云南省玉溪学年高二下学期6月月考试卷 化学 Word版含答案
云南省玉溪一中2015-2016学年高二化学下学期月考试卷(含解析)
2015-2016学年云南省玉溪一中高二（下）月考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分．）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：2．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为：，下列对该化合物的叙述正确的是（）A．它属于芳香烃B．它属于醇类C．分子式为C13H17O2N2D．在一定条件下可以发生加成反应3．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜04．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol5．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯6．下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A．①④B．②③C．③④D．②④7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④8．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种9．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．物质Q的能量比NBD的低C．物质Q的一氯取代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体10．有下列物质：①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液13．下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B． C． D．16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B．1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A17．甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种18．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol19．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液20．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图二．填空题（共四个大题，40分）21．按要求写出下列方程式（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：，（2）实验室制乙炔：，（3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，（4）溴苯的制取：，（5）三硝基甲苯的制取：．22．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．（2烷，则此烃属于烃，结构简式为振氢谱有个吸收峰，其峰面积之比是（3是．①CH3CH═CHCH3②CH2═CHC（CH3）3③CH3CH2CH═CHCH2CH3④（CH3）2CH（CH2）2CH3．23．某有机物含C、H、O三种元素，实验测得C、H、O三种元素的质量比为：24：5：8，回答下列问题：（1）其实验式是．（2）图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为，分子式．（3）确定结构式：图是该有机物的红外光谱图，则有机物的结构简式为：（4）若此有机物能与Na反应产生H2，则其同分异构体有种．24．10.6g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53．（1）求该有机物的相对分子质量；（2）求该有机物的分子式；（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式．①分子中含有苯环，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．2015-2016学年云南省玉溪一中高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分．）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：【考点】球棍模型与比例模型；电子式；原子结构示意图．【分析】A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键；B．羟基结构简式为﹣0H，为中性原子团，据此书写电子式；C．主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子；D．键线式是以短线代替碳碳共价键，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，交点和端点表示碳原子，由H原子来饱和使碳达到4价结构．【解答】解：A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型：，故A错误；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B错误；C． 2﹣氯丙烷，主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子，结构简式：CH3CHClCH3，故C正确；D．丙烯的结构式为，故其键线式为，故D错误．故选：C．2．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为：，下列对该化合物的叙述正确的是（）A．它属于芳香烃B．它属于醇类C．分子式为C13H17O2N2D．在一定条件下可以发生加成反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含醚键、﹣CONH﹣及碳碳双键等，结合肽键及烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含C、H、O、N元素，不是芳香烃，故A错误；B．不含﹣OH，不是醇类物质，故B错误；C．由结构可知分子式为C13H16O2N2，故C错误；D．含苯环、碳碳双键可发生加成反应，故D正确；故选D．3．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：A、属于化合反应，是自发的氧化还原反应，能用于设计原电池，故A不符合；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不符合；C、酸碱中和反应，非氧化还原反应，不能设计原电池，故C符合；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不符合；故选：C．4．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，氯气的物质的量与取代的氢原子的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．【解答】解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol 氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选C．5．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，故A正确；B．对二甲苯（）是2个﹣CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故﹣CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；C．丙炔分子中也含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故C错误；D．丙烯分子中也含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．故选A．6．下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A．①④B．②③C．③④D．②④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①苯和溴苯互溶；②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同；③水和硝基苯互不相溶；④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近．【解答】解：①苯和溴苯互溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，不能用分液的方法，故错误；②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故正确；③水和硝基苯互不相溶，可用分液的方法分离，故正确；④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，可加入饱和碳酸钠溶液分离，故错误．故选A．7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．8．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．【分析】先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，注意结构重复．