盐酸浓度的标定
盐酸溶液的标定的实验原理
盐酸溶液的标定的实验原理
盐酸溶液的标定是通过与已知浓度的NaOH 溶液进行反应，根据反应的化学方程式和已知物质的摩尔比例，来确定盐酸溶液的浓度。
具体的实验原理如下：
1. 根据已知浓度的NaOH 溶液的溶液浓度和体积，计算所使用的NaOH 溶液的物质的摩尔数。
2. 将一定体积的盐酸溶液与NaOH 溶液反应，反应产生盐和水。
反应方程式为：
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3. 根据反应方程式和已知物质的摩尔比例，确定NaOH 溶液与盐酸溶液的摩尔比。
4. 根据已知物质的摩尔数和摩尔比，通过计算可以确定盐酸溶液的浓度。
实验中通常使用酸碱指示剂（如酚酞指示剂）来判断反应的终点，当溶液颜色发生明显变化时，说明酸碱反应已经完成。
需要注意的是，实验中应重复实验多次，取平均值，以提高实验结果的准确性。
盐酸的标定
盐酸的标定1. 介绍盐酸（化学式：HCl）是一种常见的无机酸，它在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
为了确保盐酸的浓度准确，需要进行盐酸的标定。
盐酸的标定是通过与已知浓度的标准溶液反应，从而确定盐酸溶液的浓度。
2. 标定原理盐酸的标定原理是利用酸碱中和反应，根据反应的化学方程式和已知浓度的标准溶液的体积，计算出未知盐酸溶液的浓度。
盐酸与碱溶液（如氢氧化钠溶液）发生中和反应，生成盐和水。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据反应的化学方程式可以知道，1 mol的盐酸与1 mol的碱溶液完全反应，生成1 mol的盐和1 mol的水。
根据化学计量关系，可以推导出标定盐酸的公式：C1V1 = C2V2其中，C1是标准溶液的浓度，V1是标准溶液的体积，C2是盐酸溶液的浓度，V2是盐酸溶液的体积。
3. 实验步骤3.1 准备工作•配置标准溶液：根据实验要求和需要，配置一定浓度的标准溶液，如0.1 mol/L的氢氧化钠溶液。
•准备盐酸溶液：根据实验要求和需要，配制一定浓度的盐酸溶液，如未知浓度的盐酸溶液。
3.2 标定操作1.使用容量瓶准确称取一定体积的标准溶液（V1）。
2.将标准溶液倒入锥形瓶中。
3.使用滴定管取适量的盐酸溶液（V2）。
4.加入几滴酚酞指示剂，溶液变成粉红色。
5.慢慢滴加盐酸溶液，同时轻轻摇晃锥形瓶，直到溶液由粉红色变为无色。
6.记录滴定过程中盐酸溶液的体积（V2’）。
3.3 数据处理根据标定原理中的公式C1V1 = C2V2，可以计算出盐酸溶液的浓度。
C2 = (C1V1) / V2’其中，C1是标准溶液的浓度，V1是标准溶液的体积，V2’是盐酸溶液的滴定体积。
4. 实验注意事项•实验前要进行充分的准备，确保实验所需的试剂和设备齐全。
•实验过程中要注意安全，佩戴实验室必要的防护用品，如实验手套、护目镜等。
•滴定过程中要控制滴液的速度，避免滴液过快导致误差。
•滴定过程中要充分摇晃锥形瓶，使反应充分进行。
盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定;2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点;3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理:1.浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需用基准物质进行标定。
通常用来标定HCl溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3)和硼砂(Na2B4O7·l0H2O)。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时,以溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂指示终点,滴定反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2.⑴计算化学计量点的pH:在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中:Na2CO3+2HCl=H2CO3(CO2+H2O)+2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=(Ka1c)-1/2=(4.4×10-7×0.04)-1/2=1.3×10-4mol·L-1pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH:溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器:电子天平，250m烧杯(3个)，50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂:HCl(aq)、无水碳酸钠(s)、溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂四.操作步骤:盐酸标准溶液浓度的标定:五.数据记录与处理序号123Na2CO3的质量m/g0.15990.13610.1453初读数V1(HCl)/mL0.000.000.00终读数V2(HCl)/mL28.3324.0225.60△V(HCl)/mL28.3324.0225.60C(HCl)/mol·L-10.10650.10690.1071C平均(HCl)/mol·L-1(舍前)0.1068S0.0003082计算T-0.97330.32440.9733查表3-1的T(置信界限95%)1.15C平均(HCl)/mol·L-1(舍后)0.1068用到的计算公式:1.