【课堂设计】2014-2015学年高中化学配套课件：2.3.2 氧化剂和还原剂

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)
B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4 >Z2>B2>A3
－ ＋
D．X2 是XO4 的还原产物
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解析：关于氧化性，由①得：XO 4 >Z2，由②得，B2>A3 ，由
－ ＋
③得 Z2>B2，即XO 4 >Z2>B2>A3 ，同理还原性的强弱为：A2
－ ＋
＋
>B >Z >X2 ，因此Z2＋2A2 ===
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物因被 空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应的角度看，防腐 剂具有________性。 ②在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应、氧化剂和还原 剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的 氧化还原反应的发生(可通过实例说明)： _____________________________________________________ ___________________。
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量为 1.5 mol。 答案：B
n 在一定条件下，RO n 3 和I 可发生如下反应：RO 3 ＋6I
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＋6H === )
＋
R ＋3I2＋3H2O，则RO
－
n－ 3
中R元素的化合价为
(
A．＋1 C．＋5
B．＋3 D．＋7
n－ 3
解析：根据反应前后电荷守恒可判断， n＝1，即RO RO3 ，其中R元素的化合价为＋5。 答案：C
点睛之笔：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个 完整的氧化还原反应，存在：(1)化合价升高总数＝降低总 数；(2)得电子总数＝失电子总数＝转移电子数。
24 mL 0.05 mol· L 1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02
－
mol· L 1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧
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D．H2O2＋SO2=== H2SO4
解析：解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性 大于还原产物的还原性。对于 A项SO2是还原剂，Fe2 是还原
＋
产物，故还原性为SO2>Fe2 ，A项能发生；B项中SO2是还原
＋
剂，HI是还原产物，故还原性为 SO2>I ，B项正确；C项中 Fe2 是还原剂，I 是还原产物，故还原性为Fe2 >I ，与已知
＋ ＋ ＋
的顺序是(
＋
)
＋ ＋
A．Sn2 、Fe2 、Ce3 C．Ce3 、Fe2 、Sn2
＋ ＋
B．Sn2 、Ce3 、Fe2
＋ ＋ ＋ ＋
＋
＋
D．Fe2 、Sn2 、Ce3
＋
解析：在第一个氧化还原反应中，Ce4 是氧化剂，其还原产
＋
物是Ce3 ，Fe2 是还原剂，其氧化产物是Fe3 ，故还原性Fe2
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先与哪种离子反应？ 答案：Ag
＋
互动探究
氧化剂与还原剂
1．常见氧化剂 (1)部分非金属单质：如 Cl2 、 O2 等。 (2)含有高价态元素的化合物，如 浓硫酸 、 HNO3 、 KMnO4 、 FeCl3 等。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 Al 、 Zn 、 Fe 等。 (2)某些非金属单质，如 C 、 H2 等。 (3)某些非金属氧化物，如 CO 等。
第2课时 氧化剂和还原剂
课
标
示
图
1.了解常见的氧化剂、还原剂。 2.了解氧化剂在生活生产中的应
用。
温 故
1．实验室加热KMnO4制取O2的化学方程式是 _____________________________________________________ ___________________。 该反应中被氧化的元素是________，被还原的元素是 ________；KMnO4是________剂和________剂。 △ 答案：2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 化还原 氧 锰 氧
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)： F Cl Br I S ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 单质氧化性逐渐减弱 F Cl Br I S2 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 阴离子还原性逐渐增强
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3．根据产物的价态判断 点燃 如：2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3 氧化性：Cl2>I2 点睛之笔：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。 △ Fe＋I2===== FeI2
