河南省孟津县平乐高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)
高考化学复习河南省孟津县平乐高级中学高三下期3月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省孟津县平乐高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下列离子方程式书写正确的是A ．向FeS 中加入稀硝酸：FeS+2H + ＝Fe 2++H 2S ↑B ．NH 4HSO 3溶液中加入足量的Na 2O 2固体：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH － NH 3 ＋SO 32－＋2H 2OC ．(CN)2 和Cl 2的化学性质相似,将(CN)2通入KOH 溶中:(CN)2+2OH -=CN -+CNO -+H 2OD ．向Ba(NO)2溶液中通入CO 2气体：Ba 2++CO 2+H 2O=BaCO 3↓+2H +【答案】C【解析】略2．若20 g 密度为ρ g·cm -3的Ca(NO 3)2溶液里含1 g Ca 2+，则NO -3的浓度是( ) A.400ρmol·L -1 B.20ρmol·L -1 C.2.5ρ mol·L -1 D.1.25ρ mol·L -1【答案】C【解析】根据溶液中电荷守恒，可得下式：13311000)(202401----∙⨯∙∙=⨯∙L mL cm g NO c g mol g g ρ c(-3NO )=2.5ρ mol·L -13．反应C(S )+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 （ ）①增加C 的用量；②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大A ．①③B ．②④C ．③④D ．①④【答案】A【解析】4．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B【解析】试题分析：由乙酸（甲、K a=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10-3）可知，乙酸的K a小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B。
2017年河南省普通高中招生考试化学试卷原题及答案解析
2017年河南省普通高中招生考试试卷·化学注意事项：1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Br：80Ag：108一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 下列制作过程中的变化属于化学变化的是()A. 粮食酿酒B. 石油分馏C. 铁水铸锅D. 麦磨成面2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是()A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏加德罗3. “河南味道”声名远播。
下列食品或食材中富含维生素的是()A. 原阳大米B. 叶县岩盐C. 西峡猕猴桃D. 道口烧鸡4. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是()A. 海水、干冰B. 冰水、水银C. 食醋、黄铜D. 煤、金刚石5. 能用于区分硬水和软水的方法是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 加肥皂水D. 加食盐水6. 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是()A. NH4ClB. KNO3C. NaNO3D. Ca3(PO4)27. 下列图示的实验操作中正确的是()8. 如图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确．．．的是()第8题图A. 钠原子的质子数为11B. 图中n的值为10C. 钠在反应中易失去电子D. 钠元素位于第三周期9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A. 石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 烧碱溶液10. 如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。
x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()第10题图A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH11. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是()A. N2B. NO2C. NH3D. SO212. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确．．．的是()第12题图A. 属于置换反应B. 相对分子质量最小的是NH3C. 生成丙和丁的质量比为1∶3D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化13. 甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合．．．要求的是()第13题图A. C、CO2、COB. H2O2、O2、H2OC. CuO、Cu、Cu(NO3)2D. NaOH、NaCl、NaNO314. 2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是()A. 镁B. 铝C. 碳D. 钠二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 空气中体积分数约为21%的气体是________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为________。
河南省洛阳市2016-2017学年高二化学上册开学考试题1
河南省河南大学潭头附属中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（ ）A ．71a - B ．a 43 C ．)1(76a - D ．)1(1312a - 【答案】C 【解析】试题分析：由乙酸的化学式为C 2H 4O 2，而单烯烃的通式为C n H 2n ，则混合物中C 与H 之间的数目比为1：2，其质量比为(12×1)：(1×2)=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a ，碳、氢元素的质量分数之和为1-a ，则碳元素的质量分数为）（a 1166-⨯+=7)1(6a -。
故选C 。
考点：考查质量分数的计算2．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．CO 2通人到CaCl 2溶液中 B ．NH 3通人AlCl 3溶液中C ．用脱脂棉包裹Na 2O 2粉末露置在潮湿空气中D ．稀盐酸滴加到Fe （OH ）3胶体溶液中 【答案】A 【解析】试题分析：A ． CO 2与CaCl 2溶液不反应，符合； B ．NH 3通人AlCl 3溶液中生成白色沉淀，不符， C ．用脱脂棉包裹Na 2O 2粉末露置在潮湿空气中生成氢氧化钠和氧气，不选， D ．稀盐酸滴加到Fe （OH ）3胶体溶液中，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，错误；答案为A 。