盐酸浓度的计算:2.平均值的计算:=(X1+X2+X3+…+Xn)/n3.标准偏差计算:Tn=(Xn-)/S4:统计量计算式为:Tn=(Xn-)/S六.问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水?答:由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取;纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么?1)用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2)不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3)从称量瓶中很快倾倒试样;4)倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量;5)倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
盐酸的标定
盐酸的标定（原创实用版）目录1.盐酸标定的概念与方法2.直接标定法的步骤3.计算盐酸浓度的公式4.注意事项与误差分析正文盐酸的标定是分析化学中的一种重要操作，用于确定盐酸溶液的准确浓度。
盐酸标定的方法主要有直接标定法和间接标定法两种。
直接标定法是准确称取一定量的基准物（如碳酸钠），溶于水后用待标定的盐酸溶液滴定，直至反应完全。
而间接标定法则需要通过其他已知浓度的溶液来推算盐酸的浓度。
本文主要介绍直接标定法的操作步骤和计算方法。
一、直接标定法的步骤1.准确称取一定量的基准物（如碳酸钠），记录质量 m（g）。
2.将基准物溶于适量的水中，搅拌均匀，得到基准物溶液。
3.用待标定的盐酸溶液滴定基准物溶液，直至反应完全。
记录所消耗盐酸的体积 V（mL）。
二、计算盐酸浓度的公式根据酸碱滴定的反应方程式，可以知道：n(HCl) = n(Na2CO3)根据摩尔质量可以计算出基准物的摩尔数：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)所以，n(HCl) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)再根据滴定反应的定义，可以知道：n(HCl) = C(HCl) × V(HCl)因此，C(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = m(Na2CO3) / (M(Na2CO3) ×V(HCl))三、注意事项与误差分析1.在称取基准物时，要保证天平的精度和准确性，以减少误差。
2.在滴定过程中，要注意观察溶液的颜色变化，以判断滴定终点。
3.盐酸的浓度受温度、压力等条件的影响，需要在标准条件下进行测量。
4.误差分析：盐酸标定过程中可能存在的误差有称量误差、滴定误差等。
通过对多次实验结果的平均值可以减小误差。
综上所述，盐酸的标定是通过直接标定法来确定盐酸溶液的浓度。
操作过程中要准确称取基准物、仔细观察溶液颜色变化，同时要注意实验条件的控制。
(整理)盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的HCl 浓度需用基准物质进行标定。
通常用来标定HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3 )和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2. ⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂四.操作步骤：盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理用到的计算公式：1．盐酸浓度的计算：2．平均值的计算：=（X1+X2+X3+……+X n）/n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n=(X n－) /S六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2) 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3) 从称量瓶中很快倾倒试样；4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5) 倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
盐酸标准溶液的标定方法了解一下
盐酸标准溶液的标定方法了解一下
首先,应该先根据需要的浓度计算,用小量筒量取一定的浓盐酸,溶解于一定量的蒸馏水中,并保存在细口瓶中.
标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液,用甲基橙做指示剂,即可标定出盐酸的浓度.
第二题,会使测出的盐酸浓度偏高.
c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)
那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.
第三题,这个可以在网上查到详细步骤.
吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂,摇匀,用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时,把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以
10mg·L -1 ）.平行测定三份.
第四题,是前者.因为HAc是弱酸,解离常数低一些.
