吉林省吉林市中考化学复习练习有关溶质质量分数的简单计算1无答案新人教版201804211147
吉林省吉林市中考化学复习练习有关溶质质量分数的简单计算22(无答案)新人教版
有关溶质质量分数的简单计算221实验室有一瓶氢氧化钠浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：氢氧化钠体积：500mL化学式：NaOH相对分子质量：40密度：1.5 g/cm 3质量分数：50%(1 )用20mL氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%勺氢氧化钠溶液 ____ g.・(2)禾9用刚配制好的氢氧化钠除去混有RCI2的NaCl固体(R代表某二价金属)•取20g该固体样品，全部溶解在100g水中，再加入刚配制好的溶液80g，混合到恰好完全反应后过滤，得到固体的质量为9.8g .①题中发生反应的化学方程式为________ ;②利用已知条件求解反应生成NaCl质量(x)的比例式为__________ ;③R的元素符号是______ ;④原混合物中NaCl的质量分数为________ ;⑤向反应后所得溶液中加入173.8g水，则此时溶液中溶质的质量分数是__________ .2、氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物•请按要求回答下列一系列相关的问题.(1) ______________________________________________ 产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 ________________________________________________A. 固体烧碱要密封存放B. 生石灰长期在空气中放置会变质C. 浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D. 铁制品放在潮湿空气中会生锈(2 )以下是一些食物的近似pH,对于胃酸过多的人比较适宜的食物是选项A B C D物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH 2.9 〜3.5 3.0 〜4.0 3.5 〜4.5 6.8-8.0(3)根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题.A. 稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因.B. 盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？C. 写出用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙)的化学方程式.(4) _______________ 三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的就能将它们一次性鉴别出来；盐酸(分析纯)化学式HCI质量分数36%密度I . 18g/cm3(5)实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应•实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀•请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是_______ .(6)右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容•请回答：A. 现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_________ g;B. 浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？C. 某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？3、世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%- 40%现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题.(1) _________________________________________________________ 配制200g14.6%的稀盐酸，需要右图标签浓盐酸的体积是____________________________________ L(2)取I 1.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验.①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为 ___________②上述反应生成气体的质量(x)比例式是___________③原样品中单质铁的质量分数为________ (精确到0.1%)④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是___________⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O. 5%用含氧化铁80%勺赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为________ .化学纯■V HCB7%1J Sg/cm'500ml.〔X化学试剂!4、已知某金属粉末中除含有AI外还含有一定量的Fe和Cu,为测定其中AI的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.资料在线：AI与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2A1+2HO+2NaOi+2NaAIQ+3H2f), Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量•实验过程中得到的部分数据与图象：加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次…剩余固体的质量/g16.5 n9.5…(1) 分析以上数据可知，上表中 n 的值为 _________ ;(2) __________________________________ 该金属粉末中 Al 的质量分数为 %(3)列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？(精确到 0.1%)5、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装 说明(如图)，并产生疑问：_ XX 纯碱 主雯成分* Na ;COs 作用*发酵剂回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 5.5g 样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略 CO 溶于水)，共用去稀盐酸 25g ，得溶液质 量为28.3g (杂质溶于水且与盐酸不反应)•求：(计算结果精确到 0.1%)(1) ________________________ Ns t CG 的另一种俗名 ;(2) 生成CO 的质量是 _______ ;(3) ________________________________ 所用稀盐酸的溶质的质量分数 • (4) 通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？ 6、如图为X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线.(1) ______________________________________________ 根据该图可知：在 30C 时，X 物质的溶解度是 ________________________________________ g ；在 ______ C 时，X 和Y 物 质的溶解度相等. (2)溶质的质量分数为 5%-50%勺葡萄糖溶液可作为注射营养液.若用10g 葡萄糖配制剩余固体的质里/£10%的葡萄糖溶液，需加入水______ g.0 10 20 33島度匕7、根据图信息，按要求回答：(1) ______________________________________ A、B两瓶溶液溶质的化学式分别是; _____________________________________________ ，它们分别属于_______ 、_______ 类别•(填写“酸、碱、盐、氧化物或单质”)(2)用铂丝蘸取少量A瓶中的溶液，放在酒精灯的火焰上，透过钴玻璃观察，火焰颜色呈________ 色.(3) _______________________________________________________ B瓶溶液长期放置后浓度会变稀，这是因为该物质具有________________________________ 性，若用量筒量取50mL密度为p g/mL该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为 __________ 克(只要求列式)。
