安徽省六安市舒城县晓天中学2013-2014学年高一(下)月考化学试卷(一)
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是A ．点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火B ．皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C ．在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石D ．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A ．含1molFeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB ．12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为N A （已知：Mg-2e -═Mg 2+）C ．10.6克Na 2CO 3晶体中含Na +数目为0.2N AD ．常温常压下，22克CO 2和0.5N A 个CH 4分子的体积是相等的3.相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是 A ．体积之比为5：4 B ．分子数之比为1：1 C ．物质的量之比为5：4D ．氧原子的个数比为2：34.某溶液中可能含有的阴离子有SO 42-、CO 32-、Cl -等．为了检验其中是否含有Cl -，需要下列化学试剂为 ①HCl ②HNO 3③H 2SO 4④AgNO 3⑤Ba （NO 3）2⑥CaCl 2 A ．②④ B ．②④⑥ C ．①④⑤ D ．②④⑤5.下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌6.1.6克某气体在标准状况下的体积为1.12L ，则其相对分子质量为 A ．16 B ．28 C ．32D ．487.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②氯化钠和单质碘的水溶液 ③39％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液8.下列关于气体摩尔体积说法正确的是 A ．22.4L 任何气体，其物质的量均为1molB ．非标准状况下，l mol 任何气体体积一定不是22.4LC ．0.6mol H 2、0.2mo1 O 2和0.2mol CO 2组成的混合气体在标况下体积约22.4LD ．气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol 气体的体积9.关于胶体的叙述错误的是A ．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B ．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷10.200mL 的某NaOH 溶液，其中含有32g 溶质．用此溶液配制1mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设溶液的体积可以相加） A ．1：2 B ．1：3 C ．1：4 D ．1：511.能正确表示下列反应的离子方程式的是①Ba （OH ）2溶液与MgSO 4溶液反应：Mg 2++2OH -═Mg （OH ）2↓ ②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H ++CO 32-═CO 2↑+H 2O⑤向Ba （OH ）2溶液中加入NaHSO 4至溶液呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═2H 2O+BaSO 4↓ A ．②③ B ．②③⑤ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤12.下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是A ．无色溶液：Cu 2+、K +、Cl -、CO 32-B ．使酚酞显红色的溶液：Mg 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．加Fe 粉能产生H 2的溶液：Ba 2+、Na +、Cl -、SO 42-D ．加盐酸能产生气体的溶液：Na +、K +、NO 3-、HCO 3-13.Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物 ②钠盐 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤水溶液能导电的化合物 ⑥氧化物 ⑦是由离子形成的化合物A ．②③④⑦B ．②⑤⑥⑦C ．①③④⑤⑦D ．①②⑤⑥14.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L 的是 A ．将标准状况下22.4LHCl 气体充分溶解在 1 L 水中 B ．将10克质量分数为98%的H 2SO 4与990克H 2OC ．将8克SO 3溶于水并配成1L 溶液 （已知：SO 3+H 2O═H 2SO 4）D ．将0.1molNa 2O 溶于2 LH 2O 中（已知：Na 2O+H 2O═2NaOH ）15.300mL Al 2（SO 4）3溶液中，含Al 3+为1.62g ，在该溶液中加入0.1mol/L Ba （OH ）2溶液300mL ，反应后溶液中SO 42-的物质的量的浓度为（假设溶液的体积可以相加） A ．0.1 mol/L B ．0.2 mol/L C ．0.3 mol/L D ．0.4 mol/L16.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是二、填空题1.（1）当O 2和CO 2的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ： ，原子总数之比为： ， 在同温同压下，密度之比为： ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H 2②CO 2③O 2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为： ，若将O 2和CO 2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为： 。
安徽省六安市舒城县晓天中学高一下学期期中化学试卷含解析.doc
2015-2016学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共45分.每小题有1个正确选项）1.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为，0B20.下列叙述正确的是（）A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质C.,0B的中子数比核外电子数多D.10B的原子核外电子排布为》2.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C.从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7,负价由-4递变到-1 （O、F除外）D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强3.下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌镭干电池工作一段时间后碳棒变细B.最早使用的充电电池是锌镭电池C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4.按钠、钾、御、艳的顺序，下列有关叙述正确的是（）A.其氢氧化物屮碱性最强的是NaOHB.单质还原能力最强的是钠C.单质的与水反应吋钠最剧烈D.原子半径逐渐增大5.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，己知三种元素族序数之和为16,原子序数之和为38,则X、Y、Z的元素符号为（）A.Na、K、CaB. N、P、SC. F、Cl、SD. 0、S、Cl6.15C-NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析,4N - NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C. 15N叙述正确的是（）A.,3C与具有相同的中子数B.I3C与Ceo是同一种物质C.&N与“N互为同位素D.的核外电子数与中子数相同7.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素相对原子质量依次递增B.元素原子半径呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外的电子层数为n,最外层电子数为（2n+l）,原子核内质子数是（2n2- 1）,则下列有关X的说法中不正确的是（）A.最高正价为+3价B.英最低负价可能为-1价C.氢化物易溶于水D.是活泼的非金属元素9.