ 除H2SO4外
(3).既含有离子键又有非极性极性键的离子晶体的是？
Na2O2 、CaC2 、CH3COONa
例如：MgO > NaCl > CsCl
科学视野:
探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系：
碳酸钠 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度 /℃
402
900 1172 1360
阳离子半径 /pm
66
99
112 135
结论：
碳酸盐的稳定性与阳离子的半径有关！
——阳离子的半径越小碳酸盐越易分解！返 回
③.影响晶格能大小的因素：晶格能
=
q+.qK ——
r
—— 核间距和离子所带电荷数
与离子键强弱相似！
核间距越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大！
④.晶格能与离子键的关系：
——晶格能越大，离子键越强！
晶格能越大，表明离子晶体的离子键越 牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 熔沸点越高，硬度越大，离子晶体越稳定。
判断下列晶体的类型?
物质 铜
干冰
金刚石 氯化钠
晶体 类型
金属晶体
分子晶体
原子晶体
思考与交流：
氯化钠晶体的构成微粒是什么? 构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？
夯实基础：
一、离子晶体的相关概念
离 子 二、离子晶体判定方法
晶 体
三、离子晶体熔沸点高低的判定
阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离 子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时 所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
5、离子晶体熔点的高低决定于阴、 阳离子之间的核间距离和晶格能 的大小，根据所学知识判断KCl、 NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点
中不正确的是( B )
A.固态Z是离子晶体
B.Z可以表示为X2Y
C.固态Z熔化后能导电
D.X可形成＋2价阳离子
6、下列叙述中正确的是( C )
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子 化合物 B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在 单个小分子
D.离子化合物中一定不存在共价键
7、如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋ 等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型
为( B )
A.十二面体
B.正八面体
C.正六面体
D.正四面体
8、如图所示的离子晶体的空间结构，以M代
表阳离子，以N代表阴离子，“黑点”代表
阳离子， “白圈”代表阴离子，化学式为
B MN2的晶体结构为(
)
9、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性
(3).键性因素，即离子键的纯粹程度。
小结离子晶体的配位数:
3.微粒间的相互作用关系： —— 离子键
4.融化、沸腾及溶于水时破坏的作用: —— 离子键
5.离子晶体的共性:
离子晶体具有熔沸点较高,硬度较大,难挥发难 压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融 状态和水溶液中都能导电。一般能溶于极性溶剂， 如：H2O，难溶于非极性溶剂，如：CCl4。
3.离子键的纯粹程度（键性因素） ——不作进一步要求
返 回
二、离子晶体的判定：
最小微粒：阴阳离子
离子晶体
1.强碱 2.绝大多数盐（常见的除 典型物质：AlCl3、BeCl2、HgCl2外）
熔点：
3.活泼金属氧化物、过氧化物、
碳化物(CaC2)及氢化物(NaH)氮 化物(Mg3N2)等
一般300℃ ~ 1000℃之间
(4).溶于水只破坏离子键，但不发生化学反应的是？
NaOH 、 NaCl
(5).溶于水既破坏了离子键，又了发生化学反应的是？
Na2O2、 CaC2、 CH3COONa
返 回
三、离子晶体熔沸点高低的判定
影响离子晶体熔沸点高低的因数：
离子键强弱 ——离子键越强，熔沸点越高！
离子所带电荷(主)越多，离子半径(次)越小，离子键越强。
7、氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074
K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类
似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正
C 确的是( )
A.氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所
带的电荷数多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结
构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情
各种离子晶体:
【复习回忆】:
下列物质中哪些是离子化合物？哪些是 只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl
C离a子F2化合物：
Na2O NH4Cl Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
只含离子键的离子化合物：
Na2O NaCl CsCl CaF2
讨论: 晶格能与离子型化合物的物理性质
NaB r
NaC l
MgO
离子电荷数 1
1
2
核间距/pm 298 282
210
晶格能 /kJ.mol-1
747
786
3791
熔点/℃
747 801
2852
某些离子晶体的晶格能
F- Cl- Br- I-
Li+
1036
853
807
757
Na+
923
786
747
704
C.在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金 属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所 以钾气化析出
D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性
11、氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，
该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为
CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有
质是( B )
①固态时不导电，熔融状态导电
②能溶于水，其水溶液导电
③低熔点
④高沸点
⑤易升华
A.①②③
B.①②④
C.①④⑤
D.②③④
10、金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下
C 列对金属钾制备原理的叙述正确的是(
)
A.在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子