吉林省吉林市中考化学复习练习 有关溶质质量分数的简单计算6(无答案) 新人教版
有关溶质质量分数的简单计算61、某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2、研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成下图2．请认真分析数据，回答下列问题：（1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是______．（2）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数．3、甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．（1）填写下表空格中的化学式：氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜CaCl2NaCl MgCl2AlCl3反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据______顺序归纳整理的．②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH-，因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？（2）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：①用稀硫酸除铁锈______；②盐酸和氢氧化钠反应______；属于______反应③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液______；属于______反应．（3）甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO2的方法．提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是______．实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置，可以选择______（填仪器编号）组装．（4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．（请在答卷纸上写出计算过程）3、某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）图1中仪器a的名称是______；（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______；①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是_____；她称取的氯化钠实际质量为______g．（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）______．、4、探究海洋资源的综合利用镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______．②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于______．3）镁铝合金广泛应用于火箭、导弹等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取2Al+2NaOH+2H↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过查阅资料得出结论：Mg2（OH）2CO3和氢氧化镁都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3分解的化学方程式______ 2MgO+H2O+CO2↑。
吉林省吉林市中考化学复习练习 有关溶质质量分数的简单计算4(无答案) 新人教版
有关溶质质量分数的简单计算41、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题：（1）进行该反应的实验操作是按照以上______（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是______；曲线上C点表示______．（2）如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）验室有一瓶浓氯化钡溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．我市某中学课外活动小组在测定RCl和R2S04形成混合物的百分组成时（R代表某金属元素）．进行了以下实验．（1）用50ml该浓溶液可以配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液______g．（2）利用刚配制好的氯化钡溶液测定RCl和R2S04混合物的百分组成：取5g混合物溶解在20g水中，再加入刚配好的溶液20.8g混合至恰好完全反应后过滤，得到一定质量的固体．①题中发生反应的化学方程式为______．②利用已知条件求解理论上生成固体（x）的比例式为______．③已知R原子核外有三个电子层，则R的元素符号是______．④原混合物中RCl的质量分数为______．⑤向反应后所得溶液中加入51.53g水，则此时溶液中溶质的质量分数是______．2、已知某纯碱中含少量NaCl，某研究性学习小组对此产品进行检测．取25g样品于烧杯中，加水145.8g将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．在上述过程中，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．①根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线．（标明CO2质量的相应值）②计算该样品中纯碱的质量分数．③计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）3、实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？______．（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）______．（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将______．（偏大或偏填小）稀盐酸7、实验装置如图所示，试管中装有水12g及硝酸钾9g，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体．将此试管放入烧杯中隔水加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解．若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，正确的是（）A．加热前此溶液已达饱和状态B．由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变C．在60℃时此溶液的质量分数为75%D．由60℃加热至65℃时此溶液的质量分数不变）其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害？百度文库是百度发布的供网友在线分享文档的平台。
吉林省吉林市中考化学复习练习 有关溶质质量分数的简
有关溶质质量分数的简单计算211、我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：（1）①t1℃时，NaCl的溶解度Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而（填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．③“夏天晒盐”是利用（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大（2）根据下表分析：温度0℃10℃20℃30℃40℃物质NaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6Na2CO37.0 12.5 21.5 39.0 49.0①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是．②下列几种说法中，正确的是．A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．2、以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据所学知识回答：（1）在肥皂水、真丝面料、钛合金、聚乙烯、聚氯乙烯、熟石灰六种物质中，属于金属材料的是，常用于处理酸性污水或土壤的是，可用来鉴别硬水和软水的是，燃烧后有烧焦羽毛气味的是，常用于包装食品的是．