己知披（Be）的原子序数为4,下列对披及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铁的金属性比钠强B.氯化锂的氧化性比氯化跛强C.氢氧化皱的碱性比盘氧化钙的弱D.单质披易跟冷水反应产生氢气10.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合.②金属和非金属化合形成离子键.③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引.④根据电离方程式HC1—H++CI -,判断HC1分子里存在离子键.⑤H?分子和C12分子的反应过程是H2、Cb分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程.上述各种说法正确的是（）A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确11.下列化学用语中，正确的是（）A.氯化钠的电子式为• •B.镁的原子结构示意图为Cl?丿丿C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式:II 4 •（'! ：一TI ［； C1 ：］D.重水的化学式为?H2O （或D2O）12.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数.B原子核内质子数和屮子数相等.下列叙述不正确的是（）B>C>AB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素是非金属性最强的元素13.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量.已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q］和Q?,下列说法错误的是（）A.Q I<Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.完全燃烧，生成的二氧化碳一样多14.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A.R—定是第四周期元素B.R—定是IVA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H?R15.X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4, Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍.下列有关叙述正确的是（）A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4B.X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物C.氢化物的熔沸点：Y<ZD.氢化物的稳定性：Y>Z 二、非选择题（共55分）16.处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们原子半径依次减小.A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA?型的离子化合物.C的离子带3个单位正电荷.D的气态氢化物通式为H2D,在其最高价氧化物质量分数为40%. D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半.试回答：（1）_______________ A 是_____________ , B 是_____________ , C 是_____________ , D 是. （2）______________________________________________ B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是_______________________________________________ .（3）____________________________________________________________________ 向D的氢化物的水溶液中滴入少量A单质，写出反应的化学方程式__________________________ . 17.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数.己知：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物Z间两两皆能反应，均生成盐和水；D元索原子的最外层电子数比次外层电子数少4； E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.（1）_______________________________ 写出下列元素的符号：A _________ , B , E .（2）_____________________________________________________________ 把B的单质（片状）放入滴有酚臥的沸水中，观察到的现象 _________________________________ ,反应的化学方程式是___________ .（3）_____________________________________________________________ A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _____________________________ .18.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置.盘氧燃料电池已用于航天飞机.以盘氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 _____________ ,这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c （OHO将_____________ （填“增大〃"减小〃或“不变〃）.19.居民使用的管道煤气主要成分是比、CO和少量CH4、比、CO和CHq的燃烧热（注：燃烧热是指在25°C, lOlkPa时，lmol可燃物质完全燃烧生成稳泄的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol.）数据如下表：天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源.使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大____________ （填〃空气〃或“天然气〃）的进入量或减少 _______ （填"空气〃或"天然气〃）的进入量.Im?（标准状况）甲烷在25°C, lOlkPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是______________ kJ.20.如图是元素周期表的一部分.请结合上图的元素周期表回答下列问题：（1）_______________________ 金属性最强的是_________________ ,原子半径最小的是 :（填元素符号）（2）_____________________________________ 相对原子质量为30.97的元素属（填“金属〃或“非金属〃），位置①中的元素原子核内的质子数为_____________ （填数值）；（3）___________________________________________ 请画出位置②中元素的离子结构示意图.（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为___________ , Imol该分子中所含化学键个数为 ______________ .（5）第三周期小有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式 ____________ .21・A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期.气体A?与气体C?按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体.B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同.D能形成自然界硬度最大的单质.请根据上述所提供的信息回答下列问题.（1）___________________________________________ 写出A、B、C三种元素的元素符号：A 、B _________________________________________ 、C __________ ；D在周期表中的位置是____________ .（2）________________________________ 写出化合物B2C2的电子式・（3）___________________________________________ 写出B2C2和A?C反应的离子方程式：・（4）用电子式表示AC形成的过程：2015-2016学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共45分.