考点：化学实验3．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是 A ．Fe3+→Fe2+B ．Zn→ Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 【答案】A 【解析】 试题分析：Fe3+→Fe2+发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故A 正确；Zn→ Zn 2＋发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故B 错误；H 2→H 2O 发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故C 错误；CuO→CuCl 2不属于氧化还原反应，故D 错误。
考点：本题考查氧化还原反应。
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
河南省洛阳市孟津一高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南省洛阳市孟津一高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列烃分子的二氯代物有三种的是A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】略2．一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列正确的是( )A. 60s 里以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L ·s)B. 将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y 的转化率减小D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的∆H ＞0【答案】A【解析】经60s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，所以用Z 表示的反应速率为s)(L 0.0005mol/60103.0∙=⨯sL mol 。
因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以以X 浓度变化表示的反应速率为以X 浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L ·s)×2＝0.001 mol/(L ·s)，A 正确。
增大容器的体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所以Z 的平衡浓度小于原来的1/2，B 不正确。
增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，C 不正确。
升高温度，X 的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D 不正确。
答案选A 。
3．为了避免电解质溶液中CuSO 4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A ．加水稀释B ．加少量稀硫酸C ．加少量NaOH 溶液D ．加热【答案】B【解析】试题分析：CuSO 4是强酸弱碱盐，Cu 2+水解产生Cu(OH)2.水解平衡是：Cu 2++2H 2OCu(OH)2+2H +。
A. 加水稀释,水解平衡正向移动，促进盐的水解。
错误。
B.加入酸，使C(H +)增大，平衡逆向移动盐的水解减小。
正确。
2017年河南中招化学试题及答案(word版)
2017年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。
答在本试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 Cl：35.5 K: 39Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是A．粮食酿酒B．石油分馏C．铁水铸锅D．麦磨成面2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗3.“河南味道”名声远播。
下列食品或食材中富含维生素的是A．原阳大米B．叶县岩盐C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是A．海水、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石5．能用于区分硬水和软水的方法是A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。
能闻到刺激性气味的是A．NH4Cl B．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)27．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律8．右图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液10．右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2B．NO2C．NH3D．SO212．右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1:3D．氢元素的化合价在反应前后没有变化13．甲乙丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是A．C、CO2、COB．H2O2、O2、H2OC．CuO、Cu、Cu(NO3)2D．NaOH、NaCl、NaNO3二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．空气中体积分数约为21%的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。
河南省孟津县老城高级中学2016-2017学年高二上学期开学考化学试题
河南省孟津县老城高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列说法中正确的是（）A．分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油B．煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃C．在水电离出H+浓度为1×10﹣12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3•H2O【答案】A【解析】试题分析：A．煤油与NaOH不反应且分层，植物油与NaOH溶液发生水解反应；B．煤的干馏产品中含苯、甲苯等；C．水电离出H+浓度为1×10﹣12mol/L溶液，为酸或碱溶液；D．加入少量NaOH溶液，只有亚硫酸氢根离子反应．解：A．煤油与NaOH不反应且分层，植物油与NaOH溶液发生水解反应，现象不同，可鉴别，故A正确；21·cn·jy·comB．煤的干馏产品中含苯、甲苯等，煤中不含，干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C．水电离出H+浓度为1×10﹣12mol/L溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．加入少量NaOH溶液，只有亚硫酸氢根离子反应，离子反应为HSO3﹣+OH﹣=H2O+SO32﹣，故D错误；2·1·c·n·j·y故选A．2．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。