【解答】解：先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，ClCH2CH2CH2OH，其可能的结构简式为故选：C．9．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．物质Q的能量比NBD的低C．物质Q的一氯取代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），该反应为吸热反应，二者结构不同，但分子式相同，应为同分异构体，其中NBD中含有碳碳双键，可发生加成、氧化等反应，以此解答该题．【解答】解：A.1 mol NBD含有2mol碳碳双键，最多可与2mol Br2发生加成反应，故A正确；B．原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），说明该反应为吸热反应，则NBD的能量比Q的能量低，故B错误；C．物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，故C正确；D．NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．故选B．10．有下列物质：①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【分析】烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；同分异构体中支链越多，沸点越低．【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，故选C．11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．12．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；C、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动；D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素．【解答】解：A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F 电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故B正确；C、丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故C 错误；D、若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故D错误；故选B．13．下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【分析】A、取代基的位置必须指明；B、根据烯烃的命名原则判断；C、二烯烃的命名，取代基的序号必须最小；D、甲基的编号出现错误，不是2，2，3﹣三甲基，应该是2，2，4﹣三甲基．【解答】解：A、没有指出溴的位置，正确命名为1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B、烯烃中的取代基主链必须是最长的，不应该出现1﹣甲基、2﹣乙基、3﹣丙基等说法，正确命名为3﹣甲基﹣1戊烯，故B错误；C、根据二烯烃的命名原则，命名为2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故C正确；D、取代基的编号不是3，应该是4，正确命名为2，2，4﹣三甲基戊烷，故D错误；故选C．14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气；B．氢氧燃料电池中氢气在负极失电子；C．电镀铜时，电镀液中的阳离子在阴极得到电子；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl↑，故A正确；2B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故B 错误；C．电镀铜时，电镀液硫酸铜中的铜离子在阴极得到电子，即阴极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B． C． D．【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、CH3CH2CH3中的二个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、中左边的两个甲基相同，则有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B．1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下苯为液态；B、甲基含9个电子；C、质量m=；D、乙炔和苯的最简式均为CH；【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、甲基含9个电子，故1mol甲基中含9N A个电子，故B正确；C、质量m===28g，故C正确；D、乙炔和苯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为n==2mol，故含2N A个碳原子，故D正确．故选A．17．甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代，与甲苯的三氯取代物具有相同的同分异构体数目．【解答】解：甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代，与甲苯的三氯取代物具有相同的同分异构体数目，故甲苯的三氯取代物有6种，故选D．18．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．【解答】解：以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e﹣→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则转移的电子是0.2mol，当电解掉0.1mol 水时，转移电子是0.2mol，总共转移电子是0.4mol．故选D．19．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】甲苯和四氯化碳都比溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，碘化钾溶于水，具有还原性，根据物质的性质的异同选择合适的鉴别试剂．【解答】解：A．甲苯、己烯、碘化钾溶液与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，是酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B．溴化钾溶液与四种试剂都不反应，溴化钾溶液与碘化钾溶液互溶，甲苯、己烯、四氯化碳都不溶于水，溶液分层，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，而甲苯、己烯且密度都比水小，有机层在生成，不能鉴别，故B错误；C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D．加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故D错误．故选C．20．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由及C形成4个共价键，分析分子式，分子中含C=C，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含C=C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．为C原子个数大于4的烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；C．由结构简式可知，分子式为C10H16，故C正确；D．含2个双键，与2mol溴发生加成，则与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为，故（3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，（4）溴苯的制取：，（5）三硝基甲苯的制取：．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；（2）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔；（3）丙烯发生加聚反应得到聚丙烯；（4）苯在溴化铁作用下，能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢；（5）甲苯的硝化反应：是在硫酸的催化作用下，与硝酸发生取代反应生成（TNT）2，4，6﹣三硝基甲苯和水．【解答】解：（1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物，乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（3）加聚反应是将含不饱和键的小分子在一定条件下反应得到分子量较大的大分子的反应．依据“双边单，两边伸，中括号，加上n”写出产物．加聚反应无副产物．丙烯在催化剂、加热的条件下，可生成聚丙烯．该反应为，故答案为：；（4）苯在溴化铁作用下，能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢．该反应为．故答案为：；（5）甲苯的硝化反应：是在硫酸的催化作用下，与硝酸发生取代反应生成（TNT）2，4，6﹣三硝基甲苯和水，该反应为，故答案为：．22．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH2=CHC（CH3）3，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；核磁共振氢谱有 3 个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9 ．（3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．。