每小题有1个正确选项）1.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为，0B20.下列叙述正确的是（）A.10B20为硼元素的一种原子B.,（）B20为硼元素的一种单质C.,0B的中子数比核外电子数多D.1（）B的原子核外电子排布为【考点】核素.【分析】A. ,O B2O是由20个,0B原子组成的分子；B.,O B2O是由B元素组成的单质，一个I°B2O分子由20个构成;C.根据关系式：A二N+Z、核外电子数二质子数求算;B.,0B20是由B元素组成的单质，故B正确；C.10B的中子数=10-5=5,核外电子数二质子数=5,故C错误；D.故D错误;故选B.2.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C.从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7,负价由・4递变到・1 （0、F除外）D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用.【分析】A、同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；B、同周期主族元素从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱；C、同周期主族元素从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7,负价由・4递变到（0、F 除外）；D、同周期主族元素从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强；【解答】解：A、同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；B、同周期主族元素从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱，故B错误；C、同周期主族元素从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7,负价由- 4递变到-1 （O、F 除外），故C正确；D、同周期主族元素从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，故D正确; 故选B.3.下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌猛干电池工作一段时间后碳棒变细B.最早使用的充电电池是锌猛电池C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A.锌猛干电池中碳棒作正极，正极上得电子发生还原反应；B.最早使用的充电电池是铅蓄电池；C.锂离子电池是可充电电池，对环境无污染；D.太阳能电池的主要材料是高纯度硅.【解答】解：锌镒干电池中锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，所以锌棒变细，碳棒上得电子发生还原反应，故A错误；B.最早使用的充电电池是铅蓄电池，故B错误；C.锂离子电池是可充电电池，对环境无污染，所以锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，故C 正确；D.太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C.4.按钠、钾、钏、锥的顺序，下列有关叙述正确的是（）A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB.单质还原能力最强的是钠C.单质的与水反应时钠最剧烈D.原子半径逐渐增大【考点】碱金属的性质.【分析】钠、钾、御、锥处于同一主族，而金属性增强，随原子序数逐渐增大，原子半径依次增大，得到电子能力依次减弱，失电子能力依次增大，元索的金属性逐渐增强、单质的还原性增强、熔点依次降低，据此分析.【解答】解：A、金属性越强最高价氧化物对•应的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是CsOH, 故A错误；B、N a. K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，所以单质还原能力最强的是Cs 原子，故B错误；C、N a、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度依次增强，最强的是Cs,故C错误；D、N a. K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；故选D.5.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数Z和为16,原子序数之和为38,则X、Y、Z的元素符号为（）A.Na、K、CaB. N、P、SC. F、Cl、SD. O、S、Cl【考点】原子结构与元素的性质.【分析】X、Y、Z是周期表屮相邻的三种短周期元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，三种元素族序数之和为16,设Z元素的最外层电子数为x,则X、Y最外层电子数为x+1或x- 1,1 4若X、Y元素的最外层电子数为x+1,则x+2 (x+1) =16,解得x二号，不符合题意；若X、Y元素的最外层电子数为x- 1,则有x+2 (x-l)二16,解得x=6,即XY位于第VA族，Z 位于第VIA族，原子序数之和为38, Z的原子序数为38-7 - 15=16,结合原子序数之和判断, 据此解答.【解答】解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，三种元素族序数之和为16,设Z元素的最外层电子数为x,则X、Y最外层电子数为x+1或x ・1,若X、Y元素的最外层电子数为x+1,贝iJx+2 (x+1) =16,解得x二罟，不符合题意；若X、Y元素的最外层电子数为x- 1,则有x+2 (x- 1) =16,解得x=6,即XY位于第VA族，Z位于第VIA族，原子序数Z和为38, Z的原子序数为38-7・15=16,则Z为S元素，故X 为N元素、Y为P元素；故选B.6.15C・NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析M N・NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C. 15N叙述正确的是( )A.13C与】5N具有相同的中子数B.,3C与C60是同一种物质C.⑴N与互为同位素D.的核外电子数与屮子数相同【考点】同位素及其应用.【分析】A.根据屮子数二质量数■质子数进行计算；B.,3C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；C.具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；D.根据核外电子数二质子数，屮子数二质量数-质子数进行计算.【解答】解：A.叱的中子数=13-6=7, 15N的中子数=15-7=8,故A错误；B.,3C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；C.&N与的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D.的核外电子数二质子数二7,中子数=15-7=8,故D错误；故选C.7.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素相对原子质量依次递增B.元素原子半径呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素金屈性或非金屈性呈周期性变化【考点】元素周期律的作用.【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答.【解答】解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素；故选：C.8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外的电子层数为n,最外层电子数为（2n+l）,原子核内质子数是（2n2- 1）,则下列有关X的说法屮不正确的是（）A.最高正价为+3价B.其最低负价可能为・1价C.氢化物易溶于水D.是活泼的非金属元素【考点】原子结构与元素的性质.【分析】根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l, 原子核内质子数是2n2- 1.假设n=l时，最外层电子数为3,不符合题意；冲2时，最外层电子数为5,质子数为7,符合题意；n=3时，最外层电子数为7,质子数为17,符合题意；以此来解答.【解答】解：根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为m最外层电子数为2n+l, 原子核内质子数是2n2- 1.假设n=l时，最外层电子数为3,不符合题意；冲2时，最外层电子数为5,质子数为7,符合题意；n=3时，最外层电子数为7,质子数为17,符合题意；A.由于元素X可能为氮元素或氯元素，最高正价不可能为+3价，故A错误；B.元素X为氯元素，其最低负价为-1价，故B正确；C.元素X可能为氮元素或氯元素，其氢化物为氨气或氯化氢，二者均易溶于水，故C正确;D.元素X可能为氮元素或氯元素，二者均为活泼的非金属元素，故D正确；故选A.9.已知镀（Be）的原子序数为4,下列对披及其化合物的叙述中，正确的是（）A.披的金属性比钠强B.氯化锂的氧化性比氯化披强C.氢氧化够的碱性比氢氧化钙的弱D.单质破易跟冷水反应产生氢气【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用.【分析】Be的原子序数为4,其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A.同一周期元素金屈性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B.元索的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D.元素的金属性越强，其单质与水或酸置换岀氢气越容易.【解答】解：Be的原子序数为4,其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A.同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性Li>Be, Na>Li,所以金属性Na>Be,故A错误；B.元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Li>Be,所以氯化锂的氧化性比氯化披弱，故B错误；C.元素的金屈性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金屈性Ca>Be,所以氢氧化披的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D.元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性Mg>Be, Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C.10.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合.②金属和非金属化合形成离子键.③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引.④根据电离方程式HC1-HJCT ,判断HC1分子里存在离子键.⑤比分子和Cb分子的反应过程是出、Cl?分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程.上述各种说法正确的是（）A.①②⑤正确B•都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确【考点】化学键；离子键的形成.【分析】①根据水中蛍、氧原子间是分子内原子间还是分子间原子I'可分析判断.②金属和非金属之间形成的化学键不一定是离子键.③离子键是带有相反电荷离子之间的相互作用.④共价化合物中只存在共价键.⑤非金属元素之间易形成共价键.【解答】解：①在水分子内蛍、氧原子间以化学键相结合，在水分子间红、氧原子间以较键相结合，故错误；②金屈和非金屈化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键，故错误.③离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故错误；④HC1是共价化合物，所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键，故错误；⑤H2分子和C12分子的反应过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成共价键的过程，故错误；故选B.11.下列化学用语中，正确的是（）A.氯化钠的电子式为:B.镁的原子结构示意图为O寻C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：[I 十: —II :]D.重水的化学式为（比0 （或D2O）【考点】电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.氯化钠为离子化合物，电子式屮需要标出阴阳离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子；B.镁原子的核电荷数为12,核外电子总数为12,最外层为2个电子；C.氯化氢为共价化合物，氯化氢中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷；D.重水中红原子为D原子，重盘原子的质量数为2.【解答】解：A.氯化钠川存在钠离子和铝离子，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标 出最外层电子，氯化钠正确的电子式为：Na* "••B. 镁原子的核电荷数二核外电子总数二12,最外层为2个电子，镁原子正确的结构示意图为:C. 氯化氢屈于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为:D. 重水分子屮的氢原子为重氢原子，重氢的质量数为2,则重水的化学式为：J H 20 （或 D 20）,故D 正确；故选D.12. 如图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的 质量数.B 原子核内质子数和中子数相等.下列叙述不正确的是（）Ac~n p IA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>AB. A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C 元素是非金属性最强的元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】这几种元素都是短周期元素，A 和C 属于笫二周期元素、B 属于第三周期元素，设B 原子序数是x,则A 的原子序数是x-9、C 原子序数是x-7, A 、B 、C 三种元素原子核外电 子数Z 和等于B 原子的质量数，B 原子核内质子数和屮子数相等，则x ・9+x+x ・7=2x, x=16, 所以B 是S 元素，则A 是N 元素、C 是F 元素，A. 原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小;B. A 元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性；C. 酸性氧化物的水溶液呈酸性，H?S 属于二元酸；D. 在周期表屮非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外）.【解答】解：这儿种元素都是短周期元素，A 和C 属于第二周期元素、B 属于第三周期元素, 设B 原子序数是x,则A 的原子序数是x-9、C 原子序数是x-7, A 、B 、C 三种元素原子核 外电子数Z 和等于B 原子的质量数，B 原子核内质子数和屮子数相等，则x - 9+x+x - 7=2x, x=16,所以B 是S 元素，则A 是N 元素、C 是F 元素，A. B 原子电子层数大于A 、C, A 和C 电子层数相等，且A 原子序数小于C,所以原子半径 大小顺序是B>A>C,故A 错误；B. A 元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非 金属，如C 、Cu 等，故B 正确；，故A 错误;C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,氢化物是H2S,这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故D正确；故选A.13.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量.已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q］和Q2，下列说法错误的是（）A.Q I<Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.完全燃烧，生成的二氧化碳一样多【考点】化学能与热能的相互转化.【分析】石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，lmol石墨和金刚石完全燃烧吋释放的能量金刚石比石墨多. 【解答】解：A、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热暈小于12g金刚石完全燃烧时放出的热暈，即Qi<Qz»故A不选；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B选；C、石石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C不选；D、金刚石和石墨互为同分异构体，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，故D不选.