则下列叙述正确的是A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 B．上述四种元素共能形成五种单质C．X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 D．X、Y、Z三种分子均为极性分子【答案】C【解析】结合“10电子微粒”和原子结构的相关知识点可推断出A、B、C、D四种短周期元素分别为C、N、O、H；由于碳、氧元素有多种同素异形体的存在，所以四种元素能形成超过五种以上的单质故分子X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，其中甲烷分子为非极性分子；由于C、N、O的非金属性逐渐增强，其对应氢化和的稳定性逐渐升高故答案为C。
2022年河南省洛阳市平乐中学高二化学模拟试题含解析
2022年河南省洛阳市平乐中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略3. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C参考答案：B略4. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种参考答案：B【名师点睛】解答此题要先结合分子式C4H10O确定该物质符合饱和一元醇和醚的通式，再结合性质：能与金属钠反应放出氢气确定该物质为饱和一元醇，结构简式为C4H9—OH，根据丁烷的结构和等效氢知识判断C4H9—有4种结构，确定同分异构体数目为4种。
同分异构体的书写是高考有机化学的必考题，该类题型考查学生思维的有序性和全面性。
熟练掌握醇类的性质，灵活运用各种方法是解题的关键。
5. 下列说法正确的是A．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式B．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式Ｃ．对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量随混合气体中C2H6的增加而增大Ｄ．因苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：AD略6. 欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是A．氯化钡溶液B．盐酸和品红溶液C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钡溶液和盐酸参考答案：B7. 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100 mL。
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河南省孟津县平乐高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．胶体的最本质的特征是A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间【答案】D【解析】因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是；分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，故选D．【点评】本题主要考查了胶体区别于溶液和浊液最本质的特征，要注意是本质特征，不是鉴别方法．2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 molB．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存C． 2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O【答案】C【解析】试题分析：A、5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.3 mol A项错误；B、25℃、pH=0的溶液是酸性溶液， NO3﹣会氧化Fe2+，不可以大量共存，B项错误；C、2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物，C项正确；D、方程式没有配平，D 项错误；答案选C。
考点：考查铁元素的相关性质的绝对值均正确）（）3．下列热化学方程式书写正确的是（HA．（燃烧热）B．（中和热）Δ=-269kJ/mol (反应热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g) ；HΔ=+116.2kJ/mol (反应热）D、2NO2=O2+2NO; H【答案】C【解析】试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，A不正确，水的稳定状态是液态；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即中和反应是放热反应，B不正确；C正确，D不正确，没有注明物质的状态，答案选C。
考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。
该题的关键是明确反应热、燃烧热以及中和热的含义以及判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
4．在KClO 3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1【答案】D【解析】试题分析：反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，盐酸中的氯元素化合价升高被氧化，被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比为5:1，选D。
考点：氧化还原反应5．若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是A ．XYZ2B ．XYZ4C ．XYZD ．X2YZ3【答案】D【解析】Y元素原子的M层上有7个电子，则Y是Cl，主要化合价是＋1、＋3、＋5、＋7价。
Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，主要化合价是－2价。
X元素原子最外层电子数为1，因此X的主要化合价是＋1价。
因此选项D是不可能的，答案选D。
6．下列变化中，不属于化学变化的是A．新制氯水使有色布条褪色 B．过氧化钠使某些染料褪色C．Na2O溶于水 D．活性炭使红墨水褪色【答案】D【解析】试题分析：A、新制氯水使有色布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性，将有机色质褪色，属于化学变化，错误；B、过氧化钠具有强氧化性，使某些染料褪色，属于化学变化，错误；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，属于化学变化，错误；D、活性炭使红墨水褪色是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，正确。
考点：考查物理变化和化学变化的识别。