云南省玉溪市元江民族中学2018_2019学年高二化学6月月考试题(含解析)
云南省玉溪市元江民中2018-2019学年6月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一．单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下列说法正确的是（）A. 第9列元素中没有非金属B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C. 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D. 第11、12列为d区的元素【答案】A【解析】【详解】A．第9列是过渡元素中的第Ⅷ族元素，全部是金属元素，故A正确；B．第15列是第ⅤA族元素，原子的最外层电子排布是ns2np3，故B错误；C．最外层电子排布为ns2的元素除第二列(第ⅡA族)外，还有零族的氦元素及众多的过渡元素，故C错误；D．第11、12列是第ⅠB、ⅡB族元素，为ds区元素，故D错误；答案选A。
【点睛】本题的易错点为C，由于存在能级交错现象，如第四周期，在过渡金属部分存在3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、…，最外层电子排布为4s2。
2.氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾【答案】CD【解析】根据氯化硼的物理性质可判断，该化合物是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，A不正确。
BCl2水解的方程式为BCl2＋3H2O H3BO3＋3HCl，所有溶于水显酸性，B不正确。
由于氯化氢极易挥发，遇水蒸气会产生白雾，D正确。
由于分子中键与键之间的夹角为120o，所以是V型结构，属于极性分子，C不正确，答案选D。
3.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是（）A. N—H配位键不是化学键B. N—H配位键属于共价键C. N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D. N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同【答案】B【解析】【详解】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5＋、H 3、O 4、C 60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A ．N 5＋ 离子中含有36个电子B ．H 2与H 3属于同素异形体C ．C 60的摩尔质量为720D ．O 2与O 4属于同位素2.下列说法正确的是A ．油脂和蛋白质均属于高分子化合物B ．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 11H 12O 11，二者互为同分异构体 3.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B ．聚乙烯的结构简式为CH 2===CH 2 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯4.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子5.下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 A ．碘的升华和干冰气化 B ．二氧化硅和干冰熔化 C ．苯和硝酸钾熔化 D ．食盐的熔化和冰的融化6.下列化学用语不能正确解释相关事实的是A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -="==" 2H 2OB ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2+ + S 2- ="==" HgS↓D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO+ 2NO2CO 2 +N 27.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸D ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒8.下列解释事实的方程式不准确的是A ．铝热法炼铁：Fe 2O 3 + 2Al 高温 Al 2O 3 + 2FeB ．工业上用NH 3制备NO ：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OC ．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO 3粉末：CO 32- + 2H +="=" H 2O + CO 2↑ D ．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na 2O 2 + 2CO 2 ==2Na 2CO 3 + O 29.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．NaOH 溶液中加入铝片：Al+2OH －＝AlO 2－+H 2↑B ．NaHCO 3溶液水解：HCO 3－+H 2O H 3O ++CO 32－C ．NH 4HCO 3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO 3－+OH －＝CO 32－+H 2OD ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O10.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
高二化学下学期6月月考试题word版本
云南省峨山一中2017-2018 学年 6 月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分，考试时间120 分钟。
一、单项选择题 ( 共 28 小题 , 每题 1.5 分, 共 42 分)1. 环六次甲基四胺是一种重要的化工原料，其结构式以以以下图。
以下关于环六次甲基四胺分子结构的表达中正确的选项是（）A．分子中全部的N， C 原子共面B．结构式中打 * 的 N 原子处于分子的中心C．分子中含有 3 个相同的C，N 交替摆列的六元环D．连接分子中的 4 个 N 原子可构成一个正四周体2. 某烷烃的结构如图，以下命名正确的选项是（）A． 2 ， 4- 二甲基 -3- 乙基己烷B． 3- 异丙基 -4- 甲基已烷C． 2- 甲基 -3 ， 4- 二乙基戊烷D． 3- 甲基 -4- 异丙基已烷3.美国科学家威廉 ?诺尔斯 . 柏林 ?沙普利斯和日本化学家野依良治因经过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获取2001 年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有互相互不一样样的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子，凡是有一个手性碳原子的物质必然拥有光学活性。
比方，有机化合物有光学活性，则该有机化合物分别发生以下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与 NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与氢气作用4. 分子式为C8H8O3的有机物，含苯环且苯环上有两个代替基，此中一个代替基为-OH 与苯环直接相连，另一个代替基含结构基团，同时切合上述要求的全部同分异构体共有（不考虑立体异构）（A． 6B ． 9C． 12D． 155. 拥有显然抗癌活性的10- 羟基喜树碱的结构以下所示，以下关于10- 羟基喜树碱的说法正确的选项是 ()A．分子式为C20H16N2O5B．不可以与 FeCl 3溶液发生显色反应C．不可以发生酯化反应D．必然条件下， 1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应6. 某烷烃有两种同分异构体，则含有相同碳原子的单炔烃的同分异构体有（）A． 1B ． 2C． 3D． 47. 结构不一样样的二甲基氯苯的数量有()A．4种B．5 种C．6种D．7种8. 将 a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，此后通入 c mol乙炔气体，所得混杂液中碳氢两元素的质量比是（）A． 6 ︰1B． 12 ︰1C． 8 ︰3D． 1 ︰ 29. 广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下相关丙烷的表达中不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下可以发生代替反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品10. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( 不考虑立体异构)() A．5种B．6 种C．7种D．8种11.“地沟油”是吃饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
