高中化学微课氧化还原反应基本概念辨析精品PPT课件
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
氧化还原反应课件PPT
重要题型：
例1.根据下列三个方程式： D
KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O （2）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应(包
括分解、歧化)。如： P4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3 （3）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反
应的物质计量数应为变与不变之和。如： 4Zn + HNO3 ＝ Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O
剂失电子总数）
2.用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂
中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂
指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
2e-
+4
MnO2
+
4HC-1l（浓）
加热
===
+2
MnCl2
+
C0 l2↑
+ 2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间）
还原剂失去电子被氧化后的产物
氧化剂得到电子被还原后的产物
氧化剂 氧化性 得电子
被还原
还原反应 还原产物
反应物 表现性质 失电子
变化过程
发生反应
所得产物
还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物
知识点2：电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
1。用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
高中化学《氧化还原反应》精品公开课PPT课件
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
交流与讨论
在 2Na+Cl2
2NaCl 反应中，
哪些元素的化合价发生了变化？为什
么会发生变化？请从原子结构的角度
加以分析。
电子发生得失
思考
H2+Cl2 点燃 2HCl 该反应是否为氧化还原反应？该 反应中有电子的得失吗？
电子产生偏移
练习与巩固
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （氯 ）元素化合价升高，（NaC）l 被氧化，（NaCl ）是还原剂
（ 氢 ）元素化合价降低，（H2O）被还原，（ H2O ）是氧化剂 Zn+H2SO4 通电 ZnSO4+H2↑
（ 锌 ）元素化合价升高，（Zn）被氧化，（ Zn ）是还原剂
（ 氢 ）元素化合价降低，（H2SO）4被还原，（H2SO4）是氧化剂
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法
失去2 e-
2Na+Cl2
Nihao
氧化还原反应
氧化还原反应的定义
有元素化合价发生变化的反 应称为氧化还原反应。
你知道吗？
得下氧列反反应应称中为哪氧些化属反于应氧；化还
原反失应氧？反应称为还原反应。
2Na+Cl2
2NaCl
2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
H2+CuO △ H2O+Cu
MgO+
MgCl2+H2O
2NaCl
得到2 e-
1.箭头必须由反应物指向生成物；
2.线桥上要标明“得”或“失”的电子数；
3.得失电子总数必须相等，即得失电子守恒；
《氧化还原反应》》PPT课件
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8
第5讲 氧化还原反应
❖考 向 互 动
探究•
还原剂失去电子被氧化后
5．氧化产氧物化剂、得还到原电子产被物还原后
•
氧化产物是得指到
______________失_去_________的生成物。
• 还原产物是指
________________________的生成物。
• 6．氧化性、还原性
• 氧化性是指物质________电子的性质。
被还原为 Mn2＋。浓硫酸，一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还
原为 NO2。Fe3＋被还原为 Fe2＋。
③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为水。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如 K、Na、Mg、Al 等。
②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、SO23－
等。
③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。
❖考
向 (4)依据反应的条件及反应的剧烈程度
互 动 探
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或 还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反
究 应物浓度大小等。
例如：
第5讲 氧化还原反应
❖考
向 (5)依据氧化还原的程度
互 动 探
相同条件下： ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的
❖考 向 互 动 探 究
❖典 型
第5讲 氧化还原反应
易
错
必
纠
❖教 师 备 用 习 题
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行 氧化还原反应的有关计算。
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请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
=
2Fe ＋ 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因：电子得失
部分非金属单质
含有高价态元素的
氧
化合物
化 某些金属活动性较
剂 弱的元素对应的高
价态离子
过氧化物
O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂：所含元素的化合价降低， 即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高， 即ห้องสมุดไป่ตู้去电子（或电子对偏离）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反 还原剂： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
2×3e-
0 +3
0 +3
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素） ②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B （大本 P27 第 4 题）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )
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+2 0 高温 0
+4
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高，得氧元素，发生氧化反应 化合价降低，失氧元素，发生还原反应
+3
+2 高温 0
+4
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价升高，得氧元素，发生氧化反应
2. 从化合价的角度认识氧化还原反应
请标出下列反应中元素化合价的变化情况
失去氧，发生还原反应，化合价降低 失去氧，发生还原反应，化合价降低
小组讨论 氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
化学反应(反应条件未标)
CaCO3==CaO+CO2↑ 2H2O＝2H2↑+O2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl H2O+ CaO == Ca(OH)2
元素化合价的变化
根本原因
电子的转移（电子的 得失或共用电子对的 偏移）
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧） 化合价降低→得电子→还原反应（降得还）