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盐酸的标定实验步骤
盐酸的标定实验步骤盐酸的标定实验是化学实验中非常基础的实验之一，常用于测定某些化学试剂的浓度。
下面是盐酸标定实验步骤，供您参考:一、实验操作前准备1、首先需要准备好实验室所需要的安全设施和仪器设备，如手套、眼镜、电子天平、烧杯、酸滴定管、白瓷坩埚等。
2、将盐酸固体称取一定质量，并溶解在一定体积的水中。
注意浓度应该尽量大，便于减小测量误差。
3、为了保证实验的准确性，需要使用新的、清洁的酸滴定管。
4、为了避免溶液接触空气而失去准确性，在操作前应该用塞子封住。
二、实验操作步骤1、将称取好的标准溶液倒入烧杯中。
为了增加滴定的灵敏度，可以加入指示剂。
2、记录下已知浓度的溶液的体积。
3、将实验操作前准备好的酸滴定管浸入烧杯中，将试管摆放在烧杯边缘。
4、利用酸滴定管滴入未知溶液中，同时轻轻摇动烧杯。
5、不断滴加滴定液，直到指示剂的颜色发生明显的变化，这个时候可以停止滴加。
6、根据已知浓度的溶液的体积，计算出未知溶液的精确浓度。
三、实验注意事项1、在实验前，一定要检查所有的实验设备是否干净，是否能够正常工作。
2、在实验操作前穿戴好安全设施，以免意外伤害。
3、实验中需要注意滴定速度不能太快，也不能太慢，要控制在适当的范围内。
4、在滴定的过程中，需要不断地轻轻摇动烧杯，以使反应更加均匀。
5、进行盐酸标定实验时，需要尽量避免出现大量气泡，以免影响滴定的结果。
6、如果出现实验操作不当或者出现了其他异常情况，应该停止实验，并及时处理。
通过以上的实验步骤和注意事项，我们可以成功进行盐酸标定实验，得到较为准确的实验结果。
实验三 盐酸浓度的标定及溶液配置
实验三、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCLH 23 + NaCLCO 32- + H +HCO 3 + H +HCO 3H 2CO 3(CO2 + H 2O)pH=8.34pH=3.9CO 32- + 2H +H 2CO 3即：终点梢提前！1、滴定原理2WM1000*等物质量计算规则有求（有效数字）2、指示剂原理.HInH + + In -[H +] [In -][HIn]=K HIn HH=K HIn[HIn][In -]pH = pK HIn -lg[HIn][In -]=pK HIn ++11pK HIn 4红黄二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末pK=3.3溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末黄绿蓝3.8pH=4.9混合指示剂利用颜色之间的互补颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐讲解：1、滴定管移液管 吸量管使用注数字2、容量瓶的使用3、有效数字①分析天平 万分之一：0.0001克十万分之一：0.00001吸量管： 5.00ml 2.00ml滴定（移液）管： 20.00ml4 P 13 见书预作：正常个别调整如前三、实验步骤1、0.1mol/L盐酸溶液的配制(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。
(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录五、数据处理C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL六、思考题1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？HCl浓度的标定（开放实验）——溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用。
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盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的HCl 浓度需用基准物质进行标定。
通常用来标定HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3 )和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2. ⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂四.操作步骤：盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理用到的计算公式：1．盐酸浓度的计算：2．平均值的计算：=（X1+X2+X3+……+X n）/n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n=(X n－) /S六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2) 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3) 从称量瓶中很快倾倒试样；4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5) 倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
答：以上情况对称量结果都有影响，原因如下：1) 避免称量瓶沾上脏物，对称量结果造成影响2) 瓶口沾的试样落在烧杯外而损失。
3) 很快倾斜瓶身会使试样冲出，易倒多；粉末试样会扬起粉尘而损失4) 很快竖起可能扬起粉尘而损失试样；轻击瓶口，可将沾在瓶口的试样或落入瓶内，或落入烧杯内，避免试样损失。
5) 在称样过程中试样吸水，引进误差。
3．以下情况对实验结果有无影响，为什么？1) 烧杯只用自来水冲洗干净；2) 滴定过程中活塞漏水；3) 滴定管下端气泡未赶尽；4) 滴定过程中往烧杯加少量的蒸馏水；5) 滴定管内壁挂有液滴。
答：有影响的是：1），2），3），5）；4）无影响。
原因如下1) 自来水呈酸性，且有较多的杂质，会影响滴定的准确性；2) 旋塞漏水，则无法知道加入滴定液的准确体积，无法得到终点；3) 有气泡会影响滴加的酸的准确体积；4) 少量的蒸馏水不会影响滴定准确性，因为它本身是中性；但加大量的蒸馏水会影响，因为冲洗了溶液。
5) 管内壁挂液滴，会导致无法知道加入滴定液的准确体积。
★问题：1.氢氧化钠和盐酸能否作为工作基准试剂？能否直接在容量瓶中配置0.1000mol·L-1的氢氧化钠溶液？答：不能，氢氧化钠和盐酸都不符合基准试剂的要求；由于浓盐酸挥发，浓度不确定，因而无法准确配置成标准溶液，而NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定，也无法配置0.1000mol·L-1的氢氧化钠标准溶液。
2．能否用酚酞作指示剂标定HCl溶液，为什么？答：不能选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点p K（HIn）处于滴定突跃范围内。
因酚酞的p K a=9.1，变色范围为8.2～10.0。
酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行到HCO3-（CO32- + H+ = HCO3-），因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为NaCl+H2CO3的化学计量点（pH=3.9）。
3．草酸钠能否用来标定盐酸溶液？答：可以。
草酸钠符合基准物的标准，也符合酸碱的条件，可以用作指示剂滴定。
七.注意事项与讨论：1．带进天平室的物品：250mL烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；干燥器；称量瓶与纸带（放干燥器内）；记录笔、实验报告本。
2．减量法称量的注意：1) 盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方。
2) 纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；3) 取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口3．滴定注意：1) 使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；2) 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出3) 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞4) 从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。
通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；5) 纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。
要用尽量少的水将杯壁洗净1、0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；浓盐酸易挥发，不能作工作基准试剂。
标准物质必须符合哪些条件？Ø 其组成与化学式完全相符；Ø 纯度足够高，一般在99.9%以上；Ø 性质稳定；Ø 没有副反应；Ø 摩尔质量比较大有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度？无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O化学计量点的pH为5.1；用NaOH标准溶液。
2、在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3+) NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2CO3的饱和度约为0.04mol/L，计量点pH约为3.93、如何选择指示剂？酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围：强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=p K a（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=p K a为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色，≥10，看到碱色变色范围的pH=p K a±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。
如酚酞p K a=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。
不同的人的观察结果也不同。
指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。
Na2CO3标定盐酸的化学计量点的pH=3.9，实验中使用二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，变色点pH=3.9，该指示剂的碱色为绿，酸式为橙，变色点pH时为亮黄色。
4、计算公式。
c(HCl)= 2m(Na2CO3) = 2m(Na2CO3)V(HCl)*M(Na2CO3) 105.99V(HCl)⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份怎样确定称取Na2CO3的克数？Ø 一般滴定液用去的体积为25mL左右，相当的Na2CO3量为：m＝c HCl • v HCl • MNa2CO3／2000＝0.13（g）Ø 称量时允许有一定的范围，故称0.13～0.15g。
若滴定体积太小，滴定管读数引入的误差较大。
如v HCl为10mL，读数误差为2×0.01mL，相对误差为：2×0.01／10 ×100% ＝0.2 % 。
若为25mL，则相对误差为：2×0.01／25 ×100% ＝0.08 %。
带哪些物品进天平室？Ø 烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；Ø 干燥器；Ø 称量瓶与纸带（放干燥器内）；Ø 将干燥器、烧杯放搪瓷盘内，平端进天平室（为什么）；Ø 记录笔、实验报告本减量法称量的要点？Ø 称出称量瓶质量，按去皮键TAR，倾倒试样后称量，所示质量是“—”号；Ø 再按去皮键称取第二份试样；Ø 本实验连续称取四份试样。
Ø 注意事项（减量法称量的注意点）Ø 盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方（为什么）；Ø 纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；Ø 取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口Ø 要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内；Ø 若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～3次内倒至规定量（为什么）。
如倒入量大大超过，弃去，洗净烧杯后重称。
（2）溶解试样加水50mL，搅拌使固体全部溶解1、怎样溶解试样？答：⑴取下表面皿，用洗瓶吹洗烧杯壁，将杯壁上可能有的粉末试样洗至杯底，放入玻棒。
⑵用量筒取50mL纯水，沿玻棒（玻棒下端要靠杯壁）或沿杯壁缓缓加入到烧杯中。
现烧杯上均有容量刻度，但体积数不准，不要使用。
⑶用玻棒不断搅拌使所有的固体溶解，但不碰杯壁以免发出响声。
注意已放入的玻棒不能离开烧杯，更不能放在烧杯以外的地方，以免烧杯中的试样损失。
2、为何要将试样完全溶解？答：如试样未完全溶解，在后续滴定步骤中，会导致只有部分试样与盐酸反应，使盐酸体积偏小，浓度偏高，准确度差。
还会造成平行测定的实验结果精密度差。
注意事项Ø 量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放入后不再取出；Ø 搅拌时不碰杯壁以免发出响声；Ø 试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。
（3）滴定加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂，用已读好数的滴定管慢慢滴入HCl溶液，当溶液由绿色变为亮黄色即为终点。
3、为什么选用溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂作标定反应的指示剂？答：⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中： Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1 pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。