和自由电子
B.KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出
C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为
1∶1
返
回
四、晶格能:
①.定义： ——衡量离子键强弱的标准！
a.气态离子形成1mol离子晶体释放的能量， 通常取正值。
或
b.拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量。
②.符号和单位： U； kJ·mol－1
成离子化合物
B.离子键只存在于离子化合物中
C.共价键只存在于共价化合物中
D.离子化合物中必定含有金属元素
18、下列说法正确的是( D )
A.离子晶体中可能含有共价键，但一定 含有金属元素 B.分子晶体中一定含有共价键
C.离子晶体中一定不存在非极性键
D.含有离子键的晶体一定是离子晶体
19、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤 石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个
的是( D )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带 相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产 生自由电子，电子定向运动
C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液 态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结 合
14、有关晶体的叙述正确的是( C )
A.在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小 单元环是8元环
B.在12 g金刚石中，含C—C共价键键 数为4 mol
C.在60 g二氧化硅中，含Si—O共价键 键数为4 mol
D.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最 近且距离相等的Na＋有6个
15、现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。
③由离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。判 断HCl分子里存在离子键。 ④根据电离方程式HCl = H＋＋Cl－， ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共 价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形
B 成离子键的过程。其中正确的是( )
A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确
16、下列性质中，可以证明某化合物内
一定存在离子键的是( A.可溶于水
D)
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
B 17、下列说法正确的是(
)
A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形
A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、
D C的粒子个数比为(
A.8∶6∶1
) B.4∶3∶1
C.1∶6∶1
D.1∶3∶1
12、(2008·上海，4)下列化学式既能表 示物质的组成，又能表示物质的一个分
子的是( D )
A.NaOH
B.SiO2
C.Fe
D.C3H8
13、(2008·四川理综，10)下列说法中正确
导电性：固态时不导电，而在熔融状态
和水溶液中都能导电。
返
回
考考你：
1、下列物质中：Na2O2 NaOH NaCl CaC2
H2SO4 CH3COONa
(1).只含有离子键的离子晶体？
NaCl
(2).属于离子晶体的是？ 除H2SO4外
(3).既含有离子键又有非极性极性键的离子晶体的是？
Na2O2 、CaC2 、CH3COONa
例如：MgO > NaCl > CsCl
科学视野:
探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系：
碳酸钠 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度 /℃
402
900 1172 1360
阳离子半径 /pm
66
99
112 135
结论：
碳酸盐的稳定性与阳离子的半径有关！
——阳离子的半径越小碳酸盐越易分解！返 回
③.影响晶格能大小的因素：晶格能
=
q+.qK ——
r
—— 核间距和离子所带电荷数
与离子键强弱相似！
核间距越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大！
④.晶格能与离子键的关系：
——晶格能越大，离子键越强！
晶格能越大，表明离子晶体的离子键越 牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 熔沸点越高，硬度越大，离子晶体越稳定。
判断下列晶体的类型?
物质 铜
干冰
金刚石 氯化钠
晶体 类型
金属晶体
分子晶体
原子晶体
思考与交流：
氯化钠晶体的构成微粒是什么? 构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？
夯实基础：
一、离子晶体的相关概念
离 子 二、离子晶体判定方法
晶 体
三、离子晶体熔沸点高低的判定
阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离 子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时 所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
5、离子晶体熔点的高低决定于阴、 阳离子之间的核间距离和晶格能 的大小，根据所学知识判断KCl、 NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点
中不正确的是( B )
A.固态Z是离子晶体
B.Z可以表示为X2Y
C.固态Z熔化后能导电
D.X可形成＋2价阳离子
6、下列叙述中正确的是( C )
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子 化合物 B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在 单个小分子
D.离子化合物中一定不存在共价键
7、如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋ 等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型
为( B )
A.十二面体
B.正八面体
C.正六面体
D.正四面体
8、如图所示的离子晶体的空间结构，以M代
表阳离子，以N代表阴离子，“黑点”代表
阳离子， “白圈”代表阴离子，化学式为
B MN2的晶体结构为(
)
9、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性
(3).键性因素，即离子键的纯粹程度。
小结离子晶体的配位数: