高三一轮复习化学方程式汇总
高三化学方程式大全
4NH 3+3O2(纯氧 )
2N2+6H 2 O
催化剂
4NH 3+5O2 △ 4NO+6H 2O 催化剂
4NH 3+6NO △ 5N2+6HO( 用氨清除 NO)
NaH+H 2O＝NaOH+H 2
* 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2
CaH 2+2H 2O＝Ca(OH) 2+2H2↑
NO+NO 2+2NaOH ＝ 2NaNO 2+H 2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的
点燃
2CO+O 2
2CO 2
△
CO+CuO Cu+CO 2
△
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO 2
催化剂
CO+H 2O △ CO 2+H 2
(2)、氧化性
NO 和 NO 2)
SO2+2H 2S＝3S+2H2O
* SO 3+2KI ＝K 2SO3+I 2
2H 2S+3O2(足量 )＝2SO2+2H 2O
2H 2S+O2(少量 )＝ 2S+2H2O
2H 2S+SO2＝3S+2H2O
H 2S+H 2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H 2O
3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S↓+2NO+4H 2O
5H 2S+2KMnO 4+3H2SO4＝2MnSO 4+K2SO4+5S+8H 2O
H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS↓+2HNO 3
高三常用化学方程式
化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）的化学方程式 2Na ＋ O 2Na 2O 22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）的离子方程式2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋ H 2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）的离子方程式2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是（用化学方程式表示） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3+O 25、纯碱溶液中滴加盐酸，至过量的离子方程式CO 32－＋ H ＋＝ HCO 3－HCO 3－＋H + ＝ H 2O ＋ CO 2↑6、小苏打受热分解的化学方程式 2NaHCO 3△Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑7、金属锂在空气中燃烧的化学方程式 4Li ＋ O 2 △2Li 2O8、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）的化学方程式 Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 2 9、铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式 2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3 10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）的化学方程式 H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl11、氯气溶于水的离子方程式 Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO 12、次氯酸见光分解的化学方程式 2HClO 2HCl ＋ O 2↑13、工业制漂白粉的原理的化学方程式 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 14、实验室制氯气的离子方程式 MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中的离子方程式Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －16、铁与氧气加热反应的化学方程式 3Fe ＋2O 2Fe 3O 417、二氧化硫制三氧化硫的化学方程式 2SO 2 ＋ O 2催化剂 加热2SO 318、铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu ＋2H 2SO 4 (浓) CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑19、碳与浓硫酸反应的化学方程式： C ＋2H 2SO 4（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑20、工业制单质硅的化学方程式（碳在高温下还原二氧化硅）SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式 SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O 22、氮气和氢气反应（工业合成氨）的化学方程式N 2 ＋ 3H 2催化剂高温高压2NH 323、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）的化学方程式N 2 ＋ O 2 2NO24、二氧化氮溶于水的离子方程式： 3NO 2 ＋ H 2O 2H ＋＋ 2NO 3－＋NO放电光照25、铜与浓硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4HNO 3△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O26、Fe 与足量的稀HNO 3反应的化学方程式 Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 329. 氨的催化氧化的化学方程式 4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O30. 碳酸氢铵受热分解的化学方程式 NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑31. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）的化学方程式 HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 32.用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑33.工业上制水煤气的化学方程式 C+H 2OCO+H 234.向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：SiO 32-+CO 2+ H 2O = H 2SiO 3↓+ CO 32－ 35. 浓硝酸受热分解的化学方程式：4HNO 3（浓）2H 2O ＋O 2↑＋4NO 2↑36. 碳与浓硝酸的反应: C ＋4HNO 3（浓）＝2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑ 37. 铝片与稀盐酸反应的离子方程式 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）的化学方程式2Al ＋ Fe 2O 3高温2Fe ＋ Al 2O 340. 氢氧化铝受热分解的化学方程式2Al(OH)3Al 2O 3＋ 3H 2O41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水的离子方程式 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋43. Al(OH)3与NaOH 溶液反应的离子方程式 Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O 44. NaAlO 2溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式2NaAlO 2+CO 2 +3H 2O==2Al(OH)3↓+Na 2CO 345. 高温下铁与水反应的化学方程式 3Fe ＋ 4H 2O （g ）高温Fe 3O 4 ＋ 4H 246. 铁与盐酸反应的离子方程式 Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2↑47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）的离子方程式 Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl －50. 氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式 2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋ 51．氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式2Fe 3＋＋ Cu ＝ 2Fe 2＋+ Cu 2＋52、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：HCO 3－ + OH － ＝CO 3 2－+ H 2O 53、盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：HCO 3－ + H + ＝H 2O ＋ CO 2↑ 54、氟气和水的反应的化学方程式：2F 2 ＋2H 2O ＝4HF ＋O 255、氯气和二氧化硫等物质的量通入水中的离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+ +SO42-＋2Cl-56、在空气中漂白粉失效的原因（用化学方程式表示）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑57、二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O58、硫化氢和二氧化硫混合的化学方程式：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O59、向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O =HCO3—+HClO60、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液反应的离子方程式CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO—＋CO2↑＋H2O61、工业冶炼铝的反应方程式：2Al2O34Al+3 O2↑62、高温下碳还原氧化铜制备铜反应方程式:2CuO+C高温2Cu+ CO2↑63、用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：Fe3++3SCN-= Fe( SCN)364、氢氧化铁胶体的制备方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl65、双氧水在二氧化锰的催化下分解：2H2O22H2O＋O2↑66、实验室制氨气的反应原理的化学方程式：Ca（OH）2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O67、溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式：2 Fe2+ + 4Br—+3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2+2Cl-68、铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2O69、向稀硝酸中加入过量的铁，反应的离子方程式：3Fe +8H+ +2NO3-=3Fe2++2NO↑+4 H2O70、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－71、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O72、明矾溶液和过量的氢氧化钡反应的离子方程式：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－= 2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O73、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3 ＋CO32－＋2H2O74、苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO375、碳酸钠溶液和氯化铝溶液混合的化学方程式：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑＋6NaCl。
备考第一轮复习化学资料——高中全部化学方程式汇总
备考第一轮复习化学资料——高中全部化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达方式，记录了反应物与生成物之间的关系。