（2）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：①20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度（填“大”或“小”）；②40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是 g．③50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和．把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是（填字母）．A、50℃时，甲的溶解度更大B、50℃时，乙的溶解度更大C、甲的溶解度受温度变化的影响比乙大．3、化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）．（1）铅酸蓄电池放电时的能量转化形式是______（选填字母）．A．电能转化成化学能B．化学能转化成电能（2）铅酸蓄电池厂生产电池用的是质量分数为28%的稀硫酸．若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的稀硫酸，需要水的体积是______mL．稀释浓硫酸时，一定要______ （选填字母），并不断搅拌．A．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中B．把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生_____ _等有害气体，但废弃电池对土壤和水体的污染是不容忽视的．（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的．某种型号干电池的剖面如右图所示，现对该干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究．①取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物．再经过______处理，即可得到纯净的MnO2．②取步骤①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为_____ _．海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．（1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是______；分离后的溶液（海水）中含有CaCl2等杂质，可向其中加入过量的______、______（填物质的化学式），以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl溶液．（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：实验1 实验2 实验3海水样品质量/g 100 100 100加入NaOH溶液质量/g 10 15 20生成沉淀物的质量/g 0.22 0.29 0.29观察与分析上述数据，并计算①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？4、实验室有一瓶氢氧化钠浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：氢氧化钠体积：500mL化学式：NaOH相对分子质量：40密度：1.5 g/cm3质量分数：50%（1）用20mL氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液______g．（2）利用刚配制好的氢氧化钠除去混有RCl2的NaCl固体（R代表某二价金属）．取20g该固体样品，全部溶解在100g水中，再加入刚配制好的溶液80g，混合到恰好完全反应后过滤，得到固体的质量为9.8g．①题中发生反应的化学方程式为______；②利用已知条件求解反应生成NaCl质量（x）的比例式为______；③R的元素符号是______；④原混合物中NaCl的质量分数为______；⑤向反应后所得溶液中加入173.8g水，则此时溶液中溶质的质量分数是______．5、氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是______A．固体烧碱要密封存放B．生石灰长期在空气中放置会变质C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D．铁制品放在潮湿空气中会生锈（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是______选项 A B C D物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8-8.0（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的______就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是______．（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？。
吉林省吉林市中考化学复习练习有关溶质质量分数的简单计算28无答案新人教版201804211168
有关溶质质量分数的简单计算281、镁是活泼的金属，在空气中易被氧化形成金属氧化物．为了探究一块表面被氧化的镁条的组成，某同学在实验室用未知浓度的稀盐酸分别进行了三次实验，实验记录如下表：第一次第二次第三次镁条质量/g 1.5 3 6盐酸质量/g 150 150 150反应后的混合物质量/g 151.4 152.8 155.7分析上述数据后，回答：（假设：镁条中单质与氧化物的质量比一定；镁条在酸溶液中与氧化物反应后再与单质反应）（1）原单质镁表面发生氧化反应的化学方程式为：______．（2）镁条中单质镁的质量分数是多少？（3）第三次实验后的溶液中，溶质的质量是多少？2、某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图象：试回答（计算结果精确到0.1%）：（1）实验I中铁参加反应的质量为______．（2）已知实验Ⅲ中硫酸完全参加反应，问原100g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（3）实验Ⅲ中，反应完成后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、玉树发生地震后，全国人民对灾区不抛弃，不放弃，积极进行救援．（1）补充体力的氨基酸是救灾必需的物品，谷氨酸（C5H9O4N）是氨基酸中的一种，谷氨酸由______种元素组成，其中碳、氧元素质量比为______．（2）由于长时间拼命救人，有些救援队员出现严重高原反应，必须到医院输液、吸氧等治疗．①吸氧可以为人体提供充足的氧气，氧气能（填氧气的用途）______，吸氧时液态氧转化为气态氧，这一过程中，氧气微粒之间的间隔______（用微粒观点解释）．②医疗上常用葡萄糖液给病人补充体液．现有5%葡萄糖溶液300g，该溶液含溶质葡萄糖______g，用50%的葡萄糖溶液______g稀释得到上述葡萄糖溶液．③防止高原反应，救援队员在饮食上最好多吃富含糖、蛋白质食物．下列四种食品有：a．馒头b．白菜 c..鸡蛋d．山茶油富含糖类食品有______，富含蛋白质的有______．（填序号）4、下图为某盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字．仔细阅读后回答问题：（1）据报道近日某地一辆装浓盐酸的槽罐车撞车侧翻，3t浓盐酸倾泻在路面上，路边的大理石发出嘶嘶声，并冒气泡．这种气体是______，事故现场产生白雾的原因是______，消防队员对路面处理的应急措施是______．（2）实验室要配制3600g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的酸洗液，需36%的浓盐酸______g，应去化学试剂品商店购买试剂至少______瓶．5、市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）若按说明的用量服用，每天补充的钙为______mg，相当于服用含碳酸钙______mg的补钙剂（取整数）；（2）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为______．6、我市中考化学实验操作考试方法是由考生抽签确定考题，小莉同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：请回答：（1）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小莉抽到的实验名称是______；（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；（3）以下是小莉完成该实验主要操作过程的示意图．按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小莉得了3分．请找出他失分的操作并说明原因：______、______；（4）该实验称量所得的食盐和量取蒸馏水的体积，计算原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）______．。