能力提升
• 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
Ba2+＋SO42- =BaSO4 ↓
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应
失去电子，化合价升高
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思考与讨论： (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物质 得氧物质 失氧物质
反应物 C、CO CuO、Fe2O3
发生的反应（氧化反应或还原反应） 氧化反应 还原反应
思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。
注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
课堂探究 氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子 个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
注意：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
课堂探究 氧化还原反应与四大基本反应的关系
思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
素养目标
宏观辨识与微观探析：
从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原 反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
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用双线桥法表示氧化还原反应步骤： 一、正确书写化学反应方程式 二、标出有变化元素的化合价 三、画出双线桥 四、在双线桥上标出电子转移的总数 五、检验得失电子数目是否相等
氧化还原反应(2)
◘氧化还原反应类型 ◘氧化还原反应规律 ◘氧化还原反应配平
氧化还原反应类型
一、部分氧化还原反应
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ … Cu2+ Hg2+ Ag+
注意：氧化性、还原性的强弱与得失电 子的难易程度有关，而与氧得化失性电逐渐子增的强
Ⅱ非多金少属无活关动性。顺序（常见元素）
F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2- 还原性逐渐增强
氧化产物和还原产物的物质的量之比是
。
氧化还原反应的规律
• 一、价态律
水做氧化剂时，被还原的元素是 氢元素，水做还 原剂时，被氧化的元素是 氧元素 。
根据元素的价态 最高价：只具有氧化性 最低价：只具有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性
氧化还原反应的规律
二、守恒律——得失电子守恒
例1：在溶液中X2O72-与SO32-个数比为1：3， X2O72-恰好把SO32-完全氧化为SO42-，则 X2O72-还原后的X的化合价为？
A. S2-
B. S
C. SO32-
D.SO42-
两大守恒 电子得失总数守恒、化合价升降总数守恒
• 三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
（1）从得失电子的角度分析金属在化学反应 中的共同特点是什么？金属活动性顺序表与金 属的还原性、其阳离子的氧化性有何联系？
氧化还原反应(2)
◘氧化还原反应类型 ◘氧化还原反应规律 ◘氧化还原反应配平
氧化还原反应类型
一、部分氧化还原反应
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ … Cu2+ Hg2+ Ag+
注意：氧化性、还原性的强弱与得失电 子的难易程度有关，而与氧得化失性电逐渐子增的强
Ⅱ非多金少属无活关动性。顺序（常见元素）
F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2- 还原性逐渐增强
氧化产物和还原产物的物质的量之比是
。
氧化还原反应的规律
• 一、价态律
水做氧化剂时，被还原的元素是 氢元素，水做还 原剂时，被氧化的元素是 氧元素 。
根据元素的价态 最高价：只具有氧化性 最低价：只具有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性
氧化还原反应的规律
二、守恒律——得失电子守恒
例1：在溶液中X2O72-与SO32-个数比为1：3， X2O72-恰好把SO32-完全氧化为SO42-，则 X2O72-还原后的X的化合价为？
A. S2-
B. S
C. SO32-
D.SO42-
两大守恒 电子得失总数守恒、化合价升降总数守恒
• 三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
（1）从得失电子的角度分析金属在化学反应 中的共同特点是什么？金属活动性顺序表与金 属的还原性、其阳离子的氧化性有何联系？
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氧化产物）
降得氧（氧化剂）
相反（即被还原，发生还原反应，得到
还原产物）
剂性一致
5/9
【微实践】
【对点训练】1、指出下列反应中的氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物。 2H2+O2=2H2O
标价态， 找变价
【解析】
0 0 + -2
2H2+O2=2H2O
根据口诀， 可知
H2为还原剂；O2为氧化剂；H2O既是氧化产物又是还原产物
6/9
【微实践】
【对点训练】2、指出下列反应中的氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑
标价态， 找变价
【解析】
+1 +7 -2 +1 +6 -2 +4 -2 0
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑
根据口诀， 可知
KMnO4既是氧化剂又是还原剂；K2MnO4和MnO2为还原产物； O2为氧化产物
根据口诀， 可知
8/9
【本课小结】
氧化还原概念辨析口诀：
升失还（还原剂）
相反（即被氧化，发生氧化反应，得到
氧化产物）
降得氧（氧化剂）
相反（即被还原，发生还原反应，得到还原产）剂性一致9/9
7/9
【微实践】
【对点训练】3、指出下列反应中的氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物。
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑
标价态， 找变价
【解析】
0 +1+5-2 0 +1 -2 0
+4 -2
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑
S和KNO3为氧化剂；C为还原剂； K2S和N2为还原产物；CO2为氧化产物
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
点
失电子，价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
如何理清概念之间的关系？
3/9
【微讲解】
例．指出下列反应中的氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物.
1. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑ +2H2O
标价态， 找变价
【解析】
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0
氧化还原反应基本概念辨析
【微情境】
氧化还原反应中，有几组非常重要的概念
氧化剂 氧化性 被氧化 氧化反应 氧化产物
还原剂 还原性 被还原 还原反应 不原产物
理清这些概念及其关系是学好氧化还原反应的基础
2/9
【微思考】 氧化还原反应基本概念及关系
得电子，价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物
知 识
+1 -2
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑ +2H2O
价升高，失电子，还原剂，被氧化，得到氧化产物
价降低，得电子，氧化剂，被还原，得到还原产物
HCl为还原剂， Cl2为氧化产物
MnO2为氧化剂， MnCl2为还原产 物
4/9
【微思考】
氧化还原概念辨析口诀：
升失还（还原剂）
相反（即被氧化，发生氧化反应，得到