在高中化学学习中，化学方程式是非常重要的内容之一、下面是一些高中化学方程式的汇总，供您进行第一轮复习备考：一、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱的中和反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.酸与碱的中和反应（氧化性酸）：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O4.酸与碱的中和反应（还原性酸）：H2SO3+2KOH→K2SO3+2H2O二、氧化还原反应方程式1.元素与氧气的反应：2Mg+O2→2MgO2.金属与酸的反应：2HCl+Zn→ZnCl2+H23.金属与水的反应：2Na+2H2O→2NaOH+H24.金属与非金属氧化物的反应：CaO+CO2→CaCO35.金属与金属离子的反应：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu三、盐类反应方程式1.酸与金属的反应：2HCl+Mg→MgCl2+H22.酸与碳酸盐的反应：H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2+H2O3.酸与金属氧化物的反应：HCl+Fe2O3→FeCl3+H2O4.酸与氢氧化物的反应：HNO3+KOH→KNO3+H2O四、置换反应方程式1.单质置换反应：Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)22.金属离子置换反应：Fe+CuSO4→Cu+FeSO43.活泼金属离子与非金属之间的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2五、沉淀反应方程式1.阳离子与阴离子的沉淀反应：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO32.阳离子与阴离子的沉淀反应（复分解）：AgNO3+Na2S→Ag2S+2NaNO3六、放热反应方程式1.燃烧反应：C3H8+5O2→3CO2+4H2O2.酸与碱反应释放热：HCl+NaOH→NaCl+H2O+13.7kJ七、吸热反应方程式1.酸与碱反应吸热：HCl+NH4OH→NH4Cl+H2O-49.0kJ2.公式溶化反应吸热：NH4NO3(s) → NH4NO3(aq) + 25.7kJ八、电解反应方程式1.CuCl2的电解反应：CuCl2→Cu+Cl22.H2O的电解反应（酸性溶液）：2H2O→O2+4H++4e-九、元素的反应方程式1.反应生成氧化物：2Cu+O2→2CuO2.金属与非金属元素反应：4Al+3O2→2Al2O33.非金属元素的反应：2S+3O2→2SO3以上是一些高中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱反应、氧化还原反应、盐类反应、置换反应、沉淀反应、放热反应、吸热反应、电解反应以及元素的反应等常见的化学反应类型。
高中化学 一轮复习课程 铝及其化合物 化学方程式总结 方程式练习 题型总结 考前复习
高三化学一轮复习课程铝及其化合物一、单质的化学反应铝与氧气2Al＋3O2Al2O3铝与氯气2Al＋3Cl22AlCl3铝与盐酸2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2铝与氢氧化钠2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2，Al(OH)3[HAlO2]＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，总反应：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2铝与浓硫酸2Al＋6(浓)H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O铝与浓硝酸Al＋6(浓)HNO3Al(NO3)3＋3NO2＋3H2O铝与稀硝酸Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO＋2H2O铝与硫酸铜溶液2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu铝与少量硫酸铁溶液2Al[足量]＋Fe2(SO4)3[少量]=Al2(SO4)3＋2Fe铝与足量硫酸铁溶液2Al[少量]＋3Fe2(SO4)3[足量]=6FeSO4＋Al2(SO4)3铝与硫酸氢铵溶液2Al＋6NaHSO4=Al2(SO4)3＋3Na2SO4＋3H2铝与三氧化二铁2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe铝与氧化铜2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu二、氧化物/氢氧化物/简单化合物的化学反应电解氧化铝2Al2O34Al＋3O2氧化铝与盐酸Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氧化铝与硫酸Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O氢氧化铝与盐酸2Al(OH)3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氢氧化铝与氢氧化钠Al(OH)3[HAlO2]＋NaOH=NaAlO2＋2H2O氢氧化铝高温灼烧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O氮化铝与水AlN＋3H2O=Al(OH)3＋NH3硫化铝溶于水Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S碳化铝溶于水Al4C3＋12H2O=3CH4＋4Al(OH)3碳酸铝溶于水Al2(CO3)3＋3H2O=2Al(OH)3＋3CO2三、铝的化合物氯化铝与少量氢氧化钠AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3NaCl氯化铝与足量氢氧化钠AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl氯化铝与少量氨水AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4Cl氯化铝与足量氨水AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4Cl偏铝酸钠与少量盐酸NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3偏铝酸钠与足量盐酸NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O偏铝酸钠与少量硫酸2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O=Na2SO4＋2Al(OH)3偏铝酸钠与足量硫酸2NaAlO2＋4H2SO4=Al2(SO4)3＋Na2SO4＋4H2O 偏铝酸钠与氯化铝3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3＋3NaCl氯化铝溶液加热蒸干AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl电解氯化铝溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2；阴极：6H2O＋6e－＋2Al3＋=3H2＋2Al(OH)3；总反应：2AlCl3＋6H2O3H2＋2Al(OH)3氯化铝与碳酸钠溶液2AlCl3＋3Na2CO3＋3H2O=6NaCl＋2Al(OH)3＋3CO2氯化铝与碳酸氢钠溶液AlCl3＋3NaHCO3=3NaCl＋Al(OH)3＋3CO2明矾与少量氢氧化钡2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2[少量]=3BaSO4＋2Al(OH)3＋K2SO4＋3H2O明矾与足量氢氧化钡KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2[足量]=2BaSO4＋KAlO2＋2H2O题型1（化学反应的定性分析）1、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性。