吉林省吉林市中考化学复习练习 有关溶质质量分数的简单计算13(无答案) 新人教版
有关溶质质量分数的简单计算131、如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）指出图中的一处错误操作______．（2）配制时应选择______mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______．2、抗战时期，我国军民用硝酸钾、硫和木炭混合制造了大量土地雷，运用地雷战等游击战术给日本侵略者以沉重的打击．（1）硝酸钾可用硝土与草木灰加水混合制得．硝土的主要成分之一是Ca（NO3）2，草木灰的主要成分是．将硝土溶于水除去不溶物，加入适量的草木灰可以得到硝酸钾溶液，同时生成碳酸钙，该反应的化学方程式是，该反应的基本类型是．（2）含有不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如下图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液．请根据以上流程回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是．②化合物X为．③若溶液A、B、C中溶质X的质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是；溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是．3、为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．（1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．（3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．4、钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：（1）写出图1中设备A 的名称：______；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式______ 2Fe+3CO25、下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上点A表示；（2）有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图所示），向烧杯中加入适量浓硫酸，观察到，此时B试管中溶液的状态（填“饱和”或“不饱和”）（3）20℃时，将40 g食盐放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为，做的理由是．6、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如图所示．（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中，一定是饱和溶液．（2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的一种方法．（3）若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”）析出的晶体多．（4）20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号）．①升温到40℃；②加入少量甲物质；③加少量水；④蒸发部分溶剂，恢复到20℃；⑤加入少量40℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃．7、目前，许多城市用PVC管更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题．（1）PVC管属于______制品（填代号）．①金属②纤维③塑料④橡胶（2）通常与铁质管道生锈有关的物质有______、______．防止铁制品生锈的一种方法是_ _____．（3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，粉碎后按右图所示步骤进行实验．已知B 是气体单质，F在常温下为气态化合物．①溶液A中的溶质有______、______、______；②澄清石灰水与D反应的化学方程式为：______；③样品与过量F反应的化学方程式为：______ 2Fe+3CO28、下面是某研究性学习小组对氢氧化钠有关性质进行探究的过程，请回答下列问题．（1）欲配制500g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．需要水______ml（水的密度是1g /cm3）．（2）该小组同学配制的溶液质量分数偏小，可能的原因是______．（填序号）A．将氢氧化钠放在纸上称量B．量取水时俯视量筒刻度C．溶解后，不小心将液体洒出一些（3）该小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．①有同学提出自己的猜想，可能是酚酞变质的缘故，但很快就遭到其他同学的否定，理是_ _____．②另有同学将上述溶液稀释，发现红色又出现了，说明红色消失与______有关．（4）该小组向上述所配制的10%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______，所以氢氧化钠应该______保存．（5）请用另一种方法证明氢氧化钠固体已变质．写出操作过程和现象．（6）所用的NaOH变质程度怎样？先称取10.6g的NaO H样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．该样品中NaOH的质量分数为多少？。
吉林省吉林市中考化学复习练习有关溶质质量分数的简单计算9无答案新人教版201804211177
有关溶质质量分数的简单计算91、某化学学习小组复习气体制取的实验原理与方法，内容如下：（1）将课本的基础知识梳理归纳如下，请你共同完成相关内容：反应的化学方程式2、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到______，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了一个框图．注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．Ⅰ．写出下列物质化学式：B瓶内的物质：______．Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是______，操作N的名称是______．Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：______．（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，他应取浓硫酸______g，还需要水（密度约为1g/cm3）______mL．配制时应注意______．3、右图所示为某同学在实验室用锌和稀盐酸制取并临时存放氢气．请根据要求回答问题：（1）该同学存放氢气的方法______ （填正确或错误）（2）发生反应的化学方程式______（3）若制得如图所示的氢气，需要稀盐酸的质量为______（4）若恰好完全反应后，向溶液中加入23.7g水则所得溶液的溶质质量分数为______；（5）如果该同学在上述实验中所用锌粒表面被氧化（ZnO）且锌粒恰好消失后共用去稀盐酸60g，则被氧化的锌与未被氧化前的单质锌的质量比为______．4、在一烧杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总量与所滴入盐酸的质量关系曲线如右图所示，请根据题意回答问题：（1）Na2CO3恰好完全反应点是______（填“A”或“B”），当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”“=”或“＜”）．（2）原固体中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶质的质量分数是多少？5、世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题．（1）配制200g14.6%的稀盐酸，需要如图标签浓盐酸的体积是______．（2）取l 1.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验．①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为______②上述反应生成气体的质量（x）比例式是______③原样品中单质铁的质量分数为______（精确到0.1%）④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是______⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5%（不含其他杂质），用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为______．6、溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）①______；②______．（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是______．（3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法．______．（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是______．（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．。