7．实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为l mol·L-1，下面四个选项中，能达到此要求的是A．Al3+、K+、SO42－、Cl-、HCO3－ B．Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl-C．Na+、K+、SO42－、NO3—、Cl- D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—【答案】D【解析】试题分析：A．Al3+与HCO3－水解相互促进，不能大量共存，A错误； B．在酸性溶液中Fe2+、Br-均能被NO3—氧化，不能大量共存，B错误；C．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(K+)≠2c(SO42－)+c(Cl-)+c(NO3—)，C错误；D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—之间不反应，且满足电荷守恒，D正确，答案选D。
考点：考查8．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是A．浓HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO3【答案】A【解析】试题分析：常温下，向浓HNO3中投入铁片，铁钝化，溶液质量几乎不变；常温下，向HCl 中投入铁片，生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加；常温下，向CuSO4溶液中投入铁片，生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小；常温下，向AgNO3溶液中投入铁片，生成硫酸亚铁和银，溶液质量减小，故A正确。
考点：本题考查铁的性质。
9．2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
下列说法合理的是A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装【答案】B【解析】试题分析：氯气没有漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，A不正确；氯气能和碱液反应，B正确；氯气有毒，对环境会造成污染，故事故现场必须进行特别的处理，C不正确；在常温下氯气和铁是不反应的，可以用铁罐盛装，D不正确，答案选B。
考点：考查氯气、次氯酸的选择以及氯气泄露事故处理点评：该题紧密联系社会生活，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
也有助于培养学生的环境保护意识和安全意识，提高学生灵活运用基础知识的能力。
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化氮通入水中生成硝酸，具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，A错误；B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无现象，B正确；C、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，有现象，C错误；D、已酸化的Ba(NO3)2溶液中相当于存在硝酸，硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有现象，D错误，答案选B。
考点：考查气体与溶液反应现象的判断11．下列有关实验操作的叙述中正确的是X水A．①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B．②进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C．③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D．④常用于实验室收集氧气、氢气等【答案】D【解析】试题分析：A、甘油与乙醇互溶，不能分液分离，A错误；B、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，B错误；C、苯的密度小于水，在上层，不能用于吸收氨气和氯化氢，C错误；D、氧气和氢气不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。
考点：考查化学实验基本操作12．将Na、Mg、Al各0．3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【答案】C【解析】试题分析：钠与盐酸、与水都能反应，0．3mol Na最多生成氢气0．15mol；Mg、Al只能与盐酸反应，Mg、Al各0．3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，盐酸均不足，所以生成氢气的物质的量均为0．05mol，同温同压下产生的气体的体积比是：3：1：1，故C正确。
考点：本题考查金属钠的性质。
13．下列说法正确的是（）A、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023B、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少C、H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18D、不同条件下，1mol任何气体所含分子数均相同【答案】D【解析】A不正确，应该是6.02×1023/mol；物质的量用来表示含有一定数目粒子的集合体，B不正确；C不正确，质量的单位是g，所以正确的答案选D。
14．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是A．1／3mol B．4／3mol C．1mol D．2mol【答案】B【解析】试题分析：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，电子转移的物质的量是6mol，其中2mol BrF3得到电子被还原为Br2，1mol被氧化为HBrO3。
1mol BrF3被氧化为HBrO3，失去2mol电子，所以被水所还原的BrF3的物质的量是2×4/6mol=4／3mol，选项B正确。
考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。
15．有一未完成的离子方程式：＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为 ( )A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1【答案】A【解析】试题分析：从XO3-分析，X元素的化合价降低了5价，从原子守恒的角度，缺少5个X原子，且应该失去5各电子，所以X为-1价，所以X元素的最外层有7个电子，最高价为+7，选A。
考点：氧化还原反应16．2Zn （OH ）2•ZnCO 3是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量Cu 2+、Mn 2+等离子）为原料制备2Zn （OH ）2•ZnCO 3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当（NH 4）2SO 4，NH 3·H 2O 的混合溶液呈中性时， c （NH 4＋） 2c （SO 42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH 3·H 2O 过量，生成MnO 2的离子方程式为 。
（4）适量S 2-能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。