故选B.14.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A.R—定是第四周期元素B.R—定是IVA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H Q R【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】主族元素的最高正化合价+|最低负化合价1=8,主族元素的最高正化合价二最外层电子数.【解答】解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以可知到R是第VIA 的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Sc、Te,故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期VIIA 元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是- 2价，R气态氢化物化学式为H Q R,故D正确.故选D.15.X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4, Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍•下列有关叙述正确的是（）A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4。
六安市高一下学期第二次月考化学试卷
六安市高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
安徽省六安市舒城晓天中学高一化学期末试卷含解析
安徽省六安市舒城晓天中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略2. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。
下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB. 氢化物的沸点一定是Y>RC. 原子半径和离子半径均满足Y<ZD. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键参考答案：D【分析】由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素、Z为Na元素；T单质难溶于水微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。
【详解】A项、元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性碳元素弱于硫元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性T>R，故A错误；B项、R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃，常温下为固体，沸点较高于水，故B 错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na+与O2—电子层结构相同，离子半径O2->Na+，故C错误；D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3，NaHSO3既含有离子键又含有共价键，故D正确；答案选D。
安徽省六安市舒城县晓天中学高一化学下学期第一次月考
2015-2016学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）A．1 B．2 C．3 D．44．下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A．B．C．D．5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③6．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A．B．C．D．7．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取8．某有机物在O2中充分燃烧，生成等物质的量的H2O水和CO2，则其必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H811．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯13．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H614．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD．1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8N A15．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O216．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．二、非选择题（共52分）17．（1）键线式表示的分子式；名称是．（2）中含有的官能团的名称为．（3）丁基的4个结构简式为．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．18．某些石油中溶有一种碳氢化合物﹣﹣金刚烷，它的分子立体结构如图所示：（1）由图可知其分子式为：．（2）它是由个六元环构成的六体的笼状结构，其中有个碳原子为三个环共有．（3）金刚烷分子的一氯代物有种．19．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应其中属于取代反应的是，属于氧化反应的是，属于加成反应的是，属于聚合反应的是．20．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式，名称是．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．21．某有机物含C、H、O、N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、67%．该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5．通过计算确定：（1）有机物的分子式；（2）有机物可能的结构简式．．22．某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在PMR 谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1 ②1：1：2：6 ③3：2 ④3：2：2：2：1，请推断出其对应的有机物并分别填写其结构简式：①；②；③；④．2015-2016学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．【解答】解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．故选：C【点评】注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．【解答】解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故A正确；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故C正确；D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；故选B．【点评】本题考查了有机物的系统命名方法，依据名称写出结构简式，用正确的命名方法命名对比分析，题目较简单．3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．【解答】解：甲酸甲酯分子中有2中氢原子，核磁共振谱中还有2种峰．故选B．【点评】本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，注意核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．4．下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意甲醛是平面结构．【解答】解：A、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A不符合；B、苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故B不符合；C、旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故C不符合；D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D符合．故选D．