高三化学方程式大全
高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。
4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。
5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。
6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。
7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。
7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。
8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
高中化学方程式全
以上信息仅供参考，具体的高中化学方程式请参考化学教材或者咨询化学老师。
高中化学方程式全
高中化学方程式很多，以下是部分常见的化学方程式：
1.碳酸根离子的检验：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$
2.碳酸钠与盐酸反应：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
9.钠与水反应：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$
10.铝与氢氧化钠溶液反应：$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2} \uparrow$
11.氧化钙与水反应：$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
3.木炭还原氧化铜：$2CuO + C\text{高温}2Cu + CO_{2} \uparrow$
4.铁片与硫酸铜溶液反应：$Fe + CuSO_{4} =FeSO_{4} + Cu$
5.氯化钙与碳酸钠溶液反应：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow Fra bibliotek 2NaCl$
6.钠在空气中燃烧：$2Na + O_{2}\text{△}Na_{2}O_{2}$
7.过氧化钠与水反应：$2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2} \uparrow$
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
高考化学第一轮复习常用方程式：二氧化碳化学方程式
2019年高考化学第一轮复习常用方程式：二
氧化碳化学方程式
下面就是查字典化学网为大家整理的2019年高考化学第一轮复习常用方程式：二氧化碳化学方程式供大家参考，不断进步，学习更上一层楼。
二氧化碳相关方程式
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 +
2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
2019年高考化学第一轮复习常用方程式：二氧化碳化学方程式已经呈现在各位同学面前，望各位同学能够努力奋斗，更
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高三一轮复习化学方程式汇总
一、钠及其化合物
1、钠与氧气常温下反应
2、钠与氧气加热反应
3、钠与氯气反应
4、钠与硫反应
5、钠与水反应
6、将钠投入硫酸铜溶液
7、将钠投入氯化铁溶液中
8、钠与盐酸反应
9、钠与乙醇反应
10.氧化钠与水反应
11、氧化钠与二氧化碳反应
12、氧化钠与盐酸
13、过氧化钠与水
14、过氧化钠与二氧化碳
15、过氧化钠与盐酸
16、碳酸钠与与少量盐酸
17、碳酸钠与过量盐酸
18、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
19、碳酸钠溶液与石灰水反应20、碳酸钠溶液与氯化钡反应
21、碳酸氢钠与硫酸反应
22、碳酸氢钠与氢氧化钠
23、碳酸氢钠与少量石灰水
24、碳酸氢钠与过量石灰水反应
25、碳酸氢钠受热分解
26、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳
27、氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳
二、铝及其化合物
1、铝与氧气反应
2、铝与氯气
3、铝与硫反应
4、铝与硫酸反应
5、铝与氢氧化钠溶液
6、氧化铝与盐酸
7、氧化铝与氢氧化钠
8、电解熔融的氧化铝
9、氢氧化铝与盐酸
10、氢氧化铝与氢氧化钠反应
11、硫酸铝与氨水反应
12、向偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳
13、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
14、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
15、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠
16、向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸
17、向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
18、明矾的化学式及明矾净水原理的离子方程式
19、氢氧化铝受热分解
三、铁及其化合物
1、铁与氧气
2、铁与氯气
3、铁与硫
4、铁与溴蒸汽
5、铁与水蒸气
6、铁与硫酸铜
7、铁与氯化铁
8、铁与醋酸反应
9、铁与过量的稀硝酸反应（产物NO）
10、铁与少量的稀硝酸反应(产物NO)
11、氧化亚铁与盐酸12、氧化亚铁与稀硝酸
13、氧化铁与盐酸
14、氧化铁与氢碘酸
15、四氧化三铁与盐酸
16、氢氧化铁与盐酸
17、氢氧化亚铁与盐酸
18、氯化铁与氨水
19、氯化亚铁与氨水
20、氯化亚铁与氢氧化钠
21、氢氧化亚铁被氧气氧化
22、氯化铁与硫氰化钾
23、氯化铁与铜反应
24、氯化铁与硫化氢
25、氯化铁与碘化钾
26、氯化铁溶液中通二氧化硫
27、氯化亚铁与氯气反应
28、氯化亚铁与溴水
29、氯化亚铁与稀硝酸
30、氯化亚铁与锌反应
四、铜及其化合物
1、铜与氧气
2、铜与硫反应
3、铜的表面生成铜绿
4、碱式碳酸铜与硫酸反应
五、氯气及其化合物。