甘肃省天水市第三中学2015-2016学年高一上学期第一阶段测试化学试题.doc
15届高三上学期第一学段段考(期中)化学(附答案)
天水市一中2014--2015学年度第一学期第二学段段中考试化学第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
甘肃省天水市第三中学高一化学10月学段考试试题
天水市三中2016届高一年级第一学段考试化学试题2016年10月26日考生注意：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页，三大题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 K:39 Mn：55Ba：137一、选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个正确答案)1.下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部2．如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取3．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液 B．豆浆 C．Fe(OH)3胶体 D．硝酸钠4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D5．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．澄清的石灰水和盐酸反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 D．氢氧化钠和醋酸反应6.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B. 置换反应C. 分解反应D.复分解反应7．下列物质中含有自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．液态HCl C．MgCl2溶液 D．NaCl晶体8．关于电解质的下列说法中正确的是A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物9．下列电离子方程式错误的是A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．H2SO4=2H++SO42-10．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。
甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷(I)卷
甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 浓H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B . 酒精﹣﹣易燃气体C . KMnO4﹣﹣氧化剂D . 甲烷﹣﹣易燃气体2. （2分）以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。
已知的准晶体都是金属互化物。
有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。
人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。
下列说法正确的是A . 离子化合物形成的晶体一定有金属元素B . 共价化合物中一定没有非极性键C . 合金是纯净物D . 准晶体可开发成为新型材料3. （2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3CH2COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . SO24. （2分） (2016高三上·长春期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在含有NA个CH3COO﹣的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB . 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gD . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA5. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确6. （2分） (2015高三上·方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA7. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列关于胶体的说法中不正确的是（）A . 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液C . 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色8. （2分） (2018高一上·广丰期中) 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。
甘肃省天水市第三中学2015-2016学年高二上学期第一学段考试化学(理)试卷 Word版含答案.pdf
天水市三中2017届高二年级第一学段考试 化学试题（理科） （2015年10月21日选择题1．下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 ．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能 ．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应体系的．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 ．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2AB分子吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 ．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是A．I－反应B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) ．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是A．a<cd>0 C．2a＝b0 ．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。
甘肃省天水一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷【解析版】
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeCl 2−−−→点燃FeCl 2→NaOHFe(OH)2 B.S 2O −−−→点燃2SO 22H O−−−→H 2SO 4 C.CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D.NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 32．(2019·武汉市高三调研)(14分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：实验室制备原理：2Na 2CO 3＋H 2O ＋2Cl 2=====2NaCl ＋2NaHCO 3＋Cl 2O 。
现用下列装置设计实验制备少量Cl 2O ，并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为________。
(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为____________。
(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：_____________________________________________。
(6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。
该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
②由上述实验得出的结论是_________________________________。
3．(13分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。
某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
甘肃省天水市高一上学期化学开学考试试卷
甘肃省天水市高一上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·会宁期中) 化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A . CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B . 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C . 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D . 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2. （2分）下列说法错误的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B . 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C . 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水3. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网4. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行5. （2分）关于硬水的下列叙述中，错误的是（）A . 硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子可阻碍肥皂起泡B . 用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度C . 向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D . 雨水的硬度比海水的硬度小6. （2分）标准状态下，2molN2的体积是（）A . 44.8LB . 22.4LC . 11. 2LD . 2L7. （2分）容量瓶上需标有以下五项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A . ②③⑤B . ①③⑤C . ①②③D . ②③④8. （2分） (2017高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA9. （2分）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y310. （2分） (2018高一上·湛江月考) 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A . O2B . N2C . CO2D . NH311. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA12. （2分）下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（）A . 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C . 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D . NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl13. （2分）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 甲与乙的相对分子质量之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：114. （2分） (2017高二上·福州期中) 配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A . ①③④⑦⑧⑨B . ①④⑦⑧⑨⑩C . ①③④⑥⑨⑩D . ①②④⑤⑧⑨15. （2分）(2016·青岛模拟) 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。
甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷
甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列实验的基本操作中，正确的是（）A . 用同一个滴管取用不同的药品B . 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C . 实验前对实验装置进行气密性检查D . 将实验室制备的可燃性气体直接点燃2. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液B . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液C . 乙烯中含有SO2 ，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气D . 乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变成乙烷3. （2分） (2017高一上·成都期中) 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A . 灼烧B . 过滤C . 分液D . 蒸馏4. （2分）下列说法正确的是（）A . 蒸发时，应将蒸发皿中的溶液全部加热蒸干后停止加热B . 蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的密度小D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口流出5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A . 液氯是化合物B . 水玻璃是纯净物C . 酒精是电解质D . 纯碱不属于碱6. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NOB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SOC . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣8. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 1 mol任何纯净物都含有相同的分子数B . 1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子C . 1 mol水中含有8mol电子D . 1 molNa的质量为23 g•mol﹣19. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+10. （2分） (2016高一上·安庆期中) 关于氧化还原反应，下列说法正确的有（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个11. （2分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
甘肃省天水市一中2015届高三化学上学期第一学段段考(期中)试题
甘肃省天水市一中2015届高三化学上学期第一学段段考〔期中〕试题一、选择题〔共18题，每题3分〕1．N A代表阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是〔〕A.同一物质的固、液、气三种状态的熵一样B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反响，转移的电子数为2N A2．如下各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥3．根据表中信息判断，如下选项不正确的答案是( )A．第①组反响的其余产物为H2O和O2B．第②组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反响中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。
当向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如下列图，如下说法正确的答案是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反响为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2＋浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如下列图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
天水市三中2015—2016学年度高一级第一阶段检测
化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，12×5=60）
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）
A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于
物质分离的是（）
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥
4．下列事故处理措施不正确的是( )
A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
B．眼睛里溅进盐酸，应立即用大量水冲洗眼睛
C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D．在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度
5．下列混合物的分离方法不可行的是( )。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
6．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．12g 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素
D．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子
7．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )。
A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子
C ．0.1 mol H 3PO 4
D ．4.48 L CH 4(标准状况) 8．下列叙述正确的是（ ）
A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol
B ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L
C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g
D ．CH 4的摩尔质量为16g 9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A ．O 3 B ．CH 4 C ．CO D ．N 2 10．实验中需用2.0 mol·L
－1
的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取
Na 2CO 3固体的质量分别为( )。
A ．950mL ；201.4g
B ．1000mL ；212.0g
C ．1000mL ；21.2g
D ．500mL ；100.7g
11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －
1Ba(NO 3)2溶液的说法不正确的是( )
A ．2 L 溶液中阴、阳离子总数为0.8N A
B ．500 mL 溶液中NO 3－
浓度为0.4 mol·L －
1
C ．500 mL 溶液中Ba 2＋
浓度为0.2 mol·L －
1 D ．500 mL 溶液中NO 3－
总数为0.2N A
12．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是
A ．16g
B ．32g
C ．64g /mol
D ．32g /mol 二、非选择题(本题共2个小题，共30分)
13．（14分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl 2已过量的方法是 。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca 2+的主要存在形式为CaCl 2） 。
（3）若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl （精盐）溶液，题
图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是 14．（16分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
工业 废水
称取粗盐
滤液
粗盐
① ② ③
④
⑤
⑥
⑦
蒸发、结晶、烘干 溶解
BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 过滤 适量盐酸
（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。
三、计算题（共10分）
15．（10分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
答题卡
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，12×5=60）
二、非选择题(本题共2个小题，共30分)
13、（14分）
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）
（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl（2分）；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）
（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。
14．（16分）
（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各2分，共4分）
（2）Cu（2分），Ag、Cu（各2分，共4分）
（3）冷却结晶（2分）
（4）因为Hg有挥发性，且有毒。
（2分）
三、计算题（共10分）
15．（10分）
（1）4.6mol（5分）
（2）9.2mol/L（5分）。