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由碳架结构可知a为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，结合对应有机物的结构和性质解答该题．【解答】解：由碳架结构可知A为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，①．a为CH3C（CH3）=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②．b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确；③．a为CH3C（CH3）=CH2，含有C=C双键，可以发生加成反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加成反应，故③错误；④．都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．6．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A．B．C．D．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；常见有机化合物的结构．【专题】化学键与晶体结构．【分析】CH3OC（CH3）3分子中含C﹣C、C﹣C、C﹣O三种化学键，以此来解答．【解答】解：A．该物质为醚，不存在，故A不选；B．该物质不属于烯烃，不含，故B不选；C．该物质为醚，含，故C选；D．该物质不属于烷烃，且四个C不在同一直线上，故D不选；故选C．【点评】本题考查共价键，明确该物质为醚是解答本题的关键，注意把握常见有机物的官能团即可解答，题目难度不大．7．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、沸点存在差异，是蒸馏的基本原理；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离．【解答】解：A、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，故A正确；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故B错误；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故D错误；故选A．【点评】注意么一种物质分离方法的基本原理是解决该题的关键，难度不大．8．某有机物在O2中充分燃烧，生成等物质的量的H2O水和CO2，则其必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似【考点】有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；平均值法．【分析】根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．【解答】解：因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选：C．【点评】本题主要考查了同分异构体、同系物的性质，需要强调的是：同分异构体的化学性质可能相同也可能不同．10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8【考点】有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．11．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【分析】A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；故选C．【点评】本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯【考点】烯烃；乙炔炔烃．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答．【解答】解：1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H 原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为=3，故ACD错误，B正确，故选B．【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键．13．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】先根据标准状况下的气体摩尔体积计算出4.48L二氧化碳的物质的量，然后根据碳原子守恒计算出1mol该化合物中含有的碳原子的物质的量，从而确定该有机物分子中含有的碳原子数目，最后根据选项中碳原子数目进行判断．【解答】解：标准状况下4.48LCO2的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=mol=2mol，所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，故选B．【点评】本题考查了确定有机物分子式的计算方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒、烃的燃烧通式确定有机物分子组成的方法．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD．1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；B．甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；D．1mol碳正离子含有8mol电子．【解答】解：A．由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B．由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9N A，故B 正确；C．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为N A，故C正确；D．由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8N A，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．15．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2【考点】有机物的推断．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，氢原子数相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团，符合C x H y（CO2）n，可利用分子式的拆写法判断．【解答】解：A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误．C．CH2O、C3H6O2含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量不同，故C错误；D．CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差1个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；故选：D．【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物分子式的确定方法，要求学生具有分析和解决问题的能力．16．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，CH3CH2CH=CH2互分子式为C4H8，据此解答即可．【解答】解：CH3CH2CH=CH2分子式为C4H8A．分子式为C4H8，分子式相同，但结构不同，为同分异构体，故A正确；B．CH2=CH﹣CH=CH2分子式为C4H6，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查的是同分异构体的判断，难度不大，同分异构体的概念是：分子式相同，结构不同．二、非选择题（共52分）17．（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2﹣甲基戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．（3）丁基的4个结构简式为﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）．3（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】（1）根据该有机物键线式写出分子式，该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行解答；（2）根据官能团的概念及该有机物的结构简式写出其含有的官能团名称；（3）按照主链由多到少的顺序写出丁基可能的结构简式；（4）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称．【解答】解：（1）键线式表示的是含有6个C的烷烃，其分子式为：C6H14，该烷烃的命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；2﹣甲基戊烷；（2）中含有的官能团有：羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；（3）根据碳原子数目由多到少的顺序，丁基的结构简式为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3，故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3；（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计、冷凝管．【点评】本题考查了有机物结构、命名及蒸馏操作相关知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的命名原则及蒸馏操作中仪器的选用方法．。