云南省玉溪市新平县一中2020┄2021学年高二下学期六月份考试化学试题Word版 含解析
浙江省金华十校2020┄2021学年高二上学期期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,N- 14,O-16,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64。
第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列属于氧化物的是（）Ａ． HNO3Ｂ． NO2Ｃ． NaNO3Ｄ． Al（OH）3【答案】B【解析】由两种元素组成的化合物中，如果有一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物，二氧化氮由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故选B。
2. 下列仪器名称为“滴定管”的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．【答案】D【解析】Ａ．为滴管，故A错误；Ｂ．为量筒，故B错误；Ｃ．为容量瓶，故C错误；Ｄ．为碱式滴定管，故D正确；故选D。
3. 下列属于弱电解质的是（）Ａ． CH3COOH Ｂ． CH3CH2OH Ｃ． Cu（NO3）2Ｄ．氨水溶液【答案】A【解析】A、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B、乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B错误；C、硝酸铜在溶液中能完全电离，为强电解质，故C错误；D、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。
4. 下列属于置换反应的是（）Ａ． 2Al（OH）3Al2O3+3H2O Ｂ． 4NH3+5O24NO+6H2OＣ． 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Ｄ． 2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4【答案】C【解析】A、该反应是一种物质生成两种物质的反应，是分解反应，故A错误；B、该反应的生成物都是化合物，不是置换反应，故B错误； C、该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；D、该反应是两种物质生成一种物质的反应，是化合反应，故D错误；故选C。
5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）Ａ． H2SO4Ｂ． NaHSO4Ｃ． NH3Ｄ． NH4Cl【答案】D【解析】A．H2SO4 属于酸，水溶液中电离显酸性，不水解，故A错误；B．NaHSO4 溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故B错误；C．NH3溶于水和水反应生成一水合氨，一水合氨电离溶液显碱性，故C错误；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故D正确；故选D。
云南省玉溪市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷
云南省玉溪市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷一、单选题1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是 A ．我国华为公司自主研发的“麒麟”CPU 芯片与光导纤维所用材料相同 B ．食品包装袋中常有铁粉，其作用是防止食品变质C ．聚乙烯常用作食品包装袋或保鲜膜，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．用于制造“福建舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语表示不正确的是 A ．CO 2分子的空间填充模型：B ．顺-1，2-二溴乙烯结构式为C ．NH 3的VSEPR 模型为四面体D ．BF 3和SO 3中B 、S 杂化轨道类型相同3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键和π键的数目均为A 2N B ．1.0L 2pH =的34H PO 溶液中H +的数目为A 0.02N C ．()2241[H O ]mol Cu +中配位键的数目为A 4ND ．2H O 与2NH -为等电子体，两种微粒所含电子的数目均为A 8N4．连花清瘟有效成分绿原酸的结构简式如图。
下列有关绿原酸说法不正确的是A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．能发生加成、取代、消去、氧化等反应C ．1mol 绿原酸与溴水反应，最多消耗4molBr 2D．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH5．化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验装置或操作能达到相应目的的是A．操作①：吸收HCl气体并防止倒吸B．操作①：加热蒸干FeCl3溶液制备FeCl3晶体C．操作①：稀释浓硫酸D．操作①：验证SO2的还原性6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是A．A B．B C．C D．D7．一种由X、Y、Z三种短周期元素组成的有机物的结构如图(实线代表共价键，其他重复的X、Y未标注)，人们常用其空腔直径的大小来识别下表中直径不同的碱金属离子。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为 A ．甲烷 B ．甲酸 C ．甲醇 D ．甲醛2.1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1148个氢原子构成.关于此物质，下列说法肯定错误的是 A ．属烃类化合物 B ．常温下是固态 C ．可发生氧化、加成反应 D ．可能含381个碳碳叁键3.维生素C 的结构简式为，有关它的叙述错误的是A ．在碱性溶液中能稳定地存在B ．易起氧化及加成反应C ．可以溶解于水D ．是一个环状的酯类化合物4.中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。
若1mol 七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物质的量分别为 A ．3mol Br 2；2mol NaOH B ．3mol Br 2；4mol NaOH C ．2mol Br 2；3mol NaOH D ．4mol Br 2；4mol NaOH5.有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：① 能发生加成反应，② 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③ 能发生取代反应，④ 能与三氯化铁发生显色反应，⑤ 能发生中和反应，⑥ 能发生消去反应 A ．全部 B ．仅① ② ③ ④ C ．除⑥ 外都能 D ．除④ ⑥ 外都能6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是 A ．C 3H 7Br B ．C 4H 9Br C ．C 5H 11Br D ．C 6H 13Br7.已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A ．84% B ．60% C ．91% D ．42%8.某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中不正确的是( )A ．如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B ．物质燃烧一定是放热反应C ．绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能D ．增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H=" —890" kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l) △H=" +890" kJ/molC ．2CH 4(g)+4O 2(g)==2CO 2(g)+4H 2O(1) △H=" +1780" kJ/molD ．1/2 CH 4(g)+O 2(g)="=1/2" CO 2(g)+H 2O(1) △H=" —890" kJ/mol 3.可逆反应： 3A （g ）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( ) A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．若C 为固体，则B 一定是气体 D ．B 和C 不可能都是气体4.已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)，⊿H ="-393.51" Kj/mol ；C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)，⊿H ="-395.41" Kj/mol 。