解析：解答本题的关键是读懂题给材料，从氧化还原的角度 去认识生活中的实际问题。 人和动物的呼吸作用是通过氧气将C6H12O6氧化，靠反应释放 的能量来维持生命，所以还原剂是C6H12O6。防止食物被空气 中的氧气氧化而变质，则加入的防腐剂必须具有还原性。要 有效避免有危害的氧化还原反应的发生，可设法将物质与氧 化剂(或还原剂)隔开，如将食品袋密封，并将袋内空气抽出或 充满不活泼的气体(氮气、稀有气体等)。
－
就是
创新探究
氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题： (1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用 途。如人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。已 知人和动物呼吸作用的反应为C6H12O6＋6O2― → 6CO2＋ 6H2O。在该反应中，作为还原剂的是________。 (2)有些氧化还原反应却有危害。如钢铁的腐蚀、食物的腐败 等。因此，要想方设法阻止此类氧化还原反应的发生。
＋
处于最低价态，只有还原性(如S2 、I 等)；元素处于中间价
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态，既有氧化性又有还原性。
3．先后规律：即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的 氧化性(或还原性)最强，谁就先发生反应。 4．“只靠拢，不交叉”规律：即同种元素不同价态之间，相 邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。
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信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂， 故还原性为SO2>H2O2，D项正确。 答案：C
在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的 是(
－
)
－ －
A．F 、I 、S2 C．ClO4 、Mg
－
B．Fe3 、MnO4 、NO3
＋ －
－
D．Cl2、Fe3 、Al
＋ － ＋
，则与 1 mol Cr3 反应所需 PbO2 的物质的量为(
＋
)
A．3.0 mol C．1.0 mol
B．1.5 mol D．0.75 mol
＋ －
解析：在 1 mol Cr3 ～0.5 mol Cr2O2 7 过程中铬元素失 3 mol e
－
， 所以在 PbO2～Pb2 中 PbO2 得 3 mol e ， 故 PbO2 的物质的
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＋
>Ce3 ；在第二个氧化还原反应中，氧化剂是Fe3 ，其还原产 物是Fe2 ，还原剂是Sn2 ，其氧化产物是Sn4 ，故还原性Sn2
＋ ＋ ＋ ＋
>Fe2 。
＋
答案：A
探究2：氧化还原反应的规律有哪些？ 1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化 还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数 与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，离子电荷总 数相等(离子反应)。 2．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3 、KMnO4等)；元素
已知I 、Fe2 、SO2、Cl 和H2O2均有还原性，它们在
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酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I >Fe2 >H2O2>Cl ，则
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下列反应不可能发生的是(
＋
)
＋ － ＋
A．2Fe3 ＋SO2＋2H2O=== 2Fe2 ＋SO2 4 ＋4H B．I2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HI C．2Fe2 ＋I2=== 2Fe3 ＋2I
＋
解析：
答案：B
在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋10Z ＋2XO4 === 2X2 ＋5Z2＋8H2O
＋ － － ＋
②2A2 ＋B2=== 2A3 ＋2B
＋ ＋
－
③2B ＋Z2=== B2＋2Z
－
－
根据上述反应，下列结论判断错误的是( A．溶液中可发生： Z2＋2A2 === 2A3 ＋2Z
＋5 ＋4 ＋4 ＋6 解析： Na Cl O3― →Cl O2 得 1 个电子， Na2 S O3― → Na2 S O4， 失去 2 个电子，根据电子得失守恒，则 NaClO3 与 Na2SO3 的 物质的量之比为 2∶1。 答案：B
2 一定条件下，PbO2 与 Cr3 反应，产物是 Cr2O2 7 和 Pb
2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( A． C― → CO2 C．CuO― → Cu 答案：A B．CO2― → CO D．H2SO4― → BaSO4
)
知 新
1．为什么非金属单质通常易得到电子作氧化剂，而金属单质 通常易失去电子作还原剂？ 答案： 非金属元素的原子最外层电子数较多， 得电子能力较强， 故通常得到电子作氧化剂；金属元素恰恰相反。 2．溶液中含有 Ag 、Cu2 、NO3 ，加入一定量的铁粉，Fe 最
探究 1：氧化性、还原性强弱的判断有哪些方法？ 1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4；还原性：Fe>H2
2．根据物质活动性顺序比较判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 单质还原性逐渐减弱