安徽省六安市舒城中学高三化学月考试题含解析
安徽省六安市舒城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B. 火腿中常加入适量NaNO 2作防腐剂、抗氧化剂C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D2. 相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣92.6kJ/mol ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C ．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD ．若容器①体积为0.5L ，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A 、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A 正确；B 、①容器中放出23.15kJ 热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol ，利用三段式法计算：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol 3mol 0 转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol 平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol 平衡时，①容器中NH 3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN 2、2.5molH 2和0.2molNH 3相当于1molN 2、3molH 2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B 正确；C 、②中含有0.2molNH 3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ ，故C 错误；D 、若容器①体积为0.5L ，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ ，故D 正确． 故选C ．3. Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
安徽六安市舒城中学2024年高中毕业班1月模拟考试化学试题试卷含解析
安徽六安市舒城中学2024年高中毕业班1月模拟考试化学试题试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区2、下列解释对应事实的离子方程式正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1OC．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O3、能用H++OH-→ H2O表示的是A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2OB．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
高考化学复习安徽省舒城晓天中学高考押题考试(月考)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作安徽省舒城晓天中学2014届高考押题考试（月考）理综化学试卷1第Ⅰ卷（选择题共42分）7、（改编题）氢化钠(NaH)是一种重要的无机化合物，它与水作用可产生H2，下列说法正确的是（）A．该化合物为共价化合物B．4.8gNaH含有的离子个数为1.204×1022C．Na＋的氧化性大于>H+D．NaH与水反应是氧化还原反应【答案】D【解析】钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，H得到1个电子，形成的NaH 为离子化合物，A错误；4.8gNaH为0.2mol，含有的离子个数为0.2×2×6.02×1023，B错误；根据金属活动性顺序表判断Na＋的氧化性弱于H+，C错误；NaH与水反应是NaH+H2O=NaOH+H2↑属于氧化还原反应，D正确。
8、(原创) 仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（）实验目的玻璃仪器A 分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制450 mL2mol•L-1氯化钠溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D 探究镁、铝金属的活泼性顺序胶头滴管、温度计、玻璃棒【答案】B【解析】A项将分液漏斗换为普通漏斗；C项缺洗气瓶或干燥管、集气瓶、分液漏斗；D项缺试管或烧杯。
9、（原创）室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：K＋、ClO－、CH3CHO、SO42-B．Ba(OH)2溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+C．加人KSCN显血红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Fe2+D．常温下由水电离出的C(H+)＝10－10mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-【答案】B【解析】pH=0的溶液，ClO－、CH3CHO不能存在，A项错误；加人KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+，I-不能存在，C项错误；常温下由水电离出的C(H+)＝10－10mol·L-1的溶液，是酸或是碱的溶液，Mg2+不能在碱性条件下存在，D项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013-2014学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（下）月考化学试卷（一）一、选择题（共42分）1．（6分）（2014春•舒城县校级月考）氢化钠（NaH）是一种重要的无机化合物，它与水作用2．（6分）（2014秋•蚌山区校级月考）仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实3．（6分）（2014春•舒城县校级月考）室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存4．（6分）（2014春•舒城县校级月考）下列各图均是与金属腐蚀有关的图片，关于各图中的说法正确的是（）5．（6分）（2015•歙县校级模拟）在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始二、非选择题（共58分）8．（12分）（2014春•舒城县校级月考）A、B、C、D为原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①A原子最外电子层的p能级填充了2个电子；②B元素形成的单质占空气体积的20%左右；D元素的基态原子电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，电负性略小于B元素．③C元素容易失去最外层的1个电子形成离子的电子排布式为1s22s22p6请回答：（1）A元素原子价电子排布式为，A的氢化物中分子构型为正四面体的是（填名称）．（2）C2B2为晶体．（3）AB2与C的最高价氧化物的水化物以物质的量比值为1：1反应的离子方程式为．（4）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是．（5）处理含A的低价氧化物AO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫．已知：2AO（g）+O2（g）═2AO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．