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玉溪一中2015—2016学年下学期高二2017届6月化学试题（时间：90分钟满分：100分）命题人：金泉注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 0-16 Br-80第I卷选择题（共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HClD．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染2．下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是( )A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物3．下列“油”中属于酯类的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油．A．①③⑥ B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥4．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu（OH）2悬浊液④碘水．A．④ B．②④C．①③④ D．③④5．下列实验操作的叙述不正确的是（）A．用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B．已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C．用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D．利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象6．无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是( )A．NH4CNO与尿素CO(NH2)2 B．H2O与D2OC．Si(OH)4与H4SiO4 D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O7．有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④8. 某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A．CH2===C(CH3)COOH B．CH3CH(CH3)COOH.C．CH3CH2CH===CHCOOH D．CH2===CHCOOCH39．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式为 ( )A．C12H18 B．C11H14 C．C10H16 D．C13H20`10．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液11．下列有机物的命名错误的是( )A． 1，2，4﹣三甲苯B． 3﹣甲基﹣1﹣戊烯C． 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D． 1，3﹣二溴丙烷12. 某链状有机物分子中含x个—CH3, y个—CH2—,z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为( )A．2y+3x-x B．z+2-x C．2y+z-x D．z+2y+2-x13. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1N AC．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 N AD．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 N A14．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）( )A.4种B.5种C.6种D.7种15. 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H12O7②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:1④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24 molA．①② B．①④ C．②③ D．③④16. 下列实验的失败是由于缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯③验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现黑色沉淀④做醛的还原性实验时,加入新制的氢氧化铜后,未出现红色沉淀⑤苯与浓溴水反应制取溴苯A．①④⑤ B．③④ C．①③④ D．①②⑤17．现有C2H2、CH3CHO、C6H6三种蒸汽的混合物，已知含O量为8%，则C的含量为( ) A． 84% B．60% C．91% D．42%18. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，不正确的是( )B．A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种19. 某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构( )A．1个 B．2个 C．3个 D．4个20. 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为( )A．0.1 mol B．大于或等于0.2 mol且小于0.3 molC．等于0.2 mol D．大于0.1 mol且小于0.3 mol第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括2个小题，共18分）21．（5分）合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
药物化学已经成为化学的一个重要领域。
（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构简式如下图所示，其中的过氧基(—O—O—)具有强氧化性。
请回答下列问题：①青蒿素的分子式为；②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是填字母)．A．青蒿素属于芳香族化合物B．青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上D．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应（2）阿司匹林(乙酰水杨酸)请回答下列问题：①制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是 (填字母)．A、碳酸氢钠溶液B、三氯化铁溶液C、石蕊试液②写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式；③1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为 mol。
22．（13分）含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_______ _操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用____ __(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______ __(填化学式，下同)。
由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____ ___。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_____ ___。
通过______ __(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_____ ___、____ ____、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_________________________ __。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量mg·L－1。
三、实验题（12分）23．（12分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。
已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。
有关物质的沸点见下表：（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。
在实验开始时温度计水银球的位置应在，目的是 ；当试管A 内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在 。
（3）烧杯B 内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。
（4）若想检验试管C 中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。
（填字母）a ．pH 试纸b ．碳酸氢钠粉末c ．红色石蕊试纸d ．银氨溶液 四、推断题（10分）24.（10分）化合F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：①O 3②Zn/H 2O ①CH 3MgBr②H +、△请认真分析和推理回答下列问题： （1）由B 生成C 的化学反应类型是 ；化合物F 中含氧官能团的名称是 ；（2）写出化合物C 与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。