2024年吉林省吉林市中考化学真题(含解析)
预览—收藏-关注考点课堂素材精粹第十版依据考试大纲总结命题规律辅导备考策略历年考题详析梳理考试要点总结核心知识筛选最新考点拓展解题思路精编典型习题积累备考经验全真模拟测试预测考试趋势注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准让学习为我们创造终生价值化学可能用到的相对原子质量、H—1 O—16 Ca—40一、单项选择题（本题共10小题、每小题1分、共10分）1. 吉林省省级非物质文化遗产项目众多。
下列项目涉及的变化属于化学变化的是A. 延边朝鲜族刺绣B. 四平市葫芦雕刻C. 伊通县钩针编织D. 吉林市缸窑烧造【答案】D【解析】【详解】A、延边朝鲜族刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、四平市葫芦雕刻过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、伊通县钩针编织过程中只是物体的编排方式发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、吉林市缸窑烧造过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。
下列气体会对空气造成污染的是A. 二氧化硫B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气【答案】A【解析】【详解】A、二氧化硫在空气中易形成硫酸，引起酸雨，会污染空气，符合题意；B、氧气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；D、氮气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意。
故选A。
3. 下列物质属于纯净物的是A. 淘米水B. 加碘盐C. 蒸馏水D. 不锈钢【答案】C【解析】【详解】A、淘米水中含有多种杂质和水，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；C、蒸馏水中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。
D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。
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有关溶质质量分数的简单计算1
1、某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是．
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究．先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积．（ρ氢气=0.09g/L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．
2、某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL （保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法
是
．
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
3、某品牌“洁厕灵”含有一定质量分数的HCl．下面是小军同学用10%的NaOH溶液检测此品牌“洁厕灵”含HCl的实验数据记录（假设“洁厕灵”中含有HCl参加了反应）：试计算此品牌“洁厕灵”样品20g里含HCl的质量分数（计算结果保留0.1%）．
4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验（假设杂质不溶于水，不与酸反应，反应过程中的损耗忽略不计）：他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量盐酸，到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止．实验过程和测定的相关实验数据如图所示：
（1）他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有______；根据“反应过程中减少的质量”，可知气体被石灰水完全吸收后石灰水增加的质量为______g．
（2）根据“蛋壳残渣质量”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______．（精确到0.1%）（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
5、让我们与小松同学一起参与以下探究：
（1）Cu一Al和Cu一Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可将这两种合金鉴别出来．你是否同意小松的看法（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松认为只使用A gNO3溶液，就可测定上述合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后质量为17.2g．试计算该合金中两种金属的质量比．（相对原子质量A1 27 Cu 64 Ag 108相对分子质量：AgNO3170）
（3）小松认为还可测出AgNO3溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的AgNO3溶液质量m和充分反应后所得固体质量m，并绘制了右图，则AgNO3溶液的溶质质量分数是．
某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
[进行猜想]猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3．
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3．
猜想三：熟石灰没有变质．
[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．
实验步骤
实验现象 实验结论 ①取样，加适量水，搅拌，过滤
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ②______． ③______． 猜想成立
[反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是______．
②熟石灰变质是由于______的缘故．在初中化学我们所学过的物质中还有______，（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应______保存．
③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g ．求样品中Ca （OH ）2的质量分数（写出计算过程）．
6、小奇同学在实验室开放日作了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签
残缺（如图1所示）的NaOH 溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液．他将废液过滤，然后取100g 滤液，慢慢滴加此NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图2所示：
（1）在加入氢氧化钠溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CuSO 4外，还含有______（写化学式）；
（2）计算100g 滤液中CuSO 4的质量；
（3）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．。