9．（15分）（2014春•舒城县校级月考）常温常压下，有机物A是烃的含氧衍生物中的唯一一种气态物质，B、C与A的最简式相同，且满足相对分子质量A＜B＜C＜100．I的化学式为C4H4O4．它们之间存在如图所示转化关系．回答下列问题：（1）A的名称为，I的结构简式为．（2）Wg A、B的混合物在氧气中完全燃烧，将产物通入足量的过氧化钠粉末中完全吸收，固体净增g．（3）E+B→F的化学方程式为；该反应类型为．E+H→J的化学方程式为；反应类型为．（4）6.0g的B、C混合物完全燃烧消耗6.4g氧气，则B、C的质量比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比（5）某芳香烃相对分子质量为B的2倍，其一氯代物只有两种同分异构体，该烃的二氯代物共有种同分异构体．10．（15分）（2014春•舒城县校级月考）已知绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．工业上用废弃固体制取粗铜、绿矾和明矾，操作流程如下：（1）若废弃固体中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的试剂x的化学式是（已知X是一种盐）．（2）在水溶液中，明矾和绿矾对水的电离平衡（填“有”或“无”）影响，若有影响，是（填“促进”或“抑制”）水的电离平衡．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜的电解精炼，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为．（5）某同学为了检验产品中的绿矾是否含有Fe3+，将样品溶解于水后，若选用试剂KSCN溶液，现象为，则说明不含有Fe3+；若在样品的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象为，该反应的离子方程式为．11．（16分）（2014春•舒城县校级月考）已知实验室制取氯气是用二氧化锰和浓盐酸反应的原理，在收集时，若是用排水法，可能会损失部分氯气．（1）写出用水收集氯气发生的反应方程式：，所以一般实验室收集氯气时用排饱和食盐水的方法，这样做的优点是（用平衡移动的观点解释）：．（2）受二氧化锰和浓盐酸反应中盐酸浓度对反应的影响的启发，某研究性学习小组决定对一定量浓度的硫酸与Zn的反应生成的气体的成分进行探究．【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2．①认为生成气体中含SO2的理由是．②该实验中发生的反应为：（3）【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：I．验证SO2，实验装置如图所示；Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．①盛放锌粒的仪器名称是；②B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性．水浴加热的优点是，实验中操作及现象是．的作用依次是、．②试剂X是．2013-2014学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（下）月考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．（6分）（2014春•舒城县校级月考）氢化钠（NaH）是一种重要的无机化合物，它与水作用2．（6分）（2014秋•蚌山区校级月考）仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实3．（6分）（2014春•舒城县校级月考）室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存4．（6分）（2014春•舒城县校级月考）下列各图均是与金属腐蚀有关的图片，关于各图中的说法正确的是（）5．（6分）（2015•歙县校级模拟）在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始××的转化率为×二、非选择题（共58分）8．（12分）（2014春•舒城县校级月考）A、B、C、D为原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①A原子最外电子层的p能级填充了2个电子；②B元素形成的单质占空气体积的20%左右；D元素的基态原子电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，电负性略小于B元素．③C元素容易失去最外层的1个电子形成离子的电子排布式为1s22s22p6请回答：（1）A元素原子价电子排布式为2s22p2，A的氢化物中分子构型为正四面体的是（填名称）甲烷．（2）C2B2为离子晶体．（3）AB2与C的最高价氧化物的水化物以物质的量比值为1：1反应的离子方程式为CO2+OH ﹣．﹣=HCO3（4）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞Cl＞C＞Na．（5）处理含A的低价氧化物AO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫．已知：2AO（g）+O2（g）═2AO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270.0kJ•mol﹣1．9．（15分）（2014春•舒城县校级月考）常温常压下，有机物A是烃的含氧衍生物中的唯一一种气态物质，B、C与A的最简式相同，且满足相对分子质量A＜B＜C＜100．I的化学式为C4H4O4．它们之间存在如图所示转化关系．回答下列问题：（1）A的名称为甲醛，I的结构简式为．（2）Wg A、B的混合物在氧气中完全燃烧，将产物通入足量的过氧化钠粉末中完全吸收，固体净增w g．（3）E+B→F的化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；该反应类型为酯化反应（或取代反应）．E+H→J的化学方程式为；反应类型为缩聚反应．（4）6.0g的B、C混合物完全燃烧消耗6.4g氧气，则B、C的质量比为DA．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比（5）某芳香烃相对分子质量为B的2倍，其一氯代物只有两种同分异构体，该烃的二氯代物共有5种同分异构体．，．，．的结构简式为甲醛；COOH，COOH，10．（15分）（2014春•舒城县校级月考）已知绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．工业上用废弃固体制取粗铜、绿矾和明矾，操作流程如下：（1）若废弃固体中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的试剂x的化学式是KHSO4（已知X是一种盐）．（2）在水溶液中，明矾和绿矾对水的电离平衡有（填“有”或“无”）影响，若有影响，是促进（填“促进”或“抑制”）水的电离平衡．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜的电解精炼，下列说法正确的是bd．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O．（5）某同学为了检验产品中的绿矾是否含有Fe，将样品溶解于水后，若选用试剂KSCN溶液，现象为溶液不变红，则说明不含有Fe3+；若在样品的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象为高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．411．（16分）（2014春•舒城县校级月考）已知实验室制取氯气是用二氧化锰和浓盐酸反应的原理，在收集时，若是用排水法，可能会损失部分氯气．（1）写出用水收集氯气发生的反应方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，所以一般实验室收集氯气时用排饱和食盐水的方法，这样做的优点是（用平衡移动的观点解释）：增大Cl﹣的浓度，平衡逆向移动，减少氯气的溶解量．（2）受二氧化锰和浓盐酸反应中盐酸浓度对反应的影响的启发，某研究性学习小组决定对一定量浓度的硫酸与Zn的反应生成的气体的成分进行探究．【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2．①认为生成气体中含SO2的理由是实验所用的硫酸的浓度过大．②该实验中发生的反应为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：I．验证SO2，实验装置如图所示；Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．①盛放锌粒的仪器名称是蒸馏烧瓶；②B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性．水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀，实验中操作及现象是品红溶液先褪色，加热后又恢复红色．①装置C、D的作用依次是吸收SO2、干燥H2防止干扰后面H2的检验．②试剂X是无水CuSO4粉末．。